分析化学习题总汇 (55).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 20 分 1 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 2 用普通分光光度法测得标液 c1的透光率为 20 试液的透光率为 12 若以示差法测定 以 c1为参比 则试液的透光率为 3 金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的 有关 4 浓度为 c mol L 1的 H2C2O4溶液的质子条件是 5 欲配制 6mol L 1 H2SO4溶液 在 100mL 纯水中应加入浓 H2SO4 6 称取含磷试样 0 3000g 处理成可溶性的磷酸盐 然后在一定条件下 定量沉淀为 MgNH4PO4过滤 用 HCl 溶解后调节 pH 10 0 最后用 0 0200mol L 1EDTA 溶液滴定至计量 点消耗 35 00mL 试样中 P2O5含量为 7 向 1000g80 的醋酸中加入 3 升水 所得溶液的百分浓度为 8 对于半反应 MnO 4 5e 8H Mn2 4H2O Nernst 方程式的表示式为 9 由 Zn OH 2的 Ksp可以计算出用 EDTA 滴定 2 0 10 2moL L 1Zn2 的最低酸度是 pH 7 2 否则 Zn2 将沉淀 但在实际工作中却能在 pH 10 的氨性缓冲溶液中用 EDTA 准确滴定 Zn2 这是因为 10 严格地讲 中性溶液是指 11 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 12 用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液浓度时 溶液的酸度过低 则使测定结果 13 0 200mol L 1Ba OH 2滴定 0 100mol L 1HAc 至计量点时 pH 值为 14 0 1000mol L 1AgNO3滴定 0 1000mol L 1NaCl 滴定突跃为 pAg 5 20 4 30 若用 1mol L 1NaCl 滴定 1mol L 1AgNO3 则滴定突跃为 pAg 15 现有 0 150mol L 1的溶质 A 的水溶液 50 0mL 用与水不相混溶的有机溶剂萃取 若分 配比 D 为 1 5 每次用 25 0mL 有机溶剂共萃取三次 则水相 A 的浓度为 mol L 1 16 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 17 树脂的交联度是指 18 无机物沉淀时 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有机溶剂 目的是 19 今欲用 H3ASO4与 Na2HASO4来配制 pH 为 7 0 的缓冲溶液 H3ASO4与 Na2HASO4物质 的量之比 n H3ASO4 n Na2HASO4 应当是 H3ASO4的 pKa1 pKa3分别是 2 20 7 00 11 50 20 有限次测量数据的分布规律可用 表示 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 40 分 1 下列盐中 哪种不能用标准强酸溶液直接滴定 A Na2CO3 B Na2B4O7 10H2O C NaAc D Na3PO4 2 要分离 Cr3 和 Zn2 混合液 应采取下面哪一种方法 A 加过量碱 B 加过量酸 C 加过量氨水 D 加过量碱并煮沸 3 将浓度均为 0 20mol L 1的下列溶液等体积混合后 能使甲基红显红色的溶液是 A 氨水 醋酸 B 盐酸 吡啶 C 氢氧化钠 盐酸 D 氨水 盐酸 4 以同浓度的 EDTA 滴定某金属离子 若保持浓度不变 改变条件使 K MY扩大 10 倍或减少 10 倍 则三种滴定中 pM 值大致相等 所对应的滴定百分数是 A 50 B 100 C 150 D 无相等的可能 5 需加 mL 0 10mo1 L 1NaOH 到 30 00mL 0 10mo1 L 1H3PO4中 才能得到 pH 7 20 的溶液 已知 H3PO4的 pKa1 2 12 pKa2 7 20 pKa3 12 36 A 45 00 B 45 50 C 46 00 D 46 50 6 在 SO4 2 Al3 Fe3 的混合液中 以 BaSO 4重量法测定 SO 2 4的含量 选用何法消除 Al 3 Fe 3 的干扰最完全 A 控制溶液的酸度 B 沉淀分离 C 离子交换分离 D 络合掩蔽法 7 滴定管读数的误差为 0 01mL 要求体积测量相对误差在 0 1 以内 消耗的体积至少 A 20mL B 10mL C 15mL D 30mL 8 今欲测定含 Fe Cr Si Pb Ni Mn Al 等的矿样中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2作熔剂 熔 融后以水提取熔块 溶液的成分是 A FeO 3 3 CrO 2 4 SiO 2 3 MnO 4 和 Ni 2 B CrO 2 4 SiO 2 3 Ni 2 MnO 4和 AlO 2 C Cr2O7 2 SiO2 3 MnO 4和 AlO 2 D CrO2 4 SiO2 3 MnO 4和 AlO 2 9 Pb3O4处理成 Pb NO3 2溶液 通 H2S 至饱和 过滤后滤液用 NaOH 标准溶液滴定 则 Pb3O4 与 NaOH 的物质的量之比是 A 1 3 B 3 1 C 1 6 D 6 1 10 10 4mol L 1的 H 3BO3溶液的 pH 为 pKa 9 24 A 6 62 B 6 59 C 6 38 D 6 50 11 在 HNO3溶液中 用甲基异丁酮萃取铀 VI 时 少量 Fe 3 Zr4 干扰 可用何种物质消除 其干扰 A NaF B 三乙醇胺 C NaCN D H3PO4 12 在测定铵盐中的氮含量时 氮以哪种形式挥发 A 氢化物 B 氧化物 C 单质 D 铵盐 13 称取 0 2000g 某有机物 加入 0 1000mol L 1I 2标准溶液 10 00mL 回滴 I2时消耗 0 1000mol L 1Na 2S2O319 20mL 则此测定的相对误差约是 A 千分之几 B 百分之几 C 百分之几十 D 百分之百 14 用 0 25mol L 1HCl 溶液滴定主要含 Na 2CO3的试样 应取试样多少克 A 0 33 B 0 66 C 0 53 D 0 17 15 t 分布曲线是反映何种情况下的统计规律性 A 随机误差 B 系统误差 C 少量数据的系统误差 D 多次测量结果的随机误差 E 有限次数据的随机误差 16 称取等质量的某一碳酸盐混合碱试样两份 溶解后用 HCl 标准溶液滴定 一份用甲基橙 为指示剂设消耗 HCl 体积为 V甲 另一份以酚酞为指示剂 设消耗的 HCl 体积为 V酚 若混合物中 NaHCO3物质的量 mol 两倍于 Na2CO3 那么 V酚与 V甲之间的关系是 A V甲 4V酚 B V甲 6V酚 C V酚 2 1 V甲 D V酚 3 4 V酚 17 某溶液浓度为 1 0 10 3mol L 1时 用 2cm 比色皿测得吸光度为 0 24 若用 4cm 的比 色皿在同样条件下测得浓度为 c 的该有色物溶液 吸光度为 0 36 则 c 为 mol L 1 A 2 0 10 3 B 7 5 10 4 C 1 5 10 3 D 1 5 10 4 18 VFeFe68 0 23 VCeCe144 0 34 当用 Fe 3 滴定 Sn2 至 50 时 体系电位是 A 0 68V B 0 14V C 0 46V D 0 36V 19 五人分别测定水泥中 SO3百分含量 试样皆为 2 2g 五人报告如下 哪一份是合理的 A 2 0852 B 2 08 C 2 085 D 2 09 E 2 1 20 称取结晶状态一元弱酸 HA0 5000g 溶于适量水中 以 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 从电位滴定曲线上得到如下数据 NaOH mL 0 00 20 47 40 94 计量点 pH 2 65 4 70 8 43 计算出一元弱酸 Ka的近似值为 A 4 0 10 5 B 2 0 10 5 C 1 0 10 6 D 1 5 10 5 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 此图表示各种副反应对 Al EDTA 络合物稳定性的影响 其中各曲线分别代表 1 曲线 A lgKAlY 2 曲线 B lgKAl Y 3 曲线 C lgKAlY 4 曲线 D lgKAl Y AlY 2 影响络合平衡的主要因素是 A 酸度 B 络合剂 C M D 溶液浓度 3 下列氧化还原滴定计量点电位 sp及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是 A Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 D Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 4 在下列情况中 何种情况使测定结果产生正误差 A 以 Na2C2O4为基准标定 KMnO4溶液 反应温度达 90 95 B 以失去部分结晶水的硼砂为基准物 标定 HCl 溶液的浓度 C 以 EDTA 标准溶液滴定 Pb 2 滴定管未洗净 管内壁挂有液滴 D 以 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液 用甲基橙作指示剂 5 浓度为 c1 mol L 1的 HCN 和 c 2 mol L 1NaOH 混合溶液的质子条件是 A H OH c 1 c2 B H OH c 1 CN c 2 C H OH c1 HCN c2 D H OH CN c2 6 标定 KMnO4溶液时 可用作基准物质的是 A H2C2O4 2H2O B Na2C2O4 C 邻苯二甲酸氢钾 D NaCl 7 某物质摩尔吸光系数很大 表明 A 该物质溶液的浓度很大 B 光通过该物质溶液的光程长 C 该物质对某波长的光吸收能力很强 D 测定该物质的灵敏度高 8 用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时 可用下述哪一种溶液作洗脱剂 A HAc B NH3 C NaOH D HCl 9 在 pH 9 0 时 用 0 001mol L 1EDTA 溶液滴定两份 0 001mol L 1的 Zn2 第一份溶液里含 有 0 001mol L 1NH 3 第二份溶液里含有 0 01mol L 1NH 3 在这两份被滴定的溶液中 pZn 值大相等是在 A 滴定开始时 B 加入一半 EDTA 时 C 计量点时 D 计量点过后 又加入 EDTA10 00mL 时 10 下列关于标准偏差的叙述 正确的是 A 表示结果的精密度 B 标准偏差越小 精密度越低 C 表示结果的准确度 D 标准偏差比平均偏差更能反映一组数据的分散程度 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 20 分 1 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 也适用于弱碱性溶液 2 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 3 用磷酸三丁酯从水介质中萃取 Fe3 属于离子缔合物萃取 4 络合滴定中到达计量点时 金属离子与 EDTA 完全络合 因此无游离态的 EDTA 或金属 离子存在 5 一定条件下 系统误差的大小固定且重复出现 因而可以用校正的方法消除 6 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 7 Fe OH 3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大 沉淀更加纯净 8 一组数据的精密度高 准确度也一定高 9 一般来说 盐析剂的离子 价态愈高 半径愈小 其盐析作用愈弱 10 反应的温度越高越好 11 金属硫化物通常是无定形沉淀 12 大容器中存放的液体物料 也可能因相对密度的差异影响均匀程度 采样时 应在容器 不同高度处采取 混匀 才得到具代表性的分析试样 13 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 14 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 15 标准正态分布曲线上 u 0 时 Y 最大 即测量值出现的概率最大 16 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 17 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 18 pH 1 的酸溶液与 pH 10 的碱液 两者的 Kw值相等 19 无色物质都不能用分光光度法测定 20 平均值的精密度比单次测定的精密度高 第 5 部分 问答题 每题 5 分 共 30 分 1 设计一分析方案 测定 Bi3 Pb2 Cd2 混合液中各组分的浓度 指出滴定剂 酸度 指 示剂等 2 什么是加重效应 3 滴定分析法对化学反应有什么要求 4 KMnO4在酸性溶液中滴定 Na2C2O4时 实验发现 开始 KMnO4滴入时 紫红色褪去很慢 随着 KMnO4滴入 颜色褪去逐渐加快 到一定程度后 颜色褪去变慢 若滴定前在 Na2C2O4 溶液中加入一定的 Mn2 则 KMnO4滴入后紫红色很快褪去 试解释该实验现象 5 连续变化法测配合物组成比的原理是什么 如何用此法测