山东省淄博六中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1（3分）（2010秋福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行abcd2（3分）（2012秋威海期末）下列叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热dh大于零的反应是放热反应3（3分）（2013秋周村区校级期末）下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（）ahs+h2os2+h3o+bhso3+h2oso32+h3o+chco3+h2oco32+h3o+dnh4+2h2onh3h2o+h3o+4（3分）（2008长春一模）在25时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（cl）=c（nh4+）则此溶液中，下列结论正确的是（）aph=7bph7cph7d无法确定5（3分）（2014金山区学业考试）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（）aa=0.5moll1min1bb=0.3moll1min1cc=0.8moll1min1dd=1moll1min16（3分）（2013秋周村区校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（）aph=6的溶液b含有h+的溶液c遇酚酞显无色的溶液dc（h+）c（oh）的溶液7（3分）（2010潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd8（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量9（3分）（2013秋周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行10（3分）（2014上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大11（3分）（2014秋封丘县校级期末）下列叙述正确的是（）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c0.2mol/l的盐酸，稀释至2倍后ph=1dph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=712（3分）（2013秋周村区校级期末）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb25、101 kpa时，1mol s和2mol s的燃烧热不相等c含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mold已知i2（g）+h2（g）2hi（g）h1，i2（s）+h2（g）2hi（g）h2，则h1h213（3分）（2012惠州模拟）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd14（3分）（2013秋周村区校级期末）已知25、101kpa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kj/mol，金刚石的燃烧热为395.0kj/mol下列说法或表达正确的是（）a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.5kj/molch1h2d如果使用催化剂，h1和h2都变小15（3分）（2013春聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入n2、h2和nh3若起始时n（n2）=x mol、n（h2）=y mol、n（nh3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（n2）=0.1mol、n（h2）=0.3mol、n（nh3）=0.08mol下列有关判断不合理的是（）an2、h2的转化率不相等b平衡时，h2与nh3的生成速率之比为3：2cx：y=1：3dx的取值范围为0x0.1416（3分）（2013秋周村区校级期末）溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）aal3+、na+、no3、clbk+、ba2+、cl、no3ck+、na+、cl、co32dk+、nh4+、so42、no317（3分）（2013秋周村区校级期末）下列常数表达式不正确的是（）a2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的化学平衡常数表达式为k=bnh3h2o的电离平衡常数表达式为kb=cpbi2溶度积常数表达式为ksp=c（pb2+）c2（i）dso2（g）+o2（g） so3（g）的化学平衡常数表达式为k=18（3分）（2012秋信阳校级期末）现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h019（3分）（2013秋周村区校级期末）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合：c（m+）=c（a）bph相等的ch3coona、naoh、na2co3三种溶液：c（naoh）c（ch3oona）c（na2co3）cna2co3溶液中：c（na+）=2c（co32）+c（hco3）d物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20（8分）（2013秋周村区校级期末）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关已知：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=185kj/mole（hh）=436kj/mol，e（clcl）=243kj/mol则e（hcl）=（3）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2cu（s）+o2（g）cu2o（s）h=169kjmol1，c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1，2cu（s）+o2（g）2cuo（s）h=314kjmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为（4）如图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为21（7分）（2013秋周村区校级期末）已知在1273k时反应fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）的平衡常数k=1.5；现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后h2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a混合气体的压强保持不变bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为1：1dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1：1：1：1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50moll1，加热到1273k当反应进行到c（h2）=0.2moll1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）当反应达到平衡后，则容器中h2o（g）的物质的量为22（6分）（2013秋周村区校级期末）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题（用酸的序号及“”“”“=”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生h2的体积由大到小的顺序是：；（2）在同体积、同ph的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生h2的体积由大到小的顺序是：；（3）物质的量浓度均为0.1moll1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是：如果取等体积的0.1moll1的三种酸溶液，用0.1moll1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是：23（8分）（2013秋周村区校级期末） 工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=116kj/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）a随时将ch3oh与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂d增大体系压强（3 ）一定条件下，将1mol co与3mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）ac（h2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新平衡减小（4）在密闭容器中充有1mol co与2mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，co的转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tatc（填“大于”、“小于”或“等于”）若a点时容器的体积为1l，该温度下b点的平衡常数k=24（14分）（2013秋周村区校级期末）下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4cl c2h5oh so2（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）（2）常温下0.01mol/l naoh溶液的ph=；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c（oh）=（3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为（4）常温下，向100ml 0.01moll1 ha溶液逐滴加入0.02moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题：由图中信息可知ha为酸（填“强”或“弱”）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）k点对应的溶液中，c（m+）+c（moh）=moll1（5）在25下，向浓度均为0.01moll1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），当测得溶液ph=11时，则此温度下残留在溶液中的c（cu2+）：c（fe3+）=（已知25时kspfe（oh）3=4.01038，kspcu（oh）2=2.21020）（6）25时，将bmol nh4no3溶于水，向该溶液滴加a l氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为moll1（nh3h2o的电离平衡常数取kb=2105moll1）2013-2014学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1（3分）（2010秋福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源解答：解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题故选a点评：本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答，较简单2（3分）（2012秋威海期末）下列叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热dh大于零的反应是放热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应不是吸热反应就是放热反应；b、反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系；c、难于直接测量的反应的反应热可以用盖斯定律计算得到；d、h大于零的反应是吸热反应解答：解：a、化学反应不是吸热反应就是放热反应，生成物总能量不一定低于反应物总能量，故a错误；b、反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故b错误；c、难于直接测量的反应的反应热可以用盖斯定律计算得到，故c正确；d、h大于零的反应是吸热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化判断，盖斯定律的理解应用，题目较简单3（3分）（2013秋周村区校级期末）下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（）ahs+h2os2+h3o+bhso3+h2oso32+h3o+chco3+h2oco32+h3o+dnh4+2h2onh3h2o+h3o+考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度解答：解：a、是硫氢根离子的电离方程式，故a错误；b、是亚硫酸氢根离子的电离方程式，故b错误；c、是碳酸氢根的电离方程式，故c错误；d、是铵根离子的水解方程式，溶液显示酸性，故d正确故选d点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4（3分）（2008长春一模）在25时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（cl）=c（nh4+）则此溶液中，下列结论正确的是（）aph=7bph7cph7d无法确定考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒及c（cl）=c（nh4+）判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液的酸碱性解答：解：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），溶液中c（cl）=c（nh4+），所以c（oh）=c（h+），所以溶液呈中性，即ph=7，故选a点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性，不能根据ph大小判断溶液的酸碱性，为易错点5（3分）（2014金山区学业考试）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（）aa=0.5moll1min1bb=0.3moll1min1cc=0.8moll1min1dd=1moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较解答：解：对于反应2a+b3c+4d，转化用d表示的速率进行比较，a、a=0.5moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故d=2a=20.5moll1min1=1moll1min1，b、b=0.3moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故d=4b=40.3moll1min1=1.2moll1min1，c、c=0.8moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故d=c=0.8moll1min1=1.07moll1min1，d、d=1moll1min1，故反应速率bca=d，故选：b点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快6（3分）（2013秋周村区校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（）aph=6的溶液b含有h+的溶液c遇酚酞显无色的溶液dc（h+）c（oh）的溶液考点：探究溶液的酸碱性分析：溶液呈酸性，说明溶液中c（oh）c（h+），c（oh）=c（h+），溶液显示中性，c（oh）c（h+），溶液显示碱性；溶液显示注意不能根据溶液的ph大小判断溶液的酸碱性解答：解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100时纯水中ph=6，而纯水是中性液体，故a错误；b任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故b错误；c酚酞的变色范围是810，能使酚酞显无色的溶液ph小于8，常温下，7ph8时溶液不呈酸性，故c错误；d当c（oh+）c（h+），则溶液一定显示酸性，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh+）、c（h+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据ph大小判断而导致错误判断，为易错点7（3分）（2010潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系解答：解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；x、y、z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据8（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加，由nh3h2ooh+nh4+可知，n（oh）增大，但溶液的体积增大的多，则c（oh）减小，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少解答：解：a、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，增大，故a错误；b、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，减小，故b正确；c、因加水稀释时，温度不变，则c（h+）和c（oh）的乘积不变，故c错误；d、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，oh的物质的量增大，故d错误；故选：b点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答9（3分）（2013秋周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，hts0，反应非自发进行解答：解：a、若h0，s0，hts0，任何温度下都能自发进行，故a正确；b、若h0，s0，hts0，任何温度下都不能自发进行，故b正确；c、若h0，s0，高温时可自发进行，故c错误；d、若h0，s0，依据hts分析判断，低温时可自发进行，故d正确；故选c点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单10（3分）（2014上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、w为固体，增大w的用量，不影响平衡的移动；b、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；c、升高温度平衡向吸热反应移动；d、反应热h与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：a、w在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故a错误；b、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故b正确；c、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故c错误；d、反应热h与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选b点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握11（3分）（2014秋封丘县校级期末）下列叙述正确的是（）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c0.2mol/l的盐酸，稀释至2倍后ph=1dph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；b醋酸的弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡；c氯化氢是强电解质，稀释前后氢离子的物质的量不变，根据稀释后氢离子浓度计算溶液的ph；dph=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/l，二者等体积混合后酸剩余解答：解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，纯水中氢离子浓度增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故a错误；b醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4，故b错误；c.0.2mol/l的盐酸，稀释至2倍后氢离子浓度为0.1mol/l，则ph=1，故c正确；dph=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/l，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故d错误；故选：c点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点即可解答，易错选项是a，注意溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，而不是根据溶液的ph判断，为易错点12（3分）（2013秋周村区校级期末）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb25、101 kpa时，1mol s和2mol s的燃烧热不相等c含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mold已知i2（g）+h2（g）2hi（g）h1，i2（s）+h2（g）2hi（g）h2，则h1h2考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；b、依据燃烧热概念分析判断；c、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；d、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小；解答：解：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kj/mol，故a错误；b、依据燃烧热概念分析判断，1mol s和2mol s的燃烧热相等，故b错误；c、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0g naoh物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mol，故c正确；d、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则h1h2，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热概念的理解应用，反应热大小比较，注意焓变为负值，题目难度中等13（3分）（2012惠州模拟）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：压轴题；化学平衡专题分析：由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故a正确b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确c、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故c错误d、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故d正确故选：c点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡14（3分）（2013秋周村区校级期末）已知25、101kpa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kj/mol，金刚石的燃烧热为395.0kj/mol下列说法或表达正确的是（）a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.5kj/molch1h2d如果使用催化剂，h1和h2都变小考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应分析：a、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼；b、依据燃烧热书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式；c、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值分析；d、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变解答：解：a、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故a错误；b、由燃烧热可知热化学方程式为c（s、石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kj/mol；c（s、金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.0kj/mol；结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式：c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.5kj/mol，故b正确；c、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值h1h2，故c错误；d、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，h1和h2都不变，故d错误；故选b点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，盖斯定律计算应用，注意物质的能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等15（3分）（2013春聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入n2、h2和nh3若起始时n（n2）=x mol、n（h2）=y mol、n（nh3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（n2）=0.1mol、n（h2）=0.3mol、n（nh3）=0.08mol下列有关判断不合理的是（）an2、h2的转化率不相等b平衡时，h2与nh3的生成速率之比为3：2cx：y=1：3dx的取值范围为0x0.14考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、依据化学平衡起始量变化量=平衡量，转化量是按照化学方程式中的物质的量之比进行反应；b、反应过程中物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比；c、通过平衡三段式列式计算得到；d、运用极值转化方法计算氮气的取值范围解答：解：a、题干中平衡时氮气和氢气物质的量之比为1：3，转化量是依据化学方程式计量数的计算剩余转化量氮气和氢气物质的量之比等于1：3，根据平衡起始量变化量=平衡量，可知，氮气和氢气转化率相同，故a错误；b、反应过程中和平衡状态下化学反应中 物质反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，平衡时，h2与nh3的生成速率之比为3：2，故b正确；c、依据a选项分析可知，反应物的起始量之比为1：3，即x：y=1：3，故c正确；d、依据极值转化始转平，平转始，得到氮气的物质的量取值范围，假设反应正向进行 n2+3h22nh3起始量（mol） x y z变化量（mol） x0.1 y0.3 0.08z平衡量（mol） 0.1 0.3 0.08若正向进行彻底，氮气物质的量全部转化，物质的量为0；若反应逆向进行彻底，氮气物质的量为0.14mol，氨气为0，但反应是可逆反应不可能进行彻底，得到氮气的物质的量为0n（n2）0.14mol，故d正确；故选a点评：本题考查了化学平衡的计算应用，反应速率之比等于计量数之比，化学平衡的极值转化计算是解题关键，题目难度中等16（3分）（2013秋周村区校级期末）溶液中由水电离产生的c（oh）=11014moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）aal3+、na+、no3、clbk+、ba2+、cl、no3ck+、na+、cl、co32dk+、nh4+、so42、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离产生的c（oh）=11014moll1，该溶液为酸性或者碱性溶液，aal3+、na+、no3、cl离子之间不发生反应，也不与氢原子和氢氧根离子反应；bk+、ba2+、cl、no3之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；c碳酸根离子与氢离子反应；d铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或oh，aal3+、na+、no3、cl之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bk+、ba2+、cl、no3之间不满足离子反应发生条件，且不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cco32与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dnh4+与oh离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选ab点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh17（3分）（2013秋周村区校级期末）下列常数表达式不正确的是（）a2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的化学平衡常数表达式为k=bnh3h2o的电离平衡常数表达式为kb=cpbi2溶度积常数表达式为ksp=c（pb2+）c2（i）dso2（g）+o2（g） so3（g）的化学平衡常数表达式为k=考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；电离平衡常数为电离出来的各离子浓度系数次幂的乘积与未电离的电解质分子浓度的比值；溶度积常数为电离出的离子浓度系数次幂的乘积解答：解：a平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，k=，故a正确；b电离平衡常数为电离出来的各离子浓度系数次幂的乘积与未电离的电解质分子浓度的比值，kb=，故b正确；c溶度积常数为电离出的离子浓度系数次幂的乘积，ksp=c（pb2+）c2（i），故c正确；d平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，k=，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡常数表达式、电离平衡常数表达式和沉淀溶解平衡常数表达式的书写，考查基础知识，应牢固掌握各种平衡常数的含义18（3分）（2012秋信阳校级期末）现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故a不符合；b.2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故b符合；c.4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故c不符合；dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故d不符合；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征19（3分）（2013秋周村区校级期末）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合：c（m+）=c（