【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（11月 第二期）G单元化学反应速率和化学平衡（含解析）.doc

g单元化学反应速率和化学平衡目录g单元化学反应速率和化学平衡1g1 化学反应速率1g2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）5g3 速率、平衡图像12g4 等效平衡与化学平衡计算14g5 化学反应速率和化学平衡综合15g1化学反应速率【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25（10分）如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（co2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数k= 。（2）以二甲醚（ch3och3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。（3）已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热分别为- 285.8 kjmol-1、- 283.0 kjmol -1和- 726.5 kjmol-1。请写出甲醇（ch3oh）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写f2g1g5【答案解析】【解析】（10分）（1）0.13mol/(lmin) （2分）放（2分）， 0.17 （2分）（2）ch3och3 -12e- +16oh-=2co32- +11h2o （2分）（3）ch3oh（l）+ o2(g)= co（g）+2h2o（l）h= -443.5kj/mol-1 （2分）解析：（1）由表中数据可知，co的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（co）= 1.6mol2l6min=2/15mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（co2）=v（co）= 2/15mol/（lmin）=0.13mol/（lmin）；、实验1中co的转化率为100%=40%，实验2中co的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2平衡时co的物质的量为1.6mol，则： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），开始（mol）：2 10 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900时该反应平衡常数k=0.40.4/1.60.6=0.17(2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为ch3och3-12e-+3h2o=3co2+12h+， （3）已知：2ch3oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（1）h=-1453.0kj/mol2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kj/mol根据盖斯定律，-得2ch3oh（1）+2o2（g）=2co（g）+4h2o（1），故h=（-1453kj/mol）-（-566.0kj/mol）=-887kj/mol即ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=-443.5kj/mol，【思路点拨】本题考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查.【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】5.下列说法中正确的是 a.增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 b.粗铜精炼时，电解质液中的c(cu2)保持不变 c.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 d.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连【知识点】外界因素对化学反应速率的影响，电化学原理的应用 g1 f4【答案解析】d解析：a.增大反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都增大；减少反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都减小，错误；b.粗铜精炼时，电解质液中的c(cu2)减小，错误；c.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，错误；d.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，正确。【思路点拨】本题考查了外界因素对化学反应速率的影响，浓度的变化是对正逆反应速率的影响；金属的精练时，由于阳极是粗铜，还会有其他金属放电形成金属阳离子而使溶液中的c(cu2)减小，纯金属的腐蚀是化学腐蚀，保护金属是被保护的金属要与电源的负极相连达到对金属的防护，本题的基础性较强，难度不大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】3.下列有关说法正确的是()a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率d对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】原电池原理，化学反应进行的方向，化学反应速率和化学平衡常数 f3 g1 g2【答案解析】b解析：a如果减缓海轮外壳的腐蚀则应在海轮外壳上附着一些比铁活泼的金属如锌等，故错误；b反应2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)是熵减的反应，如在常温下能自发进行，则该反应的h0，正确；c增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁能发生钝化现象，故不能增大生成h2的速率，错误；d对于乙酸与乙醇的酯化反应(h”、“”、“（2分） (3) （2分） 90%（2分）解析：（1）2ch3oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+4h2o(g) h = 1275.6 kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0 kj/mol h2o(g)=h2o(1) h = 44.0 kj/mol根据盖斯定律1/2-1/2+2得：ch3oh(l)+o2(g)=co(g)+2h2o(l)h = -442.5 kj/mol(2) 某时刻：160，所以平衡正向移动，v正 v逆 ；(3)在500时，分别将2 mola和1molb置于恒压容器和恒容容器中，相对于为加压，达到平衡所需时间是。 2a(g)+b(g)2c(g)起始物质的量（mol） 2 1 0转化物质的量（mol） 2x x 2x平衡物质的量（mol） （2-2x）(1-x) 2x平衡时，测得容器中的压强减小了30%,即物质的量减小了30%，（2-2x）+(1-x) +2x=70%3，解得x=0.9，该容器中a的转化率为。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡的移动等，计算时利用三段式清楚明了。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（201410）】11可逆反应ma(g)+nb(s)rc(g)+qd(g)在反应过程中，其他条件不变，d的体积百分含量和温度t 或压强p关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) a化学方程式系数m+n = rq b使用催化剂，d的物质的量分数增加 c温度降低，化学平衡向正反应方向移动 d物质b的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【知识点】温度、压强对化学平衡的影响g2 g3【答案解析】c解析：a、根据d的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故a错误；b、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，d的物质的量分数不变，故b错误；c、根据d的体积百分含量和温度关系的图像可知t2t1，t2到t1温度降低，d的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故c正确；d、物质b的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】20(14分)二甲醚（dme）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 1=90.7 kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h 2=23.5 kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h 3=41.2kjmol-1回答下列问题：（1）则反应3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的hkjmol-1。（2）下列措施中，能提高ch3och3产率的有。a使用过量的co b升高温度 c增大压强（3）反应能提高ch3och3的产率，原因是。（4）将合成气以n(h2)/n(co)=2通入1l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+h2o(g)h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。ah0bp1p2p3c若在p3和316时，起始n(h2)/n(co)=3，则达到平衡时，co转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是cu-mn的合金），利用co和h2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(mn)/n(cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：ch3oh +h2so4ch3hso4+h2o，ch3hso4+ch3ohch3och3+h2so4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。【知识点】反应热化学平衡电化学 f2 g2 f3【答案解析】（1）-246.1（2）ac（3）消耗了反应的h2o(g)有利于反应正向进行，同时生成了h2（4）a （5）2.0（6）ch3och3-12e-+3h2o=2co2+12h+（7）h2so4腐蚀设备或有硫酸废液产生解析： 根据盖斯定律2+得3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的h-246.1kjmol-1该反应是正向放热、气体体积缩小的反应，因此使用过量的co、增大压强有利于平衡正向移动，提高ch3och3产率。根据平衡移动原理知反应能提高ch3och3产率，原因是消耗了反应的h2o(g)有利于反应正向进行，同时生成了h2据图知co的平衡转化率随温度的升高而减小，即升温平衡逆向移动，正向是放热反应，a正确；根据反应知加压，平衡正向移动，co的平衡转化率增大，即p3p2”、“”或“c3 bab90.8c2p2p3d131【知识点】化学平衡反应速率g5 g2 g1【答案解析】(1)cd(2)80%250(3)df(4)d解析：生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等都是正反应的速率，二者相等不能作为平衡的依据；根据质量守恒知气体在反应前后的质量相等，而容积固定，所以密度始终不发生改变；由于反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明气体的物质的量不再改变，即达到平衡；当浓度不再改变时，说明，达到平衡，因此选cd。（2）根据表中的数据温度高，平衡常数小，表明正向是放热反应 co(g)2h2(g) ch3oh(g)起始1mol/l 3mol/l变化平衡 0.2mol/l 则co消耗浓度为0.8 mol/l，转化率为80%，平衡浓度c(co)0.2 mol/l，c(h2)1.4 mol/l，c(ch3oh)0.8 mol/l，k=2.041，则温度是250要提高co的转化率，即平衡正向移动，可以采取的措施是降温、加入h2加压、分离出甲醇，选df根据表中的数据知甲与乙为等效平衡，故有a+b=454/5=90.8kj，b错误，且二者的转化率之和13=1 ，c1=c2，p1=p2，而丙可看作在2个乙的基础上加压，平衡向生成甲醇的方向移动，32，则13p3，c错误，2c2c3，即2c1c3，a错误。【思路点拨】在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志；理解等效平衡的含义是解题的关键。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】16（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是mg2sio4）固定co2的部分工艺流