山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题45 玉米的化学加工精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题45 玉米的化学加工1、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，koh溶液作电解液，总反应为：2h2 + o2 = 2h2o，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-，下列叙述不正确的是( )ah2通入负极区 bo2通入正极c正极发生氧化反应 d负极反应为2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o【答案】c2、关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是（ ） ohohch2oha1mol此有机物与足量na发生反应，有3mol h2生成b分子中有3个手性碳原子c分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为11d1mol此有机物与足量h2发生加成反应，有2mol 键断裂【答案】d 3、某烃与氢气反应能生成(ch3)2chch2ch3，则该烃不可能是（）a2甲基2丁烯 b3甲基1丁烯c2，3二甲基1丁烯 d3甲基1丁炔【答案】c 4、下列叙述正确的是（）a0.1moll1氨水中，c(oh)c(nh4)b10ml 0.01 moll1 hcl溶液与10ml 0.01 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph12c在0.1 moll1ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)d0.1 moll1某二元弱酸的强碱盐naha溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)【答案】c【解析】任何溶液，正电荷和负电荷物质的量相等，即电荷守恒。还有元素守恒：初始加入的元素等于平衡时新形态下存在的该元素5、下列说法正确的是（ ）a0.1 mol/l （nh4）2so4 溶液中的c（nh4）c（so42）b相同温度下，0.6mol/l氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c（oh）之比是2：1c向0.1mol/l nano3溶液中滴加盐酸使溶液ph=5，此时混合液中的c（na+）=c（no3）d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph=7，此时混合液中c（na+）c（ch3coo）【答案】c【解析】a硫酸铵溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性c（h+）c（oh ），但较微弱，根据其化学式知，c（nh4+）c（so4 2 ），故a错误；b相同条件下，浓度越大的弱电解质其电离程度越小，所以0.6mol/l氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c（oh）之比小于2：1，故b错误；c硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（na+）=c（no3 ），故c正确；d混合溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），溶液中存在电荷守恒则c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），所以c（na+）=c（ch3coo），故d错误；故选c6、下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，正确的是（ ）用四氯化碳萃取碘水中的碘 用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水a b c d【答案】d7、ch3och3+h2o，则x的化学式为（）ac2h5ohbh2o2cc2h4dh2【答案】d【解析】根据反应的化学方程式2co+4xch3och3+h2o，反应物中碳、氧原子个数分别为2、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则4x中含有8个氢原子，则每个x分子由2个氢原子构成，则物质x的化学式为h2故选：d8、在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的相对分子质量为（）a2 b56 c0.028 d28【答案】d【解析】在标准状况下，448ml该气体的物质的量为n=0.448l22.4l/mol=0.02mol该气体的摩尔质量为m=0.56g0.02mol=28g/mol该气体的相对分子质量为28故选：d9、将标准状况下的lhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）amo1l1 bmoll1cmoll1 dmoll1【答案】d【解析】要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于hcl（g）的体积，也不等于hcl（g）和h2o的体积之和，而要根据溶液的密度求得：hcl（aq）（hcl）（hcl）10、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a分子数为na的co、混合气体体积约为224l，质量为28gb常温常压下,92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为4na c常温常压下，70g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2na d78g固体与h2o完全反应转移的电子数为na【答案】d11、下列混合物能用分液漏斗分离的是（ ）a乙醇与乙酸 b苯和溴苯 c乙酸乙酯和na2co3溶液 d葡萄糖与蔗糖混合液【答案】c 12、下列装置或操作能达到目的的是（ ） a装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 b装置证明ch3ch2oh发生消去反应生成了乙烯c装置观察红纸褪色证明氯气具有漂白性d打开装置中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉【答案】d【解析】第一个实验，草酸远远过量，难以实现目的。第二个实验最新有研究证明得不到乙烯，得到的是酯类。第三个证明的不是氯气而是次氯酸的漂白性。13、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）a. h2 b. so2 c. no2 d. no 【答案】d 14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3nf3 + 5h2o = 2no + hno3 +9hf 相比较，水的作用不相同的是（）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 4fe(oh)2 + o2 +2h2o = 4fe(oh)32f2 + 2h2o = 4hf + o2 2al +2h2o +2naoh = 2naalo2 + 3h2a b c d【答案】d【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，水是还原剂；水是氧化剂。15、含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是( ) a. b. c. d. 【答案】d 16、(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。【答案】(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响【解析】(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。17、某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编 号猜 想甲溶液中的3价fe又被还原为2价fe乙溶液中的scn被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ？ 为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0moll-1hno3、1.0moll-1盐酸、1.0 moll-1 naoh、0.1moll-1fecl3、0.1moll-1cuso4、20%kscn、蒸馏水。实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 【答案】（1）fe3o4 + 8hcl 2fecl3 + fecl2 + 4h2o （3分）实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%kscn溶液 （3分）如果溶液变红色 （2分）或取少量退色后溶液，加入0.1moll-1fecl3溶液或如果溶液不变红色18、某课外活动小组欲探究cuo与nh3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请你参与其探究过程并回答下列问题：信息提示：实验中观察到黑色cuo粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体； cu2o为红色固体，不溶于水，与稀h2so4反应生成cu、cuso4和h2o。（1）仪器a的名称 ；仪器b中所加固体物质为 。（2）在实验室中，利用装置a还可制取的无色气体是 （填字母）。 ao2 bcl2 cco2 dno2 ec2h4（3）装置b的作用是 。（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是 。（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：假设：只含cu；假设： ；假设：cu和cu2o的混合物。（6）为验证上述假设，乙、丙二同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀h2so4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。则假设 成立，装置c中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。丙同学方案：当黑色cuo全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间nh3。若称得反应前加入的cuo粉末质量为a g，空玻璃管的质量为b g，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为c g（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为(c-b)(a+b-c) 。【答案】1）分液漏斗；naoh（cao、碱石灰均可） （2）a、c （3）吸收水干燥nh3（4）缺少尾气处理装置（5）只含cu2o （6）（1分）； 4（或41） 19、在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足什么关系？【答案】ph(酸)+ph(碱)=15【解析】设强酸溶液为10 l,则强碱溶液为1 l。两种溶液混合后呈中性，所以10c酸（h+）=c碱(oh-)。方法一：根据碱溶液中水的离子积可得：10c酸（h+）=，则c酸（h+）c碱（h+）=10-15,取负对数得 ph酸+ph碱=15。方法二：因为10c酸（h+）=，所以-lg10c酸（h+）=，则ph酸-1=14-ph碱，即ph酸+ph碱=15。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。21、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：a、d是金属单质，l为红褐色沉淀，e为食盐的主要成分，i的水溶液呈强酸性。（1）i的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式：_。（3）向m溶液中加入过量的i溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成l的化学方程式_。（5）常温下，在ph=12的f溶液中逐渐滴入ph=2 ch3cooh至ph=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从k的结晶水合物制备k的无水晶体的操作为 （7）在j的溶液中加入酸化h2o2的离子方程式 【答案】（1）hcl电子式（略）（2）（3） alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ( 分步写 ，正确 ，给分)（4） 4fe(oh)3 + o2 +2h2o = 4fe(oh)3（5） c(na+)=c(ch3coo-) c(h+)=c(oh-)（6） 在干燥的hcl气流中加热失水（7） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ =2 fe3+ + 2h2o22、已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）a的结构简式为 。（2）d分子中的官能团是 ，（3）写出下列反应的化学方程式 【答案】（1）ch2=ch2 （2）羧基或cooh （3） 【解析】a是来自石油的重要有机化工原料，a得到的f是一种高聚物，可制成多种包装材料，a为乙烯，f为聚乙烯，b与d可以得到e，e是具有果香味的有机物，e为酯，故b为乙醇，d为乙酸，e为乙酸乙酯，b催化氧化生成c，c为乙醛，23、某小孩甲偏食，喜爱吃一种豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类食品中含有天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，可水解成a、b两类有机物。其中a的化学式是c4h7o4n，b的化学式是c6h14o2n2。已知a、b分子中均不含甲基，链端都有官能团。(1)试判断a、b水溶液各显何性，并写出a、b的结构简式_、_。(2)a、b两分子之间的反应能形成_种有机物。(3)向这种蛋白质中滴加硝酸_变黄色。(填“能”或“不能”)【答案】【解析】所以根据a、b的结构简式不难确定，a溶液显酸性，b溶液显碱性。a与b形成二肽，可形成5种二肽，滴加硝酸，因蛋白质中不含苯环，不能显黄色。24、某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率，其程序如下：(1)各步所加的试剂为：a_，b_，c_。(2)_(填“可以”或“不可以”)只加a而不