【导与练】高考化学一轮复习 专题滚动检测(五)苏教版(1).doc

专题滚动检测(五)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013江苏苏南四校联考)下列有关化学用语表示正确的是(a)cso的结构式:scocl-的结构示意图:甲烷分子的比例模型:葡萄糖的实验式:ch2o原子核内有10个中子的氧原子:810ohco3-的水解方程式:hco3-+h2oco32-+h3o+a.b.c.d.全部正确解析:cso的结构式可由co2的结构式类推,正确;cl-的质子数为17,错误;碳原子半径比h原子半径大,正确;葡萄糖的分子式为c6h12o6,最简式(实验式)为ch2o,正确;原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,错误;hco3-的水解方程式为hco3-+h2oh2co3+oh-,而hco3-+h2oco32-+h3o+为hco3-的电离方程式,错误。2.(2013厦门模拟)据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个 117293x,1个 117294x。下列关于 117293x和 117294x的说法,不正确的是(d)a.是两种核素b.互为同位素c.中子数分别为176和177d.电子数相差1解析:一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,a项正确;质子数相同中子数不同的原子互为同位素,b项正确;根据中子数=质量数-质子数,c项正确;根据原子质子数等于核外电子数,117293x和117294x的电子数相等,d项错误。3.下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是(d)a.硅金刚石石英砂b.csclkclnaclc.sio2co2hgd.h2onh3h2解析:sisi键长比cc键长大,熔沸点:金刚石大于硅,a错;离子半径:na+k+cs+,熔沸点:csclkclco2,c错。4.向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240 ml 4 moll-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 l no(标准状况),往所得溶液中加入kscn溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(b)a.0.48 molb.0.43 molc.0.42 mold.0.32 mol解析:加入kscn溶液,无红色出现,说明溶液中铁的化合物只有fe(no3)2。硝酸一部分被还原成no,剩余硝酸根离子存在于fe(no3)2中;根据氮原子守恒及fefe(no3)2可计算得出n(fe)=0.24 l4moll-1-2.24 l22.4 lmol-12=0.43 mol,选b。5.(2013泉州五校联考)下表是x、y、z三种元素单质的某些性质:元素熔点/沸点/与水的反应导电性x-209.9-195.8不反应不导电y-219.6-188.1形成酸性溶液不导电z180.51 347形成碱性溶液导电若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是(b)a.x、y、zb.z、x、yc.y、x、zd.z、y、x解析:以第二周期元素为例,单质能导电,且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素,单质与水反应生成酸性溶液的元素为f,单质不与水反应为n、o等非金属,由此可得答案。6.(2014浙江温州十校联考)下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是(b)a.在含有大量i-的溶液中:cl-、fe3+、al3+、cu2+b.在由水电离出的c(h+)=10-12 moll-1的溶液中:na+、ba2+、cl-、br-c.在使ph试纸变红的溶液中:fe2+、na+、so42-、clo-d.在加入al能放出大量h2的溶液中:nh4+、so42-、cl-、hco3-解析:i-可与fe3+发生氧化还原反应,a错;由水电离出的c(h+)=10-12 moll-1的溶液,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但na+、ba2+、cl-、br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,b正确;使ph试纸变红的溶液为酸性,酸性条件下的clo-具备较强的氧化性,可与fe2+发生氧化还原反应,c错;加入al能放出大量h2的溶液,可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,hco3-既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,nh4+在碱性环境中可转化为氨气,d错。7.(2013厦门外国语学校模拟)根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是(d)a.hf、hcl、hbr、hi的酸性逐渐增强,说明f、cl、br、i的非金属性逐渐增强b.元素r最高正价为+7价,表明r元素属于a族元素c.若m+和r2-具有相同的电子层结构,则原子半径:mo,c错误;si和ge均在金属元素和非金属元素分界处,是常用的半导体材料,d正确。8.(2014东北三省高三联考)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。已知:a、c的原子序数的差为8,a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15,b原子的最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(d)a.原子半径:adbdc.a与c形成的化合物溶于水所得溶液显碱性d.b与d形成的化合物溶于水所得溶液显酸性解析:由“a、c的原子序数的差为8”知a、c位于同一主族,则a、c原子最外层电子数相同,设为x,b原子的最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半,为x2,根据“a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15”得x+x+x2=15,x=6,则a为o,b为al,c为s,d为cl。原子半径adch2s,b项错误;so2、so3溶于水分别产生h2so3、h2so4,溶液显酸性,c项错误。alcl3溶液因al3+水解显酸性,d项正确。9.(2013甘肃兰州模拟)下列说法正确的是(b)a.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物b.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小c.a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强d.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同解析:na2o2、al2o3不属于碱性氧化物,a项错误;不同周期的a族元素金属性可能比a族元素的金属性强,如金属性cana,c项错误;h+中核外无电子,与稀有气体的核外电子排布不相同,故d项错误。10.(2014淄博模拟)下列说法正确的是(d)a.金属元素不可能形成含氧酸根离子b.元素r的含氧酸的化学式是h2ro3,则其气态氢化物的化学式就是rh4c.金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素d.形成化合物种类最多的元素在a族解析:mno4-中含金属锰元素,a项错误;b中“元素r的含氧酸”不一定是最高价含氧酸,如s可形成含氧酸h2so3,其最高价含氧酸为h2so4,其气态氢化物的化学式就是h2s,b项错误;过渡元素是指bb十个纵行的所有元素而不是金属与非金属元素分界线附近的元素,c项错误。11.(2013清流一中模拟)x、y、z、w四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中x与y、z、w紧密相邻,x、y两元素的原子序数之和等于z元素的原子序数。下列说法正确的是(a)a.原子序数:zyxwb.x、y、z、w形成的单质最多有6种c.x元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:h3xo4d.四种元素的气态氢化物中,w的气态氢化物最稳定解析:根据x与y、z、w紧密相邻,结合最外层电子数平均为5推知,x为n,其余三种元素为c、p、o,再根据x、y的原子序数之和等于z的原子序数可知y为o,z为p,w为c。原子序数:ponc,a正确;四种元素形成的单质有:n2、o2、o3、白磷、红磷、金刚石、石墨、c60等,b错误;n最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3,c错误;在nh3、ph3、h2o、ch4中,h2o最稳定,d错误。12.(2014浙江西湖中学模拟)下列物质中属于纯净物的是(a)由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质a.仅b.仅c.仅d.仅解析:中由同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物;由相同种类和相同数目的原子组成的分子实际上就是一种分子,肯定是纯净物。中只有一种元素的阳离子可以有几种,比如铁元素;可以是金刚石,也可以是石墨。排除法就可以选a。13.(2013南通调研)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(d)a.原子半径的大小顺序:rzryrxb.氢化物的稳定性强弱顺序:xh4yh3hwc.y的氢化物与w的氢化物化合所得产物中只含有共价键d.x、y、z、w四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析:根据四种元素在周期表中位置关系可确定,x、y、z、w分别是c、n、al、cl,则原子半径大小顺序为:r(al)r(c)r(n),a项错误;氢化物的稳定性顺序为:ch4nh3zyxb.x分别与y、z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物c.t的单质与y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应d.由x、y和z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用解析:阳离子核外无电子的离子只有h+,故x为h;气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物化合的只有n元素,y为n;第一周期只有两种元素,族序数不可能为3,第二周期,则族序数为6,合理,第三周期,族序数为9,不合理,故z为第二周期,a族,z为o元素;元素形成阳离子半径减小,形成阴离子半径增大,且同周期元素自左向右半径减小,又因为t的原子序数大于o,故t为第三周期元素,其中形成阳离子半径最小的是al3+,故t为al。n、o在同一周期,半径no,a选项错;n可形成n2h4,o可形成h2o2,这两种分子中均存在极性键和非极性键,b选项正确;al、稀硝酸发生反应,常温下被浓硝酸钝化,c选项错误;h、n、o构成的强电解质常见的有hno3、nh4no3等,hno3电离出的h+,抑制水的电离,nh4no3电离出的nh4+与水电离的oh-结合发生水解,促进水的电离,d选项错误。15.(2013年广东理综改编)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(d)a.非金属性:ztxb.r与q的电子数相差28c.气态氢化物稳定性:rtq解析:由题干信息“r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸”知,r为f元素,进而推知,t为cl元素,x为s元素,z为ar元素,q为br元素。由此可知,非金属性:t(cl)x(s)z(ar),a项错误;br的原子序数为35、f的为9,相差26,b项错误;气态氢化物稳定性:hfhclhbr,c项错误;hclo4的酸性大于hbro4的,d项正确。16.(2012年福建理综)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(d)a.最简单气态氢化物的热稳定性:rqb.最高价氧化物对应水化物的酸性:qqrd.含t的盐溶液一定显酸性解析:根据图示,可确定r在第二周期,t、q、w在第三周期。t的周期序数与族序数相等,应为al,则q为si,r为n,w为s。非金属性rq,则最简单气态氢化物的热稳定性rq,a正确;非金属性qw,则最高价氧化物对应水化物的酸性qq,r为第二周期,与r同主族的第三周期元素的原子半径比q小,则r原子半径一定小于q,c正确;t为al,含al的盐溶液如alcl3、al2(so4)3溶液显酸性,而naalo2溶液显碱性,d错误。第卷二、非选择题(共52分)17.(2013乌鲁木齐高三检测)(7分)短周期元素x、y、z原子序数依次递增。x、y、z的最外层电子数之和为13,y是所在周期中金属性最强的,x、z在同一主族。(1)z元素在周期表中的位置是 。(2)x、y、z三种元素简单离子半径大小的顺序为(用离子符号表示)。(3)y2zx3溶液显性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是(填序号)。a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀h2so4红色褪去b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色褪去c.滴入酚酞溶液变红,再加入bacl2溶液产生沉淀且红色褪去解析:由y是所在短周期中金属性最强的可确定y在第二、三周期a族,由此并结合题干信息可知,x、y、z分别为o、na、s。(2)na+与o2-的电子排布相同,由于na的核电荷数多,故o2-的半径大于na+的半径,o与s位于同一主族,s2-的半径大于o2-。(3)na2so3是弱酸强碱盐,显碱性,so32-+h2ohso3-+oh-,滴加酚酞溶液变红,加入稀硫酸红色褪去是因为酸碱中和,滴加氯水红色褪去是因为氯水的漂白性和cl2将so32-氧化为so42-,滴加bacl2溶液产生沉淀使so32-的浓度减小,使平衡向逆反应方向移动,oh-的浓度减小,红色褪去,故c正确。答案:(1)第三周期a族(2)na+o2-c(nh4+)c(h+)c(oh-)。答案:(1)naclo(合理即可)(2)acd(3)1还原性2h2so3+o22h2so42酸性h2so3+2naohna2so3+2h2o(4)al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+取样,加入naoh溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)19.(2014成都测试)(9分)现有x、y、z三种常见短周期元素,x的原子结构示意图为,y、z为同周期金属元素,y、z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题:(1)已知y2x2为浅黄色固体物质,其阴、阳离子个数比为,其中含有的化学键类型有 。(2)将单质z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。(3)y、z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为 。(4)若(3)中生成物还可表示为yz(oh)4,则yz(oh)4与过量hcl溶液反应的离子方程式为 。解析:根据x的原子结构示意图可知,x为8号元素(氧元素),y、z同周期且最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水,则为金属钠、铝元素,y2x2为浅黄色固体物质,可确定y为钠元素,则z为铝元素。(1)过氧化钠中含有离子键和非极性共价键,过氧根离子和钠离子个数比为12。(2)铝与氧反应生成氧化铝,氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,可以看到氧化膜兜住液体铝。(3)氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。(4)四羟基合铝酸钠与过量的盐酸反应将生成氯化铝、氯化钠和水。答案:(1)12离子键、共价键(或非极性键)(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不落)al2o3的熔点比al的熔点高(3)oh-+al(oh)3alo2-+2h2o(4)4h+al(oh)4-al3+4h2o20.(2013河北质检)(12分)如图是元素周期表中截取的一个片段,其中x、y、z、w均属于短周期元素。请回答下列问题:(1)若x单质为空气的主要成分之一,则w原子结构示意图为。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是、。(3)若na与y和z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中na与z形成的化合物为,所含化学键的类型为。(4)y元素在周期表中处于第纵行(写出所有可能的纵行数)。解析:(1)根据元素周期表中的片段可知为二、三周期的右半部分,若x单质为空气中的主要成分之一,则x为n元素,则w为ar元素,原子结构示意图为。(2)根据y、w、z对应的酸,可判断y、w、z分别为n、p、s,电子数相等的含氧酸根为so42-、po43-。(3)na与y和z单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物,符合条件的y和z分别是o和s,与z形成的化合物为na2s,含有离子键。(4)根据元素周期表的排列可判断y可能处于第15、16、17纵行。答案:(1)(2)so42-po43-(3)na2s离子键(4)15、16、1721.(2013厦门六校联考)(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)、的原子半径由大到小的顺序为;、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(2)由、三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因: 。(3)甲、乙是由、三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的化学式为,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: 。(4)已知在25 、101 kpa下,的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移1 mol电子时放热190.0 kj,该反应的热化学方程式可表示为 。(5)以的单质材料为阳极,石墨作阴极,nahco3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物r,