【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第七单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课时作业 新人教版.doc

课时作业20弱电解质的电离(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是()。a适当升高温度 b加入nh4cl固体c通入nh3 d加入少量naoh2(2012河北保定一模)下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是()。ahh bc13r3 d3(2012河南六市联考)已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()。a该溶液的ph4b此溶液中，ha约有0.1%发生电离c加水稀释，ha的电离平衡向右移动，ha的电离平衡常数增大d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍4(2012河北衡水质检)已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是()。a加少量烧碱溶液 b升高温度c加少量冰醋酸 d加水5室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph76在体积为1 l，ph均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g na，下列示意图中正确的是()。7下列叙述中正确的是()。a体积相同、浓度均为0.1 moll1的naoh溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则mnb有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pha，乙的pha1，若用于中和等物质的量浓度等体积的naoh溶液，需甲、乙两酸的体积v(乙)10v(甲)c相同温度下，0.2 moll1乙酸溶液与0.1 moll1乙酸溶液中c(h)之比为21d已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，k。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，k变小8(2012山东聊城模拟)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，下列说法中正确的是()。ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.1107ka25.61011a.相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通少量co2的离子方程式为：2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度9下列关于电解质溶液的正确判断是()。a0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph1是因为ch3coohch3coohb由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=bohc一定温度下，1 l 1 moll1的氨水与2 l 0.5 moll1的氨水中，n(nh)前者大d相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的ph：盐酸醋酸10(2012福建莆田质检)室温下，10 ml 0.1 moll1的氨水加水稀释后，下列说法中正确的是()。a溶液的ph增大b溶液中nh和oh的数目减少cnh3h2o的电离程度增大，c(h)也增大d再加入适量盐酸使c(nh)c(cl)，混合液的ph711(2012山东泰安二模)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol。则下列叙述中正确的是()。a两种溶液的ph不相同b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)12向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加水或加入少量ch3coona晶体时，下列有关叙述不正确的是()。a都能使溶液的ph增大b都能使溶液中c(h)c(ch3coo)减小c都能使溶液中比值增大d溶液中不变二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)(1)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。(2)cr()主要以cro(黄色)和cr2o(橙色)形式存在。h2cro4溶液中主要存在以下几个平衡：h2cro4hcrohk1hcrocrohk22hcrocr2oh2ok3下图为不同ph时，0.10 moll1的cr()的分布图，根据图像计算k2_。14(改编自2012江西南昌调研)(12分)已知常温时，浓度相同的下列三种溶液的ph由大到小的顺序是naclonahco3ch3coona，回答下列问题：(1)浓度均为0.01 moll1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最大的是_(填编号)。ach3coohbh2co3chclo(2)常温下向0.1 moll1的ch3cooh溶液加ch3coona固体，下列表达式的数据一定变小的是_。ac(h) b.c. d.(3)若向醋酸溶液中加入适量nacl溶液，平衡ch3coohch3cooh将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(ch3coo)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(oh)将_，醋酸的电离度将_、电离平衡常数_。15(16分)a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与x l 0.001 moll1 b溶液、y l 0.001 moll1 d溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 moll1 a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1 moll1 c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)d是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 moll1 b时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(h)和c(oh)的乘积oh的物质的量(3)将等体积、等物质的量浓度b和c的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液ph随温度变化为图中的_曲线(填写序号)。(4)oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间ea开始反应时的速率ae参加反应的锌的物质的量ae反应过程的平均速率eaa溶液里有锌剩余e溶液里有锌剩余16(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞溶液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_ _。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1 氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。参考答案 1b解析：升温平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入nh4cl固体，相当于增大c(nh)，平衡向左移动，c(oh)减小，但c(nh)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入nh3，平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入少量naoh，c(oh)增大，平衡向左移动，使c(nh)减小。2b解析：四个选项分别为h、na、al3、hco，h、al3、hco均与nh3h2onhoh中的oh反应，只有b选项符合。3c解析：已知haha可知ka1107，所以c(h)104 moll1，a、b正确；d选项，水电离出的c(h)水电离出的c(oh)溶液中的c(oh)1010 moll1，正确。4b解析：由图像可知正逆反应速率均加快，且平衡向正反应方向移动，只有b选项符合。5b解析：依ch3coohch3cooh，加水稀释，平衡右移，n(ch3coo)、n(h)增大，但c(ch3coo)、c(h)均减小，a、c错误；上述平衡的常数为k，水的离子积kwc(oh)c(h)，温度不变，上述两常数均不变，由kkw可知b正确；因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于naoh的浓度，最终溶液显酸性，d错误。6b解析：溶液中c(h)0.01 moll1，n(hcl)0.01 mol，n(ch3cooh)0.01 mol，n(na)0.01 mol，最终生成h2的物质的量相同，c选项错误；因为醋酸中存在ch3coohhch3coo，随着反应的进行醋酸继续电离，醋酸中c(h)降低得慢，反应速率快，a、d错误。7b解析：a选项，稀释后ph相同，所以氨水的浓度高，即mn，错误；b选项甲中醋酸的浓度大于乙中醋酸浓度的10倍，正确；0.2 moll1乙酸的电离程度小于0.1 moll1乙酸，所以两溶液c(h)之比小于21，错误；d选项，加入少量醋酸钠平衡左移，减小，k表示的是电离平衡常数，温度不变，k不变，错误。8c解析：酸性强弱顺序为ch3coohh2co3hclohco，a选项，clo的水解程度大，所以c(clo)小于c(ch3coo)，错误；b选项应该生成hco，错误；依据hrhr可知电离平衡常数，温度不变，kw是常数，所以温度相同时，相等，c选项正确；d选项，曲线的酸性强于曲线，当ph相同时曲线的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。9a解析：boh为弱碱，应该用可逆号，b错误；假设氨水的电离程度相同，n(nh)相同，但1 moll1的氨水电离程度小，所以含有的n(nh)小，c选项错误；稀释后还是物质的量浓度相同，所以盐酸的ph小，d选项错误。10c解析：加水稀释平衡nh3h2onhoh右移，nh和oh的浓度降低，但物质的量增大，依据kwc(h)c(oh)1014，可知c(h)增大，c选项正确；依据电荷守恒c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知当c(nh)c(cl)时，c(h)c(oh)107 moll1，ph7，d选项错误。11c解析：依据ch3coohhch3coo、hcl=hcl可知当n(cl)n(ch3coo)时，c(h)相等，醋酸的浓度大，c选项正确；d选项，加水稀释ch3coohhch3coo右移，稀释后n(cl)n(ch3coo)，错误。12b解析：醋酸中存在ch3coohch3cooh，温度不变，溶液中k不变，即不变，d正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(h)、c(ch3coo)减小，ph增大；加入少量ch3coona晶体时引入ch3coo，c(ch3coo)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h)c(ch3coo)增大、ph增大，a、c正确，b错误。13答案：(1)中(2)106.6解析：(1)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，溶液显中性；依nh3h2onhoh可知kb，c(nh)c(cl)0.005 moll1、c(oh)107 moll1，依据物料守恒可知c(nh3h2o) moll1c(nh)(0.005) moll1，代入即可。(2)k2，ph6.6时c(cro)c(hcro)，所以k2c(h)106.6。14答案：(1)a(2)ab(3)正减小增大增大不变解析：根据“越弱越水解”可知酸性强弱：ch3coohh2co3hclo；(2)加入ch3coona，溶液中c(ch3coo)增大，平衡ch3coohch3cooh向左移动，使溶液中的c(h)降低、c(oh)增大，a、b一定变小，d一定变大，c是醋酸的电离平衡常数，不变；(3)nacl溶液中含有水，相当于稀释。15答案：(1)naoh中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，等物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d用的体积少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh(其他合理说法也可以)(2)(3)(4)解析：d为naoh、b为nh3h2o，ph3的a与0.001 moll1的naoh混合呈中性，可知a为hcl；由可知c为nh4hso4，由可知a为hcl、e为ch3cooh；(2)加水稀释nh3h2onhoh向右移动，c(oh)减小、c(h)增大、oh的物质的量增大，符合；加水稀释，假设平衡不移动，不变，实际上平衡右移，所以减小；(3)混合后为(nh4)2so4溶液，ph小于7，曲线错误，升高温度使nhh2onh3h2oh右移，ph降低，曲线符合；(4)oh浓度相同，ph相同，ch3cooh的浓度远远大于hcl的浓度，生成氢气相同，即消耗的ch3cooh的物质的量等于hcl的物质的量，消耗的锌相同，所以hcl反应完，hcl溶液里有锌剩余。16答案：(1)正确常温下，0.10 moll1 naoh溶液的ph13，而0.10 moll1氨水的ph10(2)ab2(3