山东省济宁市微山一中高一化学下学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省济宁市微山一中高一（下）期末化学 模拟试卷一、单选题（本大题共20小题；共60分）1（3分）（2013春微山县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 53125i治疗肿瘤该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）a72b19c53d125考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：原子 53125i左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数解答：解：原子 53125i中质子数为53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数所以中子数为12553=72，该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差=7253=19故选b点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键2（3分）（2013春微山县校级期末）某同学做丙醛的还原性实验，取4ml 0.5moll1的cuso4溶液和4ml 0.5moll1的naoh溶液，将它们混合后，滴入1.0ml的10%丙醛溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（）a麦芽糖溶液太浓b加热时间不够ccuso4溶液不够量dnaoh溶液不够量考点：有机物（官能团）的检验专题：实验题分析：醛基能和新制的cu（oh）2反应，该反应的本质是：醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此即可解答解答：解：a麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制的cu（oh）2反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，与麦芽糖溶液浓稀无关，故a错误；b麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制的cu（oh）2反应：ch2oh（choh）4cho+2cu（oh）2：ch2oh（choh）4cooh+cu2o+2h2o，只要加热即可，故b错误；cn（naoh）=0.5mol/l0.004l=0.002mol，根据反应cuso4+2naohcu（oh）2+2naso4可知：n（naoh）=2n（cuso4），n（cuso4）=0.0001mol，应该加cuso42ml，实际加了4ml，故c错误；dn（cuso4）=0.5mol/l0.004l0.002mol，根据反应cuso4+2naohcu（oh）2+na2so4可知：n（naoh）=2n（cuso4）=0.004mol，n（naoh）=0.5mol/lv，v=8ml，应该加0.5mol/l naoh溶液8ml，实际只加了4ml，naoh溶液的量不够，故d正确；故选d点评：本题考查醛基的检验，解答时注意根据方程式中量的关系解题，难度中等3（3分）（2009湖南模拟）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）a硝酸b无水乙醇c石灰水d盐酸考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成cuo，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化解答：解：a、因铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：cuo+2hno3cu（no3）2+h2o，cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故a错误； b、因铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：ch3ch2oh+cuoch3cho+h2o+cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故b错误； c、因铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故c正确； d、与a同理，铜片的质量会减小，故d错误； 故选：c点评：在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变4（3分）（2013春微山县校级期末）一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 达平衡的标志是（）a1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成b混合气体的密度不再改变cv正（h2）= v逆（nh3）dn2、h2、nh3的体积比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：a无论反应是否达到平衡状态都存在1个nn键断裂的同时、有6个nh键形成，所以不能据此判断平衡状态，故a错误；b反应前后气体质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；cv正（h2）= v逆（nh3）=v逆（h2），所以正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确；dn2、h2、nh3的体积比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应平衡状态判断，为高频考点，当反应前后改变的物理量不变时改反应达到平衡状态，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大5（3分）（2013春微山县校级期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c稳定性：hclh2sph3d还原性：fclbr考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a非金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b金属性越强，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c非金属性越强，则气态氢化物越稳定；d非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：a非金属性clbri，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为hclo4hbro4hio4，故a正确；b金属性为bacaba，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2，故b正确；c非金属性clsp，则气态氢化物的稳定性为hclh2sph3，故c正确；d非金属性fclbr，对应离子的还原性为fclbr，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期律，熟悉金属性、非金属的比较方法即可解答，注意规律性知识的总结，题目难度不大6（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等7（3分）（2012天心区校级模拟）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）anaoh溶液bcu（oh）2 悬浊液c石蕊试液dna2co3溶液考点：有机物的鉴别专题：有机反应分析：乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此解答该题解答：解：anaoh溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故a不选；b乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故b选；c石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故c不选；dna2co3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故d不选故选b点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法8（3分）（2013春微山县校级期末）下列说法正确的是（）a凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键b离子化合物熔融状态下一定导电c离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质分析：a金属元素和非金属元素之间可能形成共价键；b离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子；c离子化合物中阳离子可能不是金属离子，酸根离子中可能含有金属元素；d溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物解答：解：a金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故a错误；b离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，含有自由移动离子或电子的物质能导电，所以熔融状态下的离子化合物一定能导电，故b正确；c离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵根离子，酸根离子中可能含有金属元素，如alo2，故c错误；d溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故d错误；故选b点评：本题考查物质与化学键的关系，明确物质的构成及构成微粒之间作用力即可解答，注意采用举例法分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是a9（3分）（2012春吉林期末）某元素r的最高价氧化物的水化物分子式是hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价是（）a3n10b123nc3n4d3n12考点：根据化学式判断化合价专题：氧化还原反应专题分析：根据hnro2n2利用化合价代数和为0计算r元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中r元素的化合价，据此计算解答：解：令hnro2n2中r元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选：d点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算r元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价10（3分）（2013春微山县校级期末）已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（）a单质的氧化性按x、y、z的顺序增强b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d元素非金属性按x、y、z的顺序减弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性：zyx，原子序数zyx解答：解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则非金属性：zyx，原子序数zyx，则a同周期元素原子序数zyx，同周期元素从左到右，单质的氧化性zyx，则单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱，故a错误；b同周期元素原子序数zyx，同周期元素从左到右，单质的氧化性zyx，则阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强，故b错误；c同周期元素原子序数zyx，非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱，故c错误；d同周期元素原子序数zyx，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性zyx，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数11（3分）（2013春微山县校级期末）下列说法正确的是（）a分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种b乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种c丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应d相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多考点：烯烃；烷烃及其命名；同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断分析：a、根据碳链异构写出分子式为c7h16的烷烃且含有3个甲基的同分异构体的数目b、根据乙烷分子中含有的氢原子个数判断c、根据丙烯结构及官能团判断d、根据甲烷和乙烷的燃烧方程式判断解答：解：a、分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，故a错误b、乙烷分子中含有6个氢原子，所以乙烷发生取代反应生成的有机物中有的有顺反异构，所以共有8种，故b错误c、丙烯中含有甲基和双键，所以丙烯有烷烃和烯烃的性质，既能发生取代反应又能发生加成反应，故c正确d、甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1mol燃料，需要的氧气分别为ch4+2o2co2+2h2o1mol 2mol1mol 2mol 2c2h6+7o24co2+6h2o2mol 7mol1mol 3.5mol 所以燃烧相同物质的量的甲烷和乙烷，乙烷需要的氧气多，故d错误故选c点评：本题考查了同分异构体、取代物的判断等知识点，难度不大，易错选项是a，注意a选项限制性条件、甲基的位置是解本题的关键12（3分）（2013春微山县校级期末）对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.08mol/（ls）bv（a2）=0.04mol/（ls）cv（c）=0.06mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算，abcd换算为同一种物质的反应速率比较，数值越大，反应速率越快解答：解：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算，abcd换算为同一种物质a的反应速率比较；a、v（a2）=v（b2）=0.08mol/（ls）=0.027mol/（ls）；b、v（a2）=0.04mol/（ls）；c、v（a2）=v（c）=0.06mol/（ls）=0.03mol/（ls）；d、v（b2）=4.2mol/（ls）=0.023mol/（ls）；综上所述b反应速率最大；故选b点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率来比较，注意d选项中单位的换算，题目难度不大13（3分）（2013春微山县校级期末）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）aa为正极，b为负极b负极反应式为：2h2o+so22eso42+4h+c电子从b极向a极移动d生产过程中h+向a电极区域运动考点：原电池和电解池的工作原理分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：a该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故a错误；b负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，故b正确；ca是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故c错误；da是负极、b是正极，所以h+向正极b电极区域运动，故d错误；故选b点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等14（3分）（2013春微山县校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；b根据同主族元素的性质相似性分析；c根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a金属性：nali，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故a错误；b卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（at）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故b正确；c碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故c正确；d非金属性：bri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则hbro4的酸性比hio4的酸性强，故d正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性15（3分）（2013春微山县校级期末）有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出这3种金属的活动性顺序是（）abacbabcccbadcab考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答解答：解：在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b，则金属活动性ba；把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出，金属活动性ac，所以金属活动性顺序是bac，故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了金属活动性强弱的判断，根据正负极与金属活泼性强弱的关系、金属之间的置换反应确定金属性强弱，题目难度不大16（3分）（2015春兰州校级期末）某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）取代 加成氧化酯化 水解中和abcd考点：有机物的结构和性质分析：该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有酯、烯烃、苯、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、缩聚反应、取代反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答解答：解：含有羧基和醇羟基，能发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应；含有醇羟基，能发生氧化反应；含有羧基而能发生酯化反应；含有酯基，所以能发生缩聚反应，含有羧基，所以能和碱发生中和反应，故选d点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸、烯烃、酯的性质，该物质能发生加聚反应还能发生缩聚反应，题目难度不大17（3分）（2013春微山县校级期末）下列物质的电子式中，书写正确的是（）abcd考点：电子式分析：a氯离子表示错误，且氯化钙的电子式中两个氯离子分别写在镁离子两边；b硫化钠为离子化合物，硫离子带2个负电荷，为2；c氧化镁中，镁离子带正电，不需要中括号；d氯化钾是离子化合物解答：解：a氯化钙为离子化合物，氯离子需要标出电荷，且分别写在镁离子两边，正确的电子式为：，故a错误；b硫化钠为离子化合物，硫离子带2个负电荷，硫化钠的电子式为：，故b错误；c氧化镁中，镁离子带正电，不需要中括号，氧化镁的电子式为：，故c错误；d氯化钾为离子化合物，其电子式为：，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、结构式的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别18（3分）（2013春微山县校级期末）下列变化属于物理变化的是（）a煤的干馏b裂解c从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等d古代植物变质成煤考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：a、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故a错误；b、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c、从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确；d、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选c点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化19（3分）（2013春微山县校级期末）x、y、z、w、q为4种短周期元素，在周期表位置如图下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：yzc离子y2和z3+的核外电子总数和电子层数都不相同d元素w的单质比q的熔点低考点：原子结构与元素的性质分析：x、y、z、w、q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，x是n元素、y是o元素、z是al元素、w是s元素、q是cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：x、y、z、w、q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，x是n元素、y是o元素、z是al元素、w是s元素、q是cl元素a元素x与元素z的最高正化合价分别为+3、+5，二者最高正化合价之和的数值等于8，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径zy，故b错误；c离子o2和al3+的核外电子总数均为10，均有2个电子层，故c错误；d常温下，硫单质为固体，而氯气为气体，硫的熔点高于氯气，故d错误，故选：a点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律20（3分）（2013春微山县校级期末）已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc考点：原子结构与元素周期律的关系分析：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，结合元素周期律进行解答解答：解：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属aa、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径ba，cd，电子层越大原子半径越大，所以原子半径bacd，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故b错误；c电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径：c3db+a2+，故c正确；da、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d处于同一周期，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故d错误故选c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大二、填空题（本大题共4小题；共40分）21（7分）（2013春微山县校级期末）在某温度时，将1 mol a和 2 mol b通入容积为2 l的密闭容器中，发生反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定b的物质的量为0.4 mol，（1）c的反应速率为0.2mol/（lmin）；（2）哪些方法可以提高反应速率升高温度 通入稀有气体 加催化剂 增大a的质量（3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度b的物质的量浓度 气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v（c）与v（d）的比值为1：1考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断分析：（1）根据v=计算出b的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得c的速率；（2）根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：（1）根据v=计算出b的速率为mol/（lmin）=0.4mol/（lmin），速率之比等于计量数之比，根据化学方程式，可知c的速率为0.2mol/（lmin）=0.2mol/（lmin），故答案为：0.2mol/（lmin）； （2）升高温度化学反应速率加快，故正确；通入稀有气体，反应物生成物浓度不变，则反应速率不变，故错误；加催化剂化学反应速率加快，故正确；因为a为固体，所以增大a的质量，反应速率不变，故错误；故选：；（3）反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，混合气体压强不再变化不能说明反应达到平衡，故错误； 反应过程中气体质量在变，体积不变，所以混合气体密度不再变化能说明反应大平衡，故正确；b的物质的量浓度不变，则正逆反应速率相同，能说明反应大平衡，故正确；反应前后气体体积不变，反应过程中气体总物质的量一直不变，所以不能说明反应达到平衡，故错误； 反应过程中气体质量在变，总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应大平衡，故正确；v（c）与v（d）的比值为1：1，未指明正逆反应方向，故错误；故选：点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡标志的分析判断，题目难度中等22（10分）（2013春微山县校级期末）如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点试回答下列问题：（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向向右 （填“向左”或“向右”），负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），钾离子向正极定向运动（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：h2+2oh2e2h2o，正极：2h2o+o2+4e4oh（3）电池工作时，负极区的ph值减小（填“增大”或“不变”或“减小”），koh溶液浓度减小（填“增大”或“不变”或“减小”）（4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：2h24e4h+，正极：4h+o2+4e2h2o，电池工作时，负极区的ph值减小（填“增大”或“不变”或“减小”）考点：化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据燃料电池的工作原理来判断电子的流向，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，阳离子移向正极；（2）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式；（3）根据负极区域的电极反应判断ph的变化，根据总反应判断koh溶液浓度变化；（4）若电解质溶液改为稀硫酸，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式，根据负极区域的电极反应判断ph的变化解答：解：（1）根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右，燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，钾离子向正极定向运动，故答案为：向右；氧化；正；（2）正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2h2o+o2+4e4oh；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2h2+4oh4e4h2o；故答案为：h2+2oh2e2h2o；2h2o+o2+4e4oh；（3）电池工作时，负极区的电极反应式为2h2+4oh4e4h2o，消耗氢氧根离子，所以ph减小，总反应方程式为2h2+o22h2o，生成水，所以koh溶液浓度减小，故答案为：减小；减小；（4）若电解质溶液改为稀硫酸，正极上氧气得电子和氢离子生成水，发生还原反应，所以电极反应式为4h+o2+4e2h2o；负极上氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2h24e4h+，生成氢离子，所以ph减小，故答案为：2h24e4h+；4h+o2+4e2h2o；减小点评：本题考查学生原电池的工作原理并以原电池为载体考查了电极反应方程式的书写，该题较基础，难度不大23（13分）（2013春微山县校级期末）已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如图所示请回答下列问题：（1）写出a的电子式（2）b、d分子中官能团的名称是羟基、羧基（3）写出下列反应的化学方程式：ch2=ch2+h2och3ch2oh反应类型：加成反应；2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o反应类型：氧化反应；ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o反应类型：酯化反应或取代反应（ 4 ）物质b可以被直接氧化为d，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液考点：有机物的推断分析：a的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则a是ch2=ch2，乙烯和水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，乙醇发生氧化反应生成c为ch3cho，乙醛进一步发生氧化反应生成d为ch3cooh，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为ch3cooch2ch3，据此解答解答：解：a的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则a是ch2=ch2，乙烯和水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，乙醇发生氧化反应生成c为ch3cho，乙醛进一步发生氧化反应生成d为ch3cooh，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为ch3cooch2ch3（1）由上述分析可知，a为c2h4，电子式为，故答案为：；（2）b是乙醇，含有羟基，d是乙酸，含有羧基，故答案为：羟基，羧基；（3）反应是乙烯与水方程式加成反应生成乙醇，反应方程式为：ch2=ch2+h2och3ch2oh，属于加成反应，反应是乙醇被氧化物乙醛，反应方程