山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题67 燃烧热能源精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题67 燃烧热能源1、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ） +92728b286+16cd288+16【答案】b 2、1，2，3三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷的同分异构体数是（ ） a、4种 b、5种 c、6种 d、7种a +9【答案】a3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a用氨水溶解氯化银沉淀：ag+2 nh3h2oag(nh3)2+2h2ob二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe3+2h2oso422fe2+4h+c硫酸氢铵溶液中滴加少量naoh溶液：h+nh4+2ohnh3h2oh2od碱性条件下铝粉还原nano2：no22al3ohh2o2alo2nh3h2o【答案】b4、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()ano bn2o3cno2 dn2o5【答案】a【解析】方法二：代入法6no4nh3=5n26h2o n2o32nh3=2n23h2o 6no28nh3=7n212h2o 3n2o510nh3=8n215h2o 只有式中n2和h2o的物质的量符合题意。5、已知：(1)zn(s)1/2o2(g)=zno(s)；h348.3 kjmol-1(2)2ag(s)1/2o2(g)=ag2o(s)；h31.0 kjmol-1则zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于()a317.3 kjmol-1 b379.3 kjmol-1 c332.8 kjmol-1 d317.3 kjmol-1【答案】a【解析】根据盖斯定律，将反应(1)(2)得到相应的反应，h348.3 kjmol-1(31.0 kjmol-1)317.3 kjmol-16、已知两个方程式：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h452kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509kj热量时，电子转移数为6.021023【答案】c【解析】a选项中燃烧热单位错误，应为kj/mol；b项中图中没有表示出h566kj/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，b项错误；由于2na2o2(s)2co2(g)=2na2co3(s)o2(g)h452kj/mol，所以2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452kj/mol，c正确；由盖斯定律得：co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509kj/mol，可知当放出509kj热量时，消耗1mol co，电子转移数为26.021023，d错误。7、下列说法正确的是（）a在101 k pa时，1 mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol。b在10l k pa时，l molh2完全燃烧生成液态水，放出2858 kj热量，h2燃烧热为 285.8kj/molc鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度 d在稀溶液中：，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj【答案】c【解析】【错误分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选b或者c【解题指导】燃烧热：在101 k pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。8、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2800.6 kjmol1；如果某人每天消耗12540 kj热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（）a806 g b1000 g c1250 g d1500 g【答案】a【解析】根据题中所给出的信息分析，每天需要摄入葡萄糖的质量为806 g。9、下列热化学方程式正确的是(h的绝对值均正确)（）a.c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g)h=-1 367.0 kjmol-1(燃烧热)b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kjmol-1(中和热)c.s(s)+o2(g)=so2(g)h=-269.8 kjmol-1(反应热)d.2no2=o2+2noh=+116.2 kjmol-1(反应热)【答案】c【解析】a项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,h2o的状态必须为液态,a项错误;中和反应是放热反应,h应小于0,b项错误;热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,d项错误;c项正确。10、下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kj/molbc(s)1/2o2(g)=co(g)h110.5 kj/molch2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/mold2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h11 036 kj/mol【答案】a【解析】根据燃烧热的概念“1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量”知，co(g)和气态水均不是稳定的化合物，故b、c错误；而d项中c8h18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。11、阿伏加德罗常数为na，则关于c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)；h1300 kjmol1的下列说法中，正确的是()a有10 na个电子转移时，吸收1300 kj的能量b有2 na个co2(气态)和na个h2o(液态)生成时，放出1300 kj的能量c有na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量d有2na个c2h2反应且为气态时，放出1300 kj的能量【答案】b12、在25 时1 g乙醇完全燃烧生成co2和液态水时放热29.7 kj,下列热化学方程式正确的是（ ）a.ch3ch2oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=+1 367 kjmol-1b.2ch3ch2oh(l)+6o2(g) =4co2(g)+6h2o(l)h=-2 734 kjmol-1c.2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）h=-1 367 kjmol-1d.2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）h=+2 734 kjmol-1【答案】b【解析】乙醇燃烧是放热反应，h0，故a、d均不正确，当2 mol 乙醇完全燃烧时放出的热量为246 g29.7 kjg-1=2 734 kj。因此c错，b正确。13、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）aw2-、x+ bx+、y3+cy3+、z2- dx+、z2-【答案】c 【解析】根据答案选项可知w、x、y、z形成的简单离子分别为w2- 、x+ 、y3+ 、z2-，又知w、x、y、z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出w为o，x为na，y为al，z为s， al3+和s2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。o2-不能在水溶液存在，而na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 14、在恒温恒压的条件下，将3 mol a和1 mol b放入一密闭容器中发生反应：2a(g)b(g) 2c(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol a和2 mol b发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是（）a平衡中a的转化率等于b的转化率b平衡中a的转化率小于b的转化率cn(c)/n(a)的值，平衡的比平衡的小dn(a)/n(b)的值，平衡的比平衡的大【答案】c【解析】平衡、的起始状态可以认为是：2a b 2c310320630在平衡中，n(a)n(b)21，与化学计量数之比相等，所以(a)(b)；而平衡中n(a)n(b)31，所以(a)(b)；由于保持恒温恒压，相当于在的基础上又单独加入了b，会使n(c)/n(a)变大；也相当于在的基础上，单独减少了b，会使n(a)/n(b)变大。故c项符合题意。15、下列离子方程式正确的是（）a硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2so42=baso4b铝和氢氧化钠溶液反应：alohh2o=alo2h2c向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohso3 d向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h【答案】d【解析】硫酸与氢氧化钡反应：ba22oh2hso42=baso42h2o；铝和氢氧化钠溶液反应：2al2oh2h2o=2alo23h2；向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体，发生氧化还原反应；故选d。16、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/（gcm3）0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 ml水、8 ml 10%的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。a25 ml b50 ml c250 ml d500 ml【答案】（1）hbr吸收hbr和br【解析】根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。17、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是() a大理石和稀硫酸制取二氧化碳b锌粒和稀硫酸制氢气c浓盐酸和二氧化锰制取氯气d电石和水制取乙炔【答案】b【解析】a项不能用h2so4与caco3反应制co2，应用hcl，因caso4微溶于水。c项mno2与浓hcl反应制cl2需加热。d项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。18、亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含nano2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：(1)无色气体b遇空气显红棕色，b的化学式为_写出甲方案中反应的离子方程式_(2)完成并配平乙方案中反应的离子方程式 mno+ no+ = mn2+ no+ ,(3)乙方案中需配置100ml0.0010mol/l(nh4)2fe(so4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_配制溶液时，定容的操作方法是_(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00ml0.0005mol/l的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液a反应。反应后溶液用0.0010mol/l(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(nh4)2fe(so4)2溶液10.00ml.则1kg样品中 nano2的质量为_mg.【答案】【解析】19、某气态烃在标况下的密度为2.59g/l，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成co2和水蒸气在同温同压下的体积比为45。试通过计算求出该烃的分子式。【答案】c4h1020、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。21、）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。图10试预测它与下列物质可能反应的是 。 a氧气 b单质氟 c浓硝酸 d氢氧化钠溶液（2）ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) ha kjmol1；ch3oh(g)co(g)+2h2(g) hbkjmol1；ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为 。图11（3）柠檬酸（h3cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过h3cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph 的关系见图11。为制取nh4h2cit，ph应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的ph约为6.7时，该反应的离子方程式为 。（4）另一含碳化合物，其分子式为c3h6s2o，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。图12图13则它的结构简式为 。（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。【答案】（1）a b c （2分，见d不给分，漏选只给1分）（2）ch4(g)+h2o(g)ch3oh(g)+h2(g) （1分） h(a b) kjmol1（1分）（3）大约4 或3.84.2（2分）2h3cit +5nh3h2ohcit2+cit3+5nh4+5h2o（2分；或写成“2h3cit +5nh3hcit2+cit3+5nh4”，也给2分）（4） （2分） （5）o2（2分）；ch3ch2oh+2e2ch3ch2o+h2（2分，气体箭头不写只给1分【解析】22、聚酯增塑剂g及某医药中间体h的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：(1)b的名称(系统命名)： ，d的分子式为 。(2)反应中属于取代反应的是 。(3)g的结构简式为 。(4)写出反应和的化学方程式： ， 。(5)c存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。【答案】(1)1, 2-丙二醇 c6h10o4(2) (3)(4) 2naoh 2nacl (5)或【解析】解析:本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等。由题中各物质转化关系，丙烯与氯气加成得a为ch3chclch2cl，a发生水解（取代）得b为ch3chohch2oh，苯与氢气发生加成反应得c为，c发生氧化反应得d，d与b发缩聚反应得g：，根据题中信息，f发生取代反应生成h和e，d和e发生酯化反应（取代反应）得f为ch3ch2oocch2ch2ch2ch2cooch2ch3，根据h的结构可推知e为ch3ch2oh，（1）b为ch3chohch2oh，b的名称为1，2-丙二醇，根据d的结构简式可知，d的分子式为c6h10o4；（2）根据上面的分析可知，反应中属于取代反应的是；（3）g为；（4）反应的化学方程式为 2naoh 2nacl，反应的化学方程式为；（5）c为，c存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为或。23、已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h2858 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g) h2418 kj/molc(s)o2(g)=co(g) h1105 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h3935 kj/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 。(2)h2的燃烧热为 ，c的燃烧热为 。(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为 。(4)co的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。【答案】(1)(2)2858 kj/mol 3935 kj/mol(3)1 4290 kj(4)2830 kj/mol co(g)o2(g)=co2(g) h2830 kj/mol【解析】(1)所有燃烧均为放热反应，故均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，h2的燃烧热为2858 kj/mol，c的燃烧热为3935 kj/mol。(3)q放2858 kj/mol1 4290 kj。(4)由可得，co(g)o2(g)=co2(g)h393511052830(kj/mol)，故co的燃烧热为2830 kj/mol。24、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。(2)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间， 其组成不固定，通常是非化学计量的，如：lah2.76、tih1.73、ceh2.69、zrh1.98、prh2.85、tah0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 gcm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(pd)的氢化物的化学式_。【