山东省泰安一中高二化学下学期4月学情检测试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4月份） 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）a会引起化学键的变化b会产生新物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化2（3分）（2011春兖州市期中）对于so2和co2说法正确的是（）a都是直线形结构b中心原子都采用sp杂化轨道cs原子和c原子上都没有孤对电子dso2为v形结构，co2为直线形结构3（3分）（2015春泰安校级月考）下列叙述中正确的是（）a金属晶体的熔点和沸点都很高bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4（3分）（2014春鞍山期末）已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素i1i2i3i4x496456269129543y5781817274511575a元素x的常见化合价是+1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5（3分）（2013春尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）则晶体中a、b、c的原子个数比为（）a1：3：1b2：3：1c2：2：1d1：3：36（3分）（2011秋资阳期末）用价层电子对互斥理论（vsepr）预测h2s和cocl2的立体结构，两个结论都正确的是（）a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形dv形；平面三角形7（3分）（2012春仁怀市校级期末）根据键能数据估算ch4（g）+4f2（g）cf4+4hf（g）的反应热h为（）化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a1940 kj/molb+1940 kj/molc485 kj/mold+485 kj/mol8（3分）（2013秋晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因（）a电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量b电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线c氖原子获得电子后转变成发出红光的物质d在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应9（3分）（2014秋南通校级期末）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10（3分）（2010春商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体下列对此现象的说法正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子cu（nh3）42+c加乙醇后，析出的深蓝色晶体是cu（oh）2d在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道11（3分）（2012春仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（）a氯化铝是电解质b固体氯化铝是分子晶体c可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝d氯化铝为非极性分子12（3分）（2015春泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体bch4中的sp3杂化轨道是4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合形成csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道d凡ab3型的共价化合物，中心原子a均采用sp3杂化轨道成键13（3分）（2012春布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）a干冰升华时分子内共价键会发生断裂b原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动14（3分）（2015春泰安校级月考）下列叙述正确的是（）ah2s和cs2分子都是含极性键的极性分子b在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3c熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15（3分）（2015春泰安校级月考）用na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）a1mol冰中含氢键数为4nab12 g金刚石中含有cc键的个数为4nac6 g sio2晶体中硅氧共价键数为0.2nad常温下，100mlmol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1na16（3分）（2007资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是（）x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；y、z的气态氢化物水溶液的酸性yz；z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；z的原子序数比y大19； z所在的周期中含有32种元素abc只有d只有17（3分）（2011秋资阳期末）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性下列分子中含有“手性碳原子”的是（）acbr2f2bch3ch2ohcch3ch2ch3dch3ch（oh）cooh18（3分）（2009上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh319（3分）（2012秋金牛区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）a三聚氰胺的分子式为c3n3h6b所有碳原子都采用sp2杂化c属于极性分子，故极易溶于冷水d形成的晶体熔点较高20（3分）（2014玉山县校级模拟）氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl二、填空题（有4小题，共40分）21（10分）（2015春泰安校级月考）有a、b、c、d、e 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s区的是（填元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）（3）写出d元素基态原子的价电子轨道表示式（4）元素电负性为bd，元素第一电离能为ce（填“”、“”或“”）22（10分）（2015春泰安校级月考）氮是地球上极为丰富的元素（1）li3n晶体中氮以n3存在，基态n3的电子排布式为（2）根据等电子原理，co与n2互为等电子体，请写出co分子结构式（3）在极性分子ncl3中，n元素的化合价为3，cl元素的化合价为+1，请推测ncl3水解的主要产物是（填化学式）（4）x+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3形成的晶体结构如右图所示x的元素符号是，与同一个n3相连的x+有个23（10分）（2013秋武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：（1）请写出h的单质与二氧化碳反应的方程式（2）d的气态氢化物的vsepr模型为，其中心原子的杂化类型为（3）由a、c、d形成的acd分子中，键个数：键个数=（4）要证明太阳上是否含有r 元素，可采用的方法是（5）元素m的化合物（mo2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应请回答下列问题：与m同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与m原子相同的元素还有（填元素符号）mo2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断mo2cl2是（填“极性”或“非极性”）分子在c2h4、ch3cl、ch2o、cs2、ccl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填分子式）24（10分）（2015春泰安校级月考）有a、b、c、d、e、f六种元素，a是宇宙中最丰富的元素，b是周期表中电负性数值最大的元素，c的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，d是主族元素且与e同周期，e能形成红色（或砖红色）的e2o3和黑色的eo两种氧化物，d与b可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示请回答下列问题（1）e元素原子基态时的价电子排布式为（2）a2f分子中f原子的杂化类型是，f的气态氧化物fo3分子的键角为（3）ca3极易溶于水，其原因主要是，试判断ca3溶于水后，形成ca3h2o的最合理结构为图2中的（填字母）（4）从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）a会引起化学键的变化b会产生新物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律专题：压轴题；物质的性质和变化专题分析：a化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成； b化学变化是指有新物质生成的变化；c化学反应不一定引起物质状态的变化；d化学反应都伴随着能量的变化解答：解：a化学反应必定会引起化学键的变化，故a正确； b化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故b正确；c化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故c错误；d化学反应必然伴随着能量的变化，故d正确故选c点评：本题考查化学反应的特征，难度不大平时注意知识的积累2（3分）（2011春兖州市期中）对于so2和co2说法正确的是（）a都是直线形结构b中心原子都采用sp杂化轨道cs原子和c原子上都没有孤对电子dso2为v形结构，co2为直线形结构考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：a先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；b先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；c根据（axb）计算中心原子的孤对电子个数；d先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；解答：解：aso2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为v形结构，co2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故a错误；bso2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp2杂化，co2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sp杂化，故b错误；cso2的孤电子对个数=（622）=1，co2的孤电子对个数=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故c错误；dso2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为v形结构，co2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故d正确；故选d点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点3（3分）（2015春泰安校级月考）下列叙述中正确的是（）a金属晶体的熔点和沸点都很高bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：氢键的存在对物质性质的影响；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；金属晶体；极性分子和非极性分子分析：a金属晶体的熔沸点，有的很高，有的很低；bch4和ccl4都是极性键形成的正四面体结构；c非金属性越强，氢化物越稳定；d由于水分子中oh键稳定，水是稳定的化合物解答：解：a金属晶体的熔沸点，有的很高，如w，有的很低，如na，故a错误；bch4、ccl4是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，故b正确；c由于非金属性fclbri，故hx键稳定性减弱，故c错误；d水分子间存在氢键，影响其物理性质，而水的稳定性是化学键的表现，故d错误故选b点评：本题主要考查熔沸点比较、分子极性、化学键与氢键等，理解掌握规律是解题的关键，难度不大4（3分）（2014春鞍山期末）已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素i1i2i3i4x496456269129543y5781817274511575a元素x的常见化合价是+1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y是主族元素，i为电离能，x的第一电离能和第二电离能相差较大，所以x为第iia族元素；y元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则y为第iiia族元素，x的第一电离能大于y，则x的金属性大于y，a主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等；by为iiia族元素；c元素x与氯元素形成化合物时，x易形成+1价；d若元素y处于第三周期，则y是al，铝和水不反应解答：解：x、y是主族元素，i为电离能，x的第一电离能和第二电离能相差较大，所以x为第iia族元素；y元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则y为第iiia族元素，x的第一电离能大于y，则x的金属性大于y，a主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，所以元素x的常见化合价是+1，故a正确；b通过以上分析知，y为a族元素，故b正确；c元素x处于第ia族，x与氯元素形成化合物时，x易形成+1价，所以化学式可能是xcl，故c正确；d若元素y处于第三周期，则y是al，铝和水不反应，但al能和酸、强碱溶液反应，故d错误；故选d点评：本题考查元素电离能的应用，明确元素电离能与元素周期表位置的关系是解本题关键，侧重考查学生灵活运用元素电离能分析解答问题，熟练掌握元素周期律、物质性质，题目难度不大5（3分）（2013春尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）则晶体中a、b、c的原子个数比为（）a1：3：1b2：3：1c2：2：1d1：3：3考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有解答：解：根据图片知，该小正方体中a原子个数=8=1，b原子个数=6=3，c原子个数=1，所以晶体中a、b、c的原子个数比为1：3：1，故选a点评：本题考查了晶胞的计算，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等6（3分）（2011秋资阳期末）用价层电子对互斥理论（vsepr）预测h2s和cocl2的立体结构，两个结论都正确的是（）a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形dv形；平面三角形考点：判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的vsepr模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：h2s分子的中心原子s原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的vsepr模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型；cocl2分子的中心原子氧原子含有3个 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故选d点评：本题考查了分子空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大7（3分）（2012春仁怀市校级期末）根据键能数据估算ch4（g）+4f2（g）cf4+4hf（g）的反应热h为（）化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a1940 kj/molb+1940 kj/molc485 kj/mold+485 kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据h=反应物键能之和生成物键能之和，计算得到解答：解：h=反应物键能之和生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，h=414kj/mol4+4155kj/mol（489kj/mol4+4565kj/mol）=1940kj/mol，故选a点评：本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应温和生成物键能计算的方法应用，题目较简单8（3分）（2013秋晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因（）a电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量b电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线c氖原子获得电子后转变成发出红光的物质d在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应考点：原子核外电子的跃迁及应用专题：原子组成与结构专题分析：灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成解答：解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则a正确，b错误，属于物理变化，没有新物质生成，则c、d错误故选a点评：本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意把握该部分知识9（3分）（2014秋南通校级期末）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个ch键和1个c=c双键，没有孤对电子，成键数为3，则c原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个ch键和1个c=c双键，没有孤对电子，成键数为3，则c原子采取sp2杂化，ch之间是sp2形成的键，cc之间有1个是sp2形成的键，cc之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选ac点评：本题考查共价键的形成，注意c=c双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等10（3分）（2010春商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体下列对此现象的说法正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子cu（nh3）42+c加乙醇后，析出的深蓝色晶体是cu（oh）2d在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；a硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；b氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；c络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；d配合物中，配位体提供孤电子对、中心原子提供空轨道形成配位键解答：解：a硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故a错误b硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子cu（nh3）42+而使溶液澄清，故b正确；ccu（nh3）4so4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体cu（nh3）4so4，故c错误；d在cu（nh3）42+离子中，cu2+提供空轨道，n原子提供孤电子对，故d错误；故选b点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大11（3分）（2012春仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（）a氯化铝是电解质b固体氯化铝是分子晶体c可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝d氯化铝为非极性分子考点：分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：a、氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子；b、由信息可知，alcl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，是分子晶体；c、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电；d、苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理分析判断解答：解：a、氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子，使溶液导电，故氯化铝是电解质，故a正确；b、alcl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，氯化铝固体是分子晶体，故b正确；c、氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝，故c错误；d、alcl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理可知，氯化铝可能是非极性分子，故d正确；故选c点评：本题考查晶体知识，难度不大，注意根据晶体的物理性质判断晶体类型，是解答该题的关键12（3分）（2015春泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体bch4中的sp3杂化轨道是4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合形成csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道d凡ab3型的共价化合物，中心原子a均采用sp3杂化轨道成键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：a中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；b甲烷分子中碳原子含有sp键和杂化以后形成的键；csp3杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；dab3型的共价化合物，其中心原子a不一定采用sp2杂化轨道成键；解答：解：a中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但h2o是v型，nh3是三角锥型，故a错误；b甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键，故b错误；csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故c正确；dab3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如nh3是采用sp3杂化，bf3采用sp2杂化，故d错误；故选c点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个ch化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等13（3分）（2012春布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）a干冰升华时分子内共价键会发生断裂b原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a干冰升华时克服分子间作用力；b原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性；c分子晶体常温下可为固体；d金属导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动解答：解：a干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，故a错误；b原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性，故b正确；c分子晶体常温下可为固体，如s、p等，故c错误；d金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，导电的原因是在外加电场的作用下电子定向运动，并不是外加电场的作用下金属产生自由电子，故d错误故选b点评：本题考查晶体的类型和性质，侧重于晶体的组成、结构和性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累14（3分）（2015春泰安校级月考）下列叙述正确的是（）ah2s和cs2分子都是含极性键的极性分子b在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3c熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点：晶体熔沸点的比较；化学键；极性分子和非极性分子分析：a不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；b石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=1.5；c原子晶体中熔沸点高低与键长成反比；d中心原子化合价的绝对值+最外层电子数=8，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外解答：解：a不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，h2s和cs2分子中都只含极性键，前者是v形结构、后者是直线形结构，所以后者是非极性分子，故a错误；b石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=1.5，所以在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为1.5：1=3：2，故b错误；c原子晶体中熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，且键长cccsisisi，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅，故c正确；d中心原子化合价的绝对值+最外层电子数=8，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，pcl3中p原子化合价的绝对值+最外层电子数=5+5=10、bcl3分子中b原子化合价的绝对值+最外层电子数=3+3=6，所以pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都不达到8电子稳定结构，故d错误；故选c点评：本题考查晶体熔沸点判断、分子极性判断、8电子稳定结构判断等知识点，综合性较强，难点是8电子稳定结构判断，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，题目难度不大15（3分）（2015春泰安校级月考）用na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）a1mol冰中含氢键数为4nab12 g金刚石中含有cc键的个数为4nac6 g sio2晶体中硅氧共价键数为0.2nad常温下，100mlmol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1na考点：阿伏加德罗常数分析：a、1mol冰中存在2mol氢键；b、金刚石中每个c都与令外4个c相连，则平均每个c原子成键数目为4=2个；c、si02中每个si原子与4个o原子成键；d、co32的水解会导致阴离子个数增多解答：解：a、冰中水分子的o原子以类似于金刚石中c原子的四面体空间网状结构排列，每2个o原子间都有一个h原子，更靠近h原子的o原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个h原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故a错误；b、金刚石中每个c都与令外4个c相连，则平均每个c原子成键数目为4=2个，12g金刚石中含c原子的物质的量为1mol，则含有cc键的个数为2na，故b错误；c、si02中每个si原子与4个o原子成键，6g si02的物质的量为0.1mol，含sio键的个数为0.14na，故c错误；d、co32的水解：co32+h2ohco3+oh，hco3+h2oh2co3+oh，水解会导致阴离子个数增多，故阴离子总数大于0.1na，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16（3分）（2007资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是（）x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；y、z的气态氢化物水溶液的酸性yz；z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；z的原子序数比y大19； z所在的周期中含有32种元素abc只有d只有考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图中周期表可知，r为he，x为n，y为s，z为br，x的气态氢化物为氨气，y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；氢硫酸为弱酸，hbr为强酸；溴常温下为液体，具有氧化性；z的原子序数为35，y的原子序数为16；z在第四周期，含18种元素解答：解：由图中周期表可知，r为he，x为n，y为s，z为br，x的气态氢化物为氨气，y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应生成盐为硫酸铵，故正确；氢硫酸为弱酸，hbr为强酸，则y、z的气态氢化物水溶液的酸性yz，故正确；溴常温下为液体，具有氧化性，可与铁粉反应生成溴化铁，故正确；z的原子序数为35，y的原子序数为16，则z的原子序数比y大19，故正确；z在第四周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共含18种元素，故错误；故选a点评：本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素的位置及元素的性质是解答本题的关键，注意非金属性的比较，题目难度不大17（3分）（2011秋资阳期末）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性下列分子中含有“手性碳原子”的是（）acbr2f2bch3ch2ohcch3ch2ch3dch3ch（oh）cooh考点：常见有机化合物的结构；“手性分子”在生命科学等方面的应用专题：有机化学基础分析：先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子解答：解：acbr2f2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的br，另两个是一样的f，不是手性碳原子，故a错误； bch3ch2oh分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的h，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故b错误；cch3ch2ch3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的h，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故c错误；dch3ch（oh）cooh分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故d正确故选d点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的18（3分）（2009上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh3考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a根据原子晶体离子晶体分子晶体比较不同晶体的熔点；bh2s微溶于水，而hcl和so2都易溶于水；c相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；d元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大解答：解：a不同晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则sio2kclco2，故a错误；bh2s微溶于水，而hcl和so2都易溶于水，故b错误；c相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷丁烷乙烷，故c错误；d非金属性：fon，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：hfh2onh3，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律19（3分）（2012秋金牛区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）a三聚氰胺的分子式为c3n3h6b所有碳原子都采用sp2杂化c属于极性分子，故极易溶于冷水d形成的晶体熔点较高考点：有机物的结构和性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：根据分子的结构判断所含元素的种类和原子数目，以此可确定分子式，根据碳原子形成的键和孤电子对数可确定杂化类型，三聚氰胺微溶于热水，为分子晶体，熔点较低解答：解：a分子中含有3个c、6个n，6个h，则分子式为c3n6h6，故a错误；bc原子形成3个键和1个键，为sp2杂化，故b正确；c三聚氰胺微溶于热水，难溶于冷水，故c错误；d三聚氰胺为分子晶体，熔点较低，故d错误故选b点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法，把握结构对性质的影响20（3分）（2014玉山县校级模拟）氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：化学键与晶体结构分析：a、由结构可知，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对；b、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；c、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；d、s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），符合氧化还原反应原理解答：解：a由结构可知，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对，结构式为clsscl，故a正确；bs2cl2分子中ss为非极性键，scl键为极性键，s2cl2是展开书页型结构，cls位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b错误；c组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故c正确；ds2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），符合氧化还原反应原理，故d正确故选b点评：本题以s2cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目二、填空题（有4小题，共40分）21（10分）（2015春泰安校级月考）有a、b、c、d、e 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s区的是h、k（填元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是kal（so4）2.12h2o（写化学式）（3）写出d元素基态原子的价电子轨道表示式（4）元素电负性为bd，元素第一电离能为ce（填“”、“”