【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第三节硫的转化教学案 鲁科版.doc

第三节硫的转化考纲点击1了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。3了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。一、自然界中的硫1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以_和_的形式存在。2硫的物理性质硫单质俗称：_，颜色状态：_，溶解性：水中_溶，酒精中_溶，cs2中_溶。(用cs2洗涤沾有硫的容器)。3硫的化学性质s特别提示：沾在试管内壁上的硫的洗涤方法：应用cs2或热的浓naoh溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。即时训练1将28 g fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀h2so4，可产生标准状况下的气体的体积为_ l。二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种_色、有_气味的_毒气体，密度比空气_，易液化，_溶于水(140)。(2)so2的化学性质so2特别提示：1so2使品红溶液退色，是因为其具有漂白性，so2使紫色kmno4溶液、溴水、氯水退色，是因为其具有还原性，so2使滴加酚酞的naoh溶液退色，是因为so2是酸性氧化物，与naoh反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于so2的漂白性。2中学常见的四大还原性离子：还原性：s2soife2(1)易被空气中的o2氧化而变质。(2)易被kmno4(h)、hno3、溴水、氯水、fe3(不氧化fe2)、漂白粉溶液等氧化。(3)so2、h2so3、na2so3均有强还原性，且还原性：soh2so3so2。(4)同理：h2s、s2、hs均有强还原性。3把so2和cl2分别通入到紫色石蕊溶液中，现象不同的原因是：so2溶于水生成h2so3，使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液退色；cl2溶于水生成了hcl和hclo，hcl使石蕊溶液变红，又由于hclo具有强氧化性，所以最终使石蕊溶液退色。(3)实验室制so2的化学方程式为：na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。3三氧化硫(so3)的性质(1)物理性质：so3的熔点_ ，沸点_ ，标准状况下so3为_。(2)so3的化学性质：so3是一种_氧化物，具有酸性氧化物的通性，与h2o、cao、ca(oh)2反应的化学方程式分别为：_，_。4so2对大气的污染与防治(1)来源_的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和_所排放的尾气。(2)危害危害_健康，形成_(ph_)，腐蚀_。硫酸型酸雨的形成过程：_。(3)治理开发_，燃煤_，处理工业尾气。即时训练2将so2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性kmno4溶液氢硫酸(h2s溶液)滴有酚酞的naoh溶液石蕊溶液品红溶液反应现象so2的性质三、硫酸的性质及用途1稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为_。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁：_；mgo：_；ba(oh)2：_；na2so3：_；bacl2：_。2浓硫酸(1)物理性质纯h2so4是_液体，沸点高，难挥发，密度_水，溶解于水时_大量热。浓硫酸稀释的方法是将_沿_缓缓倒入_并_。(2)特性吸水性(常用做干燥剂)a可用浓硫酸干燥的气体有：h2、o2、n2、co2、cl2、hcl、so2、co、ch4、c2h2、c2h4等。b不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如_；还原性气体，如_等。特别提示：浓硫酸作干燥剂时，既能吸收物质中的湿存水(如cl2中的水蒸气)，又能吸收结晶水合物中的结晶水(如蓝色硫酸铜晶体cuso45h2o遇浓硫酸变白色粉末cuso4，表现浓硫酸的吸水性)。脱水性浓硫酸可将有机物中的氢、氧元素按原子个数_的比例脱去，例如：c2h5ohch2=ch2h2o。(3)强氧化性与金属的反应浓硫酸能氧化cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：_。注意：常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝发生钝化(表现的是浓硫酸的强氧化性)。与非金属的反应加热条件下浓硫酸能氧化c等非金属单质，反应的化学方程式为：_。特别提示：浓硫酸与金属反应的规律：(1)不活泼金属(如cu)开始产生so2(加热)。浓度变小，稀硫酸不再与cu反应。(2)常温下浓硫酸使fe、al钝化。(3)活泼金属(如zn)开始产生so2。浓度变小后，产生h2。3so的检验检验so的正确操作是：待测液取清液有无白色沉淀，即可确定是否存在so。先加稀盐酸的目的是_，再加bacl2溶液，有白色沉淀产生，过程中可能发生反应的离子方程式：_、_、_、_。特别提示：所用钡盐不能用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，so、hso、so2等会被溶液中的no氧化为so，从而得出错误的结论。4硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥；(2)清除金属表面的氧化物；(3)制取挥发性酸；(4)用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。即时训练3下列有关浓硫酸的叙述正确的是_。浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓h2so4的强氧化性浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除so2、水蒸气外还有h2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，so2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥so2即时训练4(1)填写下表。实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与cu、c反应的化学方程式：_、_。一、不同价态硫元素间的转化12价硫处于最低价态，只有还原性，可被o2、cl2等氧化剂氧化为s；0价、4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓h2so4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如：cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2。2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如s和h2s、s和so2、so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4典型的归中反应2h2sso2=3s2h2o2na2sna2so33h2so4=3na2so43s3h2o5含硫物质的连续氧化硫元素中学阶段常见的符合abcd转化关系的还有：氮元素【例11】a、b、c、d、e五种物质在一定条件下的转化关系如图所示，已知a在常温下为固态单质，则下列说法正确的是()。ae的浓溶液可以使纸张变黑bc既有氧化性又有还原性cc转化为d的反应条件为点燃de与cu反应时与浓度无关【例12】大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na、mg2、nh、cl、so、so、no和no等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不退色。已知：ksp(ag2so4)1.20105请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_。(2)写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在cl：_。(4)该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明no的作用：_。二、硫的氧化物及其含氧酸1so2与碱反应的产物(以与naoh反应为例)2so2的鉴别(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否退色鉴别；(2)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。3so的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色退去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为so2h=so2h2osoba2=baso3baso32h=ba2so2h2o特别提示：除去co2中的so2气体，可将混合气体通过酸性kmno4溶液或溴水，也可通过饱和的nahco3溶液(h2so3的酸性强于h2co3的酸性)。4浓硫酸的特性(1)物理特性强的吸水性(作干燥剂)。(2)化学特性强的脱水性(作脱水剂)；强的氧化性。【例21】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置a中发生的化学反应方程式为_。(2)装置d中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。(3)装置b中盛放饱和nahso3溶液，该装置的作用是_，当关闭k时，b中的现象是_。(4)实验中，取一定质量的铜片和100 ml 18 moll1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bbacl2溶液c银粉 dna2co3溶液证明反应结束后烧瓶中液体含有so的方法_。【例22】下列说法正确的是()。a浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓h2so4具有酸性、氧化性和吸水性b样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含soc常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与fe不反应d样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含so或hso三、二氧化硫与二氧化碳的比较和鉴别1so2与co2的比较so2co2物理性质相同点无色气体，密度都大于空气，溶于水不同点刺激性气味，易液化无味化学性质相同点与h2oso2h2oh2so3(不稳定)co2h2oh2co3(不稳定)与碱ca(oh)2so2(不足)=caso3h2oca(oh)22so2(过量)=ca(hso3)2ca(oh)2co2(不足)=caco3h2ocaco3h2oco2(过量)=ca(hco3)2不同点氧化性so22h2s=2h2o3sco2c2co还原性能被酸性高锰酸钾溶液、双氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化剂氧化无漂白性与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质无环保形成酸雨，有毒，直接危害人体健康无毒，引起温室效应2co2与so2的鉴别及检验(1)co2与so2的鉴别利用so2的刺激性气味。利用so2的漂白性，用品红溶液鉴别。利用so2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水、fecl3溶液等鉴别。特别提示：不能用澄清石灰水鉴别co2、so2。(2)so2、co2共存时二者的检验方法证明混合气体中含有co2和so2时通常设计以下装置进行检验345so2也能使溴水、kmno4溶液退色，一般认为这是利用so2的还原性，而不是利用so2的漂白性。so2使naoh的酚酞溶液红色退去是利用了so2的酸性，so2与naoh反应，酚酞退色，不是利用so2的漂白性。【例3】(2012北京理综)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：hso在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液ph升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。热点探究常见漂白剂的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白类型漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附型吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸氧化型利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫加合型二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆(加热退色溶液又恢复原色)具有选择性，如品红、棉、麻、草等特别提示：1氯水使酸碱指示剂退色，不使cu2、fe3等退色。2so2使品红溶液退色，是因为其具有漂白性，so2使紫色kmno4溶液退色是因为其具有还原性，so2使滴加酚酞的naoh溶液退色，是因为so2是酸性氧化物，与naoh反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于so2的漂白性。【实验典例】为了探索比较so2和cl2的漂白原理，某同学做了如下对比实验：a将干燥的so2和干燥的cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不退色；b将so2和cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均退色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d将so2和cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不退色，后者先变红，后退色。请根据甲同学的实验事实，简要说明so2与cl2的漂白原理相同与不同之处。(1)相同之处：so2和cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物_和_。(2)不同之处：h2so3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出so2，是非氧化还原反应。hclo能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。1(高考组合题)下列与化学概念有关的说法正确的是_(填序号)。(1)(2012山东理综)cl2、so2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性(2)(2012山东理综)向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so(3)(2012山东理综)fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应(4)(2012广东理综改编)因为so2有漂白性，故so2可使溴水退色(5)(2012广东理综改编)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥h2和co(6)(2012重庆理综)fe与s混合加热生成fes2(7)(2012重庆理综)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(8)(2012四川理综)50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na(9)(2012浙江理综)用bacl2溶液鉴别so和so(10)(2012江苏化学)将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonh2下列说法正确的是_。(1)常温下浓h2so4能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓h2so4(2)用na2s去除废水中hg2的离子方程式为hg2s2=hgs(3)so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h(4)na2s溶液中so、k、cl、cu2能大量共存(5)除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶(6)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一(7)将水加入浓h2so4中得到稀h2so4，置镁片于其中探讨mg的活泼性3(2012上海理综)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()。apb(no3)2溶液 bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液4(原创组合题)下列现象和结论均正确的是_。能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是co2能使品红溶液退色的气体一定是so2将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，红色消失，说明so2具有漂白性通入溴水中能使溴水退色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为so2先通入足量的naoh溶液，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为so2cl2和so2通入品红溶液都退色，但退色原理不同5浓硫酸有许多重要的性质，在与含水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()。a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性6实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样(如图所示)。已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()。a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c用ph试纸检验，若ph7，则固体m一定是na2so4d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，则固体m为na2so47要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。参考答案基础梳理整合一、1火山喷口硫矿石硫酸盐2硫黄黄色晶体不微易32cuscu2sfesfes氧化s2h2so4(浓)3so22h2o还原氧化还原即时训练1答案：11.2二、1(1)无刺激性有大易(2)so2h2oh2so32naohso2=na2so3h2o2so2o22so3cl2so22h2o=2hclh2so4品红3(1)16.844.8无色晶体(2)酸性so3h2o=h2so4caoso3=caso4，so3ca(oh)2=caso4h2o4(1)含硫化石硫酸厂(2)人体酸雨5.6建筑物2so2o22so3；h2oso3=h2so4或so2h2oh2so3；2h2so3o2=2h2so4(3)新能源脱硫即时训练2答案：退色退色有浅黄色沉淀生成退色变红退色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性三、1h2so4=2hsofe2h=fe2h2mgo2h=mg2h2oba22oh2hso=baso42h2oso2h=h2oso2ba2so=baso42(1)无色油状大于放出浓硫酸烧杯内壁水中用玻璃棒不断搅拌(2)bnh3h2s、hbr、hi21(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2o3防止co、so、ag干扰co2h=co2h2oso2h=so2h2oagcl=agclba2so=baso4即时训练3答案：即时训练4答案：(1)蓝色固体变白吸水性沾有浓硫酸的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2o核心归纳突破【例11】ab解析：固体单质两次与o2反应生成的d，再与h2o反应生成的e与不活泼金属反应，说明e为氧化性酸，氧化性酸可能为hno3和浓硫酸，又因为a为固态单质，说明a为s，c为so2，d为so3，e为h2so4，b为h2s。a项，浓硫酸具有脱水性，使纸张中的h、o按21的比脱去；b项，so2中硫为4价处于中间价态；c项，so2转化为so3需催化剂、加热条件，不是点燃；d项，e的稀溶液与cu不反应。【例12】答案：(1)so、no、nhso、noso具有较强的还原性，酸性条件下，与no不能共存。若有no，能使酸性kmno4溶液退色(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl(4)2noo2=2no2no2so2=so3no催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，so具有较强的还原性，因此酸性条件下so与no是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明有no或no(6i2no8h=3i22no4h2o或2no2i4h=i22no2h2o)；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，说明有so；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，说明可能有cl或so(生成agcl或ag2so4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不退色，说明没有no，否则no能与具强氧化性的酸性kmno4溶液反应，使kmno4溶液退色(5no2mno6h=5no2mn23h2o)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有so、no、nh；肯定不存在的离子有so、no。(2)试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式是6i2no8h=3i22no4h2o。(3)由于该试液中存在着so，所以，检验该试液中是否存在cl时要考虑排除so的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl。(4)据题目告知，是探究no参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的so2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，so2与氧气反应生成so3，so3溶于雨水后形成h2so4。因此当在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2时，要生成so3必须要有催化剂参与，所以no应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2noo2=2no2，no2so2=so3no。【例21】答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)naoh溶液吸收so2气体(3)贮存多余的so2气体瓶内液面下降，漏斗内液面上升(4)稀硫酸不与cu发生反应a、d取烧瓶内液体加入蒸馏水中稀释，然后加入bacl2溶液，有白色沉淀生成则证明含有so解析：(2)为防止过量的so2逸入空气污染环境，所以d中试管口放置的棉花应浸有naoh溶液，其目的是用来吸收so2。(3)由于余热的作用，a处仍有so2气体产生，因此b中气体压强增大，液面下降，漏斗中液面上升。可用于贮存气体。(4)因为稀硫酸与cu不反应，所以当cu与浓h2so4反应到一定程度，反应就结束了，但仍有一定量的余酸和铜片，为证明有余酸存在，可加入铁粉(产生无色气体)，也可加入na2co3溶液(产生无色气体)，bacl2和ag粉无法证明有稀硫酸存在。为证明so是否存在，可加入bacl2溶液。【例22】b解析：a项中，最后变黑，说明具有脱水性；c项中，浓硫酸常温下遇fe钝化；d项中，样品中可能含co或hco。【例3】答案：(1)so2h2oh2so32h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的电离程度强于水解程度ab(4)hsoh2o2e=so3hh在阴极得电子生成h2，溶液中c(h)降低，促使hso电离生成so，且na进入阴极室，吸收液得以再生解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。(3)由表给数据n(so)n(hso)991时，溶液ph6.2，所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸氢钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n(so)n(hso)11时，溶液ph7.2，可知吸收液显中性时溶液中c(so)c(hso)，所以中b项正确；依电荷守恒：c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)及c(h)c(oh)可判断a正确。(4)阳极发生氧化反应，所以hso在阳极失去电子生成so和h。应抓住电解再生的目的把hso变成so分析。实验探究拓展实验典例答案：(1)h2so3hclo(2)化合氧化还原解析：实验a，说明干燥的so2和cl2均无漂白性；实验b，说明在水的参与下so2、cl2具有漂白性；实验c，说明hclo的漂白稳定，so2的漂白不稳定；实验d，说明so2的漂白对象较少，而hclo的漂白对象较多，能使指示剂退色。演练巩固提升1答案：(7)(10)解析：so2使品红溶液退色，利用的是so2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，(1)项错；溶液中含有so时，加入酸化的ba(no3)2溶液也会出现白色沉淀，(2)项错；fe与稀硝酸反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，(3)项错；so2有漂白