【备战】高考化学一轮复习专题练习 第一单元 基本概念.doc

1 第一单元第一单元 基本概念基本概念 物质的组成 分类及用语物质的组成 分类及用语 一 选择题一 选择题 1 下列物质属于纯净物的是 a 漂白粉 b 胆矾 c 铝热剂 d 汽油 2 用化学方法不能实现的是 a 生成一种新分子 b 生成一种新离子 c 生成一种新原子 d 生成一种新单 质 3 下列过程不涉及化学变化的是 a 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛 b 医用酒精可用于皮肤消毒 c 橡胶老化 d 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍 4 某药品说明书中标明 本品每克含碘 15mg 镁 65mg 铜 2mg 锌 1 5mg 锰 lmg 此处 所标成分是指 a 分子 b 原子 c 单质 d 元素 5 水资源非常重要 联合国确定 2003 年为国际淡水年 下列关于水的说法中错误的是 a 蒸馏法是海水淡化的方法之一 b 淡水的密度小于海水的密度 c 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 d 0 以上 温度越高 水的密度越小 6 航天科学技术测得 三氧化二碳 c2o3 是金星大气层的成分之一 下列有关 c2o3的说法 正确的是 a c2o3是 co2是同素异形体 b c2o3和 co 燃烧产物都是 co2 c c2o3和 co 都是酸性氧化物 d c2o3是 co2都是碳酸的酸酐 7 下列广告用语在科学性上没有错误的是 a 这种饮料中不含任何化学物质 b 这种蒸馏水绝对纯净 其中不含 任何离子 c 这种口服液含丰富的氮 磷 锌等微量元素 d 没有水就没有生命 8 下列化学式既能表示物质的组成 又能表示物质分子式的是 a sio2 b c6h5oh c nh4cl d p 9 下列物质固态时 必定是分子晶体的是 a 酸性氧化物 b 非金属单质 c 碱性氧化物 d 含氧酸 10 某粒子含有 6 个电子 7 个中子 净电荷数为 0 则它的化学符号可能是 a 13al b 13al c 13c d 13c 2 11 下列各组物质都是纯净化合物的是 a 氨气 溴蒸气 氯气 b 汽油 甘油 油脂 c 冰 干冰 冰醋酸 d 胶体 重水 消石灰 12 将下列物质按酸 碱 盐分类顺序排列正确的是 a 氢氟酸 烧碱 绿矾 b 磷酸 纯碱 芒硝 c 石炭酸 苛性钠 醋酸钠 d 硫酸氢钠 碱石灰 皓矾 13 下列过程中 不涉及化学变化的是 a 甘油加水作护肤剂 b 用明矾净化水 c 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味 增加香味 d 烧菜用过的铁锅 经放置常出现红棕色斑迹 14 下列电子式中 错误的是 15 实验测得 co 和 o2混合气体的密度是氢气的 14 5 倍 其中氧气的质量分数为 a 25 0 b 27 6 c 72 4 d 75 0 16 某种物质经分析得知含有一种元素 则下列结论一定正确的是 a 它一定是一种单质 b 它一定是纯净物 c 它不可能是混和物 d 它不可能是化合物 17 下列叙述正确的是 a h2o 和 h2o2是同素异形体 b 油酸和软脂酸互为同系物 互为同分异构体 d 一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体 18 下列说法正确的是 a 酸酐一定是氧化物 b 金属氧化物都是碱性氧化物 c 酸性氧化物皆为共价化合物 d 与水反应生成酸的氧化物 一定是该酸的酸酐 19 近年用红外激光技术研究液氢 发现范德华力也可以引起微粒间的反应 已知在液氢 3 中有氢气分子和质子形成的 h3 离子 其构型是等边三角形 属于二电子三中心离子 同时 h3 可进一步形成 hn 有关判断正确的是 a h3 的电子式是 b h3 可进一步反应 在液氢中形成 c h3 可在液氢中形成 d h3 可广泛存在于固态 液态和气态氢中 20 下列各组物理量中 都不随取水量的变化而变化的是 a 水的沸点 蒸发水所需热量 b 水的密度 水中通入足量 co2所得溶液 ph c 水的体积 电解水所消耗的电量 d 水的物质的量 水的摩尔质量 21 以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 a 测得该液体 ph 7 b 电解该液体得到氢气和氧气 测其体积比为 2 1 c 向其中投入金属钠 钠于液面上迅速游动 并发出丝丝声 d 在 1 0l l05pa 压强下测得沸点为 373 15k 22 某些化学试剂可用于净水 水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 al2 oh nclm yh2o x 式中 m 等于 a 3 n b 6 n c 6 n d 3 n 23 甲 乙两种化合物都只含 x y 两种元素 甲 乙中 x 元素的百分含量分别为 30 4 和 25 9 若已知甲的分子式是 xy2 则乙的分子式只可能 是 a xy b x2y c x2y3 d x2y5 24 在反应 x 2y r 2m 中 已知 r 和 m 的摩尔质量之比为 22 9 当 1 6gx 与 y 完全反应后 生成 4 4gr 则在反应中 y 和 m 的质量比 a 16 9 b 23 9 c 32 9 d 46 9 25 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 n5 的化合物 n5asf6 下列描述错误的是 a n5 共有 34 个核外电子 b n5 中氮一氮原子间以共用电子对结合 c 化合物 n5asf6中 as 化合价为 1 d 化合物 n5asf6中 as 化合价为 1 26 将 na2co3 nh2o 晶体 34 8g 加热至质量不变时 冷却后称得剩余物质的质量为 15 9g 则 n 值为 a 3 b 5 c 7 d 10 27 某金属元素最高价氟化物的分子量为 m1 其最高价的硫酸盐的分子量为 m2 若此元素 的最高正价为 n 则 n 的数值为 a b c d 212 58 mm 21 29 mm 212 58 mm 21 58 mm 4 化学中常用计量化学中常用计量 一 一 选择题选择题 1 在同温同压下 相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是 a 物质的量 b 密度 c 质量 d 含有的原子数 2 同温同压下 两个容积相等的储气瓶 一个装有 c2h4 另一个装有 c2h2和 c2h6混合气体 两瓶气体一定具有相同的 a 质量 b 原子总数 c 碳原子数 d 密度 3 设 na代表阿伏加罗常数 下列说法正确的是 a 20gd2o 重水 所含的电子数为 lo b 标准状况下 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 c 标准状况下 22 4l 的 hc1 气体溶于 ll 水中得到 o 1mol l 的盐酸溶液 d 5 6g 铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为 o 3na 4 下列仪器 量筒 普通漏斗 滴定管 容量瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶 常用于物质分离 的是 a b c d 5 设 na为阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 a 质子总数为 5na的重水 d20 是 0 5mol b 在标准状况下 11 2l 甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为 2na c 2 4gmg 作还原剂失去电子的数目为 0 2na d 6gsio2所含的共价健的数目为 0 2na 6 设 n0为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述不正 确的是 a 常温常压下 lmol 甲基 一 ch3 所含的电子数为 10n0 b 0 4mol 以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体 在氧气中充分燃烧 消耗氧气的 分子数 为 n0 c 常温常压下 n0个甲烷分子的体积大于 22 4l d o 1molk2o2与水反应时 转移的电子数为 2n0 7 下列有关气体体积的叙述正确的是 a 一定温度和压强下 各种气态物质的体积大小 由构成气体的分子大小决定的 b 一定温度和压强下 各种气态物质的体积大小 由构成气体的分子数决定的 c 不同的气体 若体积不同 则他们的分子数也不同 d 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22 4l 8 设 na表示阿伏加罗常数 下列说法中正确的是 a 同温同压下 相同体积的 co 和 so2所含氧原子数均为 2na b 2 3g 金属钠由原子变成离子时 失去的电子数目为 o 1na c 18g 纯水所含的电子数为 na d 48g 臭氧中含有的氧原子数为 na 9 氯的原子序数是 17 35cl 是氯的一种同位素 下列说法正确的是 5 a 35cl 原子所含质子效为 18 b 1 18mol 的 35cl 分子所含中子数约为 6 02 1023 c 3 5g 的 35cl2气体的体积为 2 24l d 35cl2气体的摩尔质量为 70g mol 1 10 na为阿伏加德罗常数 下述正确的是 a 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2na b 1l 1mol l 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子 数 为 na c 标准状况下 11 2l 四氯化碳所含分子数为 0 5na d 在铜与硫的反应中 imol 铜失去的电子数为 2na 11 依照阿伏加德罗定律 下列叙述中正确的是 a 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 b 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 c 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 d 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 12 下列说法正确的是 n 表示阿伏加德罗常数的值 a 28g 氮气所含有的原子数目为 n b 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0 1n c 1mol 甲烷的质量与 n 个甲烷分子的质量之和相等 d 标准状况下 22 4l 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 n 13 在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内 分别注入下列各组气体 先注入一种 再 注入另一种 全部气体注入完毕后 容器中的压强从大到小的顺序是 2mol 一氧化碳和 lmol 氧气 2mol 硫化氢和 lmol 二氧化硫 2mol 一氧化氮和 2mol 氧气 2mol 氨气和 lmol氯化氢 a b c d 14 下列各组中 两种气体的分子数一定相等的是 a 温度相同 体积相同的 02和 n2 b 质量相等 密度不等的 n2和 c2h4 c 体积相等 密度相等的 co 和 c2h4 d 压强相同 体积相同的 n2和 02 15 在无土栽培时 需用浓度为 0 5mol l 1nh4ci0 66mol l 1kcl 0 24mol l 1k2so4的 营养液 若用 kcl nh4 cl 和 nh4 2so4三种固体来配制 ll 营养液 则需此三种固体 物质的量分别为 a 0 4 0 5 0 12 b 0 66 0 5 0 24 c 0 64 0 02 0 24 d 0 64 0 5 0 24 16 相同状况下 在容积相同的三个烧瓶内 分别充 满干燥的 nh3 hci no2气体 然后 分别做喷泉实验 实验结束后 烧瓶内 3 种溶液的物质的量浓度之比为 a 3 3 2 b 1 1 1 c 2 2 3 d 无法比较 17 用 na表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 a o 1moi l 1稀硫酸 100ml 中含有硫酸根个数为 o 1na 6 b imol ch3 碳正离子 中含有电子数为 10na c 2 4g 金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2na d 12 4g 白磷中含有磷原子数为 o 4na 二 填空题 二 填空题 18 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙 其中所含的制酸剂质量的测定如下 需配制 o 1mol l 1的 hci 和 o 1mol l 1的 naoh 溶液 每次取一粒 药片质量均相同 0 2g 的此胃药片 磨碎后加入 20 0ml 蒸馏水 以酚酞为指示剂 用 0 1mol l 1的 naoh 溶液滴定 需用去 vcml 达滴定终点 加入 25 0ml0 1mol l 1的 hcl 溶液 o 1 写出实验过程的步骤 写编号顺序 2 下图所示的仪器中配制 o 1mol l 1的 hcl 溶液和 o 1mol l 1的 naoh 溶液肯定不需 要的仪器是 填序号 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 填仪器名称 3 配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 填字母 a 50ml 50ml b 100ml 100ml c 100ml 150ml d 250ml 250ml 4 写出有关的化学反应方程式 5 胃药中含碳酸钙的质量是 go 19 在 120 时分别进行如下四个反应 a 2h2s so2 3s 2h2o b 6no 4nh3 5n2 6h2o c ch4 2o2 co2 2h2o d 2c2h2 5o2 4co2 2h2o 1 若反应在容积固定的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体总压强 p 符合 d前 d 后 和 p前p后的是 2 若反应在恒压 容积可变的容器内进行 反应前后气体密度 d 和体积 v 符合 d前 d 后和 v前 v后的是 符合 d前 d后和 v前7 的溶液中 na s2 k alo2 b 在 ph 1 的溶液中 so32 s2 k nh4 c 在 phx2 z2 y2 b x2 r2 y2 z2 c y2 z2 r2 x2 d z2 x2 r2 y2 24 在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢为原料制取氧气 当制得同温 同压下相同体积的氧气时 三个反应中转移的电子数之比为 a 1 l 1 b 2 2 1 c 2 3 1 d 4 3 2 25 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应 其中气体只作氧化剂的是 cl2 h20 no2 h2o h2s h2so3 na2o2 co2 co2 c 10 a b c d 26 氟气与 2 的 naoh 溶液反应 放出一种无色气体 x x 由两种元素组成 其中氧元素 占 29 6 则下面有关叙述正确的是 o 的原子量为 16 f的原子量为 19 a x 气体是 f3o2 它具有还原性 b x 气体是 of2 它具有氧化性 c 在 f2与 naoh 反应时 f2既是氧化剂又是还原剂 d 在反应中还有 nafo 生成 27 clo2是一种广谱消毒剂 根据世界环保联盟的要求 clo2将取代 cl2成为生产自来水的消 毒剂 工业上 clo2常用 naclo3和 na2so3溶液混合并加 h2so4酸化后反应制得 以上反 应中 naclo3和 na2so3的物质的量比为 a 1 1 b 2 1 c 1 2 d 2 3 28 在 100ml 含等物质的量的 hbr 和 h2so3的溶液里通入 0 01mol cl2 有一半 br 变为 br2 氧化性 br2 h2so3 原溶液中 hbr 和 h2so3的浓度都等于 a 0 0075mol l b 0 0018mol l c 0 075mol l d 0 08mol l 29 硫酸铵在强热条件下分解 生成氨 二氧化硫 氮气和水 反应中生成的氧化产物和 还原产物的物质的量之比是 a 1 3 b 2 3 c 1 1 d 4 3 30 已知 1mol 白磷转化为红磷时放出 18 39kj 的热量 在下列两个反应中 4p 白 s 5o2 g 2p2o5 s h akj mol a 0 4p 红 s 5o2 g 2p2o5 s h bkj mol b 0 a 和 b 的关系为 a ab d 无法确定 二 填空题二 填空题 31 已知硫酸锰 mnso4 和过硫酸钾 k2s2o8 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反 应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的还原剂是 它的氧化产物是 3 此反应的离子反应方程式可表示为 4 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰 当它跟过量的过硫酸钾反应时 除有高锰酸钾 硫酸钾 硫酸 生成外 其他的生成物还有 32 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 na2so3 kio3 h2so4 na2so4 k2so4 i2 h2o 未配平 1 其中氧化剂是 若反应中有 5mol 电子转移 则生成的碘是 mol 2 该反应过程和机理较复杂 一般认为分以下几步 io3 so32 io2 so42 反应慢 io2 2so32 i 2so42 反应快 5i 6h io3 3i2 3h20 反应快 i2 so32 h2o 2i so42 2h 反应快 根据上述条件推测 此反应速率由 步反应决定 填序号 3 若预先加入淀粉溶液 由反应过程看 必在 离子消耗完时 才会有使淀粉变 11 蓝的现象产生 原因是 33 在氯氧化法处理含 cn 一的废水过程中 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 其毒性仅为氰化物的千分之一 氰酸盐进一步被氧化为无毒物质 1 某厂废水中含 kcn 其浓度为 650mg l 现用氯氧化法处理 发生如下反应 其中 n 均为 3 价 kcn 2koh cl2 kocn 2kcl h2o 被氧化的元素是 2 投入过量液氯 可将氰酸盐进一步氯化为氮气 请配平下列化学方程式 并标出电 子转移方向和数目 kocn koh cl2 co2 n2 kcl h2o 3 若处理上述废水 20l 使 kcn 完全转化为无毒物质 至少需液氯 g 34 一定质量的无水乙醇完全燃烧时生成液态水放出的热量为 q 它所生成的 c02用过量饱 和石灰水完全吸收 可得 100 克 cac03沉淀 则完全燃烧 1mol 无水乙醇生成液态水时 放出的热量是 乙醇燃烧的热化学方程式是 溶液溶液 一 选择题一 选择题 1 某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5 6g 生石灰 充分反应后恢复到原来的温 度 下列叙述正确的是 a 沉淀物的质量为 5 6g b 沉淀物的质量为 7 4g c 饱和石灰水的质量大于 98 2g d 饱和石灰水的质量小于 98 2g 2 已知某盐在不同温度下的溶解度 见下表 温度 t 010203040 s 克 100 克 水 11 515 119 424 437 6 若把质量分数为 22 的该盐溶液由 60 逐渐冷却 则开始析出晶体的温度应在 a 0 一 10 b 10 一 20 c 20 一 30 d 30 40 3 t 时 某物质的不饱和溶液 ag 中含溶质 mg 若该溶液蒸发 bg 水 并恢复到 t 时 析 ma 100m a s c 100m b s 2 cb m100 m c s 21 ba m100 m d s 1 12 出溶质 m1g 若原溶液蒸发 cg 水 并恢复到 t 时 则析出溶质 m2 g 用 s 表示该物 质在 t 的溶解度 下式中正确的是 4 分别取等质量 80 的甲 乙两种化合物的饱和溶液 降温至 20 后 所析出的甲的质 量比乙的大 甲和乙均无结晶水 下列关于甲 乙溶解度的叙述中肯定正确的是 a 20 时乙的溶解度比甲的大 b 80 时 甲的溶解度比乙的大 c 温度对乙的溶解度影响较大 d 温度对甲的溶解度影响较大 5 密度为 0 9lg cm 3的氨水 质量百分比浓度为 25 即质量分数为 0 25 该氨水用 等体积的水稀释后 所得溶液中溶质的质量分数 a 等于 12 5 b 大于 12 5 c 小于 12 5 d 无法确定 6 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 a 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 b 水田使用 nh4no3的肥效较差 c 氢氧化铁溶胶滴入少量 h2so4有红褐色沉淀生成 d 白色胶体氢氧化铝可用于吸附 色素 7 有三种不同浓度的稀盐酸 当它们与等物质的量的 bao na20 fe2o3刚好反应完全 消 耗此三种盐酸的体积比为 1 2 3 此三种盐酸的物质的量的浓度之比是 a 1 1 1 b 1 2 3 c 1 2 1 d 2 1 2 8 一定温度下 溶解度为 s 的硝酸钾饱和溶液跟水以 l 4 的质量比混合后 溶液中硝酸 钾的质量分教为 9 在 na2so4和 al2 so4 3的混合溶液中 已知其中 al3 为 o 1mol l 1 so42 为 0 3mol l 则混合溶液中 na 为 a 0 15mol l 1 b o 45mol l 1 c 0 6mol l 1 d 0 3mol l 1 lo t3 时 将 a b c 三种物质分别溶于 100 克水中形成饱和溶液后开始降温 它们的 溶解度随温度而变化的曲线如上图所示 下列说法一定正确的是 a t3 时 a 溶液的物质的量浓度最大 b t2 时 a c 两溶液中 a c 的质量分数相 等 c t1 时 b 溶液中 b 的质量分数最大 d t1 时 c 溶液中 c 的质量分数最大 s100 s80 a s100 s20 b s100 80s c s100 20s d 13 11 分子量为 m 的某物质在室温下的溶解度为 sg 100g 水 此时测得饱和溶液的密度为 dg cm3 则该饱和溶液的物质的量浓度是 12 在 100g 浓度为 18mol l 1密度为 g cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成 9mol l 1的硫酸 则加入水的体积为 a 小于 100ml b 等于 100ml c 大于 100ml d 等于 100 ml 二 计算二 计算 已知 khco3在 t1 的溶解度为 50g 向该温度下的 khco3饱和溶液 300g 中加入 148g 一定浓度的硝酸溶液 恰好完全反应 求 1 反应前该饱和溶液中含 khco3 的物质的量 2 完全反应后所得 kno3溶液的质量分数是多少 3 将反应后的溶液冷却 当降至 t2 时 溶液的质量分数为 20 此时析出晶体的质 量是多少 参考答案 物质的组成物质的组成 分类及用语分类及用语 一 选择题一 选择题 1234567891011121314 bcdddbdbdccaabc 15161718192021222324252627