【导与练】高考化学一轮复习 专题滚动检测(二)苏教版(1).doc

专题滚动检测(二)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013泉州五中模拟)分类是化学学习和研究中的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是(d)a.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性,都属于氧化性酸b.na2o、so2、baso4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属于电解质c.naoh、hno3、nano3在水溶液中均能电离出离子,都属于离子化合物d.金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合,都属于原子晶体解析:a项,浓盐酸不是氧化性酸;b项,na2o、so2溶于水能导电是因为与水反应分别生成了naoh和h2so3,naoh和h2so3电离出阴、阳离子使溶液导电,故naoh和h2so3是电解质,而na2o、so2本身并不能电离出阴、阳离子,故它们是非电解质;c项,hno3由分子构成,本身没有阴、阳离子,故是共价化合物。2.(2013浙江宁海知恩中学高三模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(b)硫酸化学式(cp)(500 ml)品名:硫酸化学式:h2so4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%a.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管b.取10 ml该硫酸于烧杯中,再加18.4 ml的水,可配得49%的硫酸c.配制200 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需取该硫酸50 mld.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 moll-1解析:由标签知硫酸为浓h2so4,有强烈腐蚀性,a正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓慢倒入水中,且要用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散失,绝不能将水倒入浓硫酸中,b错;c(h2so4)=1 0001.8498%98moll-1=18.4 moll-1,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,可知c正确;由于硫酸的密度大于1,所以质量分数越小密度越小,由c=1 000wm知,该硫酸与等质量水混合后,c(h2so4)小于原来浓度的一半,因此d正确。3.(2013福建福州一中模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是(c)a.第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质,加入的药品顺序为:na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b.工业上金属钠是通过氯碱工业制取的c.从第步到第步的目的是为了浓缩d.在第步中溴元素均被氧化解析:四种溶液中,na2co3溶液只能在bacl2溶液之后加入,过滤后加入盐酸即可,故a不正确;氯碱工业制得的是naoh而不是金属钠,b不正确;由转化关系可知:第步为br2br-,属于还原反应,d不正确。4.(2013年安徽理综)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(a)a.银氨溶液:na+、k+、no3-、nh3h2ob.空气:c2h2、co2、so2、noc.氢氧化铁胶体:h+、k+、s2-、br-d.高锰酸钾溶液:h+、na+、so42-、葡萄糖分子解析:no与空气中的o2反应生成no2,b项不能大量共存;h+与s2-、氢氧化铁反应,c项不能大量共存;酸性环境中,高锰酸钾能氧化葡萄糖分子,d项不能大量共存。5.(2014江西上饶质检)设阿伏加德罗常数的数值为na,下列说法正确的是(a)a.1.8 g nh4+含有的电子数为nab.1 mol cl2与足量fe反应,转移的电子数为3nac.46 g的no2与46 g的n2o4含有的原子数不同d.标准状况下,11.2 l苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3na解析:1 mol cl2与fe完全反应,转移电子数为2na,b项错误;46 g的no2与46 g的n2o4含有的原子数相同,c项错误;标准状况下,苯是液体,d项错误。6.(2014贵州遵义模拟)凤岗的茶富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(seo2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓hno3、浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程当中涉及如下两个化学反应seo2+4ki+4hno3se+2i2+4kno3+2h2o;se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o,下列有关叙述正确的是(a)a.seo2、h2so4(浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)seo2i2b.中se是氧化产物,i2是还原产物c.反应中ki是氧化剂,seo2是还原剂d.反应中每有1.0 mol i2生成,转移电子数目为4na解析:中se是还原产物,i2是氧化产物,ki是还原剂,seo2是氧化剂,故b、c错误;反应中每有1.0 mol i2生成,转移电子数目为2na,d错误。7.(2013南京模拟)下列离子方程式中,不正确的是(b)a.向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液mg2+2hco3-+4oh-mg(oh)2+2co32-+2h2ob.向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42-反应完全:2ba2+4oh-+al3+2so42-2baso4+alo2-+2h2oc.febr2溶液中通入过量的cl2:2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-d.向fe(no3)2溶液中加入稀盐酸:3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o解析:b项中当so42-沉淀完全时,nh4al(so4)2与ba(oh)2的物质的量之比为12,正确的离子方程式为2ba2+4oh-+al3+2so42-+nh4+2baso4+al(oh)3+nh3h2o。8.(2013福州质检)下列叙述中不正确的是(b)a.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟b.氯气通入品红溶液中,溶液会褪色;氯气通入紫色石蕊试液,溶液变红不褪色c.纯净的h2在cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰d.氯气能与水反应生成hclo和hcl,久置氯水最终变为稀盐酸解析:铜与氯气反应生成氯化铜固体,所以看到棕黄色烟,a对;氯气能与水反应生成hclo和hcl,hcl使紫色石蕊试液变红,hclo具有漂白性,能使变红的石蕊试液褪色,b错;c对;hclo不稳定,见光或受热分解生成hcl和o2,d对。9.(2013合肥调研)下列关于na2o2的说法正确的是(d)a.与so2反应生成na2so3与o2b.na2o2投入到酚酞试液中,溶液变红c.na2o2能与酸反应生成盐和水,所以na2o2是碱性氧化物d.na2o2与水反应,na2o2既是氧化剂,又是还原剂解析:由于na2o2具有氧化性,与so2反应生成na2so4,a错;na2o2具有漂白性,会把变红后的酚酞试液漂白褪色,b错;na2o2与酸反应除了生成盐和水之外还放出o2,不符合碱性氧化物的定义,c错;na2o2与水反应,na2o2既是氧化剂又是还原剂,d选项正确。10.(2013福建漳州七校联考)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的h+和oh-)na+、nh4+、so42-、co32-、no3-。取200 ml该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 ml。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的bacl2溶液,得固体2.33 g。下列说法正确的是(d)a.该溶液中可能含有na+b.该溶液中肯定含有nh4+、so42-、co32-、no3-c.该溶液中一定不含no3-d.该溶液中一定含na+、nh4+、so42-解析:由实验1知,原溶液中含0.01 mol nh4+;由实验2知,原溶液不含co32-,含0.01 mol so42-,结合电荷守恒,溶液中一定含有na+;根据题干信息,溶液中是否含有no3-不能确定;综上所述,d项正确。11.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是(b)a.钠熔成小球并在液面上游动b.c(ca2+)保持不变c.烧杯中分散系由溶液变悬浊液d.溶液的ph增大解析:钠与水反应熔成小球,浮在液面上游动,生成naoh,所以溶液ph增大,选项a、d正确;反应放热,导致溶液温度升高,ca(oh)2溶解度下降,析出ca(oh)2,而c(ca2+)减小,c选项正确,b选项不可能发生。12.已知:kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(d)选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红色cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c石蕊溶液先变为红色后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性解析:fe2+被cl2氧化为fe3+,cl2具有氧化性,a项错误;cl2是单质,不能提供h+,b项错误;cl2和h2o反应生成hclo,hclo具有漂白性,c项错误;cl2氧化i-生成使淀粉变蓝色的i2,d项正确。13.(2013福建四地六校模拟)小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:mno4-+h2c2o4+h+co2+mn2+(未配平),下列说法中正确的是(c)a.该反应的氧化剂为h2c2o4b.该反应右边横线上的产物为oh-c.该反应配平后h+的化学计量数为6d.在该反应中有1 mol h2c2o4参加反应,转移电子总数为6na解析:反应物中有h+和氧元素,则生成物中有h2o,右边横线上填h2o,b错误;配平的离子方程式为:2mno4-+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o,则1 mol h2c2o4参加反应,转移电子总数为2na,d错误;mno4-为氧化剂,a错误。14.(2013莆田联考)对于反应khco3溶液与石灰水反应;na2so3 溶液与稀盐酸反应;si与烧碱溶液反应;fe与稀硝酸反应;改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是(b)a.b.c.d.解析:khco3溶液与石灰水反应:hco3-+ca2+oh-caco3+h2o或2hco3-+ca2+2oh-caco3+2h2o+co32-;na2so3溶液与稀盐酸反应:so32-+h+hso3-或so32-+2h+h2o+so2;si与烧碱溶液反应的离子方程式只有一个;fe与稀hno3反应:3fe+8h+2no3-3fe2+2no+4h2o或fe+no3-+4h+fe3+no+2h2o,故选b。15.(2013江西九校联考)mno2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是(d)a.、三个反应中mno2均作氧化剂b.足量mno2与2 l 10 moll-1 盐酸共热,可生成5 mol cl2c.反应若生成1 mol al2o3,则反应过程中转移12 mol电子d.反应中k2co3和kno3的化学计量数均为1解析:反应中mno2作还原剂,a项错;足量mno2与2 l 10 moll-1 盐酸共热,随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应不再进行,所以生成的cl2小于5 mol,b项错;反应若生成1 mol al2o3,则反应过程中转移6 mol电子,c项错;反应:mno2+kno3+k2co3k2mno4+kno2+co2,d项正确。16.(2013三明模拟)新型纳米材料mfe2ox(3xy d.氧化性:mfe2oyso2解析:由mfe2ox(3x4)+so2mfe2oy+s知:二氧化硫中的硫元素生成硫,硫元素化合价降低,二氧化硫作氧化剂,不是催化剂,铁元素化合价升高,mfe2ox(3x4)作还原剂,故a正确、b错误;根据化合物中元素化合价的代数和为0知,xmfe2oy,故d错误。第卷二、非选择题(共52分)17.(2014衡阳八中质检)(6分)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:(1)下述反应中,h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号)。a.na2o2+2hcl2nacl+h2o2b.ag2o+h2o22ag+o2+h2oc.2h2o22h2o+o2d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填代号)。(3)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn),经以下反应实现:kcn+h2o2+h2oa+nh3,试指出生成物a的化学式为。解析:(1)a中h2o2是生成物,且该反应不是氧化还原反应;b中h2o2是还原剂;c中h2o2既是氧化剂,也是还原剂,d中h2o2得到电子,是氧化剂,d正确。(2)过氧化氢是一种氧化剂,所以b正确。(3)根据原子守恒和电子得失守恒可知,生成物a应该是khco3。答案:(1)d(2)b(3)khco318.(2014吉林实验中学一模)(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。a、e、f、g四种物质中含同种元素。a由x和y两种元素组成,其原子个数比为12,元素质量之比为78。b气体是引起酸雨的主要物质,h常温下为无色无味的液体,e常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)a的化学式为,每反应1 mol的a转移的电子为mol。(2)f与丁单质也可以化合生成g,试写出该反应的离子方程式: 。(3)少量f的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中(4)化合物m与h组成元素相同,可以将g氧化为f,且不引进新的离子。试写出m在酸性环境下将g氧化为f的离子方程式: 。解析:由中信息b是引起酸雨的主要物质,则b为so2;h常温下为无色无味的液体,则h为h2o;e常用作红色油漆和涂料,则e为fe2o3。再据和转化关系知a中含有fe和s两种元素。由于构成a的两种元素原子个数比为12,且质量比为78,则其化学式为fes2。又因a+甲b(so2)+e(fe2o3),故可知甲为o2,a(fes2)燃烧的化学方程式为4fes2+11o22fe2o3+8so2。(1)分析上述方程式可知1 mol a反应可转移电子为11 mol。(2)根据已知的转化关系图可推知:c为so3,d为h2so4,f为 fe2(so4)3,丁为fe,g为feso4,乙为al,则ffe2(so4)3 与丁(fe)反应的离子方程式为2fe3+fe3fe2+。(3)形成 fe2(so4)3 溶液,生成fe(oh)3沉淀,属于浊液,形成fe(oh)3胶体。(4)由于m与h(h2o)组成元素相同,则m应为h2o2,故h2o2在酸性环境下将feso4氧化为fe2(so4)3的离子方程式为:h2o2+2h+2fe2+2h2o+2fe3+。答案:(1)fes11(2)2fe3+fe3fe2+(3)fe2(so4)3fe(oh)3fe(oh)3(4)h2o2+2h+2fe2+2h2o+2fe3+19.(2013吉林长春模拟)(13分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh4+、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、co32-、alo2-为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(v)的关系如图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是,一定不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的cl-、br-、i-,若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2,溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:cl2的体积(标准状况)11.2 l22.4 l28.0 ln(cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln(br-)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(i-)x mol00当起始至通入cl2的体积为22.4 l时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为。解析:(1)分析图象,开始时向混合溶液中加入naoh溶液时,无沉淀生成,说明一定含有h+,一定不含有co32-、alo2-;沉淀量最大时继续滴加naoh溶液,沉淀量不变,说明含有nh4+,继续滴加naoh溶液,沉淀量减少直至消失,说明含有al3+,也一定不含有mg2+、fe3+(与oh-反应形成沉淀,不溶于naoh溶液);由可能存在的阴离子cl-、br-、i-知,一定不含有ag+;由图中横坐标上的数据可知h+、nh4+、al3+的物质的量之比为231;沉淀减少是因为al(oh)3溶于naoh溶液,其离子方程式为:al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。(2)当通入cl2的体积为11.2 l时,溶液中i-还有剩余,即氯气只与i-反应:cl2+2i-i2+2cl-,生成1 mol cl-,cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5 mol,br-初始物质的量是3 mol;当通入cl2 22.4 l时,3.0 mol-2.5 mol=0.5 mol 的br-被氧化:cl2+2br-br2+2cl-,消耗cl2 0.25 mol,所以cl2+2i-i2+2cl-,该反应消耗的cl2为:1 mol-0.25 mol=0.75 mol,因此原溶液中的i-为:0.75 mol2=1.5 mol,故原溶液中的cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为1.531.5=121。通入cl2 22.4 l时,此时参加反应的cl2、br-、i-物质的量之比为:1 mol0.5 mol1.5 mol=213=426,故离子方程式为:4cl2+2br-+6i-8cl-+br2+3i2。答案:(1)ag+、mg2+、fe3+co32-、alo2-c(h+)c(nh4+)c(al3+)=231al(oh)3+oh-alo2-+2h2o(2)4cl2+2br-+6i-8cl-+br2+3i212120.(10分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)a是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为。(2)实验开始时,先点燃a处的酒精灯,打开旋塞k,让cl2充满整个装置,再点燃d处酒精灯,cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为co2和hcl。则该反应的化学方程式为 。(3)该装置图尚未画完,请在e处补充完整,并注明试剂名称。(4)d处反应完毕后,关闭旋塞k,移去酒精灯,但由于余热的作用,a处仍有cl2产生,则b的作用是 。(5)若实验中使用12 moll-1的浓盐酸10 ml与足量的mno2反应,则生成的cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是 。解析:(2)由cl2与炭粉的反应产物为co2和hcl知,cl2是氧化剂,c是还原剂,从而可知该反应的化学方程式为:2cl2+2h2o+cco2+4hcl,由c处来提供水蒸气。(3)因为产生的hcl极易溶于水,所以尾气吸收装置应用防倒吸装置。(5)浓盐酸变为稀盐酸后,不再与mno2发生反应,故即使足量mno2产生的cl2的量也小于理论值。而且盐酸是挥发性酸,hcl的挥发也使制得的cl2量减少。答案:(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)2cl2+2h2o+cco2+4hcl(3)(4)储存cl2(5)随反应的进行盐酸变稀,与mno2不反应,h