【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）A单元 常用化学计量（含解析）.doc

a单元 常用化学计量目录a1 阿伏伽德罗常数和物质的量1a2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律3a3 物质的量浓度及溶液的配制3a4 常用化学计量综合3 a1 阿伏伽德罗常数和物质的量【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）10设na表示阿伏加德罗常数的值,下列有关na 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(d2o)中含有的电子数为10na0.5 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应,转移0.5 na个电子将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数为3na乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na2 moll-1碳酸钠溶液中na+的数目是2na1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是na22.4 l的n2的共用电子对数为3naa.3个b.4个c.5个d.全部正确【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a4【答案解析】a 解析：d是12h，故m（d2o）=20g/mol n（d2o）=1mol 含有的电子数是10na，故正确；0.5mol fe2+ fe3+ 共转移电子0.5na，故正确；2no+o2=2no2 故生成2mol no2，分子总数为2na，故错误；乙烯和环丙烷通式是（ch2）n ，故氢原子的个数为42g（12+2）g/mol2na=6na，故正确；没有体积，故错误；可逆反应，无法确定，故错误；应该是标准状况下，故错误；正确的是【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高频考题，组合题增加了难度，难度中等。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）9 下列实验能达到目的的是a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体【知识点】化学实验操作 a1 a4【答案解析】d 解析：a、氨水与nacl、na2so4不反应无现象，与alcl3、mgcl2生成白色沉淀，故a错误；b、氯化铵加热分解，无固体残留故b错误；c、酒精和水互溶，不能萃取分液，故c错误；d、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故d正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，涉及知识点较广，如胶体、萃取、水解等，难度中等。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）26（13分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（as）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为 ，其稳定性比nh3 （填“强”或“弱”）。（2）na表示阿伏加德罗常数的数值。46gno2和n2o4的混合气体中含有_na个氮原子；分子总数为na个的no2和co2混合气体含_ na个氧原子数；1mol15n中，中子数比质子数多_ na个；1l 1mol/lfe(no3)3溶液中含_na个no3离子。（3）氨和联氨（n2h4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。（4）砷的常见酸性氧化物有as2o3和as2o5，请根据下图相关信息写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式 。（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o，电解质溶液一般使用koh溶液，则负极电极反应式是 。【知识点】阿伏加德罗常数、化学反应与能量、原电池原理 a1 f1 f3【答案解析】（1）（2分） 弱（1分）（2） 1；2；1；3 (每空1分) （3）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o（2分）（4）as2o5(s) = as2o3(s) + o2(g) ； h= +295.4 kjmol1 （2分）（5）2nh3 + 6oh6e=n2+6h2o（2分） 解析：（1）砷原子的最外电子层有5个电子，气态氢化物的电子式与氨气的类似，根据元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知ash3稳定性比nh3弱。（2）46gno2或46gn2o4气体中都含有na个氮原子，所以46gno2和n2o4的混合气体中含有na个氮原子；no2和co2每个分子中都含有2个氧原子，分子总数为na个的no2和co2混合气体含2 na个氧原子；1mol15n中，中子有8mol,质子有7mol，中子数比质子数多na个；1l 1mol/lfe(no3)3溶液中含3na个no3离子。（3）根据提示次氯酸钠与氨气反应，且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，即可写出该反应的化学方程式：naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o。（4）as2o5分解为as2o3的 h=h1-h2 =-619.2kjmol1 -（-914.6kjmol1 ）=+295.4 kjmol1 热化学方程式为：as2o5(s) = as2o3(s) + o2(g) ； h= +295.4 kjmol1（5）根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，结合电解质溶液的性质得：2nh3 + 6oh6e=n2+6h2o【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数应用、化学反应与能量、原电池原理，比较基础。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）9设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）a1moll -1的naclo溶液中含有clo-的数目为nab常温常压下，分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nac标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有的氢原子数目为3na d室温下，1l ph=13的ba(oh)2溶液中，oh-离子数目为0.2na【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量 a1 a2 h3【答案解析】b 解析：a、clo-水解，1moll -1的naclo溶液中含有clo-的数目小于na故a错误；b、no2和co2的一个分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na，故b正确；c、标准状况下的ch3ch2oh为液态，11.2lch3ch2oh的物质的量不是0.5摩尔，故c错误；d、1l ph=13的ba(oh)2溶液中，oh-离子数目为0.1na，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水解、标况下物质的状态等。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）6、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )a78g 苯含有cc双键的数目为3nab室温下，1lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh-离子数目为0.1nac0.1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2nad含2molh2so4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生na个so2气体分子【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 a1【答案解析】c 解析：a、苯中不存在cc双键，故a错误；b、1lph=13的naoh溶液中由水电离的oh离子数目为10-13na，故b错误；c、co2与naalo2反应产生al(oh)3白色沉淀，co2与ch3coona反应无明显现象，故c正确；d、定容时俯视刻度线，导致体积减少，浓度增大，故d错误。故答案选 c【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考最常见的考点，属基础化学知识，难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)2. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a.1 mol nahso4晶体中离子总数为3nab.2.24 l 14ch4分子中所含中子数为0.8nac.0.1 l 3 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3nad. 常温常压下，16go2和o3混合气体含有na个氧原子【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 h3【答案解析】d 解析：a、nahso4晶体只能电离出na+和hso4-故1 mol nahso4晶体中离子总数为2na，所以a错误；b、没有强调标准状况，无法计算，故b错误；c、nh4+会水解数目不能确定，故c错误；d、设o2为xg，则o3是（16-x）g，故氧原子数=x322+（16-x）483na=na，故d正确；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题。其中a选项若是硫酸氢钠溶液可电离出na+，h+，so42-；【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）1. 设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a. 标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75nab. 0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子c. ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nad. 标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a2【答案解析】b 解析：a、2no+o2=2no2 分子数为0.75na，但2no2 n2o4故分子总数应小于0.75na，故a错误；b、过氧根是一个整体，故0.1molna2o2含有0.3na个离子，故b正确；c、没有指明温度，故c错误；d、标况下甲醇是液体无法计算，故d错误；故选择b【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要与物质的量计算有关，注意c选项即使是25，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1na。难度不大。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）5. 用na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是a常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3nab常温下，ph=13的 naoh溶液中含oh-数为nac标准状况下，22.4lchcl3中含键数为nad23g na与足量氧气反应时转移的电子数为2na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 b3 h2【答案解析】a 解析：a、丙烯的分子式为c3h6，1mol丙烯中含碳原子数为3na，故a正确；b、缺少naoh溶液的体积无法计算oh-数目，故b错误；c、标准状况下，chcl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故c错误；d、23g na与足量氧气反应时转移的电子数为na，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但较基础。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是a常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 nab15 g c2h6含ch键数目为3nac28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2nad.7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3na【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 a1【答案解析】d 解析：a、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5 na，故a正确；b、15 g c2h6为0.5mol，1个c2h6含ch键6个，所以15 g c2h6含ch键数目为3na，故b正确；c、烯烃的分子都是ch2。相对分子质量都是14，28克里有2mol ch2，所含碳原子总数为2na，故c正确；d、苯中不含碳碳双键，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）9用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01na常温下，1l01 moll-1 na2co3溶液中阴离子数目之和大于01 na常温常压下，03molcl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 na7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 na标准状况下，224lso3 的分子数为na标准状况下，224lno和112l o2混合后气体的分子总数等于naa b c d【知识点】阿伏伽德罗常数的应用a1【答案解析】b 解析：0.84 gnahco3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01na故正确，常温下，1l0.1moll-1na2co3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1na，故正确，常温常压下，0.3molcl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3na，故错误，7.8g na2s和na2o2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 na，故正确，标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4lso3的物质的量，故错误，标准状况下，22.4lno的物质的量为1mol、11.2lo2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于na，故错误，故正确，故b正确；故答案选b【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）7.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9na b等物质的量的n2和co所含分子数均为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4na d在18 g 18o2中含有2na个氧原子【知识点】阿伏加德罗常数的应用 a1【答案解析】a 解析：a1.7 g h2o2的物质的量为0.05mol，故含有的电子数为0.9na ，正确； b等物质的量的n2和co所含分子数相等，但不一定是na，错误；c在na2o2中含有的是na +和o22，故1 mol na2o2固体中含离子总数为3na ，错误； d在18 g 18o2的物质的量为0.5mol，故含有na个氧原子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的电子数、原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）7. 下列有关na（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（ ）a. 25时，1.0lph=2的nah2po4溶液中，含na+数目为0.01nab. 0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5na个c. 标准状况下，2.24lso3含0.3mol氧原子d. 5.6gfe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3na【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 a1【答案解析】b 解析：a、h2po4是弱酸的酸式酸根离子，只能发生部分电离，故不能根据ph计算na+的数目，错误；b、1个乙醇分子中，含极性共价键数目为7个，故0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5na个，正确；c、so3在标准状况下是固体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；d、当fe投入稀硝酸中生成fe2+时，转移电子总数可能小于0.3na，错误。【思路点拨】本题考查了【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）2设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子数约为0.56.021023b1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 nac常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6nad6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a2【答案解析】c 解析：a、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故a错误；b、1mol oh所含电子数是9na，1mol 氢氧根所含电子数是10na，故b错误；c、1mol乙烯中含4mol极性键，m乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，m丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 4+（42-m）/568=6mol，数目是6na，故c正确；d、可逆反应，转移电子数不确定，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）7、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a、18g d2o含有的电子数为10na； b、1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na ；c、 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na； d、200ml1mol/lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是na【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量 盐类的水解 a1 c1 h3【答案解析】c 解析：a、18g d2o含有的电子数为(1820)10na=0.9na，故a错误；b、1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为na ，故b错误；c、根据石墨的结构，每个六元环平均2个碳原子， 所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na故c正确；d、溶液中fe3+水解，所以200ml1mol/lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42离子数的总和小于na，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量，综合性强，属于易错题。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）7. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 3.2g由o2和o3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2nab. 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 nac. 标准状况下，11.2l三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 nad. 在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 na【知识点】阿伏加德罗常数的应用 a1【答案解析】a 解析：b.苯中没有碳碳双键，错误；c. 三氯甲烷在标准状况下为非气体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误； d. 在过氧化钠中，氧元素的化合价为+1价，故在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2na，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）a在16中含有个氧原子 b16g 中含有4个c-h键c1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为1 moll-1 【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度 a1 a3 【答案解析】b 解析：a、16中含有氧原子个数为：，故a错误；b、16g 的物质的量为1摩尔，每个甲烷分子含4个c-h键，所以16g 中含有4个c-h键，故b正确；c、根据电子守恒，1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子，故c错误；d、含个的溶解于1l水中，所得溶液的体积无法知道，无法计算的物质的量浓度，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量浓度等知识，注意计算物质的量浓度时，需要溶液的体积而不是水的体积。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）4.na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a .84gnahco3晶体中含有 na个 co2 3b.0 . lmol/lk2co3溶液中，阴离子总数大于 0.1nac. 1.8g石墨和c60的混合物中，碳原子数目为 0.15nad.标准状况下,22.4 l ccl4中含有的共用电子对数目为 4na 【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a2【答案解析】c 解析：a、m（nahco3）=84g/mol，故n（nahco3）=1mol，其中co2 3远小于na个，因为co2 3是hco3电解得到的，电解程度很小，故a错误；b、没有给体积，无法计算，故b错误；c、无论以任意比例胡混，n碳原子=n碳原子na=1.8g/（12g/mol）na=0.15na，故c正确；d、ccl4是液体，不能用气体摩尔体积，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，难度适中。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）4.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.常温常压下，46g no2与no的混合气体中含有的分子总数为na.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗o2的分子数为0.3nac.25。c时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-的数目为0.1 nad.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为na【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量 a1 c1【答案解析】b 解析：a、46g no2与no的混合气体中含有的分子总数无法计算，故a错误；b、乙烯的分子式为c2h4、乙醇的分子式为c2h6o，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同，0.1mol乙烯完全燃烧所消耗o2的分子数为0.3na，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗o2的分子数为0.3na，故b正确；c、缺少溶液体积，溶液中含有oh-的数目无法计算，故c错误；d、钠与氧气作用所得产物不确定，可能是氧化钠、过氧化钠、或二者的混合物，因此转移的电子数无法计算，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数和物质的量、钠及其化合物性质等，重点掌握有机混合物的耗氧量的分析方法。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）7设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4na b1.2 g nahso4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03nac12 g金刚石中含有的共价键数为4nad1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子【知识点】na为阿伏加德罗常数的应用 a1 a4【答案解析】a 解析：a乙烯和丙烯的分子最简式相同，都是ch2，故n(ch2)= 56 g/14gmol=4mol，故常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4na ，正确； b在nahso4晶体中含有na+和hso4-，故晶体中1.2 g nahso4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.02na，错误； c12 g金刚石中含有的共价键数为2na，错误；d1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）a、25时，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab、标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad、标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 d2 k2 l2【答案解析】c 解析：ph=13中c(oh-)=0.1mol/l，故n(oh-)=0.1mol，故oh数目为0.1na，故a错误；b、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.24l cl2即0.1mol cl（0价）nacl（-1价），转移电子数为0.1na，故b错误；c、乙烯和丁烯的通式是（ch2）n，故碳原子物质的量为21g/（12+2）g/mol=1.5mol，故碳原子数目为1.5na，故c正确；d、甲醇为液态，不能用vm来计算，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，学生应注意平时积累。本题中a选型易错，注意ph=13计算出的是溶液中全部氢氧根离子的浓度，不需要扩大二倍。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）18. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a. 1mol na被完全氧化生成na2o2,失去na个电子b. 1.0 l 0.1mol/l的naalo2溶液中含有的氧原子数为0.2nac. 25ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nad. 1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1【答案解析】a 解析：a、1molnana+失去电子na个，故a正确；b、溶液中还含有水，故b错误；c、不知道体积，无法计算，故c错误；d、1molcl2cl-转移电子数是2na，故d错误；选择a【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要考查电子得失计算，难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)17. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子b1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3nac各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3nad24 g镁与足量的盐酸或naoh溶液反应转移的电子数目均为2na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 b2 【答案解析】a 解析：a、无论是生成na2o或na2o2，1molna都由0价变为+1价，电子转移数为na个故a正确；b、al与冷的浓硝酸不反应，钝化，故b错误；c、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，5.6gfe即0.1mol转变为亚铁离子转移0.2na的电子，故c错误；d、镁与氢氧化钠不反应，故d错误【思路点拨】本题考查了氧化还原中的阿伏伽德罗常数计算，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）5na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1mol甲基（-14c1h3）所含的中子数和电子数分别为8na、9nab标准状况下，11.2l氯仿中含有ccl键的数目为1.5nac8.7gmno2与40ml 10mol/l的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1na d.1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去2 na个电子【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 a1 【答案解析】a 解析：a1mol甲基（-14c1h3）所含的中子数和电子数分别为8na、9na，正确；b氯仿在标准状况下为非气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，错误；c浓盐酸具有还原性，随反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，直至不能被mno2氧化，故产生的氯气分子数小于0.1na，错误； d.1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去na个电子，错误。【思路点拨】本题考查了本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的质子数和电子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。 a2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）9设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）a1moll -1的naclo溶液中含有clo-的数目为nab常温常压下，分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nac标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有的氢原子数目为3na d室温下，1l ph=13的ba(oh)2溶液中，oh-离子数目为0.2na【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量 a1 a2 h3【答案解析】b 解析：a、clo-水解，1moll -1的naclo溶液中含有clo-的数目小于na故a错误；b、no2和co2的一个分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na，故b正确；c、标准状况下的ch3ch2oh为液态，11.2lch3ch2oh的物质的量不是0.5摩尔，故c错误；d、1l ph=13的ba(oh)2溶液中，oh-离子数目为0.1na，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水解、标况下物质的状态等。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）6下列叙述正确的是a.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等b.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等c.1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 a2【答案解析】b 解：a.此定律适用于气体，错误；b.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等，正确；c.气体的体积要受到外界环境的影响，故1 l一氧化碳气体于1 l氧气的质量没办法进行比较，错误；d.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等是相对于元数相等的强酸而言，元数不等，等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数不等，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况即可解答，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）7下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a.体积相等时密度相等 b.原子数相等时具有的中子数相等 c.体积相等时具有的电子数相等 d.质量相等时具有的质子数相等【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 a2 【答案解析】c 解析：两种气体12c18o和14n2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol。a.体积相等时物质的量相同，故密度之比于摩尔质量之比相等为30：28，错误；b.原子数相等时物质的量也相等，12c18o具有的中子数为16，14n2具有的中子数为为14，错误； c.体积相等时物质的量相等，12c18o和14n2具有的电子数都为14，正确；d.质量相等时物质的量不等，故具有的质子数不等，错误。【思路点拨】本题考查了基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）1. 设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a. 标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75nab. 0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子c. ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nad. 标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a2【答案解析】b 解析：a、2no+o2=2no2 分子数为0.75na，但2no2 n2o4故分子总数应小于0.75na，故a错误；b、过氧根是一个整体，故0.1molna2o2含有0.3na个离子，故b正确；c、没有指明温度，故c错误；d、标况下甲醇是液体无法计算，故d错误；故选择b【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要与物质的量计算有关，注意c选项即使是25，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1na。难度不大。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）15同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 。axy等于甲与乙的相对分子质量之比bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断a2【答案解析】b 解析：a、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故a正确；b、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故b错误；c、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故c正确；d、根据pvntr可知，选项d正确，故d正确。故答案选b【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）4.na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a .84gnahco3晶体中含有 na个 co2 3b.0 . lmol/lk2co3溶液中，阴离子总数大于 0.1nac. 1.8g石墨和c60的混合物中，碳原子数目为 0.15nad.标准状况下,22.4 l ccl4中含有的共用电子对数目为 4na 【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a2【答案解析】c 解析：a、m（nahco3）=84g/mol，故n（nahco3）=1mol，其中co2 3远小于na个，因为co2 3是hco3电解得到的，电解程度很小，故a错误；b、没有给体积，无法计算，故b错误；c、无论以任意比例胡混，n碳原子=n碳原子na=1.8g/（12g/mol）na=0.15na，故c正确；d、ccl4是液体，不能用气体摩尔体积，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，难度适中。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）2设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子数约为0.56.021023b1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 nac常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6nad6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 a2【答案解析】c 解析：a、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故a错误；b、1mol oh所含电子数是9na，1mol 氢氧根所含电子数是10na，故b错误；c、1mol乙烯中含4mol极性键，m乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，m丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 4+（42-m）/568=6mol，数目是6na，故c正确；d、可逆反应，转移电子数不确定，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）11、标准状况下v l氨气溶解在1 l水中（水的密度近似为1 gml1），所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是 a、w17c/(1 000) b、w17v/(17v22 400)c、c1 000v/(17v22 400) d、(17v22 400)/(22.422.4v)【知识点】溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数的计算 a2 a3【答案解析】d 解析：a、根据公式得：，故a正确；b、，故b正确；c、，故c正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了溶质的物质的量浓度以及溶质的质量分数的计算，由于字母较多，难度较大，熟练掌握基本公式是关键。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）15、下列说法不正确的是 a、温度相同、体积相同的o2(g)和n2(g)分子数相同b、等温等压下，so2气体与co2气体的密度之比等于1611c、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol o2(g)和2 mol n2(g)，两容积中的压强之比等于52d、等温等压条件下， 5 molo2(g)和2 molh2 (g)的体积之比等于52【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 a2【答案解析】a 解析：a、温度相同、压强相同、体积相同的o2(g)和n2(g)分子数相同，题中缺少压强条件，故a错误；b、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故b正确；c、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故c正确；d、等温等压条件下气体的物质的量之比等于压强之比，故d正确。故答案选a【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，关键是理解同温、同压、同体积的任何气体的体积都相等。 a3 物质的量浓度及溶液的配制【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）5.下列说法中正确的是（ ）a.把100ml3mol/l的硫酸与100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/l b.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2 c.用co2鉴别naalo2溶液和ch3coona溶液d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。【知识点】物质的量浓度，物质鉴别 a3 c2 d2 d4 【答案解析】c 解析：a、两种液体混合后液体体积不能简单的相加和，故a错误；b、br2和no2均能使溶液中的i-氧化成i2，均可以使湿润的淀粉ki试纸变蓝，无法鉴别，故b错误；c、co2与naalo2反应产生al(oh)3白色沉淀，co2与ch3coona反应无明显现象，故c正确；d、定容时俯视刻度线，导致体积减少，浓度增大，故d错误。故答案选 c【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及物质的鉴别，均属基础化学知识，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）10在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为(单位为moll1)a15d/16 b5d/16 c3d/8 d5d/8【知识点】物质的量浓度的计算 a3【答案解析】a 解析：2.8g fe3+的物质的量=2.8/56=0.05mol，溶液中n（so42-）=3/2n（fe3+）=3/20.05mol=0.075mol，溶液的体积=80g/1000dg/l=8/100dl，故so42-的物质的量浓度= n（so42-）/v=0.075mol/(8/100dl) =15/16d mol/l。【思路点拨】本题考查了本物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）17（