【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一单元物质的组成及其变化第2讲离子反应练习2 苏教版.doc

课时作业2离子反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012广东理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是()。afe2、al3、clo、clbk、cu2、oh、nocnh、na、br、sodmg2、h、sio、so2下列离子方程式正确的是()。a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co2h=co2h2ob四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：fe3o48h=2fe3fe24h2oc将氨气通入硫酸溶液中：nh3h=nhd向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液：nhoh=nh3h2o3下列说法正确的一组是()。不溶于水的盐(caco3、baso4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 moll1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 moll1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子液态的电解质都能导电a bc只有 d只有4下列叙述正确的是()。anahco3与石灰水反应，当n(nahco3)nca(oh)231时，溶液中无hcobco2通入石灰水中，当n(co2)nca(oh)211时，能得到澄清溶液calcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh)n(al3)51时，铝元素以alo形式存在dfe与稀硝酸反应，当n(fe)n(hno3)11时，溶液中只有fe3存在5已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()。amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s6下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为127下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()。a在c(hco)0.1 moll1的溶液中：nh、al3、cl、nob有大量no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe3、clc由水电离出的c(h)11012moll1的溶液中：na、al3、ch3coo、id能使ph试纸变红的溶液中：clo、s2、na、k8在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是()。a无色溶液中：ag(nh3)2、k、h、nob滴加酚酞溶液仍无色的溶液中：co、k、clo、aloc在c(h)/c(oh)11013的溶液中：nh、ca2、cl、kd加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh、na、no、so9常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()。a使ph试纸呈红色的溶液：na、alo、so、clb澄清透明溶液：cr2o、so、k、nocph0的溶液：na、c2o、fe3、nod水电离产生的c(h)11012moll1的溶液：hco、nh、cl、ca210(2013浙江镇海中学高三期中)下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是()。某无色透明的酸性溶液中：cl、na、cro、so水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、ba2、cl、no使紫色石蕊试液变红的溶液中：fe2、mn2、no、cl加入过量naoh的溶液：k、na、hco、clc(h)c(oh)的溶液中：clo、cl、k、na在酸性高锰酸钾溶液中：na、nh、i、clo能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na、alo、k、coa bc d11(2012浙江宁波十校联考)已知：hcoaloh2o=al(oh)3co。某溶液中可能含有oh、co、alo、sio、so、k、na、fe3、mg2、al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()。a原溶液肯定含有oh、co、alo、siobk和na至少含有其中一种cn(co)n(alo)32da值肯定大于4/312某钠盐溶液中可能含有no、so、so、co、cl、i等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液的ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含no、co、cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。a bc d二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(8分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：ba2、h、na、nh、co、no、oh、so，将这4种溶液分别标记为a、b、c、d并进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；a和b反应生成的气体能被d吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)a的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：b_、c_、d_。(3)写出实验中有关反应的离子方_。14(2012浙江镇海中学高三单元测试)(12分)实验测得0.5 moll1 pb(no3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(ch3coo)2pb溶液导电能力强。(1)写出醋酸铅的电离方程式_。(2)pbso4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入h2s气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应离子方程式并解释上述实验现象_。(3)上述实验中涉及的四种含铅化合物中，一定属于弱电解质的物质化学式是_，溶解度最小的物质化学式是_。15(12分)有一混合物水溶液，可能只含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、fe3、co、so，现分别每次取100 ml进行实验。(1)向第一份加入agno3溶液有沉淀产生；(2)向第二份加入足量naoh溶液后加热，收集到气体0.896 l(标准状况)；(3)向第三份加入足量bacl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量的盐酸洗涤后，剩2.33 g。回答有关问题：(1)判断k、cl是否存在？k：_；cl：_。(填“一定存在”“一定不存在”或“可能存在”)(2)肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？16(2012杭州高三七校联考)(20分)1 l某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子hnhal3k可能大量含有的阴离子clbricloalo(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子_，要确定其存在可补充做的_；肯定不存在的阴离子有_。(2)经检测，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积(标准状况)2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。参考答案 1c解析：这道题考的是离子共存问题。a中还原性fe2和强氧化性clo发生氧化还原反应，无法共存；b中有氢氧化铜蓝色沉淀生成，b错；d中氢离子与硅酸根离子生成硅酸沉淀，d错。2c解析：鸡蛋壳的主要成分为caco3，是难溶于水的固体，不能写成co，a选项错；由于fe2有还原性，hno3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，b选项错；naoh溶液足量，则nh和hco都可以与oh反应，d选项错，正确答案为c。3c解析：判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如液态氯化氢等。4c解析：a项反应为2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，nahco3过量，溶液中有hco，不正确；b项反应为ca(oh)2co2=caco3h2o，不能得到澄清溶液；c项oh过量，与al3反应只能生成alo；d项fe过量，只能生成fe2，无fe3存在。5c解析：溶液中离子反应往往生成更难溶的物质，因为溶解度：zn(oh)2zns，则zn2和s2结合时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。6b解析：稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为no，不可能产生h2，a错误；mgco3是可溶于酸的沉淀，其离子方程式为mgco32h=mg2h2oco2，b正确；丢掉了nh与oh反应，c错误；febr2中fe2的还原性大于br，则cl2先氧化fe2，当等物质的量的febr2与cl2反应时，fe2完全被氧化，br只能部分被氧化，其离子方程式为2fe22br2cl2=2fe34clbr2，评价错误。7b解析：a项中hco与nh和al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；c项的溶液显酸性或碱性，al3与oh不能大量共存，ch3coo与h不能大量共存，错误；d项s2与clo发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。8c解析：ag(nh3)2只能在碱性条件下存在，ag(nh3)22h=ag2nh；滴加酚酞溶液仍无色的溶液为酸性或中性溶液，酸性溶液中co、clo、alo都不能存在；c(h)/c(oh)11013的溶液为强酸性溶液，nh、ca2、cl、k都能存在；加入al能放出h2的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，若为强酸性溶液，no显示强氧化性，与铝粉反应不会产生h2，若为强碱性溶液，nh不能存在。9b解析：a项中alo不能在酸性溶液中大量存在；c项中no、c2o与h反应生成弱酸而不能大量存在；d项中溶液ph可能为2或12，ph2时hco不能大量存在，ph12时nh、hco不能大量存在。10a解析：cro有颜色；水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液可能为酸、也可能为碱，无论酸、碱均能大量共存；溶液显酸性，h、fe2、no不能大量共存；naoh与hco反应；溶液显碱性，一定能大量共存；mno、i反应，h、i、clo也反应，h、clo生成弱酸。11c解析：由hcoaloh2o=al(oh)3co，可知酸性：hcoal(oh)3，alo优于co与h反应，先有haloh2o=al(oh)3，后有：hco=hco，hhco=co2h2o。由图像可知，开始无沉淀后有沉淀到最后沉淀部分溶解，可知溶液中必有alo(先沉淀后溶解)和sio(硅酸沉淀不溶于盐酸)，所以一定没有fe3、mg2、al3，有阴离子必有阳离子，k和na至少含有其中一种，b正确。开始无沉淀，说明有oh，酸碱中和无现象。出现平台应有co，发生hco=hco，hhco=co2h2o既不溶解沉淀，也无沉淀生成，所以a正确。沉淀溶解发生3hal(oh)3=al33h2o。平台和沉淀溶解消耗的盐酸体积比为24，可知n(co)n(alo)2/24/334，c错。haloh2o=al(oh)3与3hal(oh)3=al33h2o，说明消耗氢离子的物质的量之比为n(alo)nal(oh)313，alo生成al(oh)3消耗盐酸的体积为4/3，d正确。12b解析：由中的现象可推知该钠盐溶液中含有co，无so、so，再由中的现象可知含有cl和no无i，故选且顺序为先后，b正确。13答案：(1)(nh4)2co38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有nh和co，故a是(nh4)2co3(2)naohba(no3)2h2so4(3)co2h=co2h2o，co22oh=coh2o(或co2oh=hco)解析：8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有nh和co，从而确定a，离子之间反应能产生沉淀的只有ba2和so或co，co存在于a中，则so存在于d中，d与a反应能生成气体，则d中有h，则c为ba(no3)2，b是naoh，a是(nh4)2co3，d是h2so4。14答案：(1)(ch3coo)2pb2ch3coopb2(2)pbso42ch3cooh=(ch3coo)2pb2hso，离子浓度显著增大。(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3cooh，生成物醋酸比反应物易电离。(3)(ch3coo)2pbpbs解析：同浓度的pb(no3)2溶液的导电能力远比(ch3coo)2pb溶液强，说明(ch3coo)2pb是弱电解质。溶液导电能力增强说明自由离子浓度增大。15答案：(1)一定存在可能存在(2)c(so)0.1 moll1c(co)0.2 moll1c(nh)0.4 moll1c(k)0.2 moll1解析：向第二份加入足量naoh溶液后加热，收集到气体0.896 l，可知原溶液中一定存在nh，其浓度c(nh)0.4 moll1；向第三份加入足量bacl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量的盐酸洗涤后