江西省抚州市金溪二中初中化学 计算题汇编（无答案） 新人教版.doc

计算各种题型汇编题组1题组2a组1加热kclo3和mno2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量。214.7g的kclo3和3gmno2的混合物，制取氧气加热一段时间后，冷却，称量剩余物为15.3g求参加反应的kclo3的质量。2500g石灰石加高温，使之完全反应后，测得剩余固体质量为302g ，求参加反应的caco3的质量。b组1有纯净的氧化铁粉末20g，在高温下通一氧化碳，经一段时间后，冷却称量，得残渣固体为15.2g，求参加反应的氧化铁和一氧化碳各为多少？2把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5g装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却后称重,得10.7g固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。3 取氯酸钾 8g ，二氧化锰 2g，混合均匀后装人试管中制取氧气，加热片刻后，停止加热冷却，测得残余固体中二氧化锰的质量分数为 25 % ，求： ( l )生成氧气多少克？ ( 2 )原氯酸钾分解掉百分之几？3加热制取10g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：生成多少克氧气？ 消耗了多少克高锰酸钾？若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾?4某同学将4g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质为3.6g，计算剩余固体物质是什么？各多少克?c组1取31.6gkmno4加热一段时间后，测得剩余固体中钾的质量分数为25，求剩余固体中mno2的质量分数。2加热一定量的kclo3和mno2的混合物制取o2，当收集到需要的o2后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672l(标准状况)o2,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429g/l)。34把ag石灰石，在高温下缎烧到质量不再减少为止，得到固体物质b g 。如果杂质不发生反应，此石灰石中含碳酸钙的质量为多少克5将3.6gcaco3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量分数6将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物，加强热至反应完全，固体质量减少2.2%，则原混合物中氧化钙的质量分数为多少？题组3a组1煅烧含碳酸钙 90 的石灰石 200t ，可生产多少吨二氧化碳？2 . 20 0g含 5 杂质的大理石与足量的稀盐酸完全反应后可生成二氧化碳多少克？（杂质不与盐酸反应）3 铜和氧化铜的混合物 2g 跟足量的木炭完全反应生成二氧化碳 0 . 44g ，求原馄合物中 氧化铜的质量分数？b组1 将二氧化碳和氧气的混合气体共 10g，慢慢通人盛有适量澄清石灰水的试管中，恰好反应得到 10g 白色沉淀求原混合气体中氧气的质量分数？2 今有 1t 含杂质 10%的石灰石，经高温锻烧后可生成多少吨含氧化钙80%的生石灰？2为制取o2，取一定量的kclo3和mno2的混合物，其中，mno2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，剩余固体中mno2 的质量分数为25，求参加反应kclo3的质量分数？c组1 加热干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物 6 . 1g ，到无气体产生时为止，冷却后称得固体剩余物为 4 . 18g 。计算： ( l )制得氧气多少克？ ( 2 )原混合物中有多少克氯酸钾？ ( 3 ) 4 . 18g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？2 用一氧化碳还原铁矿中的氧化铁，如制取含杂质 4 的生铁 5 .6t需要含氧化铁 80 % 的铁矿石多少吨？3 某炼铁厂用含杂质 20 的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁，求 8000kg 这种矿石可炼出含铁96的生铁多少千克？题组4a组1在不断通入氢气的条件下，加热铜和氧化铜的混合物48g,反应完全后，称得残渣40g。求混合物中铜单质的质量分数？2铜粉和氧化铜粉末的混合物共12.4g，用足量的氢气使其充分还原，最后共得到残余物11.6g。求原混合物中铜和氧化铜各多少克？b组1一氧化碳和二氧化碳的混合物18g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，得到的二氧化碳的总质量为22g，求混合气体中碳元素的质量分数？2一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的，先将它放入大试管中加热至不再产生红色物质为止，冷却后分离得到红色物质为2.4g。则原混合物中氧化物的质量可能的组合是_和_.3.用氢气还原质量为ag的氧化铜，反应一段时间后，得剩余固体的质量为bg，实验过程中用掉的氢气的质量为w（m、n、w的质量单位为g）求参加反应的氧化铜的质量分数？c组1将50g木炭粉和氧化铜的混合物放入试管中，高温加热，待完全反应后冷却，称知剩余固体的质量为39g求：(1)通过计算确定剩余的39g固体物质的组成。(2)原混合物中木炭粉和氧化铜的质量比是多少？2.将一镁条放在空气中较长时间后，发现其质量比原来增加了 ，求此镁条中的镁被氧化的质量分数？题组5a组1 两片质量相等的铁片，分别与足量稀硫酸和足量盐酸反应，所得氢气的质量（ ）a 用稀硫酸制得的多 c 用稀盐酸制得的多b 一样多 d. 无法确定2 钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比是（ ）a . 1 : 2 : 3 b . 3 : 2 : 1 c . 6 : 3 : 2 d . 4 : 2 : lb组1 用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗 h2 、 c 、 co 三种物质的质量比是（ ）a . 1 : 1 : 1 b . 1 : 3 : 14 c . 1 : 6 : 14 d . 2 : l : 22 相同质量的下列物质，在一定条件下完全分解，生成氧气最多的是（ ）a . kmno4 b . kc103 c . hgo d . h2oc组1 质量相等的 co 、ch4 、c2h5oh 在空气中充分燃烧生成 co2的质量（ ）a . co 最多 b . ch4 最多 c . c2h5oh最多 d 一样多2 取两份质量相同的碳酸钙，将一份加热使之充分分解，另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则它们产生的二氧化碳的质量（ ）a. 一定相同 b 加热分解产生的多c. 跟稀盐酸反应产生的多 d 无法比较3 在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别放人足量的锌、铁、镁三种金属，产生的氢气质量（ ）a 锌最多 b 镁最多 c 铁最多 d 一样多题组6a组1 相同质量的 a 、 b 两种活泼金属，分别加人质量相等，溶质质量分数相同的两份盐酸，反应完毕后，剩余的 a 比剩余的 b 的质量大，则生成氢气的质量（ ）a 相等 b 金属 a 反应产生的氢气多c 金属 b 反应产生的氢气多 d 无法判断2 . 23g 钠、 24g 镁、 27g 铝分别与足量的稀硫酸反应，按上述反应物的顺序，得到氢气的质量比是（ ）b组1金属 r 与盐酸反应生成 rcl2 ，已知 4 . 8g 该金属与足量盐酸反应制得 0 . 4gh2 ，则 r 的相对原子质量是（ ）a. 40 b. 24 c. 56 d. 652 相同质量的下列金属跟足量稀硫酸反应，产生氢气最少的是（ ）a . mg b . fe c . zn d . ai3 用足量的盐酸分别跟下列金属反应，当生成等质量的氢气时，需要金属最多的是( )a. zn b. mg c. al d. fec组1 氢气和氧气的混合气体共 24g ，点燃使之充分反应后，测得生成 1 8g 水。则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）a. 4g b. 2g c. 8g d. 6g2.一包4.8g 黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的，现将它放人大试管中加热至不再产生红色物质为止，冷却后分离得到红色固体物质为 2 . 4g 。则原混合物中氧化铜的质量分数可能是（ ）a . 90. 5 % b . 62.5 % c . 95.3 % d 无法确定3 某三价金属与盐酸反应生成 mg 氢气，同时它的质量减少了 wg ，则它的相对原子质量 的正确表达式为（ ）a . b. c. d.题组7a组1 相同条件下，将 mg 、 al 、 fe分别投人质量相等且足量的稀 h2so4中反应结束后，三种溶液的质量相等，则投入的三种金属的质量关系正确的是（ ）a . mg ai fe c . ai mg fe b . ai fe mg d . fe mg ai2 相同状况下用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，下列叙述正确的是（ ）a 生成的氢气一样多反应速率一样快 b 钠反应最快，生成的氢气最多c 铝生成、氢气最多，但反应速率最慢 d 生成的氢气的质量比是 ： ：3 钠、镁、铝三种金属分别跟同体积同质量分数的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等。下列判断正确的是（ ）a 反应消耗的硫酸质量相等 b 反应产生的硫酸盐质量分数相等c 反应消耗的三种金属的质量相等 d 反应消耗的铁、镁、铝的质量比为 28 : 12 : 9b组1.某不纯铁粉 28g 与足量稀盐酸反应，可生成 0 . 9g 氢气，则此铁粉中可能混有的物质是 ( )a 镁粉 b 铜粉 c 铝粉 d 锌粉2 混有少量杂质的纯碱 106g ，与足量盐酸反应后，放出 co2 43g ，则混人的杂质不可能是（ ）a . k2co3 b . na0h c.mgco3 d.caco33 有不纯的cucl2粉末 13 . 5g （只含有一种杂质）与足量的agno3 溶液反应生成29gagcl沉淀，则所含的杂质可能是（ ）a . kci b . cac12 c . znc12 d . alc13c组1 有 6g 不纯的锌（含杂质金属 m ）和 6g 不纯的铁（含杂质金属 n ） , 分别与足量的盐酸充分反应，都得到 0.2g氢气， m 和 n 可能是（ ）a . m 为 fe , n 为 mg b . m 为 ai , n 为 agc . m 为 mg , n 为 zn d . m 为 cu , n 为 ai2. 6 .5g 不纯的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气 0.21g ，已知这种锌可能含有 fe 、 cu 、 mg 、 al 中的一种或几种杂质，则下列说法中正确的是（ ）a 肯定含有 mg b 肯定同时含有 mg 、al、 fec 可能含有 mg 、 ai d 可能同时含有 fe 、 cu 、 mg 、al3 .甲、乙两个烧杯中分别装有质量相等、溶质质量分数相同的盐酸，再向甲、乙两个烧杯中放人质量相等的镁和铝。待反应完毕后，发现甲烧杯中的镁有剩余，则下列情况下，不可能出现的是（ ）a 铝也有剩余 b 甲、乙两烧杯中产生的氢气不一样多c 铝耗尽 d 甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多4. 56g 不纯的铁粉与一定量的稀硫酸反应，生成 2g 氢气，下列情况可能是（ ）a 铁中含有碳和锌 b 铁表面有铁锈c 铁中含有碳和铝 d 铁中含有碳5.使25g 甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲物质和11g丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是30、20、44、18，其化学式分别用a、b、c、d表示，则下列化学方程式正确的是（ ）a. a+b=c+d b. a+2b=2c+d c. 2a+b=2c+d d.2a+b=c+2d6.反应物a与b按下列化学方程式之一进行反应，得到生成物c和d。已知5ga与25gb充分反应，所得混合物中除含有c和d外，含有5gb若a、b、c的相对分子质量分别为16、32、44，则a与b反应的化学方程式为（ ）a .2a+b=c+2d b.2a+b=2c+d c. a+2b=c+2d b. a+2b=2c+d7.将含有化合物a、b、c各10g的混合物加热，生成4g新物质d，同时发现c增加8 g而a正好完全反应。如果无其它新物质生成，则这一反应中a和b的质量比是_:_a 、b、c三种物质各15g 它们发生反应时，只生成了30g新物质d；若增加10gc，则a与c恰好完全反应，没有剩余，则a与b参加反应的质量比为（ ）a. 1:1 b. 3:2 c. 2:3 d. 3:5题组8a组1在ab2c的化学反应中，4ga与b完全反应，可生成12gc，则参加反应的b的质量是（ ）a.6g b.8g c.10g d.16g2在化学反应2a+bc2d中，mga物质与ngb物质完全反应生成fgc物质，则同时生成d物质的质量是_g。3已知反应a+bc+d，且参加反应的物质a和b的质量比为4：3，若生成物c和d共 2.8g，则消耗的a物质为_g。b组1.在反应a+3b=2c+3d，已知2.3g a跟4.8gb恰好完全反应，生成4.4gc，又知d的相对分子质量为18 ，则a的相对分子质量为（ ）a. 96 b. 92 c. 23 d.462在反应x+2y=r+2m中，已知r 和m的相对分子质量为22：9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gr，则反应中y和m的质量比为（ ）a. 16：9 b.23：9 c. 32：9 d.46:93在反应2abc+2d中，a、b、c的质量比为5：2：3。现用15ga与足量b反应，可生成_gd;若已知c的相对分子质量为m,则d的相对分子质量为_。4.在反应2a+3b=2c+4d中b、c、d的相对分子质量之比为16：22：9，测得16g a与适量的b恰好完全反应，生成c和d的混