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【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题09 化学反应速率与化学平衡【2012高考真题精选】（2012广东）31碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o82+ 2i = 2 so42 + i2（慢） i2 + 2 s2o32 = 2i + s4o62 （快）（1）向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，s2o32与s2o82初始的物质的量需满足的关系为：n（s2o32）：n（s2o82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10000404020901040402080vx404020表中vx = ml，理由是 。（3）已知某条件下，浓度c(s2o82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 li(s) + i2 (s) = 2 lii(s) h已知：4 li(s) + o2 (g) = 2 li2o(s) h1 4 lii(s) + o2 (g) = 2 i2 (s) + 2 li2o(s) h2则电池反应的h = ；碘电极作为该电池的 极。（2012福建）12 一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 a.在0-50min之间， ph =2 和 ph= 7 时 r 的降解百分率相等 b.溶液酸性越强， r 的降解速率越小 c.r的起始浓度越小，降解速率越大 d.在 20-25min之间， ph = 10 时 r 的平均降解速率为 0.04moll-1min-1（2012四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100molo2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2 + o2 2so3，h0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡 b降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g d达到平衡时，so2的转化率为90%（2012大纲版）8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 （2012重庆）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变等压时，通入z气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大（2012安徽）9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) h0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（2012天津）6已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是a容器内压强p：p甲p丙 2p乙bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲g丙 2q乙（2012上海）18为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是a加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b，加入少量水，v(h2)减小c加入ch3coona固体，v(h2)减小 d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2 )和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（2012江苏）14. 温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(pcl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 a 反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)= 0. 0032 moll-1s-1 b 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)= 0. 11 moll-1，则反应的驻hv(逆) d 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%（2012上海）用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g)+q(q0) 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率_ mol(lmin)；该反应的平衡常数表达式k=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小 c其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(n2)=v正(h2) bv正(hcl)=4v正(sicl4) c混合气体密度保持不变 dc(n2)：c(h2)：c(hcl)=1：3：634若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或“”)。mol，v (h2)=002 mol/(lmin)，该反应的平衡常数的表达式为。（2012全国新课标卷）27.(15分)光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为-890.3kjmol-1、-285.8kj.mol-1和-283.0kj.mol-1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）cocl2的分解反应为cocl2（g）=cl2（g）+co（g） h=+108kjmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数k= ；比较第2min反应温度t（2）与第8min反应温度t（8）的高低：t（2） t（8）（填“”或“=”），若12min时反应于温度t（8）下重新达到平衡，则此时c（cocl2）= moll-1；比较产物co在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；比较反应物cocl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“”或“=”），原因是 。（2012北京）26. (12分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。h2o的电子式是_.反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应a，下图是4种投料比n（hcl）：n（o2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_.（2012天津）10（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3 (s) + 3h2 (g) w (s) + 3h2o (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2:3，则h2的平衡转化率为_；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，wo2 (s)转变为wo2 (g)；wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g) h +66.0 kjmol1 wo2 (g) + 2h2(g) w (s) + 2h2o (g) h 137.9 kjmol1 则wo2 (s) wo2 (g) 的h _。 钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w (s) +2i2 (g) wi4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长c3(h2o)c3(h2)d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢化学平衡的移动、盖斯定律、化学方程式的书写等知识。（2012重庆）29.（14分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素和，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.a点的逆反应速率 点的正反应速率为（填“大于”、“小于”或“等于”）的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2.电源的负极为 （填“a”或“b”）.阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）.（2012山东）29（16分）偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l)2n2o4 (l)2co2 (g)3n2(g)4h2o(g) （）（1）反应（）中氧化剂是_.（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g)2no2 (g) （）（3）一定温度下，反应（）的焓变为h。现将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）_moll-1s-1。（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25时，将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ _moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数取kb2x10-5 moll-1）（2012福建）23. ( 14分）(1)元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性x y(填“”或“”) cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a ( g ) + b ( g）2c ( g ) + d ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质abcd起始投料/mol2120检验。【2011高考真题精选】（2011江苏卷）下列说法正确的是a.一定温度下，反应mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的 h0 s0b.水解反应nh4h2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率（2011江苏卷）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（2011安徽卷）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） ht1，hx的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）hx的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因： 。(5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低b. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c. hx的还原性逐渐d. hx的稳定性逐渐减弱 （6）a、d（2011广东卷）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂（i、ii、iii）作用下，ch4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在030小时内，ch4的平均生成速率vi、vii和viii从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的ch4最多。（2）将所得ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。该反应的h=+206 kjmol-1。在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k=27，此时测得co的物质的量为0.10mol，求ch4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(g) h=802kjmol-1写出由co2生成co的热化学方程式 。（2011山东卷）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n512 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。 一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”“”“=”），判断的理由是_;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）。0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/moll1bac(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）20(2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为 。a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化（2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g） h”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。 (4) 0.04 moll-1 0.16 moll-1min-1（2010全国卷）27.（15分）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。（2010广东卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0