【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）G4 等效平衡与化学平衡计算.doc

g4 等效平衡与化学平衡计算【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】27.（15分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为pbso4)发生反应：pbso4(s)co32(aq)pbco3(s)so42(aq)。某课题组用pbso4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：k= （2）室温时，向两份相同的pbso4样品中分别加入同体积、同浓度的na2co3和nahco3溶液均可实现上述转化。在 溶液中pbso4转化率较大，理由是 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2pbco3pb(oh)2，它和pbco3受热都易分解生成pbo。该课题组对固体产物（不考虑pbso4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为pbco3； 假设二： ； 假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究： 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测 得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 【知识点】化学平衡常数、平衡移动、实验探究 g4 h5 j4【答案解析】（1）；（2）na2co3，na2co3溶液中的c(co32-)大 （3） 全部为2pbco3.pb(oh)2 pbco3和2pbco3.pb(oh)2 （4） 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期的实验现象及结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立； 同意，若全部为pbco3时，26.7mg完全分解后最终固体质量为22.3mg。（或不同意，实验最终固体的质量与全部为pbco3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的。）解析：（1）根据平衡常数的表达式得：（2） 根据沉淀转化的方程式:pbso4(s)co32(aq)pbco3(s)so42 ，可知增大碳酸根浓度可以使平衡向右移动，na2co3溶液中的c(co32-)大，所以在na2co3溶液中pbso4转化率较大。（3） 根据文献资料，上述反应还可能生成碱式碳酸铅2pbco3pb(oh)2，结合假设一，即可知道其他可能的情况。（4） 为验证假设一是否成立，也就是依据它与假设二三受热分解产物的不同之处（没有水生成）进行解答。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及化学平衡常数、平衡移动、产物的定性定量分析。提出假设就是列举所有可能的情况。【化学卷2015届黑龙江省哈三中高三第一次模拟测试（201409）】24（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，koh溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：n2+3h22nh3。该可逆反应达到平衡的标志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆b单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h2c容器内的总压强不再随时间而变化d混合气体的密度不再随时间变化ea molnn键断裂的同时，有6amolnh键断裂fn2、h2、nh3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2l的密闭容器内充入1moln2和3molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以n2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数k= ；（4）以co2与nh3为原料合成尿素化学式为co(nh2)2的主要反应如下，已知：2nh3(g)+co2(g) = nh2co2 nh4(s) h= l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s) co(nh2)2(s)+h2o(g) h=+116.5 kjmol-1h2o(1) = h2o(g) h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；对于上述反应在密闭容器中将过量nh2co2nh4固体于300k下分解，平衡时ph2o(g)为a pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则ph2o(g)的取值范围是_（用含a的式子表示）。（分压=总压物质的量分数）【知识点】化学平衡 g1 g2 g3 g4 g5【答案解析】24、（1）2nh36e+6oh=n2+6h2o 3分（2）bce 3分（3）0.01 mol/(l.min) 2分 2.37( mol/l)-2 2分（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h= 87.0 kjmol-1 2分2a/3ph2o(g)a 2分解析：（1）燃料电池燃料为负极，发生氧化反应（2）a、都表示的是正向速率，故a错误；b、正确；c、反应过程中，气体体积变化压强变化，故一旦不变达到平衡，c正确；d、m不变，v不变，故密度不变，不是平衡标志，故d错误；e、正确；f、平衡标志是各组分浓度不变，故f错误；选择bce（3）列3段式 2l 物质的量mol n2+3h22nh3 起始物质的量1 3 0 变化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 3-3x 2x25min和0min压强比为12.6/16.8=（4-2x）/4，x=0.5mol，故n2表示的平均反应速率=0.5mol2l25min=0.01 mol/(l.min)；平衡常数k=c2（氨气）/c3(氢气)c（氮气）= 2.37( mol/l)-2（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h=l59.5 kjmol-1+116.5 kjmol-1-44.0kjmol-1= 87.0 kjmol-1（5）将体系的体积增加50%，则ph2o(g)变为2a/3，且平衡向正向移动故2a/3ph2o(g)a【思路点拨】题考查了氧化还原反应、盖斯定律、化学平衡等知识点，根据氧化还原反应实质、盖斯定律内涵、化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，这些知识点都是高考热点，常常出现在大型综合题中，注意结合守恒思想分析解答问题，题目难度中等哈三中2014-2015学年度高三第一次测试化学 答案12345678910bdacccddcd11121314151617181920ccddcdacbc21、（每空2分）答案：（1）c2h2(g)+5/2 o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1294.8kj/mol (2) c2h2 +14oh-10e-=2co32-+8h2o (3)ag+e-=ag (4)zn(oh)2+2e-=zn+2oh-22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证ch3cooh溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分23、（1）吸氧（2分） o2 + 4e- +2h2o =4oh-（2分）（2）负（2分） 2cl- + 2h2ocl22oh-h2（2分）（3）正 c （2分）（4）阴离子 （2分）（5）56g （2分）24、（1）2nh36e+6oh=n2+6h2o 3分（2）bce 3分（3）0.01 mol/(l.min) 2分 2.37( mol/l)-2 2分（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h= 87.0 kjmol-1 2分2a/3ph2o(g)a 2分【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】31.(本题14分)在10l恒容密闭容器中充入x（g）和y（g），发生反应x（g）+y（g） m(g)+n(g)所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（x）n（y）n（m）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b回答下列问题:(1)实验中，若5min时测得，n(m)=0.050mo1, 则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率为_。(2)实验平衡常数为_，该正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_。a. c(y)= c(n)b.平均分子量不再变化c. v正(x) =v逆(m) d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4)实验中，达到平衡时，x的转化率为_。(5)实验、中，达到平衡时，a与b的关系为_(填选项)，请解释原因_。 a. a2b b. a=2bc.ba2b d.a2b 。(6) 根据升高温度反应速率加快，实验中应该先达平衡，平衡时m的浓度为0.008mol/l，满足以上两点画图即可。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数和化学平衡的移动，运用同一温度下化学平衡常数不变可以顺利解决问题。【化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（201409）】13. 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应：x（g）+y（g）2 z（g）h(正)c. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体x和0.32 mol 气体y，达到平衡时，n(z)0.24mold. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体x，与原平衡相比，达到新平衡时，气体y的转化率增大，x的体积分数增大【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 g4 g5【答案解析】d 解析：a、2min内y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，v(y)=0.04mol10l2min=0.002mol/（lmin），利用速率之比等于化学计量数之比，故v（z）=2v（y）=20.002mol/（lmin）=0.004mol/（lmin），故a错误；b、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v（正）v（逆），故b错误；c、起始时