山东省泰安市宁阳四中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省泰安市宁阳四中2014-2015 学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（本题包括19个小题，1-15每题2分，16-20每题3分每题只有一个选项符合题意）1（2分）下列说法不正确的是（）a英国科学家道尔顿发现了元素周期律b研究物质性质的基本方法有实验法、观察法、分类法、比较法c化学的特征是认识分子和制造分子d我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质2（2分）关于na2o和 na2o2的叙述中错误的是（）ana2o是白色固体，na2o2是淡黄色固体b两物质都是碱性氧化物，其中氧元素的化合价都是2价c两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应dna2o2比na2o稳定，na2o在一定条件下可转化为na2o23（2分）下列不属于物理量的是（）a物质的量b摩尔c阿伏伽德罗常数d物质的量浓度4（2分）下列实验现象的描述不正确的是（）a氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成b红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液c金属na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟d红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟5（2分）下列各概念后者包括前者的是（）a酸性氧化物、非金属氧化物b置换反应、氧化还原反应c复分解反应、中和反应d化合物、电解质6（2分）关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）a电解质一定能导电b某物质不是电解质就是非电解质c非电解质在水溶液中也可能会发生电离d强电解质在水溶液中完全以离子形式存在7（2分）将nahso4溶液和nahco3溶液混合，发生反应的离子方程式为（）ah+hco3h2o+co2b2hso4+co32h2o+co2+2so42chso4+hco3h2o+co2+so42d2h+co32h2o+co28（2分）下列反应中不属于氧化还原反应是（）ah2+cuo cu+h2obca2+co32caco3c3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2od2h2o22h2o+o29（2分）设na代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l水所含的分子数为nab17g nh3中所含的原子个数为4nac1l、1mol/l的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为nad在反应2h2o22 h2o+o2中每生成1mol o2转移的电子数为na10（2分）下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）afe3+、hco3、cl、na+bso42、no3、ba2+、cu2+cmno4、na+、k+、mg2+dca2+、cl、no3、na+11（2分）下列反应中不属于基本反应类型的是（）acl2+h2ohcl+hclobzn+h2so4znso4+h2cna2o+h2o2naohdnacl+agno3agcl+nano312（2分）下列反应中水作氧化剂的是（）a2na+2h2o2naoh+h2b2f2+2h2o4hf+o2cso2+h2oh2so3dcl2+h2ohcl+hclo13（2分）下列离子方程式正确的是（）a铁和稀盐酸反应2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸和氢氧化钡溶液反应ba2+so42baso4c铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+cu2+agd氢氧化钠和盐酸反应：h+ohh2o14（2分）关于反应fe2o3+3co 2fe+3co2的下列说法中正确的是（）fe2o3发生氧化反应 fe2o3是氧化剂 fe是还原产物co具有氧化性 该反应属于置换反应ab只有c只有d15（2分）下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是（）a由前到后金属单质的还原性逐渐增强b由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强c氢以后的金属单质都很稳定，不能失电子d金属k的活动性最强，它能将所有金属从盐溶液中置换出16（3分）下列溶液中cl的物质的量浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中cl的物质的量浓度相等的是（）a150ml 1mol/l的nacl溶液b75ml2mol/l的hcl溶液c150ml 3mol/l的kcl溶液d75ml 1mol/l的mgcl2溶液17（3分）关于胶体的下列叙述中正确的是（）a胶体和溶液、浊液的本质区别是胶体有丁达尔效应b实验室制取氢氧化铁胶体的反应是复分解反应c浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体和溶液中的粒子则能透过d胶体都是无色透明的液体18（3分）下列反应方程式正确的是（）a2na+cuso4cu+na2so4b4na+o2 2na2oc2kno3+cucl2cu（no3）2+2kcldcu+2agno3cu（no3）2+2ag19（3分）在容量瓶 蒸发皿 试管 量筒 烧杯五种仪器中，不能加热的是（）abcd20（3分）根据以下反应判断：fe3+、fe2+、cu2+的氧化性强弱顺序是（）fe+cucl2=cu+fecl2 2fecl3+cu=cucl2+2fecl2afe2+cu2+fe3+bfe3+fe2+cu2+cfe3+cu2+fe2+dcu2+fe2+fe3+二、填空题21（6分）一包白色固体可能含有cuso4、caco3、na2co3、nacl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验（1）溶于水得到无色溶液（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生则固体中一定含有的物质是（填化学式）；一定没有的物质是（填化学式）；不能确定是否含有的是（填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为22（12分）如图所示，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：（1）该实验的现象是（2）由以上现象得到的结论是（3）该设计还存在事故隐患，请在d处虚线方框内画出处理事故隐患的措施图形（画在答题纸上）并标明所用试剂，处理过程中的离子方程式为（4）若没有a装置，可能出现的现象是，结合方程式说明出现这种现象的原因是23（12分）用cuso45h2o配制500ml、0.1moll1cuso4溶液，完成下列各题（1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有；（2）经计算需要cuso45h2o克；（3）有以下操作步骤正确的顺序应为（填序号）a定容 b溶解 c转移 d注入试剂瓶 e洗涤 f称量（4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）进行a操作时俯视刻度线观察称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）（5）取所配溶液10ml，加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为24（18分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：（1）该反应的基本类型为（2）该反应中被还原的元素名称为（3）式子“失62e”中各数字的含义分别是、（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的mno2操作方法：（5）分离出的mno2可用于实验室制取cl2，化学方程式为mno2+4hcl（浓）cl2+mncl2+2h2o，其离子方程式为，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）a 氧化性 b还原性 c酸性（6）以上两个反应都用到mno2，其作用分别是、（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的o2和cl2在相同状况下的体积比为三、计算题（25题共包括3个小题，第2小题要写计算过程）25（7分）将标准状况下的hcl气体6.72l溶于水配成500ml盐酸溶液，（1）该盐酸溶液的物质的量浓度（2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的co2气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）（3）将生成的co2气体通入到一定量的na2o2固体中，充分反应后固体质量比原增加1.4g，则参加反应的co2气体的物质的量为mol山东省泰安市宁阳四中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括19个小题，1-15每题2分，16-20每题3分每题只有一个选项符合题意）1（2分）下列说法不正确的是（）a英国科学家道尔顿发现了元素周期律b研究物质性质的基本方法有实验法、观察法、分类法、比较法c化学的特征是认识分子和制造分子d我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质考点：化学史；化学研究基本方法及作用；分子等层次研究物质的意义 分析：a、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；b、学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等；c、根据化学的研究范畴来分析；d、我国首次人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素解答：解：a、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故a错误b、化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，故b正确；c、化学是研究物质的组成、性质、结构等的学科，其特征是认识分子和制造分子，故c正确；d、我国首次人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，故d正确故选a点评：本题考查了常见的化学史，有利于激发学生学习化学的兴趣，难度不大2（2分）关于na2o和 na2o2的叙述中错误的是（）ana2o是白色固体，na2o2是淡黄色固体b两物质都是碱性氧化物，其中氧元素的化合价都是2价c两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应dna2o2比na2o稳定，na2o在一定条件下可转化为na2o2考点：钠的重要化合物 分析：ana2o是白色固体，过氧化钠为淡黄色；b与水反应只生成碱的氧化物为减性氧化物；c氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸反应生成氯化钠和水；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，盐酸反应生成氯化钠、氧气和水；d氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠解答：解：a氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故a正确；b过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故b错误；c氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸反应生成氯化钠和水；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，故c正确；d过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠，故d正确；故选：b点评：本题考查了物质的性质，为高频考点，题目难度不大，熟悉氧化钠与过氧化钠的物理性质、化学性质是解题关键，注意碱性氧化物的定义3（2分）下列不属于物理量的是（）a物质的量b摩尔c阿伏伽德罗常数d物质的量浓度考点：物质的量的单位-摩尔 分析：物理量是指量度物质属性和描述物质运动状态时所用的各种量值，如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等都是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，据此进行判断解答：解：a、物质的量是物理量，故a不选；b、摩尔不是物理量，摩尔是物质的量的单位，故b选；c、阿伏伽德罗常数是物理量，故c不选；d、物质的量浓度属于物理量，计算公式为：c=，故d不选；故选b点评：本题考查了常见的物理量的判断，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，难度不大4（2分）下列实验现象的描述不正确的是（）a氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成b红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液c金属na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟d红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟考点：氯气的化学性质 分析：a氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；b红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；c钠与氯气中燃烧产生白色的烟；d铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；解答：解：a氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，故a正确；b氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故b正确；c钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故c错误；d铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故d正确；故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大5（2分）下列各概念后者包括前者的是（）a酸性氧化物、非金属氧化物b置换反应、氧化还原反应c复分解反应、中和反应d化合物、电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；氧化还原反应；化学基本反应类型；电解质与非电解质 分析：a、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；b、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；c、中和反应属于复分解反应；d、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解答：解：a、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，故后者不包括前者，故a错误；b、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定是氧化还原反应，故b选；c、中和反应属于复分解反应，故c不选；d、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故d不选故选b点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、置换反应和复分解反应等概念和之间的关系，难度不大6（2分）关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）a电解质一定能导电b某物质不是电解质就是非电解质c非电解质在水溶液中也可能会发生电离d强电解质在水溶液中完全以离子形式存在考点：电解质与非电解质 分析：a电解质导电需条件，电解质本身不一定导电；b电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；c非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；d强电解质是指在水溶液中完全电离的物质解答：解：a电解质导电需条件，电解质本身不一定导电，如氯化钠固体属于电解质，但没有自由移动的离子不导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故a错误；b电解质和非电解质都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非电解质在水溶液中一定不会发生电离，故c错误；d强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，故d正确；故选：d点评：本题考查了有关电解质非电解质的知识，明确电解质导电是自身电离出自由移动的离子是解答的关键，题目较简单7（2分）将nahso4溶液和nahco3溶液混合，发生反应的离子方程式为（）ah+hco3h2o+co2b2hso4+co32h2o+co2+2so42chso4+hco3h2o+co2+so42d2h+co32h2o+co2考点：离子方程式的书写 分析：将nahso4溶液和nahco3溶液混合，生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应实质为发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，以此来解答解答：解：将nahso4溶液和nahco3溶液混合，生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应实质为发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，离子反应为h+hco3h2o+co2，故选a点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及分析应用能力的考查，注意硫酸氢钠相当于一元强酸，题目难度不大8（2分）下列反应中不属于氧化还原反应是（）ah2+cuo cu+h2obca2+co32caco3c3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2od2h2o22h2o+o2考点：氧化还原反应 分析：不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降解答：解：ah2+cuo cu+h2o，该反应中cu元素和h元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故a不选； bca2+co32caco3该反应中没有元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故b选；c3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o该反应中cu元素和n元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故c不选；d2h2o22h2o+o2，该反应中o元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故d不选；故选b点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大9（2分）设na代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l水所含的分子数为nab17g nh3中所含的原子个数为4nac1l、1mol/l的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为nad在反应2h2o22 h2o+o2中每生成1mol o2转移的电子数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、标准状况水不是气体；b、依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算原子数；c、盐酸溶液中无氯化氢分子；d、结合化学方程式中h2o2化合价变化计算电子转移；解答：解：a、标准状况水不是气体，22.4l水所含的分子数不是na，故a错误；b、依据n=计算物质的量=1mol，结合氨气分子式计算原子数为4na，故b正确；c、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液中无氯化氢分子，故c错误；d、结合化学方程式中元素化合价变化计算电子转移，氧元素化合价1价变化为0价和2价，2h2o22 h2o+o2中，反应每生成1mol o2转移的电子数为2na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单10（2分）下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）afe3+、hco3、cl、na+bso42、no3、ba2+、cu2+cmno4、na+、k+、mg2+dca2+、cl、no3、na+考点：离子共存问题 分析：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，a铁离子为有色离子，且铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；b铜离子为有色离子，硫酸根离子与玻璃反应生成硫酸钡沉淀；c高锰酸根离子为有色离子不满足溶液无色的要求；dca2+、cl、no3、na+离子之间不满足离子反应发生条件，且都是无色离子解答：解：afe3+、hco3之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，且fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故a错误；bso42、ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，且cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmno4、为有色离子，不满足溶液无色的条件，故c错误；dca2+、cl、no3、na+离子之间离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在11（2分）下列反应中不属于基本反应类型的是（）acl2+h2ohcl+hclobzn+h2so4znso4+h2cna2o+h2o2naohdnacl+agno3agcl+nano3考点：化学基本反应类型 分析：四大基本反应类型分别为：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，据此解答即可解答：解：a、不属于四大基本反应类型，故a错误；b、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应中有单质参加和生成，所以属于置换反应，属于四大基本反应类型之一；c、两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，属于四大基本反应类型之一；d、两种盐生成另外两种盐，属于复分解反应，属于四大基本反应类型之一，故选a点评：本题主要考查的是四大基本反应类型的判断，掌握四大基本反应类型的特点即可轻松解决，属于基础题12（2分）下列反应中水作氧化剂的是（）a2na+2h2o2naoh+h2b2f2+2h2o4hf+o2cso2+h2oh2so3dcl2+h2ohcl+hclo考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此判断解答：解：a、在反应2na+2h2o2naoh+h2中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，故a正确；b、在反应2f2+2h2o4hf+o2中，水中的氧元素化合价升高，所以水是还原剂，故b错误；c、so2+h2oh2so3反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故c错误；d、在反应cl2+h2ohcl+hclo中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故d错误故选a点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，侧重于概念的考查，难度不大13（2分）下列离子方程式正确的是（）a铁和稀盐酸反应2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸和氢氧化钡溶液反应ba2+so42baso4c铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+cu2+agd氢氧化钠和盐酸反应：h+ohh2o考点：离子方程式的书写 分析：a不符合反应的客观事实；b漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；c电荷不守恒；d氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水解答：解：a铁和稀盐酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d氢氧化钠和盐酸反应，离子方程式：h+ohh2o，故d正确；故选：d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单14（2分）关于反应fe2o3+3co 2fe+3co2的下列说法中正确的是（）fe2o3发生氧化反应 fe2o3是氧化剂 fe是还原产物co具有氧化性 该反应属于置换反应ab只有c只有d考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：fe2o3+3co 2fe+3co2中，fe元素的化合价降低，c元素的化合价升高，以此来解答解答：解：fe元素的化合价降低，得到电子，则fe2o3发生还原反应，故错误； fe元素的化合价降低，则fe2o3是氧化剂，故正确； fe得到电子被还原，则fe是还原产物，故正确；c元素的化合价升高，则co具有还原性，故错误； 反应物中没有单质，则该反应不属于置换反应，故错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大15（2分）下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是（）a由前到后金属单质的还原性逐渐增强b由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强c氢以后的金属单质都很稳定，不能失电子d金属k的活动性最强，它能将所有金属从盐溶液中置换出考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：a在金属活动性顺序表中，由前到后金属单质的还原性逐渐减弱；b金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；c氢以后的金属单质较稳定，但一定条件下也能失去电子；d金属k的活动性很强，能和盐溶液中的水反应生成koh解答：解：a在金属活动性顺序表中，由前到后金属单质失电子能力逐渐减弱，且其单质的还原性逐渐减弱，故a错误；b金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强，故b正确；c氢以后的金属单质较稳定，但一定条件下也能失去电子，如铜能被氯气、硝酸等强氧化剂氧化，故c错误；d金属k的活动性很强，能和盐溶液中的水反应生成koh，生成的koh能和部分盐发生复分解反应，所以不能置换出金属单质，故d错误；故选b点评：本题考查金属活泼性强弱，明确金属还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，易错选项是d，注意k、na、ca的还原性较强，能和水发生氧化还原反应，为易错点16（3分）下列溶液中cl的物质的量浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中cl的物质的量浓度相等的是（）a150ml 1mol/l的nacl溶液b75ml2mol/l的hcl溶液c150ml 3mol/l的kcl溶液d75ml 1mol/l的mgcl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算 分析：电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50ml 1mol/l的alcl3溶液中cl的物质的量浓度为3mol/l，结合选项计算判断解答：解：50ml 1mol/l的alcl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，a.150ml 1mol/l的nacl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l1=1mol/l，故a不符合；b.75ml2mol/l的hcl溶液中cl的物质的量浓度为2mol/l1=2mol/l，故b不符合；c.150ml 3mol/l的kcl溶液中cl的物质的量浓度为3mol/l1=3mol/l，故c符合；d.75ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l2=2mol/l，故d不符合，故选c点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度关系，有利于基础知识的巩固17（3分）关于胶体的下列叙述中正确的是（）a胶体和溶液、浊液的本质区别是胶体有丁达尔效应b实验室制取氢氧化铁胶体的反应是复分解反应c浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体和溶液中的粒子则能透过d胶体都是无色透明的液体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质 分析：a、分散系本质区别是分散质微粒的直径大小；b、制备氢氧化铁胶体是利用氯化铁水溶液中水解生成，属于复分解反应；c、浊液、胶体不能通过半透膜；d、胶体不一定是无色透明的分散系解答：解： a、分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1100nm为胶体，故a错误；b、制备氢氧化铁胶体是利用氯化铁水溶液中加热水解生成，属于复分解反应，故b正确；c、浊液、胶体不能通过半透膜，溶液透过半透膜，故c错误；d、胶体不一定是无色透明的分散系，如氢氧化铁胶体为红褐色透明胶体，故d错误；故选b点评：本题考查了分散系的区别，胶体制备和性质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单18（3分）下列反应方程式正确的是（）a2na+cuso4cu+na2so4b4na+o2 2na2oc2kno3+cucl2cu（no3）2+2kcldcu+2agno3cu（no3）2+2ag考点：化学方程式的书写 分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确a金属钠的活泼性很强，能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；b钠和氧气加热生成过氧化钠；c硝酸钾和氯化铜不发生复分解反应；d金属活动性顺序中，排在前面的金属，能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；解答：解：a钠是先和溶液中的水发生反应，2na+2h2o2naoh+h2，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，故a错误；b常温下，钠与氧化反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，2na+o2 na2o2，故b错误；c硝酸钾和氯化铜相互交换成分，不能生成沉淀、气体、难电离的物质，所以不能反应，故c错误；d金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以能发生cu+2agno3cu（no3）2+2ag，故d正确；故选d点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号19（3分）在容量瓶 蒸发皿 试管 量筒 烧杯五种仪器中，不能加热的是（）abcd考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等解答：解：容量瓶量筒不能用来加热，蒸发皿 试管可直接加热；烧杯需要垫石棉网加热故选a点评：本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累20（3分）根据以下反应判断：fe3+、fe2+、cu2+的氧化性强弱顺序是（）fe+cucl2=cu+fecl2 2fecl3+cu=cucl2+2fecl2afe2+cu2+fe3+bfe3+fe2+cu2+cfe3+cu2+fe2+dcu2+fe2+fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答解答：解：fe+cucl2=fecl2+cu中cu元素的化合价降低，则cucl2为氧化剂，氧化性cu2+fe2+，2fecl3+cu=2fecl2+cucl2中fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则fecl3为氧化剂，氧化性fe3+cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为fe3+cu2+fe2+，故选c点评：本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查二、填空题21（6分）一包白色固体可能含有cuso4、caco3、na2co3、nacl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验（1）溶于水得到无色溶液（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生则固体中一定含有的物质是na2co3（填化学式）；一定没有的物质是cuso4、caco3（填化学式）；不能确定是否含有的是nacl（填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为取少量固体溶于水加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原固体混合物中含有nacl考点：无机物的推断 分析：（1）溶于水得到无色溶液，因cuso4为蓝色，则一定不含cuso4；且caco3不溶于水，则不含caco3；（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则一定含na2co3；（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生，沉淀一定含agcl，因（2）中引入盐酸，则不能确定是否含nacl，以此来解答解答：解：（1）溶于水得到无色溶液，因cuso4为蓝色，则一定不含cuso4；且caco3不溶于水，则不含caco3；（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则一定含na2co3；（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生，沉淀一定含agcl，因（2）中引入盐酸，则不能确定是否含nacl，由上述分析可知：一定含na2co3，一定没有cuso4、caco3，不能确定是否含nacl，确定nacl是否含有的试验方法为取少量固体溶于水加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原固体混合物中含有nacl，故答案为：na2co3；cuso4、caco3；nacl；取少量固体溶于水加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原固体混合物中含有nacl点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、离子检验等推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大22（12分）如图所示，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：（1）该实验的现象是燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色（2）由以上现象得到的结论是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3）该设计还存在事故隐患，请在d处虚线方框内画出处理事故隐患的措施图形（画在答题纸上）并标明所用试剂，处理过程中的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h20（4）若没有a装置，可能出现的现象是可能两布条都褪色，结合方程式说明出现这种现象的原因是水蒸气与氯气反应，cl2+h20cl+hclo+h+，生成的次氯酸有漂白性考点：探究氯水、氯气的漂白作用 分析：（1）干燥的氯气通入b，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用naoh溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水；（4）若没有a装置，气体中有水，可能两布条都褪色；氯气与水反应生成次氯酸解答：解：（1）干燥的氯气通入b，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用naoh溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水，所以处理过程中的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h20，装置图为；故答案为：；cl2+2oh=cl+clo+h20；（4）若没有a装置，气体中有水，可能两布条都褪色；氯气与水反应生成次氯酸，方程式为：cl2+h20cl+hclo+h+，故答案为：可能两布条都褪色；水蒸气与氯气反应，cl2+h20cl+hclo+h+，生成的次氯酸有漂白性点评：本题考查氯气的性质，氯水微粒的性质，需要注意的是氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质23（12分）用cuso45h2o配制500ml、0.1moll1cuso4溶液，完成下列各题（1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；（2）经计算需要cuso45h2o12.5克；（3）有以下操作步骤正确的顺序应为（填序号）fbceada定容 b溶解 c转移 d注入试剂瓶 e洗涤 f称量（4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）进行a操作时俯视刻度线观察偏高称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）偏低（5）取所配溶液10ml，加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为0.025mol/l考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（2）根据n=cv和m=nm来计算；（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（4）根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积v的影响来分析误差；（5）根据溶液的稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故用到的玻璃仪器还有：500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；（2）配制500ml、0.1moll1cuso4溶液需要的cuso4的物质的量n=cv=0.1mol/l0.5l=0.05mol，即需要的cuso45h2o的物质的量为0.05mol，质量m=nm=0.05mol250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：fbcead，故答案为：fbcead；（4）进行a操作时俯视刻度线观察，则溶液体积会偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）时，m物=m砝m游，则会导致称量出的药品的质量偏小，则浓度偏低，故答案为：偏低；（5）则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为xmol/l，根据溶液的稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：0.1mol/l10ml=xmol/l40ml，解得x=0.025mol/l，故答案为：0.025mol/l点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项24（18分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：（1）该反应的基本类型为分解反应（2）该反应中被还原的元素名称为氯元素（3）式子“失62e”中各数字的含义分别是6个氧原子、一个氧原子失去2个电子（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的mno2操作方法：溶解、过滤、洗涤、干燥（5）分离出的mno2可用于实验室制取cl2，化学方程式为mno2+4hcl（浓）cl2+mncl2+2h2o，其离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+h2o，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）bca 氧化性 b还原性 c酸性（6）以上两个反应都用到mno2，其作用分别是催化剂、氧化剂（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的o2和cl2在相同状况下的体积比为1：2考点：氧化还原反应 分析：（1）一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；（2）元素的化合价降低被还原；（