分析化学习题总汇 (26).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 92 分 1 浓度为 c mol L 1的 H2C2O4溶液的质子条件是 2 正态分布曲线反映的是 误差分布的规律性 3 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过 g 4 某难溶一元强酸盐 MAn 若存在能与 M 形成配合物的配体 L 时 溶解度 S 5 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 6 要表示平均值的精密度 应使用 7 利用动物胶使硅酸凝聚是利用 进行的共沉淀 8 0 200mol L 1Ba OH 2滴定 0 100mol L 1HAc 至计量点时 pH 值为 9 某化合物在 380nm 处的 104 13 纯化合物 0 025g 溶解为 1L 以 1 0cm 比色皿测得 A 0 760 因此该化合物的摩尔质量为 10 化合物的分子中 OH 基被 SH 基取代后 其在水中的溶解度会 11 某工厂经常测定铜矿中铜的百分含量 固定称取矿样 1 000g 为使滴定管读数恰好为铜 的百分含量的 2 倍 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 mol L 1 12 现有 0 150mol L 1的溶质 A 的水溶液 50 0mL 用与水不相混溶的有机溶剂萃取 若分 配比 D 为 1 5 每次用 25 0mL 有机溶剂共萃取三次 则水相 A 的浓度为 mol L 1 13 用甲醛法测定工业 NH4 2SO4 M 132 0 中含氮量 把试样溶解后用 250mL 容量瓶定容 移 取 25mL 用 0 2mol L 1NaOH 标准溶液滴定 则应称取试样约 g 14 某二元酸 H2D 的溶液中 HD 的浓度达到最大时 溶液 pH pKa1 4 0 pKa2 9 0 15 0 10mol L 1NH4HCO3溶液的 pH 值为 16 已知 0 1 则标准正态分布的概率密度函数为 17 光电比色法测 KMnO4溶液时 应选用 色滤光片 18 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 19 碘量法测定 Pb3O4时 一般是先在试样中加 K2Cr2O7溶液 其作用是 20 无机物沉淀时 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有机溶剂 目的是 21 在作分光光度测定时 下列有关的几个步骤 1 旋转光量调节器 2 将参比溶液置于 光路中 3 调节至 A 4 将被测溶液置于光路中 5 调节零点调节器 6 测量 A 值 7 调节 A 0 其合理顺序为 22 配制的NaOH未除尽CO32 若以H2C2O4标定NaOH后 用于测定HAc结果将 23 在氧化还原滴定中 是最常用的自身指示剂 24 在测定次数固定的情况下 平均值的置信区间随着置信度的增加而 25 0 1mol L 1的 NaOH 滴定 0 10mol L 1pKa 4 0 的弱酸 其 pH 突跃范围是 7 0 9 7 用 同浓度的 NaOH 滴定 pKa 3 00 的弱酸 其 pH 突跃是 26 已知 FeS 的 Ksp及 H2S 的 Ka1 Ka2 FeS 在纯水中的溶解度为 27 增加酸度 将使 Cr2O2 7 Cr3 电对的电位 28 用同一 KMnO4标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4和 H2C2O4溶液 消耗 KMnO4的体积 相等 则 H2C2O4与 FeSO4浓度的关系为 cH2C2O4 cFeSO4 29 测定生物试样中的微量金属元素的含量 应用 法分解试样 30 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 31 佛尔哈德法中直接测 Ag 对溶液的酸度要求为 32 标定 HCl 溶液常用的基准物有 33 0 1mol L 1 NH4 2C2O4溶液的质子条件是 34 摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为 35 对多元弱酸滴定 判断能否准确进行分步滴定的判断是 36 双波长分光光度计中切光器的作用是使 37 0 1mol L 1二元酸能分级滴定的条件是 38 佛尔哈德法最大的优点是 指示剂为 常用标准溶液为 39 某有色物质的溶液 每 50mL 中含有该物质 0 1mg 今用 1cm 比色皿在某光波下测得透 光度为 10 则吸光系数为 L g 1 cm 1 40 纸层析分离混合离子 若离子的极性为 A B C 用弱极性有机溶剂展开时 比移值大 小顺序为 41 以 BaSO4为载体使 RaSO4与之生成的共沉淀是 共沉淀 42 加入酚酞的酒精溶液使少量的铀 1 亚硝基 2 萘酚与其共沉淀是 43 银氨溶液的 Ag I 的物料平衡方程式为 cAg 44 BaSO4重量法测 SO2 4 沉淀剂过量的适宜量为 45 M OH 2的 Ksp 4 00 10 12 则其饱和溶液的 pH 46 重量分析对称量形式的要求是 47 当 100mL 0 10mol L 1NaCl 溶液与 0 050mL 0 10mol L 1AgNO3混合时 AgCl 的 Q 值 为 mol L 1 48 若杂质离子半径与构晶离子半径相似 形成的晶体结构相同 则它们易生成 49 能使 H3BO3 HAc HCl H2SO4 HNO3 HClO4显示相同酸度的溶剂是 50 已知V FeFe68 0 23 VSnSn14 0 24 0 050mol L 1 SnCl210mL 与 0 10mol L 1 FeCl320mL 相混合 平衡时体系的电位是 V 51 M 为被检测物质的摩尔质量 则摩尔吸光系数 与吸光系数 a 之间的关系是 52 报告分析结果时 不可缺少的三个参数是 53 含磷 0 35 g mL 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同样条件下测含磷未知液 吸光度为 0 540 则未知液中磷的浓度为 mg L 1 54 佛尔哈德返滴定测 Cl 若不加硝基苯等保护沉淀 则分析结果会偏 55 分光光度法测定中 若采用复合光为入射光 则引起 误差 正 负 不引起 56 已知V CuCu159 0 2 KspCuI 1 1 10 12 则 CuICu 2 57 莫尔法的指示剂为 控制的 pH 为 若 NH 4存在 则 pH 为 58 同一种沉淀 晶体颗粒愈大 则溶解度愈 59 在铵盐存在下 利用氨水沉淀 Fe3 若铵盐浓度固定 增大氨的浓度 Fe OH 3沉淀对 Ca2 Mg2 Zn2 Ni2 等四种离子的吸附量增加的是 60 有一 Na2SO4试样 取出 0 5000g 溶解定容为 250 0mL 吸取试液 25 00mL 加入 0 05000mol L 1的 BaCl2溶液 25 00mL 过滤 收集滤液和洗液 用 0 05000mol L 1的 EDTA 返滴过量的 Ba2 至计量点 消耗 23 00mL 试样中 Na2SO4 的含量为 61 用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液浓度时 溶液的酸度过低 则使测定结果 62 浓度为 cmol L 1的硼砂水溶液的质子条件式是 63 欲配制缓冲溶液 1 0 升 需加 NH4Cl 克才能使 350mL 浓氨水 15mo1 L 1 的 pH 10 0 64 的单位为 65 已知V CeCe144 0 34 VFeFe68 0 23 用 Ce4 标准溶液滴定 Fe2 若 Ce4 1 00 10 5mol L 1 Ce3 0 1mol L 1 Fe3 0 1000mol L 1 则 Fe2 66 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时 K 一定 浓度扩大 10 倍滴定突跃范围 67 含 0 020mol L 1Bi3 和 0 0010mol L 1Pb2 的混合溶液 以 0 020mol L 1EDTA 标准溶液 滴定其中的 Bi 3 终点时 pH 1 已知 lgK BiY 27 9 lgKPbY 18 0 lg Y H 在 pH 1 时为 18 0 则 此时 K BiY 68 10 05mL0 02000mol L 1EDTA 与 10 00mL0 0200mol L 1 的 Pb NO3 2溶液混合 lgKPbY 18 0 pH 5 0 时未络合的 Pb 2 的浓度为 mol L 1 69 常用分离方法其原理虽各不相同 但都有一个共同特点 即本质上都是设法使分离的组 分分别处在 70 吸光度和透光率之间的关系是 71 沉淀滴定法中 常用 作为基准物质标定 AgNO3溶液 72 对于反应 2A 3B4 2A4 3B2 达平衡时 计量点的电位为 sp 73 0 1mol L 1Na3PO4溶液的 pH 值为 74 低浓度示差法所用参比溶液是 75 分析硅酸盐中 P 含量时 为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以 100 即为试样中 P 的百分含 量 则应称取试样 g M Mg2P2O7 222 6 M P 30 97 76 有甲 乙两溶液 在普通分光光度法中测得甲 T 10 乙 T 20 若采用示差分光光 度法以乙为参比 则测得甲的吸光度为 77 精密度是保证 的先决条件 78 浓度为 0 10mol L 1的 NH4Cl 和 0 1mol L 1的 NH3的 pH 值分别为 79 分析化学中 考虑在最不利的情况下 各种误差最大叠加 这种误差是 80 已知在 1mol L 1HCl 溶液中 用 0 01000mol L 1Fe3 滴定 0 01000mol L 1Sn2 滴定突跃 范围为 0 23 0 50V 若用 0 1000mol L 1Fe3 滴定 0 1000mol L 1Sn2 则滴定的突跃范围为 81 丙酸 HP 和丙酸钠 NaP 缓冲溶液总浓度为 0 01mo1 L 1 当 pH 6 0 时 HP 和 NaP 浓度 Ka 1 3 10 5 分别为 82 考虑离子强度 酸度 副反应等的影响 Fe3 Fe2 电对的条件电位与标准电极电位的关 系是 83 浓度为 1 0 10 5mol L 1 某有色物质的溶液 以 1cm 比色皿在最大吸收波长处测得 A 0 280 则该波长下的 L moL 1 cm 1 061101042 的单位为 84 平均值的标准偏差与测定次数的平方根成 85 示差分光光度法测定对比色皿的要求是 86 严格地讲 各种平衡常数的计算应该用 87 用 BaSO4重量法测定 Ba2 含量时 若有 K Ca2 Cl Pb2 NO 3等共存 对 BaSO4 的纯度影响最严重的是 88 Fe3 Fe2 电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 0 89 10mo1 L 1乳酸和 0 10mo1 L 1乳酸钠 pKA 3 76 混合液 pH 为 1 90 t 分布曲线与正态分布曲线形状相似 当 f 时 91 金属指示剂的条件之一是 K MIn与 K MY相差 倍 即 lgK MY lgK MIn 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 微量分析的试样 液 体积范围是 A 1mL B 1mL C 0 01 1mL D 0 01mL 2 在含 0 010mol L 1BaCl 2和 0 010mol L 1KCl 的混合溶液中 Ba2 的值是 A 0 64 B 0 01 C 1 00 D 0 49 3 称取结晶状态一元弱酸 HA0 5000g 溶于适量水中 以 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 从 电位滴定曲线上得到如下数据 NaOH mL 0 00 20 47 40 94 计量点 pH 2 65 4 70 8 43 计算出一元弱酸 Ka的近似值为 A 4 0 10 5 B 2 0 10 5 C 1 0 10 6 D 1 5 10 5 4 在 NH3 0 10mol L 1的 Zn2 NH 3溶液中 Zn NH3 2 2 的分布系数为 A 3 B 0 21 C 0 21 D 93 5 VFeFe68 0 23 VCeCe144 0 34 当用 Fe 3 滴定 Sn2 至 50 时 体系电位是 A 0 68V B 0 14V C 0 46V D 0 36V 6 用重量法测定氯化钡中钡的百分含量 欲使 10 0mgBaSO4沉淀相当于 1 00 的钡 应称取 试样重 M BaSO4 233 4 A 0 2942 B 1 177 C 0 5883 D 1 177 7 用普通分光光度法测得标准液 c1的透光度为 20 试液的透光率为 12 若以示差法测 定 以 c1为参比液 测试液的透光率为 A 40 B 50 C 60 D 70 8 假定元素的原子量的最后一位有 1 的出入 AgCl 中的 Cl 的百分率正确表示为 A 24 737 0 001 B 24 737 0 011 C 24 737 0 101 9 欲测定含 Fe Al Cr Ni 等矿样中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2熔融 应采用的坩埚是 A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 21 分 1 下列这些物质中 能用标准强碱溶液直接滴定的是 A 盐酸苯胺 B NH4 2SO4 C 邻苯二甲酸氢钾 D 苯酚 2 哪种情况使测定结果产生负误差 A 以莫尔法测定 Cl 用 NaCl 标定 AgNO 3溶液 B 以佛尔哈德法测定 Cl 未加硝基苯 或 1 2 二氯乙烷 C 以 K2Cr2O7法测定全铁时 SnCl2用量不足 D 以部分失水的 H2C2O4 2H2O 为基准标定 KMnO4溶液 3 对下列各种情况 请选出计算难溶化合物 MmAn溶解度的公式 1 不考虑各种副反应 2 pH 一定 考虑弱酸根 A m 的水解 3 pH 一定 同离子 Mn 的浓度为 c m 4 pH 一定 同 离子 A m 浓度为 c A A nm nm sp nm K B n nm M A n sp nc aK C nm A nnm sp nm K D m n A n A m ps cm K 4 浓度为 c1 mol L 1的 HCN 和 c 2 mol L 1NaOH 混合溶液的质子条件是 A H OH c 1 c2 B H OH c 1 CN c 2 C H OH c1 HCN c2 D H OH CN c2 5 同在氨性缓冲溶液中 pH 10 用 0 020mol L 1的 EDTA 滴定等浓度的 Cu