高中化学 第1章 从实验学化学章末复习课件 新人教版必修1.ppt

章节复习 从实验学化学 基础梳理 1 过滤过滤适用于 所需仪器有 装置组装和操作时应做到 一贴二低三靠 一贴 二低 三靠 分离固体和液体混合物时 除去液体中不溶性固体 即难溶物与可溶性物质的分离 烧杯 漏斗 玻璃棒 滤纸 铁架台 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 漏斗中的液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁 一 混合物提纯和分离方法知识回顾 2 蒸发蒸发操作适用于 在蒸发过程中 用玻璃棒不断搅拌 待 时即停止加热 利用余热把溶剂蒸发干 可溶性固体溶质与溶剂的分离 有大量晶体析出 酒精灯 蒸馏烧瓶 铁架台 温度计 冷凝管 尾接管 锥形瓶 石棉网 3 蒸馏蒸馏操作是利用 除去 中难挥发或不挥发的杂质 沸点不同 液体混合物 注意 冷却水的流向 4 温度计的水银球要 测得收集蒸气的温度 以确保收集到的馏分的纯净 5 冷凝水 以达到良好的冷却效果 蒸馏实验注意事项 1 使用前要检查 2 实验时要在蒸馏烧瓶中加入 3 烧瓶中盛放的液体不能超过 装置的气密性 沸石 防止液体暴沸 容器容积的2 3 和蒸馏烧瓶支管处齐平 下进上出 4 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 5 分液分液是 的操作 所用的主要仪器是 分液时 分离两种互不相溶的液体混合物 分液漏斗 上层液体应从上口倒出 而下层液体应从下口放出 萃取 操作过程 萃取剂的选择条件 1 与原溶剂互不相溶 如 ccl4与h2o互不相溶 2 溶解溶质的能力大于原溶剂 如ccl4 i2 h2o i2 3 不与被萃取的物质反应 如 ccl4不与i2反应 练习1 对于混合物的分离和提纯 常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 加热分解实验室中的石灰水久置 液面上常悬浮有碳酸钙微粒 可采用 方法除去ca oh 2溶液中的caco3微粒 可用 方法除去氧化钙中的碳酸钙可用 方法分离水和汽油的混合物 可用 方法提取碘水中的碘 可用 方法除去食盐溶液中的水 可用 方法从海水中获取淡水 可用 方法分离四氯化碳 沸点76 75 和甲苯 沸点为110 6 的混合物 练一练 练习2 现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 a 分液 萃取 蒸馏b 萃取 蒸馏 分液c 分液 蒸馏 萃取d 蒸馏 萃取 分液 c 练一练 二 化学计量在实验中的应用 n n nan n nana n n 练习3 等物质的量的co o2和o3三种气体 分子数之比为 氧原子数之比为 练习4 含有相同数目氧原子的co o2和o3三种气体物质的量之比为 练习5 ag水中含有n个水分子 na 个 mol 练一练 1 1 1 1 2 3 6 3 2 18n a 练习6 下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 no co2 so2 ch4练习7 下列物质的质量由大到小的顺序是 0 1molh2so4 0 2molzn 0 3molhcl 0 5molh2o n m mm n mm m n 2 物质的量n mol 与质量m g 练一练 n v vmv n vm标况下vm 22 4l mol 练习8 在标况下 相同质量的下列气体中体积最大的是 ao2bcl2cn2dco2练习9 下列说法正确的是 a 标况下 6 02 1023个分子所占的体积是22 4lb 0 5molh2所占体积为11 2lc 标况下 1mol水的体积为22 4ld 标况下 28gco和n2的混合气体所占的体积为22 4l d c 练一练 c质 n质 v液n质 c质 v液v液 n质 c质 练习10 下列溶液中cl 浓度最大的是 a 100ml0 1mol lnacl溶液b 75ml0 2mol lmgcl2溶液c 50ml0 5mol lalcl3溶液d 10ml1mol l盐酸练习11 100ml0 3mol lna2so4溶液和50ml0 2mol lal2 so4 3溶液混合后 溶液中so42 的物质的量浓度为 a 0 20mol lb 0 25mol lc 0 40mol ld 0 50mol l c c 练一练 5 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 配制步骤遵循九字方针 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 转移 保存 主要仪器 容量瓶 不同规格 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 记住含几种容积 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 1 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 2 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 3 未洗涤烧杯和玻璃棒 4 定容时水加多了或加少了 5 定容时未平视刻度线 可能影响溶液浓度的操作 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度偏小 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度偏大 练习12 欲配制1mol l的氢氧化钠溶液250ml 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加 蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿 移入ml的容量瓶中 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 练一练 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至离刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 3 容量瓶 低 1 2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 课堂小结 1 混合物的分离与提纯 2 化学计量在实验中的应用 课堂练习 1 如图所示 下列实验操作与方法正确的是 a 2 在两个容积相同的容器中 一个盛有nh3气体 另一个盛有h2和n2的混合气体 在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的是 a 原子数b 分子数c 质量d 密度 b 3 若20g密度为dg cm 3的硝酸钙溶液中含有1gca2 则no3 的物