湖南省耒阳市九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律课件 （新版）新人教版.ppt_第1页
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课题1质量守恒定律 2 课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算 适用于一切化学变化 课题 质量守恒定律 内容 守恒原因 课前复习 2 通过对比 你认为下列哪种描述方式最好 好在哪里 1 在点燃的条件下 碳与氧气反应生成二氧化碳 思考 1 你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧 语言表达 文字表达式 化学式表达式 体现出质量守恒 即 原子种类 个数没有发生变化 反应物 生成物 反应条件 化学方程式 二 化学方程式 一 定义 用化学式表示化学反应的式子 1 标明了反应物 生成物 反应的条件 12 32 44 2 微观 可以反应出各物质的微粒数量比 二 化学方程式表示的意义 3 可以反应出各物质的质量比 1 1 1 1 质的含义 表示碳和氧气在点燃条件下参加反应 生成二氧化碳 质 2 表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子 3 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 即各物质的相对分子质量 和 之比 注意 是判断反应物是否完全反应的依据 相对原子质量 c 12o 16 练一练 1 质的含义 表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷 3 表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 质量比为124 160 284 4 31 5 32 2 142 124 160 284 4 5 2 微粒个数比 各物质质量比 2 表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子 相对原子质量 p 31o 16 三 化学方程式的读法 以c o2 co2为例 1 质 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2 粒子 每1个碳原子和一个氧分子反应 生成一个二氧化碳分子 3 量 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳 点燃 一 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子 二 化学方程式提供的信息 意义读法 2 表明各物质之间的微粒数量比 3 表明各物质之间的质量比 化学方程式 1 表明了反应物 生成物 反应的条件 质 课堂小结 练一练 1 质的含义 表示过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气 3 表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气 68 36 32 2 2 1 物质微粒个数比 各物质质量比 2 物质的微粒意义 表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子 相对原子质量 h 1o 16 拓展练习 下列叙述符合质量守恒的是 1 2克氢气和18克氧气反应 生成20克水 2 18克氢气和2克氧气反应 生成20克水 3 4克氢气和36克氧气反应 生成40克水 4 4克氢气和36克氧气反应
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