山东省济钢高中高三化学上学期10月阶段性考试试卷（含解析）(1).doc

山东省济钢高中2015届高三化学上学期10月阶段性考试试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列说法正确的是( ) ah、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体b氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物c冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐d水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 【答案】d【解析】试题分析：ah、d、t都是h元素的不同原子，属于同位素，h2、d2、t2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故a错误；b水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故b错误；c纯碱是碳酸钠，属于盐，故c错误；d风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故d正确，故选d。考点：考查同位素、同素异形体、混合物、纯净物、酸碱盐、可再生资源等有关判断2用某仪器量取液体，若仰视时读数为x ml，平视时读数为y ml，俯视时读数为z ml，若xyz，则所使用的仪器可能是( )a滴定管 b烧杯 c量筒 d容量瓶【答案】a【解析】试题分析：仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，则平视时读数为yml，是正确的读法，仰视时读数为xml，xy，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选a。考点：考查常用带刻度仪器的使用3下列有关说法中正确的是( )a从组成元素上可以区别纯净物和混合物b往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 【答案】b【解析】试题分析：a从是否由一种物质组成上可以区别纯净物和混合物，故a错误；bfe（oh）3胶体遇到稀硫酸会首先破坏它的稳定，生成fe（oh）3沉淀但随着的稀硫酸的加入，fe（oh）3和酸反应生成硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，故b正确；c同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故c错误；d鸡蛋清溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质的没有失去活性，属于物理变化，故d错误；故选b。考点：考查混合物与纯净物的判断、胶体的性质、同位素之间的转化、物理变化与化学变化的判断等4用98%的浓h2so4（1.84g/ml）配制 1mol/l的稀硫酸100ml，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( ) 玻璃棒 胶头滴管 100ml容量瓶 托盘天平 50ml烧杯 10ml量筒 100ml量筒 移液管 滴定管a b c d【答案】d【解析】试题分析：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c1000w/m18.4（mol/l），配制1mol/l的稀硫酸100ml，需要浓硫酸的体积为v0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒；实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到100ml容量瓶中，至溶液体积距刻度线12cm时，该用胶头滴管滴加至刻度，正确顺序为，故选d。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器使用5用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) a标准状态下，22.4 l c4h6中含有碳碳叁键数一定为nab含1molfecl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为nac在标准状况下，22.4 l辛烷中所含分子数为na d106 g na2co3固体中的阴离子数为na【答案】d【解析】试题分析：ac4h6不一定为炔烃，可能为1，3-丁二烯，其分子中不一定含有碳碳三键，故a错误；b氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒数，故b错误；c标况下，辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l辛烷的物质的量，故c错误；d106g碳酸钠的物质的量为106g106g/mol1mol，含有1mol碳酸根离子，含有的阴离子数为na，故d正确；故选d。考点：考查阿伏加德罗常数的判断6除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( ) a除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤b除去co2中混有的hcl：用饱和nahco3溶液洗气c除去baco3固体中混有的baso4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤d除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气【答案】c【解析】试题分析：a、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁，a正确；b、饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成co2，可以除去氯化氢，b正确；c、盐酸不能溶解硫酸钡，但溶解碳酸钡，c错误；d、乙炔能被溴水吸收，而甲烷不能，可以除去甲烷中的乙炔，d正确，答案选c。考点：考查物质的除杂7v l fe2(so4)3溶液中含fe3+ m g，则溶液中so42的物质的量浓度为( )a56m/v moll1 b3m/56v moll1 cm/56v moll1 d3m/112v moll1【答案】d【解析】试题分析：fe3+的物质的量为mol，根据fe2（so4）3的化学式可知：n（so42-）n（fe3+）molmol，则溶液中so42-的物质的量浓度为cmolvlmol/l，故选d。考点：考查物质的量浓度的计算8下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体a b c d【答案】a【解析】试题分析：酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故正确；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：hcl+ch3coonach3cooh+nacl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故正确；弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应的化学方程式为：cuso4+h2scus+h2so4，故正确；氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2h2s+h2so33h2o+s，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故正确；同素异形体之间的相互转化，如3o22o3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故正确；反应2na2o2+2h2o4naoh+o2和3no2+h2o2hno3+no为两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确；根据以上分析可知答案选d。考点：考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念与相互转化等9对相同状况下的 12c18o和 14n2 两种气体，下列说法正确的是( ) a若质量相等，则质子数相等 b若分子数相等，则体积相等c若原子数相等，则中子数相等 d若体积相等，则密度相等【答案】b【解析】试题分析：对于 12c18o和14n2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+814和7+714，所含中子数分别为（12-6）+（18-8）16和（14-7）+（14-7）14，则a、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故a错误；b、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故b正确；c、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故c错误；d、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：2815：14，即体积相等时，其密度不相等，故d错误，答案选b。考点：考查原子构成、阿伏伽德罗定律及其推论10我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )a在水中所形成的分散系属悬浊液 b分子直径比na+小c在水中形成的分散系能产生丁达尔效应d“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】c【解析】试题分析：a“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故a错误；b“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），na+半径小于1nm，故b错误；c“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故c正确；d“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故d错误，故选c。考点：考查胶体分散系的本质特征和胶体的性质11一元中强酸次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( ) a次磷酸的电离方程式为h3po23h+po23 b次磷酸中p的化合价为+1 cnah2po2是酸式盐 dnah2po2溶液显弱酸性【答案】b【解析】试题分析：a、一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为h3po2h+h2po2-，故a错误；b、次磷酸（h3po2）中o为-2价，h为+1价，则p的化合价为+1，故b正确；c、次磷酸属于一元酸，一元酸没有酸式盐，所以nah2po2是正盐，故b错误；d、nah2po2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，nah2po2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故d错误，故选b。考点：考查一元酸的电离方程式、化合价的计算、酸式盐的含义、盐的水解12某物质a加热分解，产物都是气体，化学方程式为2ab2c2d。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的相对分子质量为( ) a7d b5d c2.5d d2d【答案】b【解析】试题分析：由2ab+2c+d可知，设a为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则m混2d，m混2dg/mol，其质量为2dg/mol5mol10dg，由质量守恒可知，2mola的质量为10dg，所以a的摩尔质量为10dg2mol5dg/mol。又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以a的相对分子质量为5d，故选b。考点：考查化学反应方程式的计算13在反应3cl2 + 8nh3 6nh4cl + n2中，设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是（ ）a若有0.3 mol cl2参加反应，转移的电子数为0.6nab若生成2.24 l氮气，转移的电子数为0.6nac若有1.2na个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gd若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则na=1/n【答案】a【解析】试题分析：a、反应3cl2+8nh36nh4cl+n2中，3cl26cl-6e-，2nh3n26e-，所以0.3 mol cl2参加反应，转移的电子数为0.6na，故a正确；b、反应3cl2+8nh36nh4cl+n2中，3cl26cl-6e-，2nh3n26e-，生成1mol氮气转移电子6mol，生成2.24 l氮气物质的量不一定是0.1mol，转移的电子数不一定为0.6na，故b错误；c、反应3cl2+8nh36nh4cl+n2中，3cl26cl-6e-，2nh3n26e-，转移6mol电子，被氧化的氨气为2mol，有1.2na个电子发生转移，则被氧化的氨气物质的量为0.4mol，被氧化的氨气的质量0.4mol17g/mol6.8 g，故c错误；d、依据反应的电子转移守恒可知，生成6mol氯化铵时电子转移6mol，生成1mol氯化铵转移电子1mol，若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则nan，故d错误；故选a。考点：考查氧化还原反应的有关计算14在c(h)c(oh)12的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )ak、al3、hco3、so42bca2、nh4、co32、clcna、k、no3、clodna、fe2+、i、so32【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。c（h+）：c（oh-）1：2的水溶液中，溶液显碱性，则aal3+、hco3都与oh-反应，且二者本身也因为水解相互促进而不能共存，故a错误；bca2+、co32-能结合生成沉淀，碱性溶液中铵根不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，与碱液不反应，则能共存，故c正确；d碱性溶液中亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，则不能共存，故d错误；故选c。考点：考查离子的共存15下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）a氢氧化镁中滴加盐酸：hohh2ob用fecl3溶液腐蚀铜电路板：fe3cufe2cu2c在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph7：hso42ba2ohbaso4h2odnh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热：nh4hco32ohnh3co322h2o【答案】d【解析】试题分析：a氢氧化镁中滴加盐酸生成氯化镁和水，但氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示，a错误；b用fecl3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁、氯化铜，即2fe3cu2fe2cu2，b错误；c在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph7时硫酸钡、硫酸钾和水，即2hso42ba22ohbaso42h2o，c错误；dnh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式正确，d正确，答案选d。：考点：考查离子方程式的正误判断16根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br2【答案】d【解析】试题分析：a、反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，h2o2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据h元素守恒可知还生成水，故a正确；b、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（c12）=n（febr2），即n（c12）：n（febr2）1：2，故b正确；c、由信息可知，mno4-氧化cl-为cl2，cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1c12，转移电子为2mo1，故c正确；d、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性mno4-cl2，由可知氧化性cl2fe3+，由可知fe3+不能氧化br-，氧化性br2fe3+，故d错误，故选：d。考点：考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较17海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于naclb用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁【答案】a【解析】试题分析：a往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故a正确；b分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生na2co3+ca（oh）22naoh+caco3、2nahco3+ca（oh）2na2co3+caco3+2h2o，均有白色沉淀产生，不能鉴别，故b错误；c在工段、中，第步中，so2+2h2o+br2h2so4+2hbr中s元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故c错误；d电解饱和mgcl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故d错误；故选a。考点：考查海水的利用18某ph=1的x溶液中可能含有fe2+、al3+、nh4+、co32、so32、so42、cl中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）a气体a是no2bx中肯定存在fe2+、al3+、nh4+、so42c溶液e和气体f不能发生化学反应dx中不能确定的离子是 al3+和cl【答案】d【解析】试题分析：x是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：co32-、so32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体a是一氧化氮，d是二氧化氮，e则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：fe2+；b中加入氢氧化钠产生了气体f，f一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；h中通入二氧化碳生成了沉淀i，i可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀c为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；a、气体a是一氧化氮，故a错误；b、根据分析，x中肯定存在fe2+、nh4+、so42-，不能确定是否含有铝离子，故b错误；c、e是硝酸，f是氨气，可以发生反应，故c错误；d、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故d正确；故选d。考点：考查常见离子的检验19在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5 moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 molb反应后产生13.44 l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】c【解析】试题分析：fe（no3）3和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=39.2g56g/mol0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，则fe+4h+no3-fe3+no+2h2o1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6fe+2fe3+3fe2+1 2 30.1 0.2 0.3fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，则a反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，故a错误；b不发生fe+2h+fe2+h2，没有氢气生成，故b错误；c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，故c正确；d氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3-fe3+no+2h2o，有气体生成，故d错误；故选c。考点：考查铁的化学性质及化学反应的计算第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）20下列关于各实验装置的叙述中不正确的是( ) a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3【答案】a【解析】试题分析：a乙醇与水互溶，不能分液，装置可能于分离c2h5oh和h2o的混合物，a错误；b装置为多用瓶，a端进气可收集密度比空气小的气体，如h2，b端进气可收集密度比空气大的，如co2、cl2、hcl、no2等气体，b正确；c水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢、氨气反应，也不溶解氯化氢、氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故c正确；d氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，且氨气也能被碱石灰干燥，倒置的漏斗也能防止倒吸，d正确，答案选a。考点：考查实验方案设计与评价21（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：ki 铜 稀硝酸 nh3 nahso4 ba(oh)2 氢氧化铁胶体 氨水 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：hoh= h2o，写出该离子反应对应的化学方程式 。（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。【答案】（1）：； （2）ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o（3）o2+4i-+2h2o2i2+4oh-【解析】试题分析：（1）都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；氨气自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；都是由不同种分子构成，属于混合物；故答案为：；（2）硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：h+oh-h2o；化学方程式为：ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o，故答案为：ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：o2+4i-+2h2o2i2+4oh-，故答案为：o2+4i-+2h2o2i2+4oh-。考点：考查物质的分类22（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。（1）根据题意，可判断出x是 （写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；（4）反应中产生了11.2l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。【答案】（每空1分，共6分）（1）h2o （2）6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o（3）nh4cl；得到；24 （3）80g【解析】试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为nh4cl、fe2o3，则该反应得生成物为fecl3、n2、fe和x，根据元素守恒可知x中含有h、o元素，则x为h2o，故答案为：h2o；（2）由反应物和生成物可知，nh4cl+fe2o3fe+fecl3+n2+h2o，该反应fe元素的化合价由+3价降低为0，n元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数失去电子数18e-，则6nh4cl+fe2o36fe+fecl3+3n2+h2o，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o，故答案为：6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o；（3）由6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o可知，氮元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是氯化铵。铁元素的化合价从3价降低到0价，得到3个电子，氧化铁是氧化剂。4mol氧化铁得到4mol3224mol；（4）11.2l（标准状况）的气体，其物质的量为11.2l22.4l/mol0.5mol，由6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3n23fe2o3，则被还原的物质的质量为0.5mol160g/mol80g，故答案为：80g。考点：考查氧化还原反应的配平及有关计算23（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定na2so3样品中na2so4的质量分数。【方法一】测 so2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成so2的质量。（1）c中盛放的试剂是 ，e装置的作用是 。（2）若实验前称取m1g样品，再测得so2的质量为m2g，则可得na2so4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点） 。【方法二】测沉淀质量法第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热第三步：再向小烧杯中加入足量bacl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g（3）简述洗涤沉淀的方法： 。（4）若m3=2m4 则试样中na2so4的质量分数为 。【答案】（12分，每空2分）方法一:（1）浓硫酸； 防止d中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2）d so2不一定完全被吸收，装置中有不少so2滞留方法二: (3 )向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23次。 （4）30.5%【解析】试题分析：【方法一】（1）通过实验测定生成so2的质量，a为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，c为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置d是碱石灰吸收生成的二氧化硫；由于空气中也含有水蒸气和co2，所以装置e是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置c导致误差，故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入d装置；（2）d装置能吸收反应中产生的so2，所以通过d装置反应前后的质量可以计算反应中产生的so2。但由于装置中会残留部分没有被吸收的so2，所以该装置存在缺陷，故答案为：d；so2不一定完全被吸收，装置中有不少so2滞留；【方法二】（3）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23次；故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23次；（4）硫酸钡的质量是m4g，则根据原子守恒可知原样品中硫酸钠的质量是142g，所以试样中na2so4的质量分数为100%，若m3=2m4 则试样中na2so4的质量分数为30.5%。考点：考查实验探究物质组成和含量的实验测定方法和过程分析判断24（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知cu2o与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入1 l 0.6 mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 ml no气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗h2so4的物质的量为 。（4）若混合物中cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。【答案】（8分，每空2分）（1）3 cu2o +14 h+ + 2 no3= 6 cu2+ + 2 no + 7 h2o（2）16 g （3）0.1 mol （4）0.05n0.15【解析】试题分析：（1）cu2o被稀hno3氧化为cu2+，no3-被还原为no，同时生成h2o，其反应的离子方程式为：3cu2o+14h+2no3-6cu2+2no+7h2o，故答案为：3cu2o+14h+2no3-6cu2+2no+7h2o；（2）cu、cu2o、cuo与hno3恰好完全反应时生成cu（no3）2、no和h2o，硝酸的物质的量1l0.6mol/l0.6mol，no的物质的量2.24l22.4l/mol0.1mol，根据n原子守恒可知：ncu（no3）2（0.6mol-0.1mol）20.25mol，混合物中所含的cu元素共有0.25mol，根据铜元素守恒可知，用h2还原cu、cu2o、cuo混合物后应得到0.25mol cu，故固体的质量为0.25mol64g/mol16g，故答案为：16g；（3）由cu元素守恒可得：2n（cu2o）+n（cuo）+0.1mol0.25mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.12+2n（cu2o）0.1mol3，解之得：n（cu2o）0.05mol，n（cuo）0.05mol，混合物中，0.1mol cu不与稀h2so4反应，0.05molcu2o、0.05molcuo与稀h2so4反应，根据cu2o、cuo中氧原子与h2so4反应结合h+生成h2o，可得n（h2so4）0.05mol+0.05mol0.1mol，故答案为：0.1mol；（4）由cu元素守恒可得：2n（cu2o）+n（cuo）+n0.25mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：n2+2n（cu2o）0.1mol3，解之得：n（cuo）n-0.05mol，n（cu2o）0.15mol-n，所以0.05moln0.15mol，故答案为：0.05moln0.15mol。考点：考查铜及其氧化物与酸反应的有关计算25(8分) 1 l某混合溶液中可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子h+ nh4+ al3+ k+可能大量含有的阴离子cl- br- i clo alo2-（1）往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积（v）的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 , 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。（2）经检测,该溶液中含有大量的cl-、br-、i-若向1 l该混合溶液中通入一定量的溶液中的cl-、br-、i-物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: cl2的体积（标准状况）2.8 l5.6l11.2ln（cl-）1.25mol1.5mol2moln（br-）1.5mol1.4mol0.9moln（i-）a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为 。【答案】(8分，前4个空，每空1分，后2个空，每空2分)（1）：h+、nh4+、al3+；k+；焰色反应；co3 2-、alo2- （2） cl2+2i-i2+2cl- 10154【解析】试题分析：（1）从产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积（v）的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，则一定没有clo-、alo2-；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在；故答案为：h+、nh4+、al3+；k+；焰色反应；co3 2-、alo2-；（2）由于碘离子与溴离子的还原性：i-br-，加入氯气2.8l时溶液中i-amol，2.8l变成5.6l，消耗2.8lcl2的物质的量为2.8l22.4l/mol0.125mol，发生：cl2 +2br-br2+2cl-，cl2+2i-i2+2cl-，br-消耗0.1mol，需要氯气0.05mol，则说明开始通入2.8lcl2只发生：cl2+2i-i2+2cl-，此时n（cl2）2.8l22.4l/mol0.125mol，消耗n（i-）20.125mol0.25mol，生成n（cl-）20.125