山东省泰安市新泰市九年级化学上学期周末作业（4） 鲁教版.doc

2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（4）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列物质中，易溶于水且其水溶液呈碱性的物质是( )a石灰石b氢氧化钾c氢氧化铁d消石灰2某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤( )a熟石灰b石灰石c烧碱d醋酸3不可能由两种元素组成的化合物是( )a氧化物b酸c碱d盐4下列名称与符号相符的是( )a熟石灰caco3bn个硫酸分子nso4c食盐hcld亚硫酸钾k2so35下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是( )ah2so4bnh3cnacldcu（oh）26下列不属于中和反应应用的例子是( )a用孰石灰改良酸性土壤b用胃舒平含al（oh）3医治胃酸过多c用盐酸除铁锈d用烧碱溶液调节酸性过强的溶液7下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是( )a浓盐酸b浓硫酸c烧碱d食盐水8有关碱的说法正确的是( )a碱电离出来的阳离子全部是h+b能电离出oh的化合物是碱c能和酸反应生成盐和水的化合物是碱d碱的共性是针对可溶性碱而言的9下列说法错误的是( )aph=0的溶液呈中性b盐酸加水稀释时ph增大c碱的共性其实是oh的性质dcao粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色10下列方法不可行的是( )a用烧碱治疗胃酸过多b用熟石灰改良酸性土壤c将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸d用稀盐酸除铁锈11某物质可以用来作co2气体的干燥剂，则该物质( )a能与co2反应b是浓硫酸c能与水反应d能吸收空气中的水份，不与co2反应12除去括号中的少量杂质气体可用naoh固体的是( )aco2（co）bo2（so2）ch2（nh3）dco2（hcl）13在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是( )anaoh晶体bna2so4晶体ccaco3粉未d碳酸钠晶体14下列物质敞口放置在空气中，会发生化学反应而变质的是( )a浓硫酸b硝酸钾溶液c浓盐酸d氢氧化钠溶液二、解答题（共8小题，满分0分）15选择c、h、o、na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：（1）酸_（2）金属氧化物_（3）带一个单位负电荷的阴离子_（4）盐_16久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是_，除去它可用_17玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放naoh溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因_18我区某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用_溶液来吸收，反应的化学方程式是_19检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是_；现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而不选后者的原因_20除去naoh中的少量ba（oh）2（用一个化学方程式表示）：_21你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见下图）（1）根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、_和_（2）打开汽水瓶盖，有大量气体逸出请你对该气体的成分进行探究，完成下表： 猜想与假设验证方法及操作观察到的现象 结论（用化学方程式表示）_22将80克10%的naoh溶液放入锥形瓶中，滴入12滴无色酚酞试液，马上变红色，再慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，直到溶液刚刚变无色时，发现溶液质量变为180克求所用稀盐酸中溶质的质量分数三、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）23在naoh溶液中滴入12滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量在这个过程中溶液颜色变化为( )a蓝色无色红色b无色蓝色红色c无色红色无色d红色无色红色24滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )na2so4h2so4k2co3hclabcd25甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，ph值依次为1，5，14下列图形合理的是( )a图表示甲中滴入丙b图表示乙中滴入丙c图表示丙中滴入乙d图表示甲中滴入乙26下列各组中的两种物质，在同一个反应中可能同时生成的是( )acacl2、h2obcu（oh）2、fe2（so4）3cna2co3、h2so4dkoh、cuso427切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色下列猜测的原因可能成立的是( )a苹果中含有cu2+b苹果中的fe2+变成fe3+c苹果中含有na+d苹果中含有oh28要除去naoh中混有的少量na2co3杂质，可以加入的试剂是( )a稀盐酸b石灰水ccacl2溶液d通入co2气体29在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )abcd30某盐酸溶液中滴入m克a%的naoh溶液恰好完全反应，现若改用同质量、同质量分数的koh溶液与原来的盐酸溶液反应，则所得溶液ph( )a大于7b小于7c等于7d不能确定四、解答题（共6小题，满分0分）31根据现象写出相应分子式：a_b_c_d_32如图所示，用带有导管的橡皮塞塞紧充满二氧化碳气体的烧瓶口，导管一端系有一个小气球，然后，拔出橡皮塞，迅速往烧瓶内到入少量浓的氢氧化钠溶液，立即塞紧瓶塞，并不断振荡，请回答：小气球会出现什么现象？为什么？并写出烧瓶内发生的化学反应方程式33如图所示装置，用来测定植物的某一生理活动a瓶中盛有naoh溶液，b和d中都盛有澄清石灰水，c为不透光的瓶子，内有一棵鲜活的小树苗则a瓶中naoh溶液的作用是：_，b瓶中的石灰水的作用是：_，d瓶中会出现的现象是：_此实验说明植物_34有些胃药里含有氢氧化铝al（oh）3以中和胃里过多的胃酸下面是某种胃药说明书中的部分内容成分本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素b50mg，颠茄提取物10mg用法用量口服一次1粒，一日3次若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的hcl多少毫克？35硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液ph变化关系如图所示请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？36某中学实验室模拟工厂治污原理，设计了如图所示的装置，一方排出含2%hcl，密度为1.03g/ml的废水，另一方排出含4%naoh，密度也为1.03g/ml的废水，然后在池中相混，充分反应后再排放请回答下列问题：（1）当某时刻测得处理后的废水ph为8，为使处理后的废水成为中性，此时控制含naoh废水的阀门应调_（“大”或“小”）些（2）当处理后的废水ph约为7时，如果含hcl的废水流量为7.3ml/s，则含naoh的废水流量约为_ml/s2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（4）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列物质中，易溶于水且其水溶液呈碱性的物质是( )a石灰石b氢氧化钾c氢氧化铁d消石灰【考点】酸碱盐的溶解性 【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见碱与盐的溶解性、酸碱性进行分析判断【解答】解：盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐a、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故选项错误b、氢氧化钾易溶于水，且其水溶液呈碱性，故选项正确c、氢氧化铁难溶于水，故选项错误d、消石灰是氢氧化钙的俗称，微溶于水，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见碱与盐的溶解性规律、酸碱性是解答本题关健2某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤( )a熟石灰b石灰石c烧碱d醋酸【考点】中和反应及其应用 【专题】化学知识生活化；常见的碱 碱的通性【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和，选择碱性物质时要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等，据此进行分析解答【解答】解：a、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于中和酸性土壤，故选项正确b、石灰石的主要成分是碳酸钙，常用于建筑材料，不能用于改良酸性土壤，故选项错误c、烧碱是氢氧化钠的俗称，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误d、醋酸显酸性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握中和反应的应用、常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键3不可能由两种元素组成的化合物是( )a氧化物b酸c碱d盐【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念 【专题】物质的分类【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物【解答】解：a、氧化物一定是有两种元素组成的化合物；b、酸可以是两种元素组成，例如盐酸等；c、碱是指电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物，其中至少含有氢、氧和另一种元素；d、盐可以是两种元素组成，例如氯化钠等；故选：c【点评】本题考查物质的组成，难度不大，注意相关定义的区别，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断氧化物、酸、碱、盐4下列名称与符号相符的是( )a熟石灰caco3bn个硫酸分子nso4c食盐hcld亚硫酸钾k2so3【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可【解答】解：a熟石灰的主要成分是氢氧化钙，其化学式为ca（oh）2，故错误；b根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个硫酸分子表示为：nh2so4；故错误；c食盐是氯化钠的俗称，其化学式为nacl，故错误；d亚硫酸钾的化学式为k2so3，故正确故选d【点评】本题考查的是常见的化学式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行5下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是( )ah2so4bnh3cnacldcu（oh）2【考点】酸碱指示剂及其性质 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析解答，石蕊试液遇碱性溶液变蓝，据此解答【解答】解：a、硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；b、氨气的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝正确；c、氯化钠的水溶液呈中性，石蕊试液不变色，错误；d、氢氧化铜不溶于水，混合后仍然是中性的水，石蕊试液不变色，错误；故选b【点评】掌握常见的物质的酸碱性以及指示剂的变色的知识是正确解答本题的关键6下列不属于中和反应应用的例子是( )a用孰石灰改良酸性土壤b用胃舒平含al（oh）3医治胃酸过多c用盐酸除铁锈d用烧碱溶液调节酸性过强的溶液【考点】中和反应及其应用 【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：a、用孰石灰改良酸性土壤，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误b、用胃舒平含al（oh）3医治胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误c、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确d、用烧碱溶液调节酸性过强的溶液，烧碱与酸反应生成盐和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键7下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是( )a浓盐酸b浓硫酸c烧碱d食盐水【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】物质的变化与性质【分析】物质长期暴露在空气中，质量增加，且会生成新物质，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断【解答】解：a、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误b、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误c、烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确d、食盐水不与空气中的物质发生化学反应，质量不变，故选项错误故选c【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键8有关碱的说法正确的是( )a碱电离出来的阳离子全部是h+b能电离出oh的化合物是碱c能和酸反应生成盐和水的化合物是碱d碱的共性是针对可溶性碱而言的【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物及碱的化学性质（与酸、非金属氧化物、盐、指示剂的反应）分析【解答】解：a、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故说法错误；b、能够电离出氢氧根离子的不一定是碱，如某些盐，因此应该都是氢氧根离子，故说法错误；c、能够和酸反应生成盐和水的不一定是碱，也可以是金属氧化物，故说法错误；d、碱的共性是针对可溶性碱而言的，故说法正确；故选项为：d【点评】本题考查了碱的定义及性质，理解定义的关键词并熟练运用碱的化学性质是解题的关键9下列说法错误的是( )aph=0的溶液呈中性b盐酸加水稀释时ph增大c碱的共性其实是oh的性质dcao粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的溶液的酸碱性与ph的关系进行分析解答即可【解答】解：a、ph=0的溶液呈酸性，错误；b、盐酸加水稀释时酸性减弱，ph增大，正确；c、碱的共性其实是oh的性质，正确；d、cao粉末中滴入适量无色酚酞试液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红色，正确；故选a【点评】掌握常见的物质的性质以及溶液的酸碱性与ph的关系是正确解答本题的关键10下列方法不可行的是( )a用烧碱治疗胃酸过多b用熟石灰改良酸性土壤c将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸d用稀盐酸除铁锈【考点】常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的物理性质及用途 【专题】性质决定用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的酸和碱的性质和用途进行分析解答即可【解答】解：a、烧碱氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；b、熟石灰氢氧化钙具有碱性，通常用于改良酸性土壤，正确；c、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸，正确；d、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确；故选a【点评】物质的性质决定物质的用途，掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键11某物质可以用来作co2气体的干燥剂，则该物质( )a能与co2反应b是浓硫酸c能与水反应d能吸收空气中的水份，不与co2反应【考点】气体的干燥（除水） 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】本题考查了气体的干燥，要满足：气体不能与干燥剂反应这个条件酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体【解答】解：a、能与co2反应的物质不能干燥二氧化碳气体，故选项错误；b、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此可以干燥故选项正确；c、干燥剂能吸收水分不一定与水反应，如浓硫酸，故选项错误；d、无水cacl2不与二氧化碳发生反应，可以作为二氧化碳气体的干燥剂；，故选项正确故选：bd【点评】要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等12除去括号中的少量杂质气体可用naoh固体的是( )aco2（co）bo2（so2）ch2（nh3）dco2（hcl）【考点】常见气体的检验与除杂方法 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】要用naoh固体出去杂质，必须是naoh固体能够与杂质反应，并且不生成新的气体杂质，不与原物质发生反应【解答】解：a、一氧化碳不能与naoh固体反应，但能够与二氧化碳反应，所以不可用；b、二氧化硫能与naoh固体反应，但不生成新气体，与氧气不反应，所以可用；c、naoh固体与氨气不反应，所以不可用；d、二氧化碳能够与naoh固体反应，所以不可用；故选b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是( )anaoh晶体bna2so4晶体ccaco3粉未d碳酸钠晶体【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠具有碱性，可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2naoh+co2=na2co3+h2o，以na2co310h2o的形成存在，最后风化生成na2co3故选：d【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握空气的成分以及钠的常见化合物的性质14下列物质敞口放置在空气中，会发生化学反应而变质的是( )a浓硫酸b硝酸钾溶液c浓盐酸d氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】物质的变化与性质【分析】根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，浓硫酸和浓盐酸也不与空气中的成分反应，硝酸钾溶液不与空气中的成分反应，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠【解答】解：a、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不与空气中的成分反应，不会变质，故错误b、硝酸钾溶液不与空气中的成分反应，不会变质，故错误c、浓盐酸暴露在空气中能挥发，质量减少，但不会变质，故错误；d、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故正确故选d【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力二、解答题（共8小题，满分0分）15选择c、h、o、na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：（1）酸h2co3（2）金属氧化物na2o（3）带一个单位负电荷的阴离子oh（4）盐na2co3（合理即可）【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式与离子符号的方法和步骤写出物质的化学式或离子符号即可【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符合要求，氢元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为：h2co3（2）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符合要求，钠元素显+1价，氧元素显2价，其化学式为na2o（合理即可）（3）氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：oh（合理即可）（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，碳酸钠属于盐，钠元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为：na2co3（合理即可）故答案为：（1）h2co3；（2）na2o（合理即可）；（3）oh（合理即可）；（4）na2co3（合理即可）【点评】本题难度不大，熟练掌握物质分类的知识、组成及化学式与离子符号的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质16久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是caco3，除去它可用稀盐酸【考点】二氧化碳的化学性质 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料【分析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，据此进行分析解答【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白膜（主要成分是碳酸钙）碳酸钙难溶于水，不能用水洗掉，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用稀盐酸进行处理，此反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2故答案为：caco3；稀盐酸【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质（能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水）、碳酸钙的化学性质是正确解答本题的关键17玻璃中含有二氧化硅，请用化学方程式表示盛放naoh溶液的试剂瓶塞不能用玻璃塞的原因2naoh+sio2na2sio3+h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据二氧化硅和氢氧化钠反应会生成硅酸钠和水进行分析【解答】解：二氧化硅和氢氧化钠反应会生成硅酸钠和水，化学方程式为：2naoh+sio2na2sio3+h2o故答案为：2naoh+sio2na2sio3+h2o【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式18我区某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收，反应的化学方程式是so2+2naohna2so3+h2o【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，进行分析解答【解答】解：二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收，反应的化学方程式是so2+2naohna2so3+h2o故答案为：氢氧化钠；so2+2naohna2so3+h2o【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写并能灵活运用是正确解答本题的关键19检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，而与氢氧化钠反应无明显现象；现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而不选后者的原因氢氧化钠溶液溶质多吸收能力强【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可生成白色沉淀，现象明显；而与氢氧化钠溶液反应无明显变化；（2）可从氢氧化钙溶液的吸收能力弱，而氢氧化钠溶液吸收能力强考虑原因【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液（澄清石灰水）反应，可生成白色的碳酸钙沉淀，使氢氧化钙溶液变浑浊，现象明显；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，无明显现象所以要检验氢气中是否混有二氧化碳，要用现象明显的氢氧化钙溶液，而不用氢氧化钠溶液故答案为：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，而与氢氧化钠反应无明显现象（2）氢氧化钙微溶，溶液浓度低，吸收能力弱氢氧化钠易溶，可以配成很浓的溶液，吸收能力强所以吸收二氧化碳用氢氧化钠故答案为：氢氧化钠溶液溶质多吸收能力强【点评】本题考查在氢气与二氧化碳的混合气体中，如何检验二氧化碳和除去二氧化碳，使学生对检验和除杂有了新的认识20除去naoh中的少量ba（oh）2（用一个化学方程式表示）：ba（oh）2+na2so4=baso4+2naoh【或ba（oh）2+na2co3=baco3+2naoh，合理即可】【考点】物质除杂或净化的探究；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：除去naoh中的少量ba（oh）2，实质就是除去钡离子，可利用适量硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液等）与ba（oh）2反应生成硫酸钡（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤、蒸发即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：ba（oh）2+na2so4=baso4+2naoh【或ba（oh）2+na2co3=baco3+2naoh，合理即可】故答案为：ba（oh）2+na2so4=baso4+2naoh【或ba（oh）2+na2co3=baco3+2naoh，合理即可】【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键21你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见下图）（1）根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、柠檬酸和小苏打（或碳酸氢钠）（2）打开汽水瓶盖，有大量气体逸出请你对该气体的成分进行探究，完成下表： 猜想与假设验证方法及操作观察到的现象 结论（用化学方程式表示）该气体可能是二氧化碳把汽水产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊ca（oh）2+co2caco3+h2o【考点】酸碱盐的应用；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满 【专题】标签图示型；压轴实验题；物质的鉴别题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据题干提供的信息进行分析，汽水的有碳酸水、白砂糖、柠檬酸、柠檬酸钠、食用香料和果汁，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水【解答】解：（1）根据汽水的成分表可知需要原料柠檬酸与小苏打碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以本题答案为：柠檬酸，小苏打（或碳酸氢钠）；（2）碳酸不稳定，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，反应的原理为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：猜想与假设验证方法及操作观察到得现象结论（用化学方程式表示）该气体可能是二氧化碳把汽水产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊ca（oh）2+co2caco3+h2o【点评】本题考查了常见物质的用途及二氧化碳的检验方法，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行22将80克10%的naoh溶液放入锥形瓶中，滴入12滴无色酚酞试液，马上变红色，再慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，直到溶液刚刚变无色时，发现溶液质量变为180克求所用稀盐酸中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性进行解答；利用氢氧化钠的质量和反应后溶液质量求出盐酸的质量【解答】解：将80克10%的naoh溶液放入锥形瓶中，滴入12滴无色酚酞试液，马上变红色，再慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，直到溶液刚刚变无色时，发现溶液质量变为180克，则滴入稀盐酸的质量为：108g80g=100g；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以至溶液红色刚刚褪成无色时，溶液呈中性，ph=7设盐酸中溶质的质量为x，80克10%的naoh溶液中naoh的质量=80g10%=8gnaoh+hcl=nacl+h2o40 36.58g xx=7.3g所用稀盐酸中溶质的质量分数=100%=7.3%答案：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%【点评】本题考查了酸碱中和反应时溶液ph的变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用三、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）23在naoh溶液中滴入12滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量在这个过程中溶液颜色变化为( )a蓝色无色红色b无色蓝色红色c无色红色无色d红色无色红色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，结合氢氧化钠、硫酸的酸碱性，进行分析判断【解答】解：酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，naoh溶液显碱性，呈无色，在naoh溶液中滴入12滴酚酞试液，溶液变红色；然后逐渐滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，所得溶液显中性，溶液变为无色；继续滴加稀硫酸，所得溶液显酸性，溶液仍为无色故在这个过程中溶液颜色变化为无色红色无色故选：c【点评】本题难度不大，掌握中和反应、无色酚酞溶液遇酸碱溶液的变色情况并能灵活运用是正确解答本题的关键24滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )na2so4h2so4k2co3hclabcd【考点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【专题】物质的变化与性质；常见的碱 碱的通性【分析】酚酞遇到中性和酸性物质时都显示无色，现在溶液仍先红色，说明反应后溶液中仍有氢氧根离子na2so4和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；h2so4和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；k2co3和氢氧化钡生成氢氧化钾；hcl和氢氧化钡生成氯化钡和水【解答】解：硫酸钠和氢氧化钡反应后生产硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中还有有氢氧根离子，溶液显红色；硫酸和氢氧化钡反应后生产硫酸钡沉淀和水，溶液中不再有氢氧根离子，溶液不在显红色；碳酸钾和氢氧化钡反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧根离子不变，酚酞依然显红色；盐酸和氢氧化钡反应后生成氯化钡沉淀和水，溶液中不再有氢氧根离子，溶液不在显红色故选a【点评】在解此类题时，首先分析使指示剂变色的是哪种离子，然后再分析选项中的物质是否会消耗这种离子25甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，ph值依次为1，5，14下列图形合理的是( )a图表示甲中滴入丙b图表示乙中滴入丙c图表示丙中滴入乙d图表示甲中滴入乙【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】元素化合物知识型【分析】（1）甲的ph=1，是酸；丙的ph=14，是碱，变化的图象要从小于7逐渐增大到大于7，（2）乙的ph=5，是酸；丙的ph=14，是碱，变化的图象要从小于7 逐渐增大到大于7，（3）丙的ph=14，是碱；乙的ph=5，是酸，变化的图象要从大于7逐渐减小到小于7，（4）甲的ph=1，乙的ph=5，最后的图象不能大于7【解答】解：a、甲的ph=1，是酸；丙的ph=14，是碱，在甲中滴入丙，图象会从小于7逐渐的增大到大于7，故a错误，b、乙的ph=5，是酸；丙的ph=14，是碱，在乙中滴入丙，图象会从小于7逐渐的增大到大于7，故b错误，c、丙的ph=14，是碱；乙的ph=5，是酸，变化的图象要从大于7逐渐减小到小于7，故c正确，d、甲的ph=1，乙的ph=5，甲乙都是酸，混合后溶液的ph也不会大于7，故d错误，故选c【点评】本题主要考查了酸碱中和反应中的ph值的变化图象，以及数学中的数形结合的思想26下列各组中的两种物质，在同一个反应中可能同时生成的是( )acacl2、h2obcu（oh）2、fe2（so4）3cna2co3、h2so4dkoh、cuso4【考点】物质的相互转化和制备；复分解反应及其发生的条件 【专题】物质的制备【分析】两种物质，在同一个反应中可能同时生成，也就是两者能共存，相遇时不会发生反应据此分析判断【解答】解：a、氧化钙、氢氧化钙等与盐酸反应生成氯化钙和水，故a符合题意；b、由于氢氧化铜和硫酸铁分别属于碱和盐，根据复分解反应的条件可知，氢氧化铁是不可溶性的，在同一个反应中不可能同时生成，故b不符合题意；c、由于碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，在同一个反应中不可能同时生成，故c不符合题意；d、由于氢氧化钾和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钾，在同一个反应中不可能同时生成，故d不符合题意故选a【点评】此题是对物质共存知识的考查，解题的关键是了解生成各组物质的反应物，并对产物是否会发生化学变化生成别的物质进行分析探讨即可27切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色下列猜测的原因可能成立的是( )a苹果中含有cu2+b苹果中的fe2+变成fe3+c苹果中含有na+d苹果中含有oh【考点】盐的化学性质 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】从离子的颜色入手解决此题，常见的离子颜色是：铜离子蓝色；亚铁离子淡绿色；铁离子黄色，其余离子一般为无色【解答】解：金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的fe2+变成fe3+故选b【点评】此题是对离子颜色的考查，解题的关键点是对离子的颜色认识与识记28要除去naoh中混有的少量na2co3杂质，可以加入的试剂是( )a稀盐酸b石灰水ccacl2溶液d通入co2气体【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、naoh和na2co3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误b、na2co3能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确c、na2co3能与cacl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误d、naoh和na2co3均能与二氧化碳气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误故选：b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键29在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )abcd【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加故选a【点评】向混合溶液中滴加某一物质时要注意反应的先后顺序，如向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸反应完后，氢氧化钠才开始与氯化镁反应30某盐酸溶液中滴入m克a%的naoh溶液恰好完全反应，现若改用同质量、同质量分数的koh溶液与原来的盐酸溶液反应，则所得溶液ph( )a大于7b小于7c等于7d不能确定【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；根据化学反应方程式的计算 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答比较相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾哪种物质消耗的盐酸更多，然后结合溶液的ph值范围进行判断即可【解答】解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x hcl+kohkcl+h2o 36.5 56 x mga%=x=0.0065mag参加反应的氢氧化钠的质量为y hcl+naohnacl+h2o 36.5 40 y mga%=y=0.0091mag0.0065mag0.0091mag 所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中mg质量分数为a%的naoh溶液恰好完全反应，所以可以判断加入mg质量分数为a%的koh溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的ph值小于7故选：b【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可四、解答题（共6小题，满分0分）31根据现象写出相应分子式：a稀硫酸b氢氧化钡c氢氧化铜d硫酸钡【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义 【专题】常见物质的推断题【分析】做推断题，找出突破口，根据图框，可知：黑色粉末为氧化铜，蓝色溶液含有铜离子，蓝色沉淀为氢氧化铜，而不溶于稀硝酸的溶液为硫酸钡，则可推测a，b，c，d各物质，带入是否符合题意【解答】解：根据题目中的图框，可知：黑色粉末为氧化铜，蓝色溶液含有铜离子，蓝色沉淀为氢氧化铜，而不溶于稀硝酸的溶液为硫酸钡，则推测a为 稀硫酸，b为 氢氧化钡，c为 氢氧化铜，d为 硫酸钡，带入符合题意故答案为：稀硫酸，氢氧化钡，氢氧化铜，硫酸钡【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别32如图所示，用带有导管的橡皮塞塞紧充满二氧化碳气体的烧瓶口，导管一端系有一个小气球，然后，拔出橡皮塞，迅速往烧瓶内到入少量浓的氢氧化钠溶液，立即塞紧瓶塞，并不断振荡，请回答：小气球会出现什么现象？为什么？并写出烧瓶内发生的化学反应方程式【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方