山东省济宁市梁山一中高二化学下学期期末考试新人教版.doc

梁山一中20122013学年高二下学期期末考试化学一、选择题（17题，每题3分，共51分）1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品a b c. d2下列属于酚类化合物的是（ ）3表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）a.310 b.3d10 c.3s23p63d2 d. 3s23p64s2 4下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）a3d94s2 b3d44s2 c3d104s0 d3d83s25下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3 c.1s22s22p63s23p2 d.1s22s22p63s23p64s26下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 ()aco2与so2 bnh3与bf3 c ch4与nh4+ dc2h2与c2h4 7四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：四氯化硅晶体是分子晶体；通常情况下为液态，熔点高于四氯化碳；属于正四面体的分子构型。其中正确的是()a仅有 b仅有 c仅有 d8下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()a具有较高的熔点b固态不导电，水溶液能导电c可溶于水 d固态不导电，熔融状态能导电9下列微粒的个数比不是11的是()anahco3晶体中阴、阳离子bnh3分子中的质子和电子cna2o2固体中阴、阳离子d12h原子中的质子和中子10下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()a金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅bci4cbr4ccl4cf4cmgoh2on2o2d金刚石生铁钠纯铁 11据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为() alani6 blani3 clani4 dlani512下列有关晶体的叙述中，不正确的是()a干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻10个co2分子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有12个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld金刚石网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子13在同温同压下，某有机物和过量na反应得到v1 l氢气，另一份等量的有机物和足量的nahco3反应得v2 l二氧化碳，若v1v20，则有机物可能是 ( )abhooccoohchoch2ch2oh dch3cooh14. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到co2和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ） 可能有c2h4一定有ch4一定有c3h8一定没有c2h6可能有c2h6可能有c2h2 a b c d15.egcg(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知egcg的一种衍生物a如图所示。有关衍生物a说法不正确的是（ ） aa在空气中易氧化，遇fecl3溶液能发生显色反应 ba能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 c1 mol a最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用 d1 mol a与足量的浓溴水反应最多可与6 mol br2作用16下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）hclh2on2h2o2c2h4c2h2a b c d17对下列反应 khco3溶液与石灰水反应、 na2so3溶液与稀盐酸反应、 si与烧碱溶液反应、 fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）a b c d 二填空题（共49分）18（13分）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用pof3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）普鲁士蓝的化学式是kfefe(cn)6，该物质中含有的fe2+的核外电子排布式为，存在的化学键有离子键、 和 。（3）kcn可被h2o2氧化为kocn。则：kocn可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的键数目为。h2o2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是 。（4）so3和o3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，该物质中s原子的轨道杂化方式是，该分子属于 分子（填“极性”、 19（10分）hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d用agno3和hno3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。(4) fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3(5)若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2(6)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。20（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.50 moll-1 h2so4和h2c2o4溶液；(2)用_量取10.00 ml 0.50moll-1 h2so4和h2c2o4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y ml。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 ml 0.50moll-1的h2so4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不能与酸接触的原因是_。21（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h、ag、mg2、al3、nh4、fe3可能大量含有的阴离子cl、br、i、co32、alo2为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）11.2 l22.4 l28.0 ln (cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (i)x mol00当起始至通入cl2的体积为22.4l时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。参考答案：1-5 dacaa 6-10 cddcb 11-15 daabb 16-17 cb18（1）f、o、p（2分）（2） ar3d6（2分）；极性键、配位键（2分）（3）离子晶体（1分）； 2na （2分）h2o2分子之间存在氢键（2分）（4）sp3杂化（1分）； 极性（1分）19（1）d (1分) （2）b (2分) （3）no2-+cl2+h2o=no3-+2h+2cl-(2分)（4）c (1分) （5）2 6 2 2 2 1(2分) （6）净水（吸附） 消毒(2分)20.(2)酸式滴定管 (2分) (5)反应所需时间(2分).(1)250 ml容量瓶胶头滴管(2分)(2)