【学海导航】高中化学第一轮总复习 第九章 电化学基础第30讲电解池 新人教版.doc

第30讲电解池一、选择题1.(2012四川卷)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应是：o24e2h2o=4oh2.在水中加入等物质的量的ag、ba2、so、no、cl、na，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是()a电解的实质是：阳极：2cl2e=cl2；阴极：age=agb电解的实质是：阳极：4oh4e=2h2oo2；阴极：2h2e=h2c要恢复成电解前的溶液可以加水d电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为123.用惰性电极电解一定质量的某浓度的nacl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100 g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是()a电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等b电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大c电解过程中转移电子的物质的量约为8 mold原nacl溶液中溶有117 g nacl4.如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。则以下说法正确的是()a电源b极是正极b(甲)、(乙)装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1232c欲用(丙)装置给铜镀银，g应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置(丁)中x极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷5.取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连c电解过程中水是氧化剂db电极附近溶液的ph变小6.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性fe2ni2cu2)()a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni22e=nib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt7.用惰性电极电解2 l硝酸银溶液，当在电路中通过0.1 mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2 mol电子，此时溶液ph为(假设溶液体积不变)()a2 b3c1 d无法确定二、非选择题8.右图a为直流电源，b为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：(1)电源a的a为正极。(2)滤纸b上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通k，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为cu，f极上发生的反应为：_。9.下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。(1)若甲、乙两烧杯均盛放cuso4溶液：甲中铁棒上的电极反应式为_。乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜cu2(oh)2co3，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式_。(2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和nacl溶液：甲中石墨棒上的电极反应式为_。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯石墨(填“fe”或“石墨”)电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2。若反应物cl2和i2的物质的量之比为51，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_。假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 ml，则溶液混合均匀后的ph13。 10.如图所示，以石墨为电极电解a的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题(电解质a的水溶液焰色反应呈紫色)。(1)a的化学式为kcl，e的名称为硫化亚铁。(2)i和f反应的离子方程式是_。(3)若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在u形管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为fe2efe2，阴极的电极反应式为2h2eh2，电解的化学方程式为fe2h2ofe(oh)2h2。 11.如下图所示装置中，b电极用金属m制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属m沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：(1)a为阳极，c极的电极反应式为2i2ei2。(2)电解开始时，在b烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是c极附近的溶液首先变为蓝色。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：4oh4e2h2oo2。(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了0.001mol气体，若b电极上沉积金属m的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为108gmol1；此时，再加蒸馏水使a烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 moll1的hcl溶液中，当加入31.25 ml溶液时刚好沉淀完全，则电解前a烧杯中mno3溶液的物质的量浓度为0.1moll1。第30讲1c解析：原电池中h移向电池的正极，a项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，c项正确；用c项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.1 mol，b项错误；酸性电池不可能得到oh，d项错误。2a3.c4.c5d解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了cl2，漂白ph试纸变白，后oh放电产生氧气，h相对剩余呈酸性，使ph试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2cl2e=cl2，b为阴极，2h2o4e=h22oh，所以b极附近的ph增大。6d7.c8(1)正(2)2nacl2h2oh22naohcl2(3)cucu22e=cu9(1)fe2e=fe22cuso42h2o2cuo22h2so4,2h2o2h2o2(2)o24e2h2o=4oh石墨5cl2i26h2o=10h