【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元溶液中的离子反应第2讲溶液的酸碱性练习2 苏教版.doc

课时作业15溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012海南)25 时，a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()。aab babcc(a)c(na) dc(a)c(na)2在不同温度下，水达到电离平衡时c(h)与c(oh)的关系如图所示，下列说法正确的是()。a100 时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7b25 时，0.2 moll1 ba(oh)2溶液和0.2 moll1 hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7c25 时，0.2 moll1 naoh溶液和0.2 moll1乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于73(2012上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。anahso4溶液 bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液4现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()。溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸ph111133a在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的ph减小，的ph不变b温度下降10 ，四种溶液的ph均不变c分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：d将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)5现有体积相同、ph相同的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是()。av3v2v1 bv1v2v3cv3v2v1 dv1v2v36为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg，则下列叙述正确的是()。a在25 时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25 时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c在25 时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d在25 时，溶液中ph与ag的换算公式为ag2(7ph)7设c1、c2，1、2，ph1、ph2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的ph。如果ph1ph2，且12，则溶液浓度c1和c2的关系是()。ac1c2 bc1c2cc1c2 d无法确定8曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是()。a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d终点时消耗盐酸的体积是25 ml9(2012上海)用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()。a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定10(2012广东改编)对于常温下ph为2的盐酸，下列叙述正确的是()。ac(h)c(cl)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.0 1012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)11(2012浙江改编)下列说法正确的是()。a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.200 0 moll1 naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 moll1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和d饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph增大12(2012全国新课标卷)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1 的一元酸ha与b moll1 的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()。aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)moll1d混合溶液中c(h)c(b)c(oh)c(a)二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(11分)一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一，试回答下列问题：(1)现有下列仪器和用品：铁架台(含铁圈，各式铁夹)锥形瓶酸式和碱式滴定管烧杯(若干)玻璃棒胶头滴管天平(含砝码)量筒药匙现有下列药品：anaoh固体b标准naoh溶液c未知浓度的盐酸d蒸馏水配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，还缺少的仪器是_。做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_。中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是_。a酸式滴定管b碱式滴定管c锥形瓶(2)氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.100 0 moll1的酸性kmno4溶液和未知浓度的无色nahso3溶液，反应的离子方程式是mnohsohmn2soh2o(未配平)。滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面，刻度为b ml，则(ba) ml比实验消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。若达到滴定终点时，所消耗kmno4溶液和nahso3溶液体积比为45，则nahso3溶液的物质的量浓度为_ moll1。14(15分)为研究ha、hb溶液和moh的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的碱溶液moh各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)与c(m)的大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)。15(14分)在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。16(12分)有硫酸和盐酸的混合液20 ml，向该溶液中加入0.025 moll1的ba(oh)2时，生成的baso4的质量和混合溶液的ph有如图所示关系。计算：(1)最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。c(hcl)_，c(h2so4)_。(2)在a点溶液的ph_。(3)在b点溶液的ph_。参考答案 1c解析：由于酸碱中和后溶液的ph为7，说明溶液中存在：c(oh)c(h)，根据溶液中电荷守恒，可知c(oh)c(a)c(h)c(na)，可推出：c(a)c(na)，选c。2d解析：根据图像可知25 时，水的离子积为1.01014；100 时为1.01012，所以一定要注意反应所处的温度，100 时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4溶液恰好中和，ph应为6，a项错误；25 时，0.2 moll1 ba(oh)2溶液与等浓度hcl溶液等体积混合，ba(oh)2是二元碱，碱过量溶液显碱性，b项错误；25 时，0.2 moll1 naoh溶液与等浓度乙酸等体积混合恰好反应，但乙酸是弱酸，反应后溶液显碱性，c项也错误；25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4溶液等体积混合，氨水是弱碱，氨水过量，所以溶液呈碱性，d项正确。3d解析：nahso4电离生成的h能抑制水的电离；kf中电离生成的f能水解生成弱电解质hf而促进水的电离；kal(so4)2电离出的al3能水解生成al(oh)3而促进水的电离。4c解析：氨水中存在平衡nh3h2onhoh，当加入nh4cl晶体时，c(nh)增大，使平衡向左移动，c(oh)减小，ph减小；当向naoh溶液中加入nh4cl晶体时，会发生反应nhohnh3h2o，使c(oh)减小，ph减小，a项错误。因弱电解质的电离为吸热反应，当降低温度时，nh3h2o和ch3cooh的电离程度减小，其ph发生变化，b项错误。当加水稀释10倍时，因促进弱电解质的电离，氨水和醋酸的ph变化较小，故四种溶液ph：，c项正确。将、溶液等体积混合时，反应后nh3h2o剩余，溶液呈碱性，c(h)c(oh)，d项错误。5c解析：本题考查了溶液的ph与弱电解质的电离。nh3h2o存在电离平衡，题中氨水的浓度大于ba(oh)2和naoh的浓度，故相同体积相同ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液与盐酸反应时消耗盐酸的体积关系为v3v2v1，c项正确。6d解析：中性溶液中c(h)c(oh)，则ag0；酸性溶液中c(h)c(oh)，则ag0；碱性溶液中c(h)c(oh)，则ag0。aglglglglgc2(h)lg1014142ph2(7ph)。7d解析：从题设给出的ph1ph2，可以推导出c1(h)c2(h)。根据c(h)c，可得：c1(h)c11，c2(h)c22。那么，可以推知。因为c1(h)c2(h)，12，所以c1c2的值是不能确定的。8b解析：看懂酸碱滴定曲线是关键。曲线a表示：起始溶液的ph1，随着滴定溶液体积增多，溶液ph逐渐增大。曲线b表示：起始溶液ph13，随着滴加溶液体积增多，溶液ph逐渐减小。当滴加溶液体积为15 ml时，两条曲线的溶液ph重合。根据曲线a知，起始时c(hcl)0.1 moll1，故a选项错误；起始时氢氧化钠溶液的ph13，则起始时c(naoh)0.1 moll1，等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和盐酸，完全中和时消耗溶液的体积相等，p点表示15 ml盐酸与15 ml氢氧化钠溶液完全反应，溶液呈中性，故b选项正确；若盐酸滴定氢氧化钠溶液，则混合溶液ph由大于7到等于7，最终小于7；若氢氧化钠溶液滴定盐酸，则混合溶液ph由小于7到等于7，最终大于7。根据起始ph和曲线变化趋势知，曲线a表示氢氧化钠溶液滴定盐酸，曲线b表示盐酸滴定氢氧化钠溶液，故c选项错误；根据图像知，滴定终点消耗盐酸或氢氧化钠溶液的体积为15 ml，故d选项错误。9b解析：滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。10c解析：a选项涉及的是电解液中电荷守恒，c(h)c(cl)c(oh)，a错；因为氨水是弱电解质，只有极少数的电离，因此与盐酸混合后还有过量的氨水，整个溶液显碱性，b错；常温下，kw1.01014，ph为2的盐酸中盐酸电离出氢离子为1.0102 moll1，因此水电离出的oh等于水电离出的氢离子等于1.01012 moll1，c对；d因为醋酸根的水解，因此c(cl)c(ch3coo)。11c解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，h浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的ph小于4而大于3，a项错误；naha的水溶液呈碱性，能说明ha在水解，能说明h2a是弱酸，但若naha的水溶液呈酸性，只是说明ha的电离程度比ha的水解程度大，而不能说明h2a能完全电离，也就不能说明h2a为强酸，b项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的ph7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的ph7，若所得溶液的ph7说明碱不足，c项正确；饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的c(oh)不变，ph不变，d项错误。12c解析：没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项a错误；由于没有给具体的温度，ph7，不一定是中性，选项b错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(h)c(oh)，此时c(h)moll1，选项c正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项d错误。13答案：(1)一定规格的容量瓶甲基橙或酚酞c(2)少0.200 0解析：(1)配制naoh溶液需要的仪器有一定规格的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，很明显缺少一定规格容量瓶。酸碱中和滴定时，还缺少指示剂。做实验时，滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。(2)俯视滴定管中液面所读刻度比实际刻度要小，所以(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积少。根据电子守恒，kmno4与nahso3反应的物质的量之比为25，则c(nahso3)0.100 0 moll10.200 0 moll1。14答案：(1)强弱(2)hamohhb等于(3)弱等于解析：(1)pha的强酸，稀释10n倍后，溶液的phan；pha的弱酸，稀释10n倍后，溶液的ph介于a和an之间。据此可确定ha是强酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，c(h)水1109 moll1；ph5的ha溶液中，c(h)水c(oh)水1109 moll1；phb的hb溶液中，c(h)水c(oh)水1109 moll1。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(a)c(m)。(3)若bc14，则b14c，在phc的moh溶液中，c(oh)10c14 moll110b moll1，c(oh)102 moll1的moh稀释1