山东省济宁市高一化学10月月考试题新人教版.doc

微山一中2012-2013学年高一10月月考题化学一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）11998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是：（ ）a.化学不再是纯实验科学 b.化学不再需要实验c.化学不做实验，就什么都不知道 d.未来化学的方向还是经验化2下列仪器常用于物质分离的是（ ） abcd3下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）aso3 h2o h2so4b2na2o2 2h2o 4naoh o2c2f22h2o 4hfo2d2na2h2o 2naoh h24下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）anacl溶液 b铁丝 c稀硫酸 d熔融的 naoh 5下列说法正确的是()a可用丁达尔效应区分溶液与胶体b生石灰与水混合的过程只发生物理变化co3是由3个氧原子构成的化合物dcuso45h2o是一种混合物6用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） a0.1 mol/l稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1nab17.55gnacl中含有na+数目为0.25 nac2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2nad1mol nh4+中含有电子数为10na7ccl4碘水下列实验操作正确的是（ ）a b c d8下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ） a温度相同、体积相同的o2和n2 b质量相等、密度不等的n2和c2h4c体积相同、密度相等的co和n2 o d压强相同、体积相同的o2和h29下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，22.4l水的物质的量为1molb标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4lc标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l/mold常温常压下，1mol co2所占的体积大于22.4l10下列叙述正确的是（ ） a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc所含分子数相等的co与co2的密度之比为711d质量相等的co与co2，所含氧原子个数比为1211.在0和101 kpa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( ) a35倍 b17.5倍 c7倍 d14倍12.在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1 d6:3:213.下列说法不正确的是（ ）a溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小b可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 c胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以d向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀14.质量为1g的h2o中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )a.m/9b.9mc.2md.m15.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a1 mol nh4+ 所含质子数为10na b10克氖气所含原子数约为6.021023c标准状况下，22.4 l h2o所含的分子数为nad常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na16.同温同压下，3体积a2气体跟1体积b2气体完全反应生成2体积c气体，则它的化学式是( ) a.a2bb.ab2c.ba3d.b3a17.质量分数2w,物质的量浓度为c1的h2so4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1 ( ) 2c2 a.大于b.小于c.等于 d.无法确定18有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为（ ）moll1 a(y2x)/a b(yx)/ac(2y2x)/a d(2y4x)/a19下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗；试管；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；研钵a b c d20下列溶液中，cl的物质的量浓度与50 ml 1 mol/l fecl3溶液中cl物质的量浓度相等是（ ）a100 ml 1mol/lnacl溶液 b75ml 1 mol/l mgcl2溶液c150 ml 3mol/lkcl溶液 d25 ml 2 mol/l alcl3溶液21在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2)p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2)p(ne) dp(h2)p(ne)p(o2)22下列与实验相关的叙述正确的是（ ）a蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热b配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出c在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液d用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460ml0.10mol/lcuso4溶液23把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）a mol/l b mol/l c mol/l dmol/l24下列说法中错误的是（ ） a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lb10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%c0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2和cl总数约为36.021023d配制0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 l25将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/l的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/l，则c1和c2的数值关系是（ ）ac2c1 bc2c1 cc22c1 d无法确定二、填空题（共40分）26. (3分)fe(oh)3胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1ml2ml饱和 ,继续煮沸至溶液呈 ,停止加热,即制得fe(oh)3胶体.反应的化学方程式: 。27. (11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为_。 （2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）_，_，_（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式_，_，_，_。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无so42离子？_。28.（8分）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应 碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应 氢氧化铜溶解与稀硫酸 碳酸钙和醋酸溶液 29. （12分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3cu8hno3=3cu（no3）22no4h2o氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2氧化剂是 ，还原剂是 （3）mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2氧化剂是 ，还原剂是 30.（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250ml 0.1moll1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是_ 和_ _。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）a10ml b.100ml c.250ml d.500ml（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 a.使用容量瓶前检查它是否漏水 b.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀hcl溶液润洗 c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 d.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 e.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_ a. 直接转移到细口试剂瓶中 b. 再用胶头滴管加水，重新定容 c. 将此溶液倒掉，重新配制 d. 直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/l)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _稀释浓hcl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 _ 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 _ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _三、计算题（本题包括2小题，共20分。）31(8分)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液与30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。求混合溶液中nacl的质量分数和物质的量浓度。32(12分)标准状况下，体积为134.4l的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g。求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量。参考答案：1-5 abbda 6-10 dcbda 11-15 bdcbd 16-20 cadcc 21-25 dadbc26. 答案:fecl3溶液 红褐色 (各1分) fecl3 +3 h2o fe(oh)3 + 3hcl(1分)27.（1）(2分) （2）bacl2 naoh na2co3(各1分)（3）na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl ，na2co3 + bacl2 = baco3+2nacl2naoh+ mgcl2 = mg(oh)2+2nacl , na2co3 + cacl2 = caco3+2nacl(各1分)（4）取少量溶液于试管中滴加几滴bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有so42，不出现浑浊就说明so42已经除尽。(2分)28.（共8分、各2分）fe2o3+6h+=2fe3+3h2ohco3+ca2+oh=caco3+h2ocu(oh)2+2