山西省大同市第一中学2014-2015学年高二下学期模块考试（期中）化学试题（Word版含答案）.doc

2014-2015学年度第二学期 模块测试高二化学第I卷共48分可能用到的原子量（H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64）一、选择题（每小题3分，共48分）1下列能级符号不正确的是( ) A1s B2d C3p D4f2某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为() A0 B1 C 2 D3 3下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( ) ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH4对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( ) A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al5已知某元素原子的各级电离能数值如下： I1736 kJ/mol，I21450 kJ/mol，I37740 kJ/mol，I410500 kJ/mol， 则该元素的化合价为( ) A.1 B2 C3 D46下列描述中正确的是( ) A氮原子的价电子排布图： B2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素 D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ） AED4分子中各原子均达8电子结构BAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化CA、B、C第一电离能的大小顺序为CBADC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD8 下列说法中错误的是（ ） A原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D键长越长，化学键越牢固9 下列各组中的微粒均含有配位键的是（ ） AH2O、Al2Cl6 BCO2、SO42 CPCl5、Co(NH3)4Cl2Cl DNH4Cl、Cu(NH3)4SO410氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为() A氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。11下列说法错误的是()ANH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级CBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀12下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙13前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物14硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()A氧化性：SeO2SO2B热稳定性：H2SH2SeC熔沸点：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO315下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D电子云伸展方向与能量大小是无关的16下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()ANe3s1Ne3s2 BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2 DHe2s22p4Ne3s23p5第II卷共52分二、非选择题（共52分）17(8分）(1) CO2的电子式为_；属于_化合物（填“共价”或“离子”）；(2) H2O2的结构式为_,属于分子（填“极性”或“非极性”）；(3) SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；(4) 甲元素： 违背了_； 违背了_；18（10分）短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1) Z的价电子排布式为_，QZ3分子的空间构型为_；(2) X与Z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(3) P和Y形成的化合物，其分子中包含_键（填个数及 “键和键”），该分子中P原子的杂化方式为_，(4) 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_；(5) 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。19（8分）(1) 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(2) 右下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。 该晶胞称为_(填序号)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞D简单立方晶胞 此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 gmol1，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数为_(用a、表示)。20(10分) 铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为_ ;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式_； (2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(3) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为_。21(16分) 新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BN的化学方程式是_；(2) 基态B原子的电子排布图为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3) 在BF3分子中，FBF的键角是_， B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之