【志鸿优化设计】高考化学二轮复习 专项训练 专题二 化学常用计量.doc

专题能力训练二化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2014河北衡水中学一调)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.常温常压下,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nab.在标准状况下,22.4 l cl2和hcl的混合气体中含有的分子总数为2nac.200 ml 1 moll-1的al2(so4)3溶液中,al3+和s离子总数为nad.标准状况下,na2o2与足量co2反应生成2.24 l o2,转移电子数为0.4na2.(2014安徽安庆一模)设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2nab.25 时,1 l ph=12的na2co3溶液中含有na+的数目为0.02nac.12 g石墨和c60的混合物中质子总数为6na个d.常温常压下,22.4 l乙烯中ch键数为4na3.(2014河南六市二次联合调研)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.标准状况下,2.24 l cl2溶于水,转移的电子数目为0.1nab.常温下,10 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh-的数目为0.1nac.标准状况下,22.4 l no2和no的混合气体中所含的氮原子总数为2nad.将含有1 mol fecl3的浓溶液完全水解可得到fe(oh)3胶粒的数目为na4.(2014江西红色六校第二次联考)na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()a.10 g o含有的中子数为5nab.1 mol羟基(oh)含有的电子数为10nac.标准状况下,22.4 l h2o所含分子数为nad.标准状况下,11.2 l己烷含有的分子数为0.5na5.标准状况下,m1 g气体a与m2 g气体b的分子数相等,下列说法中正确的是()a.1个a分子的质量是1个b分子的质量的倍b.同温同体积的a与b的质量比为c.同温同质量的a与b的分子数比为d.同温同压下a与b的密度比为6.用含1.0 mol naoh的溶液吸收0.8 mol co2,所得溶液中的c和hc的物质的量之比为()a.13b.21c.23d.327.将18 g铜和铁的混合物投入200 ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 l no,剩余9.6 g金属;继续加入200 ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()a.原混合物中铜和铁各0.15 molb.稀硝酸的物质的量浓度为1 moll-1c.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁d.再加入上述200 ml稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 l no二、非选择题(共4小题,共58分)8.(2014福建理综)(12分)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 ml馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为so2+i2+2h2oh2so4+2hi)(1)按上述方案实验,消耗标准i2溶液25.00 ml,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 gl-1。(2)在上述实验过程中,若有部分hi被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9.(12分)配制500 ml 0.5 moll-1的naoh溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要naoh固体的质量为。(2)配制方法:设计5个操作步骤。向盛有naoh固体的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm;将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,然后将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll-1,原因可能是。a.使用滤纸称量氢氧化钠固体b.容量瓶中原来存在少量蒸馏水c.溶解后的烧杯未经多次洗涤d.胶头滴管加水定容时仰视刻度线10.(16分)某固体混合物含nh4i、nahco3、alcl3、mgbr2、fecl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的成分为。实验:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 l溶液,并向该混合溶液中通入一定量的cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用a-、b-、c-表示)的物质的量与通入cl2体积的关系如表所示。cl2的体积(标准状况下)/l2.85.611.2n(a-)/mol1.251.52n(b-)/mol1.51.40.9n(c-)/mola00(3)a=。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为。11.(2014江苏化学)( 18分)碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)dxh2o常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成co2 0.560 l(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(oh-)n(c)(写出计算过程)。专题能力训练二化学常用计量1.a解析:a项,甲醛和冰醋酸最简式都是ch2o,所以3.0 g二者的混合物含有最简式的物质的量为0.1 mol,因此含有的原子总数为0.4na,正确。b项,在标准状况下,22.4 l cl2和hcl的混合气体的物质的量为1 mol,所以气体中含有的分子总数为na,错误。c项,nal2(so4)3=0.2 l1 moll-1=0.2 mol,但是al3+会发生水解反应而消耗,所以溶液中al3+和s离子总数小于na,错误。d项,na2o2与足量co2反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2。每有1 mol的o2产生,转移电子2 mol,现在产生氧气0.1 mol,所以转移电子0.2na,错误。2.c解析:a项,1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数不一定为2na,如1 mol氯气与水反应,转移电子数小于na,错误;b项,ph=12即c(oh-)=0.01 moll-1,但无法计算na2co3的浓度,所以na+的数目无法计算,错误;c项,石墨与c60都是由碳元素组成的,12 g的混合物中含有的质子总数为6na,正确;d项,常温常压下,22.4 l乙烯的物质的量不是1 mol,错误。3.b解析:a项,标准状况下2.24 l的氯气的物质的量是0.1 mol,氯气与水的反应是可逆反应,所以转移电子的物质的量小于0.1 mol,错误;b项,ph=12的na2co3溶液中c(oh-)=0.01 moll-1,所以10 l溶液中oh-离子数为0.1na,正确;c项,标准状况下,22.4 l no2和no的混合气体的物质的量是1 mol,无论no2和no的比例如何,混合气体中氮原子总数为na,错误;d项,水解反应是可逆反应,且胶粒是大量粒子的集合体,所以含有1 mol fecl3的浓溶液完全水解得到fe(oh)3胶粒小于na,错误,答案选b。4.a解析:a项,1 mol o中子数为10 mol,10 g o的物质的量为0.5 mol,正确;b项,羟基(oh)呈电中性,1 mol羟基(oh)含有的电子数为9na,错误;c项,标准状况下水不是气态,错误;d项,标准状况下,己烷为液态,错误。5.a解析:根据题意,两者的分子数相等,则其物质的量相等,故可设a、b的摩尔质量分别为m1、m2,1个分子的质量分别为ma、mb,则有,即,故a项正确。6.a解析:设生成na2co3、nahco3物质的量为x、y,由反应前后c和na+守恒可知,x+y=0.8 mol、2x+y=1 mol,解得x=0.2 mol、y=0.6 mol,即所得溶液中c和hc的物质的量之比为13。7.a解析:第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含fe3+,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 l no转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g=8.4 g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 gmol-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 gmol-1,是铜。依据3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o,可知c(hno3)=40.2 l=2 moll-1;d选项,再加入硝酸,hno3与0.15 mol fe2+反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol no,错误。8.答案:(1)0.16(2)偏低解析:(1)根据反应的化学方程式,so2的物质的量与i2的相等,100 ml葡萄酒中含so2 2.510-4 mol,则1 l样品的残留量为2.510-4 mol1064 gmol-1=0.16 g;(2)若有部分hi被氧气氧化,生成的i2又继续氧化so2,导致等量的so2需要的i2溶液减少,则测得的so2含量偏低。9.答案:(1)10.0 g(2)(3)acd解析:(1)需要naoh固体的质量为0.5 l0.5 moll-140 gmol-1=10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)a项,由于固体naoh具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,naoh固体易黏附在滤纸上,使n (naoh)减小,c(naoh)偏小;b项,容量瓶中原来存在少量蒸馏水,无影响;c项,溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(naoh)减小,c(naoh)偏小;d项,胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(naoh)偏小。10.答案:(1)nh3(2)nh4i、mgbr2、alcl3(3)0.15(4)n(alcl3)n(mgbr2)n(nh4i)=204524解析:(1)加入过量naoh溶液并加热,生成的无色气体只能是nh3,说明一定含有nh4i。(2)生成白色沉淀且久置无明显变化,说明一定无fecl2而一定有mgbr2;根据“无色溶液白色沉淀沉淀溶解,无气泡产生”,推出有alcl3无nahco3。(3)由表分析可知,a-为cl-、b-为br-、c-为i-,比较通入5.6 l和2.8 l标准状况下cl2后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 l cl2,即0.125 mol cl2,造成cl-增加0.25 mol,br-减少0.1 mol,i-减少a mol,根据反应关系式:cl22br-,cl22i-12120.05 mol0.1 mol(0.125-0.05) mola mol可得a=0.15(4)由题意知,原混合溶液中n(cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol,n(br-)=1.5 mol,n(i-)=0.15 mol+0.125 mol2=0.4 mol。则n(alcl3)n(mgbr2)n(nh4i)=n(i-)= mol mol0.4 mol=204524。11.答案:(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(co2)=2.5010-2 molm(co2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出co2和h2om(co2)+m(h2o)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(h2o)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(h2o)=7.5010-3 moln(oh-)=7.5010-3 m