【备考新思路】高考化学 第11章 化学与技术1双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第11章 化学与技术1双基限时练（含解析）一、选择题1(2013阜阳市第一中学模拟)“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生解析将煤转化成气体燃料，不能减少碳的含量，故不能减少co2气体产生，d项错误。答案d2(2013黑龙江哈师大月考)海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加ccl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()a bc d解析提取海带中的碘，过程为海带海带灰含i溶液碘水i2，故c项正确。答案c3(2013开封十七中模拟)鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别()a先后通入溴水和澄清的石灰水b点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯c点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯d点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水解析鉴别ch4、co、h2可将三种气体点燃，通过检验燃烧产物来鉴别，h2燃烧后在干冷烧杯内壁出现水珠，co燃烧后，使涂澄清石灰水的烧杯变浑浊，ch4燃烧后干冷烧杯内壁出现水珠，涂澄清石灰水的烧杯变浑浊，故c项正确。答案c4(2013通州区永乐店中学模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是()a氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气b电镀铜时，电镀液中c(cu2)基本保持不变c工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁d海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以是到钾单质解析氯碱工业中阳极得到cl2，a项错误；工业制取金属镁是电解熔融的氯化镁，c项错误；海水中的钾元素是化合态，转化为钾单质，要发生氧化还原反应，d项错误；只有b项正确。答案b5(2013宿州市泗县二中模拟)洁净煤技术(clean coal technology，简称cct)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是()a选煤厂用溶剂萃取脱硫b煤的气化(产物主要为co和h2)c将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程d发电厂用燃煤发电解析选煤厂用溶剂萃取脱硫，可以减少so2的产生，煤的气化、煤的液化均属于洁净煤技术，而发电厂直接用燃煤发电，不能减少有害气体的产生，不属于洁净煤技术。答案d6(2013黑龙江哈师大附中月考)下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()a海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸b工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度c工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜d火力发电：在燃煤中加入适量生石灰解析工业制硫酸提高尾气排放的烟囱高度，不能减少有毒气体so2等的含量，不能体现“绿色化学”思想。答案b7下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()a用侯氏制碱法合成纯碱b用so2制硫酸c工业合成氨d从海水中提取单质溴解析联合制碱法利用的是生成溶解度更小的nahco3，不属于氧化还原反应；b、c、d中都有氧化还原反应。答案a8下列叙述不正确的是()a海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法b海水提镁的主要步骤为：海水mg(oh)2(s)mgcl2(aq)mg(l)cl2(g)c工业上可用食盐、石灰石等为主要原料生产纯碱d煤的干馏和石油的裂解均为化学变化解析工业生产镁先期加入的是生石灰，而不是石灰石，后期电解氯化镁溶液得不到镁，而应电解熔融的氯化镁，故b项错误。答案b9(2013安徽望江中学月考)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断ac可以置换出sic的非金属性比硅强对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d硫酸工业中使用了热交换器降低温度平衡向吸热的方向移动对，对，有解析a项陈述、之间没有因果关系；b项陈述错；c项陈述、没有因果关系；d项陈述、均对，二者有因果关系，故只有d项正确。答案d10在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()a硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料b炉气进入接触室之前需要净化，因为炉气中的杂质易与so2反应cso2氧化为so3时需使用催化剂，这样可提高so2的转化率d接触室的反应温度控制在400500 ，因为在这个温度范围内，反应速率和so2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高解析燃烧前需将矿粒粉碎，是为了增大矿石与空气的接触面积，a项错误；炉气进入接触室之前需要净化，是为了防止催化剂中毒，b项错误；so2氧化为so3，使用催化剂是为了加快反应速率，但使用催化剂，不能使平衡发生移动，不能提高so2的转化率，c项错误；只有d项正确。答案d二、非选择题11煤和石油等化石燃料对促进经济、社会发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题。(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_(填设备名称)内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_，分馏的目的是_ _。(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取_措施。(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。煤综合利用的主要方法是_、_和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：co2co2,2co22co，_(写出第三个化学方程式)。解析(1)石油分馏是在分馏塔中完成的，分馏的种类有常压分馏和减压分馏，分馏是物理变化。(2)为了获得化工原料乙烯，往往对石油进行裂解，需要较高的温度，这种反应属于化学反应。(3)煤的干馏是化学变化，这是煤的综合利用；而煤的气化、液化也是近年来煤综合利用的重要方法。答案(1)分馏塔减压分馏获得沸点不同的各种馏分(2)高温裂解(3)煤的干馏煤的液化ch2o(g)coh212(2013沈阳市第二十中学模拟)纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两例说明)_、_。(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别为_、_(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：_(填“是”或“否”)，原因是_ _。(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式为_。(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是_(举一例)。解析(1)选择天津作为制碱厂的厂址有以下便利条件，nacl、水等原料丰富，运输方便等。(2)根据反应原理naclh2oco2nh3=nh4clnahco3，可知合成氨厂向制碱厂提供的原料气体为nh3、co2，这两种气体在使用过程中有添加的先后顺序，应先通nh3，后通co2，因nh3在水中溶解度大，先通nh3使吸收的co2更多，产生nh4hco3更多，有利于nahco3析出。(4)循环的设计使nacl的利用率得以提高。副产品nh4cl可用作化肥等。答案(1)原料丰富运输便利(其他合理答案均可)(2)co2nh3是氨气在水中溶解度大，先通氨气后通co2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出(3)naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl(4)作化肥(其他合理答案均可)13(2013北京通州区永乐店中学模拟)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgl1)成分含量/(mgl1)cl18 980ca2400na10 560hco142so2 560br64mg21 272(1)电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极主要电极反应式是_ _。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和caco3，生成caco3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次brbr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。解释通空气的目的是_。从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下cl2的体积为_l(忽略cl2溶解)。解析(1)在电解海水中cl在阳极失去电子，电极反应式为2cl2e=cl2。阴极放出h2，该极附近溶液呈碱性，mg2与oh生成mg(oh)2沉淀，oh与ca2、hco生成caco3和h2o。在电解过程中阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阴离子通过阴离子交换膜进入阳极区，故淡水的出口为b口。(2)cl2通入后发生反应cl22br=br22cl，根据该离子方程式可计算出实现2次brbr2通入的cl2(标况)体积为222.4 lmol1179.2 l。答案(1)2cl2e=cl2mg(oh)2ca2ohhco=caco3h2ob(2)对溴元素进行富集so2br22h2o=4h2brso通入空气将br2蒸气带出，使br2(g)br2(aq)或br2h2ohbrhbro平衡向左移动加热浓缩、冷却结晶179.214(2013银川一中月考)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下列是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题。(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：fes2fe2sofe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上n(o2)/n(nh3)_，实际生产要将值维护在1.72.2之间，原因是_。解析(2)在煤的微生物脱硫技术中fes2中硫元素由1价升高到6价，o2中的氧元素由0价降低到2价，根据化合价升高降低总数相等配平第一步离子方程式为2fes27o22h2o4h2fe24so。在第二步反应中fe2fe3，o2h2o，配平后得其离子方程式为4fe2o24h4fe32h2o。(4)根