【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）C3 铁、铜及其化合物.doc

c3 铁、铜及其化合物【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】27. （14分）高温如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物，已知：反应cg bh能放出大量的热，g是红综色固体粉末；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3) c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物i反应的离子方程式为 (4) e与i反应的化学方程式为 (5) 写出h物质在工业上的一种用途_。(6)将一定量的b完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(k2cr2o7），恰好使溶液中b2+全部转化为b3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原b的物质的量为（ ） a0.01mol b0.03mol c0.04mol d0.07mol【知识点】元素推断 c2 c3 b2【答案解析】2alfe2o32feal2o3 0.642al2oh- + 2h2o=2alo2-3h2；alo2-co22h2o = al(oh)3hco3-2mgco22mgoc(5) 耐火材料 炼铝(6)d解析：a是氧气、b是fe、c是al、d是碳、e是镁、f是氧化镁、g是fe2o3、h是al2o3、i是二氧化碳（1）中反应的化学方程式为2al+fe2o3=高温=al2o3+2fe（2）1.6g g其物质的量为1.6g160g/mol=0.01mol，由fe2o32fe3+cu可知，需要cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；（3）c与过量naoh溶液反应的化学方程式为为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，反应后溶液与过量化合物反应的化学方程式为alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3（4）e与i反应即mg和二氧化碳反应2mgco22mgoc（5）h为氧化铝硬度大、熔点高（6）0.005mol cl2cl-得到电子0.01mol，0.01molcr2o72-cr3+得到电子0.06mol，故fe2+fe3+失去电子为0.07mol，故fe的物质的量为0.07mol，选择d【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉mg、al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】12下列各项反应对应的图像错误的是a图1：将饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体b图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中c图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中d图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中【知识点】图像题 c3 d2【答案解析】b 解析：a将饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故a正确；b反应的离子方程式分别为h+alo2-+h2o=al（oh）3、al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故b错误；c反应的方程式为cl2+so2+2h2o=2cl-+4h+so42-，随着二氧化硫的通入，ph会降低，直到氯气反应完全，ph不变，故c正确；d铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故d正确，故选b【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，侧重于识图和作图的能力，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，硝酸的性质与浓度的关系，难度中等【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】36【化学选修2：化学与技术】（15分）无水alcl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是a12o3和fe2o3）和石油焦（主要成分是c）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水alcl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为al2cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则alcl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量co和少量cl2，需用na2so3溶液除去cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是： 。（5）alcl3产品中fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中fe元素的含量，现称取16.25g无水alcl3产品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中fe元素的含量为： 。【知识点】铝铁及其化合物的性质、化学计算 c2 c3【答案解析】（1）分子（2）a12o3+3c12+3c 2a1c13+3co（3）so32-+c12+h2o so42-+2c1-+2h+（4）除去fecl3。（5）1.4% 解析：（1）根据氯化铝在加热条件下易升华，说明alcl3沸点很低，应为分子晶体；（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水alcl3，说明氯化炉的产物中含有a1c13，冷凝器尾气含有co，所以al2o3、cl2和c反应，生成a1cl3和co，反应方程式为a12o3+3cl2+3c 2a1cl3+3co（3）cl2有强氧化性，将so32-氧化为so42-，自身被还原为c1-反应离子方程式为so32-+c12+h2oso42-+2c1-+2h+；（4）升华器中主要含有alcl3和fecl3，升华制备无水alcl3，应除fecl3去所以加入少量al目的是除去fecl3，（5）产品中含氯化铝和氯化铁，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g，即fe2o3质量为0.32g。则产品中fe元素的含量为：【思路点拨】本题考查物质的性质、化学计算，需要运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用，使问题得到解决。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是a氯化亚铁溶液中加入双氧水 b硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 c硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 d高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 【知识点】物质的化学性质 b3 c3 【答案解析】c 解析：a、氯化亚铁溶液被双氧水氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，故a不符合题意；b、硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，发生络合反应溶液变血红色，故b不符合题意；c、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 生成白色沉淀，溶液仍为蓝色，故c符合题意；d、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故d不符合题意。故答案选c【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，熟练掌握有关物质间的反应是关键，尤其注意理解铁及其化合物的性质。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】27(6分) 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀hno3500ml，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/l 的naoh溶液1l使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：(1)cu与cu2o 的物质的量之比为 。 (2)hno3的物质的量浓度为 。【知识点】硝酸性质 金属及其化合物性质d4 c3【答案解析】 (1)2:1 (2)2.4mol/l 解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假设cu和cu2o物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 (2)混合物中加入某浓度的稀hno3500ml，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/l 的naoh溶液1l使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量等于naoh的物质的量：1mol/l1l=1mol；设还原的硝酸zmol，据电子守恒3z=0.22+0.121，解得z=0.2，原来加入的硝酸的物质的量是1mol+0.2mol=1.2mol；hno3的物质的量浓度为1.2mol/0.5l=2.4mol/l【思路点拨】本题考查了硝酸性质的运用，关键是利用质量守恒、电子守恒、等解决问题。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体， c是无色无味的气体，h是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：a： d： r： 。（2）按要求写下列反应方程式：h在潮湿空气中变成m的过程中的化学方程式： ；向n中通足量co2时反应的离子方程式： ；d与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体c的方法： 。【知识点】金属元素及其化合物的推断c1 c2 c3 c5【答案解析】（1）a： na2o2 d：fe3o4 r：al （2） 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3 fe3o4 + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：a为淡黄色固体，且a能和水反应，则a是na2o2，a和水反应生成naoh和o2，c是无色无味的气体，则c是o2、b是naoh；d是具有磁性的黑色晶体是fe3o4，fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则t是fe，r和氧气反应生成氧化物q，q能和naoh溶液反应，则q是al2o3、r是al，n是naalo2，h是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体m，则h是fe（oh）2、m是fe（oh）3，fe3o4和hcl、fe反应后得到e，e为fecl2，fe（oh）3和hcl反应生成w，则w是fecl3，(1)分析知，a、d、r分别是na2o2、fe3o4、al；（2）h是fe（oh）2，fe（oh）2不稳定，易被空气氧化生成fe（oh）3，反应方程式为4 fe（oh）2+o2+2h2o4 fe（oh）3，向naalo2中通足量co2时反应的离子方程式alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o（3）c是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题al、fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，h的颜色变化、a的颜色及性质、d的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】19有feo、fe2o3的混合物若干克，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 moll-1的盐酸的体积至少为a0.05 l b0.1 lc0.2 l d1 l【知识点】铁的化合物的性质 化学计算c3【答案解析】b 解析：feo、fe2o3的混合物在足量h2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1 moll-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/l)=0.1l故答案选b【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】17对某些离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2【知识点】离子的检验j2【答案解析】c 解析：a、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有co或hco3-，故a错误；b、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含so或ag+，故b错误；c、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有nh，故c正确；d、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有ba2或ca2，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。18 向100ml的febr2溶液中，通入标准状况下cl2 5.04l，cl2全部被还原，测得溶液中c(br-)=c(cl-)，则原febr2溶液的物质的量浓度是a0.75mol/l b1.5mol/l c2mol/l d3mol/l【知识点】物质的还原性顺序 b3 d2 c3【答案解析】d 解析：标准状况下cl2 的物质的量是5.04l/(22.4l/mol)=0.225mol，由于fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，cl2先氧化fe2+再氧化br-，设原febr2溶液的物质的量浓度是xmol/l，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，先氧化fe2+再氧化br-。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】7下列离子方程式正确的是a.铝溶于naoh溶液：al+2oh=alo2+h2b.铜溶于稀硝酸：3cu+ 8h+ +2no3=3cu2+ +2no + 4h2oc.碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+ =co2 + h2od.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+ oh=h2o【知识点】离子方程式的判断b1 c2 c3【答案解析】b 解析：a、不满足电荷守恒，故a错误；b、科学合理，故b正确；c、碳酸镁应该保留化学式，故c错误；d、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项d，只写出了部分离子间的反应。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】29（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中fe3的操作方法： ；（4）经检验上述滤液中不含fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；（5）某同学利用上述滤液制取白色的fe（oh）2沉淀，向滤液中加入naoh溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；为了得到白色的fe（oh）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。a电源中的a为正极，b为负极 b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极 d阴极发生的反应是2h2e=h2【知识点】化学实验 j1 j5 c3 f4 【答案解析】（每空2分）（1）fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化铜变成红色,白色的无水cuso4变成蓝色 （3）滴加kscn溶液，溶液变红色（4）2fe3+fe=2fe2+（5）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3 abd解析：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气用a盛放铁粉，用b制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入c装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。fe3的检验用kscn，即滴加kscn溶液，溶液变红色固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，而且铁与铁离子反应生成fe2+导致滤液中检验不出fe3fe（oh）2被空气中的氧气氧化为氢氧化铁欲溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，即利用生成的氢气从上到下排除溶液中的氧气，即b端是阴极，b是负极，阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2h+2e-=h2，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成fe（oh）2沉淀，金属fe作阳极，阳极方程式为：fe-2e-=fe2+。因此选abd。【思路点拨】装置的连接顺序一般是发生装置除杂干燥性质实验尾气处理。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维b、h2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2c、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【知识点】物质的性质与应用 c2 c3 d1【答案解析】d解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅，a错误；若h2o2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生o2，而是生成水，b错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，c错误；d正确。【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；b项的说法前后矛盾。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】19.（12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用cu2so22cuso2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_，当消耗32 g cu2s时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入h2o，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:_。cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和nacl溶液加热，生成cucl沉淀，写出生成cucl的离子方程式_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的cuo，其猜想可用化学方程式表示为:cu+h2so4_。乙同学认为:黑色固体除cuo外，还可能含有cu2s和cus,其理由可能是_(填字母)。a. cu2s和cus都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出o2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，cu的化合价升高与s的化合价降低有多种可能【知识点】铜及其化合物的性质c3 b3【答案解析】 (1)s 1.2na(2)2cu24h+o22cu2+2h2o2cu22clso32h2o2cuclso422h（3）cuoso2h2o ac 解析：(1)cu2so22cuso2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是s，当消耗32 g cu2s时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入h2o，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2cu24h+o22cu2+2h2o。cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和nacl溶液加热，生成cucl沉淀，离子方程式:2cu22clso32h2o2cuclso422h。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想:铜被氧化得cuo，硫酸还原为so2，化学方程式表示为:cu+h2so4cuoso2h2o，乙同学认为:黑色固体除cuo外，还可能含有cu2s和cus,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。【思路点拨】本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即可解答。三、实验题(14分)【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】7. fecl3、 cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 a.加人kscn溶液一定不变红色b.溶液中一定含fe2+ c.溶液中一定不含cu2+ d.剩余固体中一定含cu【知识点】铁铜及其化合物的性质c3【答案解析】c 解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：fe+2fecl3=3fecl2 fe+cucl2=fecl2+cu；a、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无 fecl3，加人kscn溶液一定不变红色，故a正确；b、溶液中无 fecl3，一定含fe2+，故b正确；c、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含cu2+ ，故c错误；d、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】6.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液为蓝色d饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色【知识点】浓氨水和浓盐酸等物质的性质 d3 d4 c3【答案解析】d 解析：a、浓氨水挥发，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，故a实验现象与预测一致；b、浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气与氯化氢相遇生成氯化铵，有白烟，故b实验现象与预测一致；c、浓硝酸有挥发性，能氧化碘化钾得到碘单质，碘遇淀粉变蓝，故c实验现象与预测一致；d、饱和亚硫酸溶液不具有挥发性，故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的性质，关键是掌握浓氨水和浓盐酸有挥发性，挥发出的物质接触中的物质发生化学反应。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】26（10分）某地煤矸石经预处理后含sio2(63%)、al2o3(25%)、fe2o3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。(2)物质x的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知fe3开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4。为了获得al(oh)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用caco3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入caco3调节ph到5.4，过滤得到al(oh)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向alcl3饱和溶液中不断通入hcl气体，可析出大量alcl36h2o晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 【知识点】铁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡 c2 c3 h5【答案解析】(1)al2o36h=2al33h2o 【 或fe2o36h=2fe33h2o 】 (2)co2 al(oh)3oh=alo2h2o (3)加入caco3调节ph到3.2，过滤除去fe(oh)3后 (4)alcl3饱和溶液中存在溶解平衡alcl36h2o(s)al3(aq)3cl(aq)6h2o(l)，通入hcl气体使溶液中的c(cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出alcl36h2o晶体。 解析：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：al2o3+6h+2al3+3h2o、fe2o3+6h+2fe3+3h2o（2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质x是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o（3）fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的ph应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液ph为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀（4）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：alcl3饱和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o（s）al3+（aq）+3cl-（aq）+6h2o（l），通入hcl气体使溶液中c（cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出alcl3晶体。【思路点拨】本题以工艺流程为载体考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等知识点，这种题型是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，用教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答，难度中等。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】25、(8分)高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度是_mol/l。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填编号） a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境 d使副产物kclo3转化为kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还得到副产品kno3、kcl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（k2feo4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。【知识点】铁的化合物的性质；氧化还原反应 c3 b3 j4【答案解析】（1） 10.0 （2） a c （3）2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o （4）4feo42-+10h2o4fe（oh）3（胶体）+3o2+8oh- 解析：（1）根据n=m/m计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用v=m/计算溶液体积，再根据c=n/v计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。（2）a、根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入koh固体后会继续反应生成kclo，故a正确；bkoh固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；c、第步需要碱性条件，所以碱要过量，故c正确；d、kclo3转化为 kclo，化合价只降不升，故d错误。（3）据题目信息找出反应物：fe3+、clo-，生成物：feo42-、cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o。（4）高铁酸钾（k2feo4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4feo42-+10h2o4fe（oh）3（胶体）+3o2+8oh-。【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算，氧化还原反应的书写及实验的评价，基础性较强，难度不大，在氧化还原反应中电子守恒发法的应用是解答本题的关键。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 a.加入合金的质量可能为9.6g b.沉淀完全时消耗naoh溶液体积为150ml c.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mold.溶解合金时产生no气体体积0.224l（以标准状况) 【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 c2 c3 b3【答案解析】c 解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明oh质量为5.1g，即0.3mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的no为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故c正确；消耗naoh溶液体积应为100ml，b错误；产生no气体体积标况下应为2.24l，d错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，a错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算，解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即0.3mol，得到反应转化的电子为0.3mol。 第ii卷(非选择题，55分)二、非选择题(本大题共6个小题)【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】14.在离子浓度都为0.1 mol/l下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是 a.在含fe3+、 cu2+、 h+的溶液中加入锌粉：cu 2+、 fe3+、h+b.在含i-、so32、br-的溶液中不断通入氯气:i-、br-、so32 c.在含alo2、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:oh、alo2、so3 d.在含fe 3+、 h+、nh4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:fe3+、nh4+、h+【知识点】化学还原反应中的先后顺序 b3 c2 c3【答案解析】c 解析：a.因为fe3比cu2氧化性强，故fe3优先与锌粉反应，错误； b. 因为so比i、和br的还原性强，故so32优先与氯气反应；c.正确 d.与烧碱溶液反应的先后顺序为：h+、fe3、nh；故答案选c【思路点拨】本题考查了化学还原反应中的先后顺序，有难度，如果加入氧化剂则还原性强的物质优先反应。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】13.下列实验设计和结论相符的是 a.加入naoh溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有nh4+ b.将so2通入溴水，溴水褪色，说明so2具有漂白性 c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42 d.在含fec12杂质的fecl3溶液中通入足里c12后，充分加热除去过量的c12，即可得到较纯净的fec13溶液【知识点】硫、氯、铁等化合物的化学性质d2 d3 c3【答案解析】a 解析：a.根据铵根离子的检验方法，判断为正确；b. so2通入溴水，溴水褪色，说明so2具有还原性，错误； c. 原溶液中可能有so32-，错误； d.加热除去过量的cl2的时候，fecl3溶液会水解，得不到较纯净的fecl3溶液。故答案选a【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，属于常考试题，要理解硫酸根和铵根离子的检验方法。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到fec12溶液中过量naoh溶液和明矾溶液馄合少量ca (oh)2投入过量nahco3溶液中向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入过量co2 a. b.只有c.只有 d.只有【知识点】重要金属的化学性质c1 c2 c3【答案解析】d 解析：中先生成白色fe(oh)2沉淀，被氧气氧化最终得到的fe(oh)3沉淀是红褐色，中过量naoh溶液可以和al(oh)3继续反应，将其溶解，最终无沉淀。少量ca (oh)2投入过量nahco3溶液中，有碳酸钙沉淀生成，故正确；向naalo2溶液中通入过量co2生成白色沉淀al(oh)3，故正确；向饱和na2co3溶液中通入过量co2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀，故正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，注意向饱和na2co3溶液中通入过量co2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 a. co2和na2o2反应生成na2co3，推测：so2和na2o2反应生成na2so3 b.金属钠着火不能用co2扑灭，推测：金属钾着火也不能用co2扑灭 c. fe3o4可表示为feofe2o3，推测：pb3o4也可表示为pbopb2o3 d. f、cl、 br,、i的单质熔点依次升高，推测：n、 p、as、 sb、bi单质熔点也依次升高【知识点】元素化合物的基本性质 c1 c3 d2【答案解析】b 解析：a. so2和na2o2发生氧化还原反应，生成na2so4 ，错误； b. 金属钠与钾着火生成的氧化物均能与co2反应且生成氧气，故不能用co2扑灭，正确； c. 因为pb是+4和+2两种价态，故 pb3o4只可表示为2pbopbo2，错误； d. n、p、as、sb、bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比，错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了元素化合物的基本性质，学习时要重视规律，还要重视规律以外的特殊之处。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】14以下物质可以通过化合反应直接制得的是aal(oh)3bfe(oh)3ccusdh2sio3【知识点】化合反应类型，物质的性质 c3【答案解析】b 解析： fe(oh)3可以由氢氧化铁与氧气、水发生化合反应而制得。【思路点拨】本题考查了化合反应的类型，物质的基本性质，如cus只能用复分解的方法制得，硫单质和铜化合只能得到cu2s而不是cus，本题属于易错试题，注意平时对物质的性质的知识的积累。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】2生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝【知识点】化学与生活 c2 c3 【答案解析】b 解析：a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指元素，错误；b“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化，正确；c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baso3而不是baco3，错误；d铝的冶炼是通过电解得到的，错误。【思路点拨】本题以化学与生活的联系为载体考查了物质的基本性质，难度不大。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） acl2通入feso4溶液中 bco2通入ca(oh)2溶液中c将alcl3溶液滴入 naoh 溶液中 dso2通入bacl2溶液中【知识点】物质的化学性质 c2 c3 d3【答案解析】d 解析：a、cl2将feso4氧化溶液颜色有变化，故a错误；b、co2通入ca(oh)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故b错误；c、将alcl3溶液滴入 naoh 溶液中，开始无现象一段时间后再滴加alcl3溶液出现白色沉淀，故c错误；d、so2通入bacl2溶液中so2与bacl2不发生反应始终无明显现象，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为so2通入bacl2溶液中生成baso4而出现沉淀。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相 连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（ ） 蓝黄黑绿红asio2naoh溶液cuso4溶液ago2bo2fe稀h2so4naoh溶液co2co2nh3稀h2so4naoh溶液al(oh)3dmgalco2fe2o3koh溶液【知识点】铝铁及其化合物的性质 硅及化合物性质 c2 c3 d1【答案解析】b 解析：a、五种物质中sio2 不能与cuso4反应，sio2 不能与o2反应，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，属复分解反应，sio