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文档简介
梁山一中20122013学年高二下学期期末考试化学一、选择题(17题,每题3分,共51分)1.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法会导致食品对人体有害的是( )在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品a b c. d2下列属于酚类化合物的是( )3表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )a.310 b.3d10 c.3s23p63d2 d. 3s23p64s2 4下列基态原子的电子构型中,正确的是( )a3d94s2 b3d44s2 c3d104s0 d3d83s25下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3 c.1s22s22p63s23p2 d.1s22s22p63s23p64s26下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 ()aco2与so2 bnh3与bf3 c ch4与nh4+ dc2h2与c2h4 7四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断如下:四氯化硅晶体是分子晶体;通常情况下为液态,熔点高于四氯化碳;属于正四面体的分子构型。其中正确的是()a仅有 b仅有 c仅有 d8下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()a具有较高的熔点b固态不导电,水溶液能导电c可溶于水 d固态不导电,熔融状态能导电9下列微粒的个数比不是11的是()anahco3晶体中阴、阳离子bnh3分子中的质子和电子cna2o2固体中阴、阳离子d12h原子中的质子和中子10下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()a金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅bci4cbr4ccl4cf4cmgoh2on2o2d金刚石生铁钠纯铁 11据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为() alani6 blani3 clani4 dlani512下列有关晶体的叙述中,不正确的是()a干冰晶体中,每个co2分子周围紧邻10个co2分子b氯化钠晶体中,每个na周围距离相等的na共有12个c氯化铯晶体中,每个cs周围紧邻8个cld金刚石网状结构中,共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子13在同温同压下,某有机物和过量na反应得到v1 l氢气,另一份等量的有机物和足量的nahco3反应得v2 l二氧化碳,若v1v20,则有机物可能是 ( )abhooccoohchoch2ch2oh dch3cooh14. 两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到co2和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( ) 可能有c2h4一定有ch4一定有c3h8一定没有c2h6可能有c2h6可能有c2h2 a b c d15.egcg(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知egcg的一种衍生物a如图所示。有关衍生物a说法不正确的是( ) aa在空气中易氧化,遇fecl3溶液能发生显色反应 ba能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 c1 mol a最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用 d1 mol a与足量的浓溴水反应最多可与6 mol br2作用16下列物质的分子中既有键,又有键的是( )hclh2on2h2o2c2h4c2h2a b c d17对下列反应 khco3溶液与石灰水反应、 na2so3溶液与稀盐酸反应、 si与烧碱溶液反应、 fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )a b c d 二填空题(共49分)18(13分)氮、磷、硫的化合物种类繁多,应用广泛。(1)工业中可用pof3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。(2)普鲁士蓝的化学式是kfefe(cn)6,该物质中含有的fe2+的核外电子排布式为,存在的化学键有离子键、 和 。(3)kcn可被h2o2氧化为kocn。则:kocn可作为制药原料,其晶体类型是 ;碳原子采取sp杂化, 1mol该物质中含有的键数目为。h2o2常温下是液体,沸点较高(150),其主要原因是 。(4)so3和o3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质,该物质中s原子的轨道杂化方式是,该分子属于 分子(填“极性”、 19(10分)hno2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成no和no2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2),则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒,服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d用agno3和hno3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成nano3和hcl,请写出反应的离子方程式:_。(4) fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液,将fe2转化为fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3(5)若feso4和o2的化学计量数比为21,试配平下列方程式:feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2(6)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。20(14分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下:.(1)配制浓度均为0.50 moll-1 h2so4和h2c2o4溶液;(2)用_量取10.00 ml 0.50moll-1 h2so4和h2c2o4溶液分别加入两个锥形瓶中;(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;(4)检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;(5)将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触),至反应完全,记录_;(6)反应结束后,读取量筒中水的体积为y ml。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 ml 0.50moll-1的h2so4溶液,所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:使乙、丙中液面相平;将装置冷却至室温;读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_,铜丝不能与酸接触的原因是_。21(12分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子h、ag、mg2、al3、nh4、fe3可能大量含有的阴离子cl、br、i、co32、alo2为探究其成分,进行了以下探究实验。探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(v)的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ,一定不存在的阴离子是_;含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为_,请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i,若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2,溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:cl2的体积(标准状况)11.2 l22.4 l28.0 ln (cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (i)x mol00当起始至通入cl2的体积为22.4l时,溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ;原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。参考答案:1-5 dacaa 6-10 cddcb 11-15 daabb 16-17 cb18(1)f、o、p(2分)(2) ar3d6(2分);极性键、配位键(2分)(3)离子晶体(1分); 2na (2分)h2o2分子之间存在氢键(2分)(4)sp3杂化(1分); 极性(1分)19(1)d (1分) (2)b (2分) (3)no2-+cl2+h2o=no3-+2h+2cl-(2分)(4)c (1分) (5)2 6 2 2 2 1(2分) (6)净水(吸附) 消毒(2分)20.(2)酸式滴定管 (2分) (5)反应所需时间(2分).(1)250 ml容量瓶胶头滴管(2分)(2)
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