【备考】全国名校高考化学 试题分类汇编 C单元 金属及其化合物.doc

c单元 金属及其化合物目录c1 钠及其化合物1c2 镁、铝及其化合物2c3 铁、铜及其化合物7c4 金属的通性及金属材料9c5 金属及其化合物综合10c1 钠及其化合物【宁波市高二下期末】8、c1 d1 d3 下表各物质中，a、b、c、d、e均含有同一种短周期元素，其中a是单质，b常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ()物质编号物质转化关系ade sisio2 na2sio3sso3h2so4nana2o2naohn2no2hno3a b c d【知识点】物质的相互转化【答案解析】b 解析：中a为s，b为h2s，c为so2，d为so3，e为h2so4，可以通过一步完成；中a为n2，b为nh3，c为no，d为no2，e为nno3，可以通过一步完成。【思路点拨】物质之间的相互转化有的是一步转化，有的一步不能转化，如sio2难溶于水，不能和水发生反应，对应的含氧酸只能用复分解的方法制备，是易错题，综合性较强。23a4 c1【2014浙江效实中学高一下学期期末】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑co2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/l。(2)该样品中naoh与na2co3物质的量之比为 。【知识点】物质性质、化学计算【答案解析】0.4 2:1 解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：naoh+hcl=nacl+h2o;na2co3+hcl=nahco3+nacl;nahco3+hcl=nacl+h2o+co2结合方程式，由图象可以得到：先加入的100ml稀盐酸与naoh发生反应，后加入的100ml稀盐酸与na2co3发生反应，生成的co2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.05l=0.4mol/l，进而可求该样品中naoh与na2co3物质的量之比为100:50=2:1【思路点拨】本题考查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的co2的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。3c1 c2 【2014浙江效实中学高一下学期期末】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为a1：2：3 b6：3：2 c3：1：1 d1：1：1【知识点】金属与酸反应生成的气体体积计算【答案解析】c 解析：0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为3：1：1 ,故答案选c【思路点拨】本题考查金属与酸反应生成的气体体积计算,注意钠先与盐酸反应再与水反应，而镁、铝只与盐酸反应.。c2 镁、铝及其化合物【铁人中学高一下期末】24a4 c2 c3 d4（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40gml-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0moll-1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。（2）no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是 。（3）得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是 ml【知识点】本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【答案解析】（1）2：1（2）80（3）640ml 解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g/17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y0.06 ，64x+24y1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1。（2）no2和n2o4混合气体的物质的量为: 1.12l22.4l/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05-a）21=0.06，解得a=0.04，no2的体积分数是80.(3)反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05l14mol/l-0.04mol-（0.05-0.04）2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（naoh）=n（nano3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol1mol/l=0.64l=640ml，【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答【铁人中学高一下期末】23c2 j4 （9分）无水alcl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水alcl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入mno2粉末 b点燃a中酒精灯c加入浓盐酸 d点燃d处酒精灯（2）写出a装置中发生反应的离子方程式_。（3）装置b中的试剂是_。该装置存在安全隐患，请指出 。（4）甲同学认为f和g可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。（5）e中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。【知识点】本题考查制备实验方案的设计、铝的重要化合物【答案解析】（1）acbd （2）4h+2cl-+mno2=cl2+2h2o+mn2+ （3）饱和食盐水， de间导管易发生堵塞（4）碱石灰（5）alcl3+3h2o=al(oh)3+3hcl解析（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a加入mno2粉末c加入浓盐酸b点燃a中酒精灯d点燃d处酒精灯。（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，离子方程式为：4h+2cl-+mno2cl2+2h2o+mn2+；故答案为：4h+2cl-+mno2cl2+2h2o+mn2+；（3）装置b中的试剂是饱和食盐水，该装置存在安全隐患de间导管易发生堵塞（4）f和g的作用为除去装置中的水和co2以及除去未反应的氯气，可以用干燥管中加入碱石灰来替代。（5）e中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因alcl3+3h2o=al(oh)3+3hcl【思路点拨】本题主要考查了物质的制备，除杂和提纯，注意利用题目信息分析问题，培养了学生解决问题的能力【铁人中学高一下期末】22c2 c4 f4（6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(na3alf6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是_。a铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。（3）下列说法正确的是 。a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色【知识点】本题考查电解原理；金属冶炼的一般原理【答案】（1）al-3e-al3+， d；（2）2al+3h2o-6e-al2o3+6h+，（3）bd 解析（1）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为al-3e-al3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：al-3e-al3+；d；（2）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2al+3h2o-6e-al2o3+6h+，故答案为：2al-6e-+3h2oal2o3+6h+；（3）a阳极氧化应用的是电解原理，故a错误； b由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故b正确； c铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故c错误； d氧化铝具有不同的晶型，其中的-al2o3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故d正确故答案为：bd【思路点拨】本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度中等17b1 c2【2014浙江效实中学高一下学期期末】某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知hco3-与alo2-在溶液中不能共存） am点时生成的co2为0 molb原混合溶液中的co32-与alo2-的物质的量之比为1：2cv1：v2=1：4da段表示的离子方程式为：alo2- +h+ + h2oal(oh)3【知识点】离子反应【答案解析】b 解析：首先，发生反应alo2-+h+h2oal（oh）3，a线表示alo2-，由图可知alo2-反应完毕，加入盐酸50ml，根据方程式可知n（alo2-）=n（h+）=0.05mol1mol/l=0.05mol第二阶段，alo2-反应完毕，发生反应co32-+h+hco3-，b线表示co32-，c线表示hco3-，由图可知co32-反应完毕，该阶段加入盐酸100ml-50ml=50ml，根据方程式可知n（co32-）=n（h+）=0.05mol1mol/l=0.05mol得：m点时生成的co2为0 mol；故a正确；原混合溶液中的co32-与alo-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故b错误；a曲线表示的离子方程式为：alo-2+h+h2o=al（oh）3，故d正确第三阶段，co32-反应完毕，发生反应hco3-+h+co2+h2o，d线表示hco3-，由图可知hco3-反应完毕，该阶段加入盐酸150ml-100ml=50ml，根据方程式可知n（hco3-）=n（h+）第四阶段，发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，e线表示al3+，由图可知al（oh）3反应完毕，根据方程式可知n（h+）=3nal（oh）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体：0.15/1=0.15l=150ml原溶液中n（co32-）=0.05mol，v1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应co32-+h+hco3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025l=25ml，故v1=50ml+25ml=75ml，v2=150ml+150ml=300ml，故v1：v2=75ml：300ml=l：4，故c正确；故答案选b【思路点拨】本题考查离子反应,关键是理清往na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸时，依次发生的反应。3c1 c2 【2014浙江效实中学高一下学期期末】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为a1：2：3 b6：3：2 c3：1：1 d1：1：1【知识点】金属与酸反应生成的气体体积计算【答案解析】c 解析：0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/l的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为3：1：1 ,故答案选c【思路点拨】本题考查金属与酸反应生成的气体体积计算,注意钠先与盐酸反应再与水反应，而镁、铝只与盐酸反应.。c3 铁、铜及其化合物【温州市十校联合体高二下期末】9a4 c3 fe2o3、zno、cuo的固体混合粉末克，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物2.41克，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )a7.41b3.59c3.21d2.46 【知识点】金属的性质，计算型选择题的方法。【答案解析】c 解析：发生的有关反应为：fe2o3+3co =2fe+3co2， zno+co= zn+co2， cuo+co = cu+co2，生成的co2为5.00g/100g/mol=0.05mol，从反应方程式可以看出，co2中的o原子来源于co和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（o）=0.05mol，m（o）=0.05mol16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，【思路点拨】本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，利用元素质量守恒的方法确定co2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。【铁人中学高一下期末】24a4 c2 c3 d4（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40gml-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0moll-1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。（2）no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是 。（3）得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是 ml【知识点】本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【答案解析】（1）2：1（2）80（3）640ml 解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g/17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y0.06 ，64x+24y1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1。（2）no2和n2o4混合气体的物质的量为: 1.12l22.4l/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05-a）21=0.06，解得a=0.04，no2的体积分数是80.(3)反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05l14mol/l-0.04mol-（0.05-0.04）2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（naoh）=n（nano3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol1mol/l=0.64l=640ml，【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答15b1 c3【2014浙江效实中学高一下学期期末】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml 4.40 mol/l盐酸中，充分反应后产生896 ml h2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无cu2。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(h)为0.400mol/l。则原混合物中单质铁的质量是a2.24g b3.36g c5.60g d10.08g【知识点】离子反应、化学计算中的守恒法【答案解析】c 解析：根据滤液中还有较多h+剩余，没有cu2+，可知残留物没有fe，只有cu而cu可以残留说明溶液中没有fe3+，阳离子为h+和fe2+生成cu为128/64=0.02mol,生成h2为0.896/22.4=0.04mol,反应有：cuo+2h+cu2+h2o，fe2o3+6h+2fe3+3h2o，fe+2fe3+3fe2+，fe+cu2+fe2+cu，fe+2h+fe2+h2设原有fe为xmol，fe2o3为ymol，cuo为zmol，根据得失电子总数相等知：2x=2y+20.02+20.04；又根据cl守恒知：2（x+2y）+0.20.400=0.14.40将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04原混合物中单质铁的质量56g/mol0.1mol=5.6g故答案选c【思路点拨】本题考查离子反应、化学计算中的守恒法，关键根据滤液中还有较多h+，没有cu2+，得到残留物没有fe，只有cu而cu可以残留说明溶液中没有fe3+，阳离子为h+和fe2+c4 金属的通性及金属材料【铁人中学高一下期末】22c2 c4 f4（6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(na3alf6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是_。a铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。（3）下列说法正确的是 。a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色【知识点】本题考查电解原理；金属冶炼的一般原理【答案】（1）al-3e-al3+， d；（2）2al+3h2o-6e-al2o3+6h+，（3）bd 解析（1）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为al-3e-al3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：al-3e-al3+；d；（2）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2al+3h2o-6e-al2o3+6h+，故答案为：2al-6e-+3h2oal2o3+6h+；（3）a阳极氧化应用的是电解原理，故a错误； b由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故b正确； c铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故c错误； d氧化铝具有不同的晶型，其中的-al2o3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故d正确故答案为：bd【思路点拨】本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度中等10c4【2014浙江效实中学高一下学期期末】美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是a合金的熔点一般比组分金属低b铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小【知识点】金属的性质【答案解析】d 解析：a、合金的熔点一般比组分金属低，故a正确；b、铝钠合金若投入一定量的水中，先发生钠与水的反应，接着发生铝与氢氧化钠溶液的反应，当n(al)n(na)，铝完全反应可得无色溶液，故b正确；c、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，先发生钠与水的反应生成氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠溶液反应会有氢氧化铜沉淀，若铝过量也可能置换出铜，故c正确；d、由于等质量的铝和钠分别与足量盐酸反应，铝放出的h2多，若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越大。故d错误；故答案选d【思路点拨】本题考查金属的性质，熟练掌握有关化学性质是关键。记住合金的熔点一般比组分金属低。c5 金属及其化合物综合【盐城中学（盐城市）高二下期末】19c5 o1 (15分)以炼锌烟尘（主要成份为zno，含少量cuo和feo）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1. 13. 2zn2+5. 26. 4fe2+5. 88. 8（1）加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂x可以是 （选填序号：azno；bzn(oh)2 ； czn2(oh)2co3 ；dznso4）；ph应调整到 。（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（c6h8o4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解zno(s)+2naoh(aq)+h2o(l)=na2zn(oh)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。【知识点】化学工艺流程中物质的制备。【答案解析】（1）2fe2+ h2o2 2h+ = 2fe3+2h2o（2分）（2）abc（2分）；3.2 ph 5.2(或：约为4) （2分）（3）（2分）；（或：）（2分）（4）o2 （或氧气）（1分）； zn(oh)422e=zn 4oh（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。 解析：（1）制取氯化锌主要过程中是首先加入锌粉除掉铜离子，在除铁元素杂质时是让fe2+ 变成fe3+再通过调溶液的ph除掉，所以加入的h2o2溶液是氧化fe2+；（2）为了降低溶液的酸度加入的试剂要能够和酸反应，且不引人其他的杂质；ph应调整到使fe3+ 完全沉淀但zn2+不能形成沉淀；（3）乳酸中含有羟基和羧基，所以分子内能够发生酯化反应，分子间也能够发生酯化反应。（4）以石墨作电极电解时，阳极应是oh放电产生o2，阴极则产生zn是zn(oh)42放电。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而溶解在酸中。【思路点拨】在工艺流程过程中物质的制备一般会涉及物质的分离和除杂，所以物质的分离和除杂应是此类题的关键；新型电池的应用也是现在化学考查的方向，属于中档题。【温州市十校联合体高二下期末】25c4 c5 (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：废料足量烧碱溶液过滤途径：加入适量盐酸途径：通入足量某气体后过滤加入适量盐酸沉淀dalcl3溶液滤液a途径：加入稀硫酸加热，通入空气滤渣b足量稀硫酸滤渣f滤液e过滤绿矾途径：加入浓硫酸，加热cuso4溶液胆矾（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。（2）由滤液a制alcl3溶液的途径有和两种，你认为较合理的途径及理由是： 。（3）滤液e若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在的微粒（用元素符号表示）。（4）用滤渣f通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是： 、 。（5）途径发生反应的化学方程式为： 。（6）实验室从cuso4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、自然干燥。【知识点】金属的回收与环境、资源的保护，镁铝铁铜的单质的性质和重要化合物的性质。【答案解析】（1）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）；途径制取的alcl3溶液中混有nacl杂质（3）（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少，成本低；不会产生污染大气的气体；（5）2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o（6）过滤洗涤 解析：（1）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，则离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2。（2）途径发生反应：naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o，会引入盐酸，氯化钠杂质。（3）滤液e的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子。（4）途径的反应：cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，途径的反应：2cu+o2+2h2so4（稀） 2cuso4+2h2o，从反应方程式看出产生等量胆矾途径消耗硫酸少，途径不会产生污染大气的气体。（5）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o。（6）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到。【思路点拨】本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等【温州市十校联合体高二下期末】23b4 c5 （10分）a、b、c、x均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。a+x，一定条件 反应bc+x，一定条件 反应试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是 。 a. s b. n2 c. na d. mg e. al（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是： 。则b的化学式为 。（3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，b为两性化合物，则x的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为（写一条） 。【知识点】无机物的推断，常见金属元素的单质及化合物的综合应用。【答案解析】（1）d、e (2分) （2）向溶液中滴加少量kscn溶液，无明显现象，通入少量cl2溶液呈血红色(2分)合理均给分 fecl3(2分)（3）hcl；naoh(各1分) alo2+ h+ + h2o = al(oh)3或al3+3oh= al(oh)3(2分)解析：（1）若x是强氧化性单质，由转化关系可知，a、b、c中含有的相同元素必须是变价元素： as和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系； bn2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系； cna和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系； dmg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系故选； eal和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系故选。（2）向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则c中含有氯离子，若x是一种金属单质，由转化关系可知x为变价金属铁，a为强氧化性物质，根据元素守恒知，a是氯气，b是氯化铁，c是氯化亚铁；亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验是否含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量kscn溶液，无明显现象，通入少量cl2溶液呈血红色；（3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，由转化关系且a+xb，考虑al的化合物的相互转化：若x是一种强碱，a为铝盐，b为al（oh）3，c为偏铝酸盐；若x是一种强酸，a为偏铝酸盐，b为al（oh）3，c为铝盐通过以上分析知，b是al（oh）3，x是hcl或naoh，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：alo2-+h+h2oal（oh）3或al3+3oh-al（oh）3；【思路点拨】本题以物质转化形式考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写，旨在考查学生对知识的熟练掌握程度，根据转化关系写出符合条件的反应，难度较大，注意掌握归纳中学常见的物质的转化关系【铁人中学高一下期末】8c5 d5下列说法正确的是（ ）a酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因bch4、nh3、ph3的热稳定性逐渐增强c因为酸性：hc1hf，所以非金属性：clfd钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱【知识点】本题考查元素性质判断相关知识【答案解析a 解析a酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分so2被氧化成硫酸的原因。所以a正确。b根据非金属性可知ph3、ch4、nh3的热稳定性逐渐增强，c、 hc1、hf不是该元素最高价酸，不能判断其非金属性强弱。d项不同原子失去的电子数多少不能判断金属性强弱。【思路点拨】本题考查元素性质判断相关知识，难度中等。【宁波市高一下学期期末】13、c5 f4 下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）a氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝b电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极c对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法d对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理【知识点】电化学原理【答案解析】a 解析：a、氯化铝是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，故a错误； b、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，故b正确；c、钠、钙、镁、铝是活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故c正确；d、对大型船舶的外壳连接更活泼的金属，进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了电解法冶炼金属，电镀、电化学防护，属于基础知识，难度不大。【宁波市高二下期末】18、b4 c5 某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对x进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是()a1.92 g固体只含cub由可知x中一定存在fe2o3和cuc原混合物中m(fe2o3)m(cu)11d原混合物x至少含al2o3和sio2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否【知识点】物质之间的反应和化学计算【答案解析】d 解析：途径a中，加入盐酸时生成蓝色溶液，说明溶液中含有cu2+，而cu是不能与盐酸反应的，只有是fe2o3与盐酸反应后生成fe3+把cu 氧化为cu2+，即x中一定存在fe2o3和cu。盐酸是足量的，所以fe2o3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，sio2和 al2o3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜；根据反应fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，2fecl3+cu=cucl2+2fecl2，得到关系式：fe2o3 cu，即在于足量的盐酸反应时，fe2o3 和 cu是等物质的量的，质量为9.44.92=4.48g，在混合中铜的质量还要再加上剩