【备战】高考化学 精讲巧解分类攻克2.doc

.备战2014高考化学精讲巧解分类攻克2一、选择题(共48分，每小题4分)125 时，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/l naoh溶液反应，用去10.00 ml碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()a原混合液中c(so)0.2 mol/lb原混合液中c(no)0.9 mol/lc原混合液中ph0d原混合液中由水电离出的c(h)0.1 mol/l答案c解析混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为baso4，则n(so)0.002 mol，滤液中加入10 ml 2 mol/l naoh溶液恰好中和，则n(h)2 mol/l0.01 l0.02 mol，根据电荷守恒2n(so)n(no)n(h)，则n(no)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(so)0.1 mol/l，a项错误；c(no)0.8 mol/l，b项错误；c(h)1 mol/l，ph0，c项正确；原混合液中c(h)1 mol/l，而由水电离出的c(h)1014mol/l，d项错误。2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol/lb0.1 moll1nacl溶液含有na个nac常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2 nad将0.1 mol氯化铁溶于水制成1 l溶液，所得溶液含有0.1 na fe3答案c解析a项误用水的体积代替溶液的体积进行计算；b项缺溶液的体积，无法计算na的个数；d项fecl3溶于水后，fe3水解使n(fe3)0.1 na。3(2013苏锡常镇四市调研)v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，溶液中so的物质的量浓度是(不考虑fe3水解)()a.mol/lb.mol/lc.mol/l dmol/l答案d解析n(fe3)mol，由fe2(so4)3=2fe33so得n(so)n(fe3)mol，则c(so)mol/l。4在标准状况下，将一定量的nh3(g)溶于水，得到密度为b gcm3的氨水a g，物质的量浓度为c moll1，则溶于水中的nh3(g)的体积是()a. l b lc. l d l答案b解析设nh3(g)的体积为v，n(nh3) mol，v(溶液) cm3，则c，v l。5下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液kohhno3ch3coohhcl溶质质量分数(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/l)14.313.810.611.8a.hcl bhno3cch3cooh dkoh答案c解析设溶液的密度为(g/l)，体积为v(l)，溶质的摩尔质量为m(g/mol)，则c，代入可计算出ch3cooh的密度最小。6把v l含有mgso4和al2(so4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使铝离子完全转化为alo；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为baso4。则原混合溶液中mg2的浓度为()a.moll1 bmoll1c.moll1 dmoll1答案b解析分成的两等份溶液中，由al34oh，则n(al3)a mol，由ba2so，则n(so)b mol。由电荷守恒：3n(al3)2n(mg2)2n(so)，则n(mg2)(ba)mol，故原溶液中c(mg2)2(ba)mol/vlmol/l，b对。7实验中需用2.0 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为()a950 ml；201.4 g b1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g答案b解析实验室没有950 ml的容量瓶，故只能配制1 000 ml 2 mol/l的na2co3溶液，所需固体na2co3的质量m(na2co3)1 l2.0 mol/l106 g/mol212 g。8某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so、no四种离子，其中k与mg2的个数之比为45，则no与so的物质的量浓度之比一定不是()a83b32c13d23答案d解析根据电荷守恒可得：n(k)1n(mg2)2n(no)1n(so)2，则n(no)2n(so)41014，讨论可知二者的物质的量之比一定不是23，则物质的量浓度之比也一定不是23。9配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时俯视d用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外答案b解析容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，a项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，b项正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，c项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，d项错误。10欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410 h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mlabcd答案a解析溶液配制时注意100 ml，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证na2so4的物质的量为0.1 mol即可。11某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()a只含0.1 mol na、0.2 mol mg2、0.1 mol cl和0.1 mol no的溶液b只含0.1 mol nh、0.1 mol ca2、0.1 mol co和0.1 mol cl的溶液c为了通过测定ph的大小，达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的，分别配制100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液和ch3coona溶液d仅用1 000 ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固体和水配制1 l 1 mol/l的nacl溶液答案c解析a项电荷不守恒，错误；b项ca2与co不共存，错误；c项同浓度的ch3coona与nacl溶液相比，ch3coona溶液ph大，说明对应的酸ch3cooh的酸性比盐酸弱，正确；d项缺少胶头滴管定容，错误。12某同学用na2co3配制0.10 mol/l na2co3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()a bc d答案c解析中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；中定容时，应平视；中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均匀。二、非选择题(共52分)13(16分)某同学按下列步骤配制500 ml 0.2 moll1 kcl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需kcl的质量需要kcl的质量为_g(保留小数点后一位)称量kcl固体称量需要用到的主要仪器是_将kcl加入100 ml烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm2 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_ _。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。答案7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制解析熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c判断。ncv0.5 l0.2 moll10.1 mol，mnm0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量7.5 g。14(15分)某同学称取了4.0 gnaoh固体，欲配制100 ml溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。答案(1)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。(4)该naoh溶液物质的量浓度为1 mol/l。15(9分)(1)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中nacl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。(2)在标准状况下，1 l水溶解了一定体积的nh3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度为17.2 moll1，则所溶解的nh3的体积为_。答案(1)20%4.0 moll14.3(2)623.8 l解析(1)100%20%；c4.0 moll1；溶质的质量分数相同，则nacl的质量为水的，需nacl的物质的量n4.3 mol。(2)设溶解的氨气的体积为v，则17.2 moll1，解之得v623.8 l。16(12分)配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有naoh固体的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm处；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时仰视刻度答案(1)1