【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 8.1 水溶液 酸碱中和滴定随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第1讲水溶液酸碱中和滴定 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的ph变化的图像是()解析:人体大量喝水时,胃液被冲稀,酸性减弱,ph增大,但不会呈碱性。答案:a2.(2014浙江嘉兴月考)某学生用0.100 0 moll-1标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸,下列说法正确的是()a.本实验可选择石蕊作指示剂b.锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗23次c.用移液管取盐酸后,垂直放入稍倾斜的锥形瓶中并使管尖与内壁接触d.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化解析:石蕊的变色很不明显,不适用于作中和滴定的指示剂,a项错误;中和滴定中锥形瓶洗净即可,不能用待测液润洗,b项错误;滴定过程中眼睛应始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化,d项错误。答案:c3.现有两瓶温度分别为15 和35 ,ph均为1的h2so4溶液,两溶液的物理量相等的为()a.c(h+)b.c(oh-)c.kwd.c水(h+)解析:根据ph的计算式ph=-lgc(h+),可知a项正确;在不同温度下,水的电离程度不同,离子积常数不同,c项错误;由水电离的c(h+)等于溶液中的c(oh-),不相同,b、d两项错误。答案:a4.(2013上海普陀二模)k、ki、kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()a.在500 、20 mpa、5 l的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后k值增大b.室温下k(hcn)k(ch3cooh),说明ch3cooh的电离度一定比hcn大c.25 时,ph均为4的盐酸和nh4i(aq)中kw不相等d.2so2+o22so3达平衡后,改变某一条件k值不变,so2的转化率可能增大、减小或不变解析:化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关,a、c两项错误;电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离程度还与温度、浓度等有关,b项错误;d项因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,正确。答案:d5.将ph相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的ph随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液分别可能为()a.h2s溶液、稀硫酸、h2so3溶液b.氯水、浓硝酸、nh4cl溶液c.h2so3溶液、浓盐酸、氯水d.h2s溶液、浓盐酸、h2so3溶液解析:分别露置在空气中,盐酸、硝酸挥发,其ph均变大,b、c、d项都错误。h2s溶液发生反应2h2s+o22s+2h2o,ph变大,h2so3溶液发生反应2h2so3+o22h2so4,弱酸变成强酸,溶液ph变小,a项正确。答案:a6.25 时,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是()a.由水电离产生的c(h+)=10-12 moll-1的溶液中:k+、na+、clo-、cl-b.c(h+)= moll-1的溶液中:k+、fe3+、cl-、cc.常温下,=1.010-12的溶液:k+、al(oh)4-、c、na+d.ph=13的溶液中:al(oh)4-、cl-、hc、s解析:由水电离产生的c(h+)=10-12 moll-1的溶液,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,a项中离子在酸性条件下,clo-和cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存;c(h+)= moll-1的溶液呈中性,b项中fe3+、c发生相互促进的水解反应,不能大量共存;c项,常温下,=1.010-12的溶液呈碱性,涉及的离子在碱性条件下可以大量共存;d项,ph=13的溶液呈碱性,hc不能大量存在。答案:c7.一定温度下,一定浓度的nahco3溶液的ph=9,下列说法正确的是()a.溶液的kw=1.010-14b.水的电离程度随温度升高而增大c.溶液中水电离出的c(h+)=c(oh-)=1.010-9 moll-1d.微热溶液,其ph会降低解析:kw与温度有关,a项错误;水的电离是吸热过程,因此随温度升高水的电离程度增大,b项正确;溶液中水的电离受到促进,c项错误;升温促进nahco3的水解,溶液的ph升高,d项错误。答案:b8.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液ph一定或可能等于7的情况共有()ph=2盐酸和ph=12 naoh溶液ph=2醋酸和ph=12 naoh溶液ph=2盐酸和ph=12氨水ph=2某酸和ph=12 naoh溶液ph=2盐酸和ph=12某碱溶液ph=2硫酸和ph=12 naoh溶液ph=2盐酸和ph=12 ba(oh)2溶液ph=2硫酸和ph=12 ba(oh)2溶液a.5种b.6种c.7种d.8种解析:ph=2的酸液中c(h+)和ph=12的碱液中c(oh-)相等,若酸为强酸、碱为强碱,二者等体积混合时溶液呈中性,故所得溶液的ph一定等于7;所得溶液的ph可能等于7;中醋酸过量,所得溶液的ph小于7;中氨水过量,所得溶液的ph大于7。答案:b9.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()a.ph=3的醋酸溶液稀释100倍,ph=5b.ph=4的h2so4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(h+)=1.010-6 moll-1c.将1 l 0.1 moll-1的ba(oh)2溶液稀释为2 l,ph=13d.ph=8的naoh溶液稀释100倍,其ph=6解析:a项,ph=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释100倍时,3phhyhzc.滴定酸hy可用酚酞作指示剂d.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂解析:中和反应都是放热反应,a项错误;由图像中未加碱溶液时,相同浓度的三种酸溶液的ph可判断酸性:hzhyhx,b项错误;滴定酸hy到终点时,溶液的ph约为8,正好是酚酞由无色变为粉红色的点,故可选取酚酞作指示剂,c项正确;滴定三种酸若均用甲基橙作指示剂,因指示终点为酸性,所加naoh溶液体积均偏小,d项错误。答案:c二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(14分)现有常温下的六份溶液:0.01 moll-1 ch3cooh溶液;0.01 moll-1 hcl溶液;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液;0.01 moll-1 ch3cooh溶液与ph=12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 moll-1 hcl溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(选填序号,下同),水的电离程度相同的是;(2)若将、混合后所得溶液ph=7,则消耗溶液的体积:(填“”“”“c(h+),则混合溶液可能呈(填序号)。a.酸性b.碱性c.中性解析:(4)根据溶液的电中性只能推出:c(na+)c(oh-),而无法知道c(oh-)和c(h+)的相对大小,故无法知道溶液的酸碱性。答案:(1)(2)(3)(4)abc12.(10分)常温下,向100 ml 0.01 moll-1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll-1 moh溶液,图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知ha为酸(填“强”或“弱”),理由是。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的ph=a,则a7(填“”“”“c(a-)c(oh-)c(h+)。由物料守恒可得c(m+)+c(moh)=2c(a-),结合电荷守恒:c(m+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),c(m+)-c(oh-)=c(a-)-c(h+)0.005 moll-1。答案:(1)强0.01 moll-1 ha溶液的ph为2,说明ha在水溶液中完全电离(2)c(a-)c(oh-)c(h+)(4)=0.00513.(14分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:a.在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液;b.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;c.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解;d.将物质的量浓度为m moll-1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度v1 ml;e.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗硫酸的体积为v2 ml。回答下列问题。(1)正确的操作步骤顺序是(填字母)d。(2)滴定管读数应注意:滴定管应放置;读数应精确到 ml。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(4)操作d中液面应调整到;尖嘴部分应。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为;终点时的颜色变化是。(6)若酸式滴定管没用标准h2so4溶液润洗,会对测定结果有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是。解析:(1)中和滴定操作的步骤要以实验为基础,并注意各步操作的注意事项及原因。(2)注意滴定管与量筒刻度的区别。(4)(6)该题先配制250 ml naoh溶液,取25.00 ml于锥形瓶中,用h2so4进行滴定,以甲基橙作指示剂,滴定过程中需注意:滴定管应用待盛装液体润洗,读数时视线应与凹液面最低点相切,尖嘴部分应充满液体等。滴定误差分析时,应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。答案:(1)cabe(2)垂直0.01(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液,无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%14.(12分)某温度(t )下的溶液中,c(h+)=10-x moll-1,c(oh-)=10-y moll-1,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)25 ,其理由是。若将此温度下ph=11的苛性钠溶液a l与ph=1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:(1)若所得混合液为中性,则ab=;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。(2)若所得混合液的ph=2,则ab=。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。解析:由图看出:kw=1.010-13,因kw随温度升高而增大,故温度高于25 。(1)稀硫酸中,c(h+)=0.1 moll-1,naoh溶液中c(oh-)= moll-1=0.01 moll-1。0.01 moll-1a l=0.1 moll-1b lab=101离子浓度关系:c(na+)c(s)c(h+)=c(oh-)或c(na+)=2c(s)c(h+)=c(oh-)(2)若混合后ph=2,则c(h+)混=0.01 moll-1ab=92离子浓度关系:此时,假