山东省淄博六中高一化学下学期学分认定考试试题.doc

2014级高一下学期学分认定模块考试（化学）注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量 h-1 o-16 s-32 n-14 c-12第i卷（选择题 共48分）选择题：（本大题共有16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）a常温下浓硝酸不能用铝制容器盛放b“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是kmno4c刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液做“腐蚀液”d元素周期表中包含元素种类最多的族是第族 2. 下列说法正确的是（）a同主族元素的单质从上到下，熔点升高b元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数c同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子d元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强3. 关于元素f、s、cl，下列说法正确的是（）a稳定性：hfhclh2s b原子半径：clsfc非金属性：fscl d酸性：hfhclo4h2so44. 下列说法：硅的化学性质不活泼，因此硅在自然界中以游离态形式存在；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。其中正确的是（ ）a b c d5. 下列说法中正确的是（ ）a水玻璃可存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶里b除去co2中混有的少量so2气体可以通过饱和nahso3溶液洗气ccu和浓h2so4反应，h2so4即表现氧化性，又表现酸性d用加热后通入澄清石灰水的方法不能鉴别nahco3和na2co3固体6.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂m是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制mg(oh)2电解熔融mgcl2比电解熔融的mgo制金属镁更节约能量a b c d7. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abcanh3浓氨水氧化钙浓硫酸bso2浓硫酸cu酸性高锰酸钾溶液co2双氧水二氧化锰浓硫酸dco2稀盐酸caco3碱石灰8. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇碘化钾蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 so2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色a b c d9.下列叙述错误的是()a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等10.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水冰融化 h2在cl2中燃烧 氢氧化钠熔化 nacl溶于水a. b. c. d.11. 关于化学键的各种叙述中正确的是()a在离子化合物里，只存在离子键b共价化合物里，一定不存在离子键c非极性键只存在于双原子的单质分子里d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12. 短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，y为a族元素，x与z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是（ ）ay元素位于第2周期 by、z均能与x形成不只一种化合物cx是va族元素 d氢化物的稳定性：hnz hnx13. 下列有关元素周期表的说法中，正确的是（ ）a能与水反应生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周a族c稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8d元素周期表有18个纵行，分为16个族，即7个主族、8个副族和1个0族14. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()a用浓硝酸与cu反应制取no2 b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3 d用稀硫酸和锌粒反应制取h215. 能正确表示下列反应的离子方程式是()acl2通入naoh溶液中：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2o16. 下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可以与naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题共有5小题，17题12分、18题13分，19题9分，20题11分，21题7分，共52分）17（12分）、（5分）请将下列方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。热分解法 热还原法 蒸馏 电解法 过滤 蒸发 （1）高炉炼铁 。（2）用氧化汞制汞 。（3）用氧化铝制铝 。（4）将海水淡化 。（5）用从海水得到的nac1制取金属钠 。（7分）:现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：（用化学方程式表示） ；（2）引发实验的操作方法为： 。（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象， （填能或否）说明固体混合物中无fe2o3，并说明理由 （理由用离子方程式说明）。 18.（13分） 根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，其最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其最高价氧化物对应水化物与naoh反应的化学方程式为 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种短周期元素，它们氢化物的质子数与电子数都与ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_(“离子”或“共价”)化合物。19. (9分)某化学实验小组的同学为了证明、比较so2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室用kmno4和浓盐酸制cl2常选用制co2的发生装置，选用cu和浓硫酸反应制取so2时，应选用上图a、e两发生装置中的_装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_。(2)反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b、d两个试管加热，两个试管中的现象分别为b_d_(3)甲同学利用下图所示装置探究两种气体按等体积混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将so2和cl2通过盛有浓硫酸装置的目的除了使气体混合均匀外，还能 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： (用化学方程式回答)。20.（11分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。a的焰色反应为黄色，h为红褐色固体。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：b 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的离子方程式：反应 反应 反应 反应 21.（7分）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究。下列是n2经过一系列的变化生成重要的化工原料nh3和hno3的过程：(1)实验室检验气体a常用上述反应中的_(填序号)，现象是 (2)是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为 在此转化中每反应1 mol nh3，转移的电子是_mol。(3)某同学把充满no2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为 学校 班级_姓名_考场号 考号 密 封 线 内 不 要 答 题2014级高一下学期学分认定模块考试（化学）第卷答题纸（总分 52分）注意：1.考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考场号、考号、座号等相关信息填写在答题纸的相应位置处。2.考生必须在指定的区域内作答，否则答案无效。3.考生必修保持答题纸整洁，考试结束后，与答题卡一并收回17.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （1） （2） （3） ， 18.（13分）（1） ， ， （2） ， （3） ， ， ， （4） ， 19.（9分）（1） ， 6（2） ， （3） 计分栏题号得分1718192021卷面总分 20.（11分）（1） ， ， （2） 21.（7分）（1） ， （2） ， 座号 （3） 2014级学分认定考试参考答案（化学）第卷： 答案：c常温下浓硝酸可使铝钝化，可以用铝制容器盛放“84”消毒液无色，有效成分是naclod包含元素种类最多的是iiib族 2. 答案：ca卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故a错误；b氧、氟元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故b错误；c同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故c正确；d元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故d错误；3. 答案：aa、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以hclh2s，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以hfhcl，即hfhclh2s，故a正确；b、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以scl，同主族从上到下，原子半径逐渐增大所以clf，即sclf，故b错误；c、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：cls，fcl，即fcls，故c错误；d中hf为弱酸，错。4答案：d硅是亲氧元素，在自然界主要以硅酸盐形式存在，错；二氧化硅和二氧化碳的结构相差很大，物理性质差别很大，对；二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应，错5. 答案：c a水玻璃的成分是硅酸钠，是一种矿物胶，容易使磨口玻璃塞打不开，a错b应用饱和碳酸氢钠溶液洗气 d碳酸氢钠受热易分解，加热固体，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体则是碳酸氢钠6. 答案：d 电解无水mgcl2的反应是氧化还原反应，错；操作b应是过滤、蒸发结晶，错7. 答案：ca氨气应用向下排空气法收集，且不能用浓硫酸干燥，a错b浓硫酸与铜反应需加热才能产生二氧化硫，且被酸性高锰酸钾溶液氧化，b错d洗气瓶中应放液体干燥剂，d错8. 答案：a氯水久置后氯分子浓度减小，黄绿色消失，对；淀粉遇碘单质变蓝，遇碘化钾不变色，错；蔗糖中加浓硫酸搅拌最终变黑，错；二氧化硫的漂白性，对氨气的水溶液显碱性，对9. 答案：d解析根据元素、核素、同位素的概念，原子中质量数质子数中子数，原子序数核电荷数质子数核外电子数等基础知识可知d项错。10.答案：d碘升华破坏分子间作用力，错；物理变化，错；破坏分子间作用力，错破坏hcl，对；破坏分子间作用力，错发生化学反应，断裂共价键，错离子化合物熔化破坏离子键，错离子化合物溶于水破坏离子键，错11. 答案：b解析离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键(如naoh)，共价化合物中一定不含有离子键，一定有共价键，a错，b对；h2o2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键，故c、d均错。12.答案：b由题意x是氧，y是钠，z是硫，钠在第三周期第a族，a错；o是第via族，c错；d项中氧的非金属性比硫强，氢化物h2o比h2s稳定，错。13. 答案：ca钙也可与水反应生成碱，钙在a族，a错b14号元素在第三周期a，错c.稀有气体中he的最外层电子为2，其余都是8d7个主族，7个副族，1个0族，1个第族14. 答案：d解析：no2不能用排水法收集，a不正确；用浓盐酸和mno2反应制取cl2需要加热且不能用排水法收集，b不正确；用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3需要加热且不能用排水法收集，c不正确；稀硫酸和锌粒在常温下反应生成h2且h2不易溶于水，所以d正确。15. 答案：d解析：a中电荷不守恒；b中反应物应为hco3；c中应生成al(oh)316. 答案：b解析：so2与hclo反应生成h2so4，是hclo的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出hclo酸性比h2so4强，a项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，b项正确；sio2是酸性氧化物，c项错误；so2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，d项错误。第卷：17. i.；（每个1分）（1）高炉炼铁用co高温还原氧化铁，选（2）氧化汞加热即可分解得到汞，答案为（3）铝为活泼金属，答案为（4）从海水中获得淡水可用蒸馏法，答案为（5）钠为活泼金属，冶炼方法是电解熔融氯化钠，答案为、【答案】（1）2al+fe2o3 2fe+al2o3（2分）（2）用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条（2分）（3）否（1分）；fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2) （2分）解析：还原性强的金属可以把还原性弱的金属置换