【导与练】高考化学大二轮 知识点分类精编（真题+模拟题+综合演练题）专题二 化学计量及其应用.doc

专题二化学计量及其应用高考试题考点一 物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积1.(2013年广东理综,9,4分)设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.常温常压下,8 g o2含有4na个电子b.1 l 0.1 moll-1的氨水中有na个nc.标准状况下,22.4 l盐酸含有na个hcl分子d.1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去2na个电子解析:常温常压下,8 g o2为0.25 mol,1 mol o2含有的电子数为16 mol,故8 g o2含有4 na个电子,a项正确;nh3h2o 是弱电解质,不能完全电离,1 l 0.1 moll-1的氨水中n应小于na个,b项错误;盐酸在标准状况下是液态,c项错误;1 mol na被完全氧化生成na2o2,na从0价升高到+1价,失去na个电子,d项错误。答案:a2.(2013年江苏化学,7,2分)设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo-的数目为nab.78 g 苯含有cc双键的数目为3nac.常温常压下,14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad.标准状况下,6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na解析:因clo-能发生水解反应,故1 l 1 mol/l的naclo溶液中clo-的数目小于na,a项错误。苯分子中不含碳碳双键,b项错误。可设n2的质量为x g,则co的质量为(14-x)g,则混合气体含原子的数目为namol-1=na,c项正确。在反应3no2+h2o2hno3+no中,若有3 mol no2与水反应转移2 mol电子,标准状况下6.72 l no2为0.3 mol,转移电子数为0.2na,故d项错误。答案:c3.(2013年新课标全国理综,9,6分)n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.1.0 l 1.0 mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c.25 时ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1n0d.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0解析:naalo2和h2o中均含有氧原子,故1.0 l 1.0 moll-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数大于2n0,a错误;石墨烯中平均每个六元环含碳原子数为6=2,12 g石墨烯含有1 mol c,故六元环的个数为0.5n0,b正确;由于溶液的体积没有提供,故25 时ph=13的naoh溶液中含有的oh-数无法确定,c错误;1 mol-oh所含电子数为9n0,而1 mol oh-所含电子数为10 n0,d 错误。答案:b4.(2013年上海化学,15,3分)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g,则该混合物()a.所含共用电子对数目为(a/7+1)nab.所含碳氢键数目为ana/7c.燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld.所含原子总数为ana/14解析:c2h4、c3h6的最简式为“ch2”,所以a g混合物含有“ch2”的物质的量为 mol。每个碳原子提供最外层上的4个电子,每个氢原子提供1个电子参与成键,故共用电子对数为na,即为,故a项错误;混合物所含氢原子数目即为其所含碳氢键数目,为:2na=,b项正确;未指明是在标准状况下,消耗o2不一定是33.6a/14 l,c项错误;所含原子总数为:3na=,d项错误。答案:b5.(2012年新课标全国理综,9,6分)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a.分子总数为na的no2和co2混合气体含有的氧原子数为2nab.28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac.常温常压下,92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子数为6nad.常温常压下,22.4 l氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2na解析:常温常压下,22.4 l氯气的物质的量不是1 mol,与足量镁粉充分反应转移的电子数不是2na,d错误。答案:d6.(2012年四川理综,7,6分)设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.标准状况下,33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac.50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2分子的数目为0.46nad.某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6na解析:标准状况下氟化氢是液体,33.6 l氟化氢的物质的量无法计算,a错;乙烯与丙烯的最简式同为ch2,n(ch2)= =0.5 mol,所以氢原子物质的量为0.5 mol2=1 mol,数目为na,b正确; n(h2so4)=18.4 mol/l0.05 l=0.92 mol,cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,全部反应时可生成so2:0.92 mol=0.46 mol,即生成so2分子数目为0.46na,但由于随反应进行,硫酸浓度变小,与铜不再反应,生成的so2分子数目小于0.46na,c错误;由于n2、h2合成氨的反应是一个可逆反应,反应物不能完全转化,所以平衡后转移电子数目小于0.6na,d错。答案:b7.(2012年广东理综,11,4分)设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.常温下,4 g ch4含有na个ch共价键b.1 mol fe与足量的稀hno3反应,转移2na个电子c.1 l 0.1 moll-1 nahco3溶液中含有0.1na个hcd.常温常压下,22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子解析:a.1 mol ch4中含有4 mol ch共价键,4 g ch4含ch共价键为:4=1 mol,即为na个ch共价键,a对。b.fe与足量的稀hno3反应生成fe3+,所以1 mol fe与足量的稀hno3反应,共转移3na个电子,b错。c.nahco3溶液中hc+h2oh2co3+oh-,所以1 l 0.1 moll-1 nahco3 溶液中含有hc数小于0.1na,c错。d.常温常压下,22.4 l的no2和co2混合气体不是1 mol,所以含有o原子个数不是2na,d错。答案:a8.(2012年上海化学,11,3分)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下v l氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(na)可表示为()a.b.c.d.解析: 写出反应方程式,找出电子转移的数目。nh3的催化氧化反应方程式为:4nh3+5o24no+6h2o,1 mol氨气参加反应转移5 mol电子,由题意可得na=n,解之得na=。答案:d9.(2012年江苏化学,8,2分)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.标准状况下,0.1 mol cl2溶于水,转移的电子数目为0.1nab.常温常压下,18 g h2o中含有的原子总数为3nac.标准状况下,11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad.常温常压下,2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na解析:由反应cl2+h2ohcl+hclo知,若0.1 mol cl2完全反应,则转移电子为0.1 mol,但该反应为可逆反应,不能完全反应,所以a错误;在任何条件下,1 mol h2o均含有3 mol原子,b正确;标准状况下,ch3ch2oh为液态,不能用气体摩尔体积进行相关计算,c错误;在常温常压下,2.24 l co和co2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1na,d错误。答案:b10.(2011年新课标全国理综,7,6分)下列叙述正确的是()a.1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子b.1.00 mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配制1.00 l 1.00 moll-1的nacl溶液,可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d.电解58.5 g熔融的nacl,能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠解析:nacl是离子化合物,不存在分子,a项错误;na+最外层有8个电子,1.00 mol na+的最外层电子总数为86.021023,b项正确;58.5 g nacl的物质的量为1 mol,溶于1.00 l水中后溶液体积不为1.00 l,c项错误;电解58.5 g 熔融的nacl,产生11.2 l氯气(标准状况)、23.0 g na,d项错误。答案:b11.(2011年广东理综,9,4分)设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.常温下,23 g no2含有na个氧原子b.1 l 0.1 moll-1氨水含有0.1 na个oh-c.常温常压下,22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d.1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应,转移2na个电子解析:23 g no2的物质的量为0.5 mol,含氧原子为0.5 mol2=1 mol,即na个,a项正确;nh3h2o不完全电离,故1 l 0.1 moll-1氨水中含有oh-数小于0.1na,b项错误;常温常压下ccl4为液体,故22.4 l ccl4不是1 mol,c项错;1 mol fe2+与足量h2o2反应生成fe3+只能失去1 mol e-,故只能转移na个电子,d项错误。答案:a12.(2010年福建理综,7,6分)na表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()a.在18 g 18o2中含有na个氧原子b.标准状况下,22.4 l空气含有na个单质分子c.1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad.含na个na+的na2o溶解于1 l水中,na+的物质的量浓度为1 moll-1解析:18 g 18o2的物质的量为0.5 mol,所以含na个氧原子,a对;标准状况下,22.4 l空气含na个分子,但空气中不只含气体单质,还有co2等,b错;当1 mol cl2发生cl2+naohnacl+naclo反应时,转移电子数是na,c错;na2o溶于水,溶液的体积不确定,不能计算na+的物质的量浓度,d错。答案:a13.(2010年上海化学,7,3分)na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()a.等物质的量的n2和co所含分子数均为nab.1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9nac.1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad.标准状况下,2.24 l戊烷所含分子数为0.1na解析:n2、co的物质的量未指定,所含分子数不能确定。1.7 g h2o2的物质的量为=0.05 mol,每个h2o2分子中有18个电子,则1.7 g h2o2中含电子数为18na0.05=0.9na,b正确。1 mol na2o2中含有2 mol na+、1 mol ,含离子总数为3na,c错误。标准状况下,戊烷是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积换算。答案:b考点二 物质的量浓度1.(2013年江苏化学,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:用托盘天平称量物体的质量时,应遵循“左物右码”的原则,a项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,c项错误。定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,d项错误。答案:b2.(2011年上海化学,17,3分)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()a.2.0 mol/lb.1.5 mol/lc.0.18 mol/ld.0.24 mol/l解析:na2co3与盐酸的反应为:na2co3+hclnacl+nahco3、nahco3+hclnacl+co2+h2o,当n(hcl)n(na2co3)时,有气体产生,并且2n(na2co3)n(hcl)n(na2co3)时,产生的co2体积不同,当n(hcl)2n(na2co3)时产生的气体相同,综合可得0.2 moln(hcl)0.4 mol,故1.0 moll-1c(hcl)p(h2)p(o2)b.p(o2) p(ne)p(h2)c.p(h2)p(o2) p(ne)d.p(h2) p(ne) p(o2)解析:根据pv=nrt可知,pm=rt,因此在温度和密度相同的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(h2)p(ne)p(o2)。答案:d11.(2013四川南充高三模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)若采用18 mol/l的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀