【备考】高考化学分类汇编（1月）G单元 化学反应速率和化学平衡.doc

g单元 化学反应速率和化学平衡 目录g单元 化学反应速率和化学平衡1g1 化学反应速率1g2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）8g3 速率、平衡图像28g4 等效平衡与化学平衡计算34g5 化学反应速率和化学平衡综合44g1 化学反应速率【理综卷（化学解析）2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】11一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1【知识点】化学反应速率的影响因素；反应速率的计算 g1 【答案解析】a 解析：a、根据图示可知：在0-50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率是相等的，故a正确； b、溶液酸性越强，即ph越小，线的斜率越大，可以知道r的降解速率越大，故b错误； c、图中无法比较同一ph条件下，r的起始浓度与降解速率的关系，故c错误； d、在 20-25min之间，ph=10时r的平均降解速率为（0.6-0.4）/510-4=0.0410-4moll-1min-1，故d错误。故选a。【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算，知识点基础性较强，但是要求学生有一定的识图能力，具有分析和解决问题的能力，难度中等。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】14100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有： ( )a加适量6moll1hcl溶液 b加数滴cucl2溶液 c加适量醋酸钠固体 d加适量nano3溶液【知识点】反应速率的影响因素g1【答案解析】c解析：加入适量的6moll-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故a错误；因zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故b错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故c正确；加入适量的nano3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故d错误。【思路点拨】盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量即可。【理综卷（化学解析）2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】26(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：()ch4(g)+co2(g)2co+2h2(g) h1=+247.3kj.mol-1()co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h2=-90.1kj.mol-1()2co(g)+o2(g)2co2(g) h3=-566.0kj.mol-1(1)用ch4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向4 l恒容密闭容器中通人6 mol c02和6mol ch4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数k= ，ch4的转化率为 。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：ch3oh(g)+co(g)hcooch3(g) h=-29.1kj.mol-1 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“35 106 pa4o106 pa或“50 106 pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料电池(简称dmfc)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。dmfc的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解o5 l饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体112 l(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的ph为 (忽略溶液的体积变化)。【知识点】化学反应与能量 化学平衡 电解原理f1 g1 f4【答案解析】(1)2ch4(g)+o2(g)2ch3oh(g) h=-251.6kj.mol-1(2)1；33.3%; (3)1.0104pa；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)负；ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+ 13； 解析：(1)根据盖斯定律()2+()2+()得：2ch4(g)+o2(g)2ch3oh(g) h=-251.6kj.mol-1（2） ch4 + co2 2co +2h2起始浓度（mol/l）1.5 1.5 0 0反应浓度（mol/l） x x 2x 2x平衡浓度（mol/l）(1.5-x) (1.5-x) 2x 2x 因为平衡体系中各组分的体积分数均为，即各组分的浓度相等：(1.5-x) = 2x，解得x=0.5，所以平衡时ch4 、co2 、co 、h2的浓度都是1mol/l,k=；ch4的转化率为； (3)从图像上压强对甲醇转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4o106 pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4o106 pa；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极；电极反应为：ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+ 以惰性电极电解o5 l饱和食盐水(足量)，若两极共生成标准状况下气体112 l，即氢气、氯气各0.025mol，生成氢氧化钠0.05mol，c(0h-)=0.05mol/0.5l=0.1mol/l，c(h+)=110-13mol/l，ph=13；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡、电解原理，题干信息较多综合性强，但问题比较基础。【化学卷（解析）2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】11某温度时，在体积为1l的密闭容器中，a、b、c三种气体浓度的变化如图i所示，若其它条件不变，当温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间关系如图ii所示。则下列结论正确的是（ ） a该反应的热化学方程式为 ：a(g )3b(g)2c(g)；h0b达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 c达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 d若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率减小【知识点】化学平衡的移动g1 g2 g3【答案解析】d 解析：a、据图知a、b的浓度分别减小了0.4mol/l，0.6mol/l，c的浓度增大了0.4mol/l，该反应的化学方程式为 ：2a3b2c；据图t1时先达平衡知t1t2，t1时b的体积分数小，该反应为放热反应h0，故a错误。b、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故b错误。c、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故c错误；d、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，a的转化率降低，故d正确。 故答案选d【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，首先据图得到化学反应方程式，据图得到该反应正方向为放热反应，然后利用外界条件对平衡的影响分析。【化学卷（解析）2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】19（15分）一定条件下铁可以和co2发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，已知该反应的平衡常数(k)与温度(t)的关系如图甲所示：ktc(mol/l)0.750.500.2508t(min)co2co图甲 图乙（1）该反应的平衡常数表达式k 。（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，反应过程中co2气体和co气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，co的平均反应速率v(co) mol/(lmin)。（3） 下列措施中能使平衡时c(co)c(co2)增大的是 （填序号）。a升高温度 b增大压强c充入一定量co d再加入一些铁粉（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为fe2naoh2h2o电解na2feo43h2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用naclo氧化fe(oh)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。【知识点】化学反应速率 化学平衡常数 电解原理g1 g4 f4【答案解析】（1）c(co)c(co2) （3分） （2）0.0625 （3分） （3）a （3分）（4）fe6e8ohfeo424h2o （3分）2fe(oh)33clo4oh2feo423cl5h2o （3分）解析：（1）反应中铁和氧化亚铁都是固体，根据平衡常数的定义，k=c(co)c(co2) （2）8分钟内，co的平均反应速率：v(co)mol/(lmin)=0.0625 mol/(lmin) （3）使平衡时c(co)c(co2)增大，就是使平衡常数增大，根据平衡常数只与温度有关，结合图甲知升高温度使平衡常数增大，故选a 。（4）电解时阳极发生氧化反应，根据化学反应方程式知铁失电子发生氧化反应，电极反应式是fe6e8ohfeo424h2o 。 根据在强碱性介质中用naclo氧化fe(oh)3生成高铁酸钠、氯化钠和水得2fe(oh)33clo4oh2feo423cl5h2o【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、电解原理等，注意平衡常数只与温度有关，与压强、浓度等都无关。【化学卷（解析）2015届福建省厦门市高三上学期质检检测（201501）word版】19（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知： feso4+nofe(no)so4，该反应较缓慢，待生成一定量fe(no)2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。（3）本实验a生成的气体中，若有no2，b的实验现象为 ；若只有no生成，b的实验现象是 。实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度6 moll-1，只有no生成。当铜片与5 moll-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。时间/min现象015铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（5）获得图2数据所需的测量仪器有_。（6）从上述图表分析可得到的结论是 。序号温度铜片/g硝酸/ml硝酸铜/g1252255200.53255201.0探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整 （8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。【知识点】探究影响化学反应速率的因素 g1 j5【答案解析】（1）利用生成的co2将整个装置内的空气赶尽，避免no和o2反应生成no2对气体产物的观察产生干扰 （2）3cu +8hno3(稀)3cu (no3)2+2no+4h2o （3）b瓶溶液出现血红色；b瓶溶液出现棕色 （4）温度计和秒表（或使用ph传感器） （5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素 （6）5；20；0 （7）研究no对反应速率的影响 解析：（1）实验开始时先将y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成co2，将整个装置内的空气赶尽，避免no和o2反应生成no2对气体产物的观察产生干扰（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o（3）本实验a生成的气体中，若有no2，no2溶于水生成硝酸，把fe2+氧化成fe3+，b瓶溶液出现血红色；若只有no生成，feso4+nofe（no）so4，该反应较缓慢，待生成一定量fe（no）2+时突显明显棕色。（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间（5）由图2曲线和表一可知，反应30min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物no对反应速率是否有影响。【思路点拨】本题考查了本题考查了铜和硝酸的反应实验，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键。g2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】27（16分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。以co2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，co2加氢制取低碳醇的反应如下：反应i：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h49.0kj/mol反应ii：2co2(g)+6h2(g)=ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h173.6kj/mol写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以co和h2为原料在密闭容器中合成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.8 kjmol1在容积为1 l的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下h2和co的起始组成比(起始时co的物质的量均为1 mol)与co平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为 ；若增大h2的用量，上述反应的热效应最大值为_kj。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中a极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ ml 5.0 moll1 naoh溶液。【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素 f2f4g2 【答案解析】【解析】、 2ch3oh（g）=ch3ch2oh（g）+h2o（g）h=-75.6 kjmol-1； 、270；c(ch3oh)/c(co)c2(h2)；90.8；、（1）ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；（2）2.24l；（3）fe2+；280解析：、已知：反应i：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=-49.0 kjmol-1反应ii：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g）h=-173.6kjmol-1根据盖斯定律-i2得：2ch3oh（g）=ch3ch2oh（g）+h2o（g）；h=-75.6 kjmol-1；、根据该反应为放热反应，温度越高co的转化率越小，所以曲线x为230，由图象可知曲线z为270，反应的平衡常数表达式为：k=c(ch3oh)/c(co)c2(h2) ；反应焓变与起始量和平衡量有关，与变化过程无关，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=-90.8kjmol-1所以若增大h2的用量，上述反应的热效应最大值为90.8kj；、（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；（2）工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，b为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为： cu2+2e-=cu，0.1mol 0.2mol2h+2e-=h2，2x xa电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o2，4x x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中a极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24l；（3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，为fe3+，为fe2+，为cu2+，依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应cu-2e-=cu2+，生成cu2+物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应fe3+e-=fe2+，溶液中有fe3+ 0.2mol，fe2+ 0.3mol，cu2+为0.1mol，所以需要加入naoh溶液1.4mol，所以naoh溶液等体积为1.4mol5mol/l=0.28l=280ml；【思路点拨】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，注意等效思想的运用以及运用极限方法确定c的取值范围，为高考常见题型，难度较大.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】8对可逆反应n2 (g)+3h2(g)2 nh3(g) h92.4 kjmol-1，下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内生成x mol n2的同时，消耗2x molnh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，2v正(h2)3v逆(nh3)d加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程g2 【答案解析】【解析】d 解析：a达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故a错误；b若单位时间内生成xmoln2的同时，消耗2xmolnh3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故b错误；c化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（h2）=3v正（nh3），3v正（nh3）=3v逆（nh3），所以2v正（h2）=3v逆（nh3），故c正确；d催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故d错误； 故答案选d 【思路点拨】本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征.【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：xa(g)b(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积1l1l2l温度t1t2t2反应物起始量1mola2molb1mola2molb4mola8molb下列说法正确的是 a由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应 bt1时该反应的平衡常数k=7.2c前10min甲、乙、丙三个容器中a的反应速率：v(a)甲v(a)乙v(a)丙d平衡时a的质量m：m乙m甲m丙【知识点】化学平衡的计算 g2g3 【答案解析】【解析】bc 解析：a比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度t1t2，温度越高c的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应为放热反应， 故a错误；b由图可知，平衡时乙容器内c的浓度为1mol/l，则：a（g）+ b（g）2c（g）开始（mol/l）：12 0 变化（mol/l）：0.750.75 1.5平衡（mol/l）：0.251.25 1.5故t2时该反应的平衡常数k=1.52(0.251.25)=7.2 ，故b正确；故b正确；c由图可知，前10min甲容器中c的浓度变化量为1mol/l，乙容器中c的浓度变化量为1mol/l，丙容器中c的浓度变化量为2mol/l，故v(a)甲v(a)乙v(a)丙， 故c正确；d由图可知，平衡时a的质量m：m甲m乙m丙，故d错误；故答案选bc 【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大.【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】13下列叙述正确的是a合成氨工业中，移走nh3可增大正反应速率，提高原料转化率b酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液c将no2、n2o4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深d牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理【知识点】化学平衡移动、酸碱中和滴定、电解原理应用 f4g2 【答案解析】【解析】c 解析：a减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将nh3移走，减小正反应速率，平衡正移，故a错误；b酸碱中和滴定时，锥形瓶一定不能用待测液润洗，否则使得待测夜的物质的量偏大，影响滴定结果，故b错误；c压缩混合气体体积，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，但是同时体系的压强增大，平衡会向着正方向移动，颜色变浅，最终比原来颜色深，故c正确；d牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，故d错误；故答案选c 【思路点拨】本题考查了影响反应速率的因素、中和滴定、金属的腐蚀和防护，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大 【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】28（14分）i已知存在如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+ h2(g)。800时，该反应化学平衡常数k=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正) 0b图乙表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，则其中曲线a对应的是醋酸c图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓d图丁中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【知识点】化学反应与能量、弱电解质的电离、电化学防护 f1g2f5 【答案解析】【解析】b 解析：a升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应h0，故a错误；b加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸ph变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故b正确；c反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故c错误；d图丁中开关k置于a处均可减缓铁的腐蚀，处于b时铁做负极被腐蚀，故d错误； 故答案选b 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响即可解答，易错选项是c，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】10在恒容密闭容器中，可以作为2no2(g)2no(g)+o2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定；混合气体中no与no2的物质的量之比保持恒定 b c d【知识点】化学平衡状态的判断 g2 【答案解析】【解析】a 解析：单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入no2，混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选a 【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l) h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 so2 的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【知识点】化学平衡的影响因素 g2 【答案解析】【解析】d 解析：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确； 故答案选d 【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。【理综卷（化学解析）2015届山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】12在一定条件下发生反应3a(g)+2b(g)zc(g)+2d(g)，在2l的密闭容器中把4mola和2molb混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2 moll1 min1 。则下列说法不正确的是 az4 bb的转化率是40 ca的平衡浓度是1.4 moll1 d平衡时气体压强是原来的【知识点】化学平衡的简单计算g2 g4【答案解析】d 解析：已知： 3a(g)+2b(g)zc(g)+2d(g)起始物质的量（mol） 4 2 0 0转化物质的量（mol） 1.6 0.222a、根据生成c、d的物质的量之比等于方程式的计量系数比得z=4，故a正确；b、b的转化率是0.8/2=40%，故b正确；c、a的平衡浓度是(4mol-1.2mol)/2l=1.4 moll1 ，故c正确；d、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/(4+2)=16/15，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了化学平衡的简单计算，通过列三段式解答清楚明了。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】27（16分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。以co2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，co2加氢制取低碳醇的反应如下：反应i：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h49.0kj/mol反应ii：2co2(g)+6h2(g)=ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h173.6kj/mol写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以co和h2为原料在密闭容器中合成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.8 kjmol1在容积为1 l的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下h2和co的起始组成比(起始时co的物质的量均为1 mol)与co平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为 ；若增大h2的用量，上述反应的热效应最大值为_kj。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中a极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ ml 5.0 moll1 naoh溶液。【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素 f2f4g2 【答案】【解析】、 2ch3oh（g）=ch3ch2oh（g）+h2o（g）h=-75.6 kjmol-1； 、270；c(ch3oh)/c(co)c2(h2)；90.8；、（1）ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；（2）2.24l；（3）fe2+；280解析：、已知：反应i：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=-49.0 kjmol-1反应ii：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g）h=-173.6kjmol-1根据盖斯定律-i2得：2ch3oh（g）=ch3ch2oh（g）+h2o（g）；h=-75.6 kjmol-1；、根据该反应为放热反应，温度越高co的转化率越小，所以曲线x为230，由图象可知曲线z为270，反应的平衡常数表达式为：k=c(ch3oh)/c(co)c2(h2) ；反应焓变与起始量和平衡量有关，与变化过程无关，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=-90.8kjmol-1所以若增大h2的用量，上述反应的热效应最大值为90.8kj；、（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；（2）工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，b为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为： cu2+2e-=cu，0.1mol 0.2mol2h+2e-=h2，2x xa电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o2，4x x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中a极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24l；（3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，为fe3+，为fe2+，为cu2+，依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应cu-2e-=cu2+，生成cu2+物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应fe3+e-=fe2+，溶液中有fe3+ 0.2mol，fe2+ 0.3mol，cu2+为0.1mol，所以需要加入naoh溶液1.4mol，所以naoh溶液等体积为1.4mol5mol/l=0.28l=280ml；【思路点拨】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，注意等效思想的运用以及运用极限方法确定c的取值范围，为高考常见题型，难度较大.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】8对可逆反应n2 (g)+3h2(g)2 nh3(g) h92.4 kjmol-1，下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内生成x mol n2的同时，消耗2x molnh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，2v正(h2)3v逆(nh3)d加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程g2 【答案】【解析】d 解析：a达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故a错误；b若单位时间内生成xmoln2的同时，消耗2xmolnh3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故b错误；c化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（h2）=3v正（nh3），3v正（nh3）=3v逆（nh3），所以2v正（h2）=3v逆（nh3），故c正确；d催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增