【学案导学设计】高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率本章重难点专题突破 解读化学平衡常数学习的“三个”基本要求 鲁科版选修4.doc

3解读化学平衡常数学习的“三个”基本要求化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。常用符号k表示。1正确书写化学平衡常数的数学表达式对于反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)k(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。2正确理解化学平衡常数的意义(1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。k越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。k105时，可以认为该反应已经进行完全。(2)k的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。3熟练掌握化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应的状态：任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，用q表示，若其与k比较，当(2)判断反应的热效应，若升高温度，k值增大，则正反应为吸热反应；反之，k值减小，则正反应为放热反应。(3)用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。【典例5】已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 答案c解析平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，a项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应的正反应是放热反应，b项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，c项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，所以d项正确。【典例6】高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度()1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”或“”)。(2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_，co的平衡转化率_。(3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_(填字母序号)。a减少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂答案(1)(2)6.0103 moll1min160%(3)c解析(1)fe2o3、fe均为固体，其浓度看作常数，不计入平衡常数表达式中。温度升高，k值减小，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应。(2)起始时1k，所以反应向正反应方向进行。设消耗x mol co，则平衡时4.0，x0.6。那么，v(co2)6.0103 moll1min1，(co)100%60%。(3