山东省济南市历城区柳埠镇第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南市历城区柳埠镇第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 ( ) a1 mol co2 b标准状况下112l氨气 c22g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol-1） d含na个氢原子的氢气分子【答案】a【解析】分子的物质的量越多，分子数越多。a、b、c、d中分子的物质的量分别是1mol、0.5mol。所以答案是a。2鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的a各种维生素 b蛋白质 c糖类 d脂肪【答案】b【解析】试题分析：a、蔬菜和水果中含有各种维生素，故a错；b、鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故b对；c、植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故c错；d、动物油脂才称为脂肪，故d错。考点：化学与生活常识3下列气体遇空气变红棕色的是aso2 bcl2 cco2 dno【答案】d【解析】试题分析：so2、cl2 、co2与空气很难直接发生反应，故a、b、c选项错， no气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的no2考点：非金属性质4下列各组元素都属于p区的是a.原子序数为1、2、7的元素 b.o、s、pc.fe、ar、cl d.na、li、mg【答案】b【解析】a.氢为s区、氦、氮为p区； b.均为p区c.铁为d区，其余为p区； d.均为s区5x元素的1个原子失去2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是 （ ）az在熔化状态下可以导电 bz可以表示为xy2cx形成+2价阳离子 dz中存在共价键,z可以电离【答案】d【解析】6“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是 （ ）ana bmg cag dfe 【答案】c【解析】试题分析：a、na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；b、mg常用电解法得到，错误；c、ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；d、fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误，答案选c。考点：考查金属的冶炼方法7对下列物质用途的描述不符合事实的是a氯水可以漂白杀菌 b铝制容器可以贮运稀硝酸c过氧化钠可用作潜艇供氧剂 dfe2o3可用作外墙涂料【答案】b【解析】试题分析：b、会发生反应，铝可以贮运冷的浓硝酸，故错。故选b。考点：物质的用途8氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h24oh-4e-=4h2o o22h2o4e-=4oh- 下列说法错误的是a氢气通入正极，氧气通入负极 b燃料电池的能量转化率不能达到100%c供电时的总反应为：2h2o2 = 2h2od产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】a【解析】试题分析：a项：氢气化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故是负极。氧气化学价降低，得到电子，发生还原反应，故是正极。故错。故选a。考点：燃料电池点评：本题考查的是燃料电池的相关知识，题目难度不大，熟悉原电池的工作原理是解题的关键。9已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是abr bcl coh ds2【答案】a【解析】试题分析：按题中所给微粒的还原性强弱顺序，确定最先氧化的为s2-，最后氧化的是br-。考点：氧化还原反应的顺序。10下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 d溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈 【答案】a【解析】试题分析：a、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；b、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确；c、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；d、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈，正确。考点：考查碱金属元素和卤族元素的递变规律。11对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意图相符的是 ()。ab研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响图示cd研究目的平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示【答案】c【解析】压强增大，反应速率越快，先达到平衡，a错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，b错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，c正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，d错误。12对于(nh4)2so4溶液，下列说法正确的是a溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nh4+so42-b向溶液中滴加少量浓硫酸，c(nh4+)与c(so42-)均增大c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d溶液中：c(so42-)=2c(nh4+)+2c(nh3h2o)【答案】b【解析】试题分析：a硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(nh4)2so4nh4+so42-，故a错误；b向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡nh4+h2onh3h2o+h+产生抑制作用，所以c(nh4+)、c(so42-)均增大，故b正确；c加水稀释对水解平衡nh4+h2onh3h2o+h+起到促进作用，溶液里c(h+)减小，kw不变，则c(oh-)增大，故c错误；d该溶液中的物料守恒：2c(so42-)=c(nh4+)+c(nh3h2o)，故d错误，故选b。考点：考查影响盐的水解平衡移动的因素13下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iia酸性：hclh2co3非金属性：clcbk+、ca2+、mg2+ 的离子半径依次减小k+、ca2+、mg2+氧化性性依次增强c硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低d电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜【答案】bc【解析】 试题分析：a.比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸。错误。b.元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱。k、ca是同一周期的元素，元素的两种半径：k+ca2+，所以氧化性ca2+ k+；mg、ca是同一主族的元素，由于离子半径ca2+ mg2+，所以氧化性mg2+ ca2+ k+；依次增强。正确。c.合金的熔沸点比成分金属低。 硬铝是合金,所以其熔点比金属铝的熔点低。正确。d.电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以可在铁的镀件上镀铜。错误。考点：考查物质的性质之间关系的知识。14下列有机物命名正确的是【答案】b【解析】试题分析：a、该物质的名称为1,2,4三甲苯，错误；b、该物质的名称为2甲基2氯丙烷，正确；c、该物质名称为2丁醇，错误；d、该物质名称为3甲基1丁炔，错误。考点：考查有机物的命名。15有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和naoh溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和naoh的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是a、 b、 c、 d、【答案】b【解析】酚oh邻对位h可与溴单质以物质的量1：1进行置换，碳碳双键与溴等物质的量加成，故1mol该有机物可消耗溴的物质的量为m=3mol酸酚酯键可与naoh以1:2的比例水解，酚oh与naoh等物质的量中和，故1mol该有机物可消耗naoh的物质的量为n=4mol答案为b16已知w、x、y、z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中w元素的原子核内只有1个质子；x是化合物种类最多的元素；y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；z是短周期中最活泼的金属元素。(1)x的原子结构示意图为_。(2)xy2与z2y2反应的化学方程式_。(3)w、y、z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为_。【答案】(1)(2)2co2+2na2o2=co3+o2(3)11【解析】本题考查元素及其化合物之间的结构、性质的关系。由题意可知：w元素为h，x元素为c，y为o元素，z是na。xy2为co2，z2y2为na2o2，w、y、z三种元素可组成一种离子化合物：naoh，na+、oh-所含电子数都是10，之比为11。1720已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。回答以下问题：（1）已知常温下，h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq) h 0。温度升高时，ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c (ca2)_，原因是_ (用文字和离子方程式说明)。（2）若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。若某cuso4溶液中c (cu2)0.02 mol/l，如果要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于 (已知kspcu(oh)22.01020)。【答案】（1）增大；增大；由于h+a2-ha-，溶解平衡右移，ca2+的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大；（2）caa + cu2+ ca2+ + cua；5【解析】试题分析：（1）已知caa（s）ca2+（aq）+a2-（aq）h0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大；已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha-，ha-h+a2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：a2-+h+ha-，a2-浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n（ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（ca2+）增大；（2）caa悬浊液中加入cuso4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质cua，离子方程式为caa（s）+cu2+（aq）ca2+（aq）+cua（s）；某cuso4溶液里c（cu2+）=0.02mol/l，如果生成cu（oh）2沉淀，则应有c（oh-）mol/l=10-9mol/l，则c（h+）mol/l=10-5mol/l，所以ph-lg（10-5）=5，考点：沉淀的溶解平衡点评：（1）升高温度，促进难溶物的电离，导致溶度积常数变大；加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；（2）根据caa悬浊液中加入cuso4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质cua，然后写出离子方程式；根据ksp=c（cu2+）c（oh-）2=210-20，根据cu2+离子的浓度计算oh-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液ph值；18维生素c是一种水溶性维生素，结构如下图所示：它的化学式为_。人体缺乏维生素c易得坏血症，所以维生素c又称_。在维生素c溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素c溶液具有_性；在维生素c溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是_，说明维生素c具有_性。【答案】c6h8o6抗坏血酸酸蓝色褪去 还原【解析】根据维生素c的结构可以得出其分子式为c6h8o6；维生素c又称抗坏血酸；维生素c能使紫色石蕊试液变红，说明维生素c溶液具有酸性；维生素c具有还原性，能将单质i2还原为i，因此能使含淀粉的碘水的蓝色褪去。19.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为。.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成h2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶h2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。（1）实验开始时，应先点燃（填“a”或“b”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是。（2）若将装置d与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法（3）小试管c的作用是。（4）装置e的作用是检验集气瓶中是否收集满了h2，则检验的操作和需要观察的现象是。（5）反应一段时间后，b装置玻璃管中可能残留的固体物质除mgo外，还可能mg和mg(oh)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作所用试剂现象及结论。【答案】mg + 2h2omg(oh)2 + h2（1）a；蒸馏水沸腾后；排净空气与mg发生反应 （2）m向下 （3）冷凝水蒸气 （4）将e装置与d装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。 （5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留（其它合理解答也可）。【解析】20某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）so2气体还原fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的so2 和fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是 （双选，填序号）。ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是 。（4）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）。a 蒸发皿 b 石棉网 c 漏斗 d 烧杯 e 玻璃棒 f 坩埚（5）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的一个是 ，原因是 。（6）上述装置中能表明i-的还原性弱于so2的现象是 。【答案】(15分) 除标注外，其余每空均2分。（1）fe2+；1:2（2）bd（3）吸收so2尾气，防止污染空气（4）bf（5）方案，（1分）；因为a的溶液中含有so2，so2也能使kmno4溶液褪色，（6）b中蓝色溶液褪色【解析】试题分析：（1）反应为2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+，所以还原产物是fe2+，参加反应的so2和fe3+的物质的量之比是1:2。（2）a、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；b、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的so2，正确；c、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；d、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案，因为a的溶液中含有so2，so2也能使kmno4溶液褪色。（6）i2+so2+2h2o=2hi+h2so4 ；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较。21把6.5gzn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：（1）参加反应的hcl的物质的量。（2）生成氢气的体积（标准状况）。【答案】（1）0.2mol，（2）y=2.24l【解析】试题分析：设参加反应的hcl的物质的量为x mol；生成氢气的体积（标准状况）为y l，x=0.2mol；，y=2.24l。考点：本题考查化学计算。22（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：（1）酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3 +还原为fe2 +，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式：fes2 + 14fe3 + + h2o= 15fe2 + + so42- + 。（3）氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是 （几种离子沉淀的ph见下表）；滤液b可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4【答案】（16分）（1）（5分）fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4) 3 + 3h2o（2分。化学式1分、配平1分） sio2（2分。多写fes2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8 2 16h+（第空1分）（3）（4分）4fe2 + + o2 + 2h2o + 8oh= 4fe(oh)3 （化学式对2分、配平2分。或fe2+2oh-=fe(oh)2（2分），4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据值，2分） na2so4、al2(so4)3、mgso4（3分，多写h2so4不扣分，多写其它0分）【解析】试题分析：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4) 3 + 3h2o；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣a”主要成份的化学式为sio2；（2）fes2 中的s元素的化合价是-1价，生成物中fe的化合价是+2价，s的化合价是+6价，整体升高14价，而fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以fe3+的系数是14，则so42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；（3）o2、naoh与fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4fe2 + + o2 + 2h2o + 8oh= 4fe(oh)3；（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的ph的范围是）3.23.8；滤液b中则含有其他离子的硫酸盐，如na2so4、al2(so4)3、mgso4。考点：考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平23（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：libh4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；libh4遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物b中含氧官能团的名称 。（2）反应ab中需要加入试剂x，其分子式为c4h8o2，x的结构简式为 。（3）c用libh4还原得到d。cd不直接用h2（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）写出一种满足下列条件的a的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使fecl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出e和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）根据已有知识并结合相关信息，设计bc的合成路线图（ch3i和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：【答案】（15分）（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） ch3cooc2h5(2分)（3）避免碳碳双键被h2加成或还原，或酯很难和h2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）（5）（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）【解析】试题分析：（1）根据b的结构简式可知b中的含氧官能团为羰基和酯基；（2）根据a与b的结构简式的异同，结合x的分子式可知，x是ch3cooc2h5；（3）cd不直接用h2（镍作催化剂）还原的原因是因为c中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应；（4）a的同分异构体中含有苯环和酚羟基，且存在4种h原子，a的分子式是c10h14o，则分子中存在对称结构，所以符合题意的a的同分异构体的结构简式是（5）e分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是；（6）比较b与c的结构简式，可知，b先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用libh4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫