【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第七单元 金属及其重要化合物单元检测（含解析）.doc

单元检测七金属及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列有关金属的说法中，正确的是()。纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金kscn溶液可以检验fe3a bc d2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()。金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性最外层电子越多的金属原子金属性越强离子化合物一定含金属元素a b c d3美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()。a原子半径：naalb铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小4钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(ko2)，ko2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在理论上我们可以用电解熔融的kcl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的kcl与na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是()。钾易熔于熔融的钾盐中钾蒸气易逸出而污染环境钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的kcl反应a全部 b c d5x、y、z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()。ax、y、z一定都是非金属单质bx、y、z中至少有一种是金属单质c如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质d如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质6某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()。a溶液a和b均可选用稀硝酸b溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液c实验室中方案更便于实施d若溶液a选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小7研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()。anaoh溶液与so2反应时溶液中溶质的情况bnaalo2溶液与盐酸反应后铝的存在形式cfe在cl2中燃烧产物dfe和稀硝酸反应后，铁的存在形式8常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 moll1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是()。a原合金质量为0.92 gb图中v2为60c整个滴定过程中na的浓度保持不变dop段发生的反应为：naohhcl=naclh2o9以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是()。aalal2o3al(oh)3bnana2onaohcfecl2fe(oh)2fe(oh)3dfefecl3fecl210一定量的fe和fe2o3混合物投入250 ml 2 moll1的hno3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 l no气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 moll1的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是()。a450 ml b500 mlc400 ml d无法确定二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(8分)a、b、c、x均为中学常见物质，它们有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若a为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则实验室制取a的化学方程式为_。(2)若x是强氧化性单质，则a不可能是_。as bfe cal dmg(3)若x是金属单质，将56滴b的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。c溶液在贮存时应加入少量x，理由是(用离子方程式表示)_。(4)若a、b、c含同种金属元素，则a溶液与c溶液反应生成b，则x可能为_。anaoh bnh3h2ocba(oh)2 dcl212(12分)有一透明溶液，已知其中可能含有fe3、mg2、cu2、al3、nh，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol 淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_。(4)写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式：_。13(16分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：把cuo溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的cu。乙：锌与稀硫酸反应制h2；将h2通入cuo中并加热，充分反应后即得纯净的cu。(1)若要制得相同质量的纯cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲_乙(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(2)乙用下图装置来制取干燥的h2，a中的液体应是_；b中的液体应是_，使该装置发生氢气的操作顺序应该是_。d的优点是_。(3)丙同学认为上述两种方案所制得的cu都难以保证cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你_(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。理由(对甲同学实验而言)_，(对乙同学实验而言)_。(4)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：_；_。(5)丁同学认为上述两种方案所制得的红色固体可能是氧化亚铜、铜，请你设计相关实验完成该探究。查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜。_。14(14分)图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质y的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化学键类型为_；r的化学式是_。(2)一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为_。(3)已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)，放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。(5)向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2)的最大值。参考答案 1a解析：钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。2b解析：fe2既有氧化性又有还原性；al既有金属性又有非金属性；金属性的强弱与最外层电子数多少无关，而与得失难易有关；铵盐中不含金属元素。3d解析：相同质量的al提供的电子数大于相同质量的na，故d错误。4a解析：由题干信息可以知道是正确的，金属钾熔化后易溶于熔融的钾盐中，将温度控制在比钾沸点稍高，使钾变为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的kcl反应向右移动；另外，钾蒸气易逸出，会污染环境。5c解析：选项a，若x为fe，甲为h2o，z为o2，y为h2时，符合转化关系，所以x、y、z不一定都是非金属单质，故a项错误；若x为c，甲为h2o，z为o2，乙为co，y为h2时符合转化关系，故选项b、d错误；选项c，如果x、y都为金属单质时，x、y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不可能获得电子，所以z一定是非金属单质。6a解析：溶液b若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，a错误；若溶液a是盐酸或naoh溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，b正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，c正确；若溶液a选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的no2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，d正确。7c解析：a正确，因为发生的反应为so22naoh=na2so3h2o和so2naoh=nahso3；b正确，因为发生的反应为alohh2o=al(oh)3和alo4h=al32h2o；c不正确，因为不论配料比例是多少，发生的反应总是2fe3cl22fecl3；d正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的fe3继续反应，生成fe2。8d解析：q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(na)n(nacl)n(hcl)1 moll10.04 l0.04 mol，m(na)0.92 g，a错；op段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和naoh，d对；op段消耗盐酸的体积为n(naoh)剩/c(hcl)1 moll10.02 l1 moll10.02 l(20 ml)，即v120，所以pq段消耗的盐酸为20 ml，qw段消耗盐酸是pq段的3倍为60 ml，故v24060100，b错；整个滴定过程中，n(na)保持不变，但溶液的体积不断增大，故na的浓度是不断减小的，c错。9a解析：al2o3al(oh)3不能通过一步反应实现。10a解析：因为最后剩余的溶液为nano3溶液，根据电荷守恒：n(naoh)n(nano3)n(hno3)n(no)0.25 l2 moll11.12 l/22.4 lmol10.45 mol。所以v(naoh)aq0.45 mol/1 moll10.45 l450 ml。11答案：(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(2)cd(3)2fe3fe=3fe2(4)ac解析：(1)溶于水后使红色石蕊试纸呈蓝色的气体一定为nh3；(2)若x是强氧化性单质，则a是变价元素，al、mg不符合；(3)由红褐色液体可知x是fe，a可能为稀硝酸、氯气等，b为fe3、c为fe2，fe2容易被氧化为fe3，应加入铁单质防止其被氧化；(4)a、b、c含有铝元素，根据“铝三角”可知x为强碱或酸。12答案：(1)过氧化钠(2)nh、mg2、al3cu2、fe3(3)c(nh)c(mg2)c(al3)121(4)2na2o22h2o=4naoho2nhohnh3h2oal(oh)3oh=alo2h2o解析：淡黄色粉末一定是na2o2，产生有刺激性气味的气体和白色沉淀，则一定含有nh，不含cu2、fe3。由反应图像知肯定含有mg2和al3。由产生沉淀的物质的量可知含有mg2 0.2 mol；含al3 0.1 mol；因有关系式：2na2o2o2，所以0.4 mol na2o2共产生o2 0.2 mol，则产生nh3 0.1 mol。所以溶液中nh、mg2、al3的物质的量之比为0.1 mol0.2 mol0.1 mol121。13答案：(1)小于乙方案中氢气的作用除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气(2)稀硫酸浓硫酸打开，由通入少量气体使稀硫酸流入盛锌容器内，再立即关闭防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(3)是甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤乙方案制得的铜中可能混有氧化铜(4)将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干(5)取少量样品，加入稀硫酸，若无现象，则说明全是cu，若部分样品溶解，溶液呈蓝色，则是cu和cu2o的混合物解析：(1)甲：cuoh2so4=cuso4h2o；zncuso4=cuznso4，即生成1 mol cu需要1 mol zn和1 mol h2so4；乙：znh2so4=znso4h2；h2cuocuh2o，从理论上说：生成1 mol cu需要1 mol h2，即需消耗1 mol zn和1 mol h2so4，但h2还原cuo的实验操作中：反应前需通h2赶空气，反应后需继续通h2至完全冷却，即实验中需要比理论多得多的h2，也即需要多消耗zn和h2so4。(2)分析装置特点可知，实验操作应是由通过气压法将稀硫酸压入盛有zn的锥形瓶中，使反应开始，即a中装的应该是稀硫酸，且一旦稀硫酸压入，应迅速关闭，让产生的h2赶跑装置中的空气。(3)丙同学的看法正确，甲方案cu中可能混有原料zn，乙方案h2还原cuo，因是气体通过固体的反应，反应不易彻底，即cu中易混有未反应的cuo。(4)分析杂质性质：cu(zn)、cu(cuo)，zn与cuo都能溶于稀硫酸，而cu本身不溶于稀硫酸，故可以考虑用稀硫酸洗涤产品，以除去杂质。(5)可以将红色固体用稀硫酸处理，若全是cu，则不溶解；若混有cu2o，则部分固体能溶解，且溶液呈蓝色。14答案：(1)第2周期第a族离子键、共价键h2sio3(或h4sio4)(2) (3)8al(s)3fe3o4(s)=9fe(s)4al2o3(s)h8a kjmol1(4)3fe3o428hno=9fe3no14h2o(5)解析：fe3o4