【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）B1 离子反应与离子方程式.doc

b1 离子反应与离子方程式【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】34【化学选修化学与技术】（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。（2）反应的目的是 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。（4）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：vo2+h2c2o4+h+vo2+co2+x。x为 （写化学式）。 （5）经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则nh4vo3在分解过程中 （填序号）。 a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2o c同时分解失去h2o和nh3 d同时分解失去h2、n2和h2o【知识点】工艺流程题 a4 b1 c2【答案解析】（1）3v2o510al6v5al2o3（3分）（2）将v2o5转化为可溶性的voso4（3分）（3）nhvo=nh4vo3（3分）（4）h2o（3分）（5）b（3分）解析： 由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与v2o5反应生成v。：3v2o510al6v5al2o3根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应的滤液为反应的反应物，因此反应的滤液含voso4，即反应的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原v2o5，将v2o5 转化为可溶性的voso4。根据nh4vo3难溶于水，利用复分解反应沉淀vo3-，反应为：nh4+vo3-=nh4vo3根据得失电子相等可写出的离子方程为2vo2+h2c2o4+2h+=2vo2+2co2+2h2o 。若nh4vo3焙烧分解放出氨气和水，反应为2nh4vo3v2o5+2nh3+h2o234g 34g 18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为032.0g多一点，曲线到200时曲线开始平直；到约为300时又开始减少，到350时减少约48-32=16g时就不再变化），所以nh4vo3在焙烧过程中先分解失去nh3，再分解失去h2o。【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2nh4vo3v2o5+2nh3+h2o），求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为032.0g多一点，而后是约16g）是否吻合。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o且naclo2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在clo2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在naclo2稳定装置中，h2o2作 （选填序号）。a氧化剂b还原剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。a过滤 b加热 c分液 d蒸馏 e冷却（4）经查阅资料知道：当ph2.0时，clo-2能被i完全还原成cl；溶液中na2s2o3能与i2反应生成nai和na2s4o6。欲测定成品中naclo2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了v ml na2s2o3溶液，则样品中naclo2的质量分数 （用字母表示）。【知识点】工艺流程题 a4 b1 d2 c1 j1 b2【答案解析】(1)2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o(2)b (3)bea(4)clo2-+4h+4i=2i2+cl-+2h2o滴入最后一滴标准液（na2s2o3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.0510-2vc/4w解析： clo2发生器中有氯气产生，是naclo2氧化浓盐酸：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2oclo2在稳定装置中变为naclo2，发生的是还原反应，因此h2o2作还原剂根据naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o知采取冷却结晶的方法，即加热冷却过滤。根据当ph2.0时，clo-2能被i完全还原成cl知步骤中发生反应是clo2-将i氧化为i2，步骤发生的反应是2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（na2s2o3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色naclo22i24 na2s2o390.5 4molm vc10-3，m=9.0510-2vc/4，因此质量分数为9.0510-2vc/4w【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】27、（14分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子ag+ na+阴离子no3- so42- cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a、b、c三种溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）m为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。 （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式） （3） 若电解后甲溶液的体积为25l，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的ph为 。 （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式 （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式 【知识点】电解 离子方程式的书写 b1 f4 【答案解析】（1）负，nacl、agno3（2）h2o或水（3）12(4) 4 ag+ + 2h2o 4 ag+o2+ 4 h+ 2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-解析：（1）因为ag+会与so42-、cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是agno3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是na2so4、nacl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则so42-、cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2nacl2h2ocl2h22naoh），乙是硝酸银溶液（4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3），丙是硫酸钠溶液（2h2o2h2o2，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据ag+ ag oh-知n（ag）=n（oh-）=27108=0.25mol，c（oh-）=0.25mol 25l=0.01mol/l，ph=12.【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的ph变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】29.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，则计算x= 值和m:n= 。 【知识点】元素化合物 b1 b2 e2【答案解析】（1） 六 a 弱（2）pbo2+4hcl(浓) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo-= pbo2+cl- （4）=1.4 ，根据mpbo2npbo，=解析：（1）c、pb属于同一主族元素，pb比c多4个电子层，则pb含有6个电子层，则pb位于第六周期第iva族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性cpb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性pb的比c的酸性弱，故答案为：6；iva；弱；（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为pbo2+4hcl（浓）=pbcl2+cl2+2h2o，故答案为：pbo2+4hcl（浓）=pbcl2+cl2+2h2o；（3）pbo和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为pbo+clo-=pbo2+cl-；（4）若a点固体组成表示为pbox，根据pbo2=pbox+（2-x）/2o2，（2-x）/232=2394.0%，x=1.4；若组成为mpbo2npbo，根据原子守恒得，o原子和pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，故答案为x=1.4，m：n=2:3【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na、nh、mg2、al3、so、no、cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no8al5oh2h2o=3nh38alo根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()a试样中肯定存在nh、mg2、so和no b试样中可能存在na、clc该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4 d试样中一定不含al3【知识点】离子推断 b1 b2【答案解析】d 解析：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3-，根据元素守恒知，原溶液中含有no3-；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在al3+，在过量的ba（oh）2中反应生成alo2-，通入co2后生成al（oh）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42-，以及能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+a、通过以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42-和no3-，故a正确；b、通过以上分析知，试样中可能存在na+、cl-，故b正确；c、根据以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42-和no3-，可能存在na+、cl-，所以该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，故c正确；d、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有al3+，故d错误；【思路点拨】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】9下列离子方程式正确的是 a用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+c02 bfe2（so4）3和ba（oh）2溶液混合：fe3+so42-+ba2+3oh=fe（oh）3+ baso4 c硫酸工业尾气中的so2用过量的氨水吸收：2nh3h2o+ so2 =2nh4+ so32-+h2o dcu溶于浓hno3：cu+ 4h+ 2no3一=cu2+ 2no+ 4h2o【知识点】离子方程式 b1 d4【答案解析】c 解析：a、ch3cooh是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故a错误；b、离子的数量关系错误，应该是：2fe3+3so42-+3ba2+6oh=2fe（oh）3+ 3baso4故b错误；c、so2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故c正确；d、浓hno3的还原产物是二氧化氮，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满足守恒关系等其它方面。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】12下列离子反应方程式正确的是（ ）a在硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh- = alo2-+2h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+mgco3c往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3+ +fe =3fe2+d氧化亚铁溶于稀硝酸：feo2h+fe2h2o 【知识点】离子反应方程式 b1 c2 c3 【答案解析】c 解析：a、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成al(oh)3，因为al(oh)3不能与氨水继续反应，得不到alo2-，故a错误；b、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，mg2+先与oh-反应，得到mg(oh)2，而不是生成mgco3，故b错误；c、反应科学合理，满足守恒关系，故c正确；d、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为fe3+、no和h2o，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意b选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，mg2+先与oh-反应，得到mg(oh)2，而不是生成mgco3.二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ac（h+）/c（oh-）=11014的溶液： na+、k+、c6h5o-、hco3-b0.1moll-1na2co3溶液：k+、ba2+、no3-、cl-c0.1moll-1fecl3溶液：k+、nh4+、i-、scn-d使甲基橙变红色的溶液： k+、al3+、cl-、no3- 【知识点】离子反应 b1 h2【答案解析】d 解析：a、c（h+）/c（oh-）=11014的溶液显酸性，c6h5o-、hco3-都会与酸反应，故a不能大量共存；b、co32-与ba2+会生成baco3沉淀，故b不能大量共存；c、fe3+与scn-会发生络合反应，故c不能大量共存；d、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】12.某ph= 1的x溶液中可能含有fe2+、a13+、nh4、co32、so32、so42、cl中的若干种，现取x溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:下列说法正确的是a.气体a是no2和so2的混合气体b.x中肯定存在fe2+、nh4、so42c.溶液e和气体f不能发生化学反应d.x中不能确定的离子是so32和cl-【知识点】常见离子的检验 b1 j2 【答案解析】b 解析：x是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：co32-、so32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体a是一氧化氮，d是二氧化氮，e则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：fe2+；b中加入氢氧化钠产生了气体f，f一定是氨气，溶液中一定含有铵根离子；h中通入二氧化碳生成了沉淀i，i可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀c为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；a、气体a是一氧化氮，故a错误；b、根据分析，x中肯定存在fe2+、nh4+、so42-，故b正确；c、e是硝酸，f是氨气，可以发生反应，故c错误；d、根据分析可知，溶液中一定没有so32，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子、硫酸根的检验等，注意首先根据x是强酸性溶液，排除弱酸根离子：co32-、so32-。还要注意加入的过量试剂对后面实验的影响。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中：k+、fe3+、mno4、so42 ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3 加入al能放出h2的溶液中：cl-、br、so42-、nh4+ 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液中：na+、ca2+、cl-、br- 有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、cl-、hco3-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl-a b c d【知识点】离子间的反应 b1 h2 【答案解析】a 解析：k+、fe3+、mno4、so42之间都不发生反应，且溶液透明。正确； ph=11的溶液呈碱性：co32、na+、alo2、no3之间都不发生反应，正确； 加入al能放出h2的溶液呈酸性或碱性：当溶液呈酸性的时候离子能够共存，当溶液呈碱性时nh4+与oh-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时ca2+与oh-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； fe3+与hco3-水解互相促进，不能大量共存；酸性溶液中no3氧化fe2+，不能大量共存；故答案选a【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时注意所给溶液的酸碱性的判断。【理综卷2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】11已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b惰性电极电解氯化镁溶液：cnaclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2clo+co2+ h2o 2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl【知识点】离子反应 b1 d2【答案解析】a 解析：a、能使ph试纸显深红色的溶液显酸性，fe3+、cl、ba2+、br之间不反应，故a正确；b、惰性电极电解氯化镁溶液：mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+h2+cl2，故b错误；c、因为酸性hclohco3，所以hclo与co32能反应，应该生成hco3，故c错误；d、根据氧化性cl2br2fe3+，向fei2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了离子反应，应用酸性的强弱判断产物以及反应的先后是解题的难点。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用白醋除铁锈：fe2o36h=3h2o2fe3b向nh4hco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液并加热：ba2 2ohnh hco=nh32h2obaco3c用过量冷氨水吸收so2：so2nh3h2o=hsonhd用强碱吸收工业制取硝酸尾气：no no22oh=2noh2o【知识点】离子方程式的判断b1【答案解析】b 解析：a、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故a错误；b正确；c、氨水过量意味着so2少量，应该生成亚硫酸铵，故c错误；d、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】7下列离子方程式正确的是a.铝溶于naoh溶液：al+2oh=alo2+h2b.铜溶于稀硝酸：3cu+ 8h+ +2no3=3cu2+ +2no + 4h2oc.碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+ =co2 + h2od.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+ oh=h2o【知识点】离子方程式的判断b1 c2 c3【答案解析】b 解析：a、不满足电荷守恒，故a错误；b、科学合理，故b正确；c、碳酸镁应该保留化学式，故c错误；d、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项d，只写出了部分离子间的反应。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】3在水溶液中能大量共存的一组是aba2+、na+、so42、cl bmno4、so32、h+、k+ calo2、mg2+、k+ 、hco3 dk+、 na+、 no3 、so42 【知识点】离子共存的判断b1【答案解析】d 解析：a、ba2+与so42反应生成沉淀baso4，故a错误；b、so32与h+反应，不能大量共存，故b错误；c、alo2与hco3反应，alo2得hco3的质子生成氢氧化铝沉淀和co32 ，故c错误；d、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】28（12分）niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得操作步骤如图：（1）加na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去cu2+的离子方程式 ： （2）加6%的h2o2时，温度不能过高，其目的是 （3）除铁方法：用h2o2充分氧化后，再用naoh控制ph值24范围内生成氢氧化铁沉淀在上述方法中，氧化剂可用naclo3代替，请写出用氯酸钠氧化fe2+的离子方程式为 （4）上述流程中滤液的主要成分是 （5）操作包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得niso46h2o晶体【知识点】工艺流程题 b1 b3 j1【答案解析】（1）s2cu2=cus （2）减少(防止)过氧化氢的分解 （3）6fe2 clo36h=6fe3cl3h2o （4）)na2so4、niso4 （5）蒸发浓缩冷却结晶解析：na2s与cu2+反应生成沉淀：s2cu2=cush2o2温度过高会发生分解氯酸钠将fe2+氧化为fe3，本身被还原为cl，根据得失电子相等fe2与 clo3的物质的量之比为6：1.从整个流程看引入了钠离子，so42-，除去了最后cu、zn、fe、cr等杂质，得到niso46h2o，因此滤液的主要成分是na2so4、niso4根据洗涤后获得niso46h2o，则之前的操作是蒸发浓缩冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加的物质及原料的成分判断。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的no转化为n2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：h2o、al、oh、al(oh)3、no、n2，写出反应的离子方程式 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3。电池正极的电极反应式为 。（3）已知：4al(s)+3o2(g)=2al2o3(g) h=2834.9kj/molfe2o3(s)+c(s)= co2(g)+2fe(s) h=+234.1kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kj/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，ph=14的溶液，然后2mol/l盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 l（标准状况）【知识点】离子方程式 反应热 电化学 计算 a 2b1 f3 f2【答案解析】解析：根据金属铝将水体中的no转化为n2，及该反应中涉及的粒子有：h2o、al、oh、al(oh)3、no、n2，知反应物有al、no，生成物有al(oh)3、n2，并根据得失电子配平：6no3-+10al10al(oh)3+3n2，再根据电荷守恒知生成物还有oh，根据原子守恒知反应物还有水，6no3-+10al +18h2o=10al(oh)3+3n2+6oh根据总反应4al+3o2+6h2o=4al(oh)3知电池正极的电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh根据盖斯定律：2+-3/2得2al(s)+fe2o3(s)=2fe(s)=2fe(s)+al2o3(s) h=593.1kj/mol根据图像可知，盐酸加到30ml时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（nacl）=n（hcl）=0.06mol，则n（na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02l1mol/l=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016l。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却oh-，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30ml时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】26(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为sio2(约45%)、fe2o3(约40%)、al2o3(约10%)和mgo(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液b的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液c”到“al2o3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。【知识点】化学实验 离子反应 b1 c5 j2 【答案解析】（1）（3分）mgcl2,fecl3,alcl3（2）（5分）（3）（2分）、5fe2+mno4_ +8h+ =5fe3+mn2+4h2o解析：根据废渣的组成含fe2o3、al2o3和mgo，则加盐酸发生反应生成mgcl2,fecl3,alcl3根据溶液b加入氢氧化钠、过滤知溶液c含mgcl2,alcl3，欲分离得到“al2o3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀mgcl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。kmno4标准溶液将fe2+氧化为fe3+：5fe2+mno4_ +8h+ =5fe3+mn2+4h2o【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】22、某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 a、至少存在5种离子 b、cl一定存在，且c(cl)0.4 moll1c、so、nh一定存在，cl可能不存在 d、co、al3一定不存在，k可能存在【知识点】离子推断 计算a3 a4 b1 c5 d5【答案解析】b解析：由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molfe3+，根据共存知一定没有co32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有so42-，物质的量为0.02mol； 根据电荷守恒，一定有cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/l，因此a、c错误；b正确；al3+无法判断是否存在，d错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】17. (6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+ 、mg2+、ba2+、al3+ 、fe3+、i-、cl-、no3-、co32-、so42-取该溶液进行以下实验:该溶液可使ph试纸呈红色;取少量溶液加新制氯水及ccl4振荡，可见ccl4层呈现紫色;取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人hno3后沉淀不溶解;取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解;取少量原溶液加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。【知识点】离子反应 b1 j2【答案解析】so42-、al3+、i、nh4+；ba2、fe3、no3、co32、；k+、mg2+、cl-， 解析：有一瓶无色溶液，一定不存在fe3+该溶液可使ph试纸呈红色，则一定不含有co32-；取溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，能使ccl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有i-，一定不含有no3-；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有so42-，一定不含有ba2+，；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入naoh溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含nh4+肯定存在的离子有so42-、al3+、i、nh4+；肯定不存在的离子有ba2、fe3、no3、co32、；无法确定是否存在的离子有：k+、mg2+、cl-，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】11.能正确表示下列反应的离子方程式是a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nh4so32h2ob.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:ca22hco32oh=caco3co324h2oc.磁性氧化铁溶于稀硝酸:fe3o48h=fe22fe34h2o d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀:2ba23ohal32so42=2baso4al(oh)3【知识点】离子方程式的正误判断b1 c2 d4【答案解析】a 解析：a、氨水过量，so2少量时产物是亚硫酸铵，故a正确；b、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应，naoh完全反应，应该是:ca2hco3oh=caco3h2o，故b错误；c、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有fe3，故c错误；d、明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀，即kal(so4)2与ba(oh)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是al(oh)3，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】10.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是ah、ba2、fe3、no3，通入so2气体bca2、cl、k、h，通入co2气体calo2、na、br、so42，通入co2气体dhco3、na、i、hs，加入alcl3溶液【知识点】离子共存b1 【答案解析】b 解析：a、so2气体有还原性，fe3、no3不能大量共存，故a错误；b、通入co2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故b正确；c、alo2+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-，故c错误；d、al3+与hco3、hs发生互相促进的水解反应不能大量共存，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意co2气体与ca2不反应。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】9 下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b0.1 moll1fecl3溶液中大量存在fe2、nh、scn、soc0.1 moll1nh4hco3溶液中：k、na、no、cld中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so【知识点】离子反应 b1【答案解析】c 解析：a al3与s2能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；b fe3+、fe2都与scn反应生成络合物，故不能共存；c0.1 moll1nh4hco3溶液中：k、na、no、cl，离子之间不反应，故可以共存；dfe3在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，本题是在考查离子反应中常见的题型，不仅要考虑组内的离子是否参加离子反应，还要同时考虑前提条件下是否还有其他的离子反应，综合性较强。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】8 能正确表示下列反应的离子方程式的是() acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2obnahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2od向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： co2alo2h2o=al(oh)3hco【知识点】离子方程式的判断 b1【答案解析】d 解析：acu溶于稀hno3，生成的还原产物为no ，错误； bnahco3溶液中加入稀盐酸应为：hco3-h=co2h2o,错误； c氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： co2alo2h2o=al(oh)3hco，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在书写离子方程式时，物质的拆分，反应是否符合客观事实，与反应物用量有关的离子方程式的书写是此类试题考查的方向，难度不大，基础性较强。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】7.下列粒子在溶液中能大量共存的是选项离子或分子ak、no3、i、h2so3bna、fe3、no3、scncal3、no3、so32、ohdnh4、na、so42、ch3cooh【知识点】离子反应 b1【答案解析】d 解析：a、h2so3在溶液中可以电离产生h+使溶液显示酸性，no3在酸性的条件下体现氧化性，可以把i、h2so3氧化，故不能大量共存；b、fe3与scn生成络合物fe（scn）3而不能共存；c、al3与oh结合生成al（oh）3而不能共存。【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】21、已知溶液中:还原性hso3-i-，氧化性io3-i2so42-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式_;反应中还原剂是_;被还原的元素是_。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_。 (3)若往100 ml 1 moll-1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 b2 b3 b1【答案解析】（1）3hsoio=3soi3h （2分） nahso3（1分） 碘元素 （1分）（2）5iio6h=3i23h2o （2分） （3）2io5hso=i25so3hh2o（2分） 解析：根据还原性hso-3i-，向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，按照顺序先发生