山东省济南市历城区柳埠镇第一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南市历城区柳埠镇第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1向某naoh溶液中通入气体后得到溶液m，因通入的量的不同，溶液m的组成也不同若向m中加入盐酸，产生的气体体积v（）与加入盐酸的体积v（hcl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）a、若ob=0，则形成溶液m所发生的离子方程为b、若ob=bc，则溶液m为溶液c、若obbc，则溶液m中大量存在的阴离子为和d、若3ob=bc，则溶液m中【答案】c【解析】向某naoh溶液中通入气体，涉及反应及产物分别为：2naohco2=na2co3h2o（co22oh=co32h2o）naohco2=nahco3（）m溶液加入盐酸时发生的反应可能为：co32h=hco3 hco3h=h2oco2在不同的物质的量比的范围内产物（溶液m的成份）不同，参见下图：设a=，则：am的成分ob与bc的关系a1：2obbca=1:2ob=bc1：2a1：1ob氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂3根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：根据mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o，2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，可判断氧化性kmno4mno2；根据2fe3cl22fecl3，fesfes，可知氧化性：cl2s。4根据物质浓度或溶液酸碱性比较（1）具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：hno3(浓)hno3(稀) h2so4(浓)h2so4(稀)；还原性：hcl(浓)hcl(稀)，mno2能与浓盐酸反应，但不能被稀盐酸还原。（2）某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。kmno4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；clo3-、no3-中性条件下氧化性不明显，但酸性条件下具有强氧化性。5温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓h2so4、hno3的氧化性比冷的浓h2so4、hno3的氧化性强。9现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是a该有机物与溴水发生加成反应b该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应c该有机物经催化氧化后能发生银镜反应d1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗3 mol naoh【答案】c【解析】试题分析：a、分子中含有酚羟基、酯基、氯原子和醇羟基，不能与溴水发生加成反应，a错误；b、氯原子可以发生消去反应，但醇羟基不能发生消去反应，b不正确；c、醇羟基发生催化氧化后生成醛基，可以发生银镜反应，c正确；d、酚羟基、酯基和氯原子均与氢氧化钠溶液反应，又因为水解后又产生酚羟基，则1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗4mol naoh，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断【名师点晴】醇的催化氧化规律：醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(oh)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。 若-c上有2个氢原子，醇被氧化成醛，如： 。 若c上没有氢原子，该醇不能被催化氧化，如不反应。即：10下列实验设计、操作或实验现象不合理的是a实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流b检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量naoh溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制cu(oh)2共热的实验c除去苯中的少量苯酚：加入适量naoh溶液，振荡、静置、分液d液态溴乙烷中加入稀naoh溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入agno3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素【答案】b【解析】试题分析：b项甲酸中也含有醛基，会对实验结果产生干扰。考点：简单实验。11已知ro32的r原子核内有x个中子，r的质量数为a，则m g ro32含有电子的物质的量为amol bmol cmol dmol 【答案】a【解析】r的质子数为ax，ro32含有的质子数为ax+24，ro32含有的电子数为ax+26，质量数为a+48，故m g ro32含有电子的物质的量为mol12在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液。当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是a19 b11 c12 d14【答案】d【解析】试题分析：ba(oh)2nahso4=baso4h2onaoh，设ba(oh)2体积为v1l，硫酸氢钠的体积为v2l，根据反应方程式，n(naoh)= v1103102/2mol= v1105/2mol，c(oh)=v1102/2(v1v2)=103，解得：v1:v2=1:4，故选项d正确。考点：考查化学计算、ph的计算等知识。13下列关于各图的叙述中正确的是a图甲表示l mol h2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收2418 kj热量b图甲表示2 mol h2(g)所具有的能量比2 mol h2o(g)所具有的能量多4836 kjc图乙表示常温下稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同温、同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液的phd图乙中起始时ha的物质的量浓度大于hb【答案】c【解析】试题分析：a、氢气燃烧放热，a错误；b、图甲表示2 mol h2(g)和1mol氧气所具有的能量比2 mol h2o(g)所具有的能量多4836 kj，b错误；c、酸越弱，在稀释时ph变化程度小，则根据乙图可知ha的酸性强于hb。酸越弱，酸根越易水解，溶液碱性越强，则同温、同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液的ph，c正确；d、ha的电离程度强于hb，则在ph相等的条件下，ha的浓度小于hb，d错误，答案选c。考点：考查反应热、弱电解质的电离、盐类水解等14下列图示与对应叙述相符合的是n/a图i：反应h2+i22hi 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化c图iii：反应n2+3h 22nh3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系d图iv：反应co2（g）+h2（g） co（g）h2o（g） h0，水蒸气含量随时间的变化【答案】b【解析】试题分析：a、升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故a错误；b、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故b正确；c、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故c错误；d、由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故d错误；故选b。考点：考查了化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素的相关知识。15向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150ml4mol/l的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24lno(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为a0.21mol b0.25mol c0.3mol d0.35mol【答案】b【解析】试题分析：因一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为fe(no3)2 ，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15l4mol/l-2.24l22.4l/mol=0. 5mol，所以nfe(no3)2= 0. 5mol2=0. 25mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到fe的物质的量：n(fe)=nfe(no3)2=0.2 5mol，故选项是b。考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算的应用的知识。16i. 一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）co（g）2h2（g）ch3oh（g）根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式k ，（2）升高温度，k值 （填“增大”“减小”或“不变”）ii. 可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：（1）压强 p1比p2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。【答案】i（1）（2）减小 ii（1）小（2）小 （3）高（4）放热 【解析】试题分析：i.（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知平衡常数表达式k。（2）根据图像可知，温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小。ii（1）压强为p2时首先达到平衡状态，所以压强 p1比p2小。（2）压强高，反应物的转化率低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，则（a +b）比（c +d）小。（3）温度为t1时首先达到平衡状态，则温度t1比t2高。（4）温度高反应物的转化率低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后依据图像和方程式灵活运用勒夏特列原理判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。17二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有_个能级，有_个未成对电子。（2）水的沸点为100，氟化氢的沸点为195，水与氟化氢比较，稳定性较强的是_。水的沸点比硫化氢高，其原因是_。（3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_，再用四氯化碳将生成的单质碘_（填写实验操作名称）出来，最后用_（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。（4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为_。【答案】（本题共24分）（1）3 ， 2 。（2）hf 。 水分子之间存在氢键 。（3）2icl2i22cl ， 萃取 ， 蒸馏 。（4）ns2np5 。（每空各1分）【解析】略18实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml 0.1mol/l的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液应量取该浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行a操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 。【答案】（共12分） 第（2）题2分，其他每空1分（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）b、c、a、f、e、d；（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）偏低；偏低；偏高；（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：1000w/m=118moll1，设量取浓盐酸的体积为v，118mol/lv=01mol/l025l，v=00021l=2.1ml；配制250ml02mol/l的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250ml；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管。故答案为：2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是b、c、a、f、e、d。故答案为：b、c、a、f、e、d；（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，防止容量瓶盛放热溶液，体积不准，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）若没有进行a操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；若定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。故答案为：偏低；偏低；偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。19为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的a、b、c三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知c中的kmno4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的so2气体经过kmno4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_（2）由（1）产生的混合气体流经装置a、b、c的先后顺序是_、_、_（填a、b、c），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接_，然后_接_，_接_；（3）装置b的作用是_，装置b中观察到的现象是_；（4）装置a中观察到的现象是_，得到的结论是_。【答案】（1）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o（2）cba efcda（3）验证so2是否被除尽 品红溶液仍保持红色 （4）溶液变浑浊 混合气体中含co2【解析】试题分析：（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o；（2）由（1）产生的混合气体中so2气体对co2的检验有干扰，先除去并证明已经除尽，再利用石灰水检验co2气体，故气流经装置a、b、c的先后顺序是cba，管口连接顺序依次为efcda；（3）装置b的作用是验证so2是否被除尽，装置b中观察到的现象是品红溶液仍保持红色可说明so2除尽；（4）装置a中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含有co2。考点：考查co2和so2的性质检验20实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）a中盛有浓盐酸，b中盛有mno2，写出反应的化学方程式_。（2）为了得到纯净干燥的cl2，则c、d中应分别放入下列溶液中的_。 naoh溶液 饱和食盐水 agno3溶液 浓h2so4（3）e中为红色干布条，f中为红色湿布条，可观察到的现象是：_。（4）g处的现象是_，离子方程式：_.（5）画出h处尾气吸收装置图并注明试剂_.（6）实验室还可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2kmno416hcl= 2kcl+ 2mncl2+ 5cl2+ 8h2o，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。【答案】（1）mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；（2）；（3）e中无变化，f中红色布条褪色（4）棉花团呈现蓝色 ； cl22i2cli2（5）（6）1:5【解析】试题分析：（1）浓盐酸与mno2混合加热发生反应产生氯气，反应的方程式是：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；（2）盐酸具有挥发性，所以制取得到的氯气中含有hcl、h2o，为了得到纯净干燥的cl2，首先用饱和nacl溶液除去hcl气体，然后用浓硫酸进行干燥处理，故c、d中应分别放入下列溶液中的；（3）e中为红色干布条，f中为红色湿布条，可观察到的现象是：e中无变化，f中红色布条褪色，说明具有漂白性的是hclo；（4）cl2具有氧化性，ki具有还原性，二者会发生氧化还原反应：cl2+2ki=2kcl+i2，i2与淀粉溶液变为蓝色，所以g处的现象是棉花团呈现蓝色 ，离子方程式：cl22i2cli2；（5）cl2有毒，是大气污染物，应该根据氯气可以与碱发生反应的性质，用naoh溶液进行尾气处理，吸收装置示意图是；（6）实验室还可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2kmno416hcl= 2kcl+ 2mncl2+ 5cl2+ 8h2o，在该反应中氧化剂是氧化剂kmno4，还原剂是hcl，每有2mol kmno4发生反应，会消耗16molhcl，其中10mol作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。考点：考查氯气的制取方法及有关性质验证、尾气处理和氧化还原反应的有关知识。21取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 moll-1的硫酸300 ml，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的koh溶液200 ml，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 moll-1盐酸100 ml，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： （1）原来混合物中镁和铝的质量分数； （2）所用koh的物质的量浓度。 【答案】原来混合物中镁和铝的质量分数分别为：47、53，所用koh的物质的量浓度4 moll-1。 【解析】(1)n(mg)=nmg(oh)2=5.8 g/58 gmol-1=0.1 mol n(al)=nal(oh)3=7.8 g/78 gmol1=0.1 mol m(mg)=0.1 mol24 gmol =2.4 g m(al) =0.1 mol27 gmol=2.7 g w(mg)=2.4 g/（2.4 g+2.7 g）100=47 w(al) =147=53 (2)恰好完全反应时溶液中存在的溶质是k2so4、kcl，由电荷守恒得：n(k+)=2n()+n(cl-)=0.3 mol2+0.2 mol=0.8 mol。 则c(koh)=0.8 mol/0.2 l=4 moll-1。22某工业废液中含有cu2+、mg2+、zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知zn(oh)2的性质与al(oh)3相似所用试剂在下列试剂中选择 铁粉 锌粉 稀hno3 稀h2so4 稀hcl 稀氨水 naoh溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_、_、_(填编号)（2）操作2是_、_、_（3）操作3是_（4）加过量co2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方法中方法1是_方法2是_【答案】（1）、 （6分）（2）加热蒸发、冷却结晶、过滤 （3分）（3）在hcl气流中加热 （2分）（4）zno22- + 2co2 + 2h2o = zn(oh)2+ 2hco3- （2分）（5）电解法、还原剂法 （2分）【解析】试题分析：（1）由于加入试剂2后生成的是cu故前面一定含有cu2+，故试剂1为zn，为了cu2+反应完全，zn粉一定过量，故固体中是cu和zn的混合物，试剂2为稀盐酸或稀硫酸。为除去溶液中的mg2+、zn2+就只能加入naoh溶液。（2）使mg(oh)2生成mgcl26h2o，防止mg2+水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤需要在hcl气流中加热，从而结晶。（4）zn与过量naoh反应生成zno22-，故zno22- + 2co2 + 2h2o = zn(oh)2+ 2hco3-。（5）冶炼金属镁利用电解法，冶炼金属锌使用热还原法。考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点23（共15分）利用芳香烃x和烯烃y可以合成紫外线吸收剂bad。已知：g不能发生银镜反应，b遇fecl3溶液显紫色，c到d的过程为引入羧基（cooh）的反应。其中bad结构简式为：bad的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式：y ，d 。（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。（3）1molbad最多可与含 molnaoh的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应 b+e （5）e有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。能发生银镜反应 遇fecl3溶液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰【答案】（15分）（1）ch2=chch3 （2分） （2分）（2）（3分，对1个给1分，对2个给2分，全对给3分，选错不给分）（3）6（2分）（4）（5）3（2分）【解析】试题分析：（1）由bad结构简式可知e为，h为，根据d的分子式结合e的结构可知d为，根据b的分子式可知b为，则a为，烃x为苯，f在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成g，g不能发生银镜反应，应为酮，结合b和h的结构可知g为，则f为ch3chohch3，烃y为ch2=chch3 。（2）由转化关系分析，为取代反应，为取代，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，所以取代反应有。（3）根据bad结构简式可知，bad水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1摩尔bad最多可与6摩尔氢氧化钠反应。（4