山东省淄博市六中高一化学下学期学科竞赛（学分认定考试）试题.doc

高一学科竞赛试题（化学学科）注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 k 39 fe 56 cu 64 第i卷（选择题 共57分）一、 选择题：（本大题共有19小题，均为单选，每小题3分，共57分）1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a b c d2下列反应的离子方程式书写正确的是()a用硫氰化钾溶液检验fe3：fe33scn=fe(scn)3b向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2i2hh2o2=i22h2oc磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2oh=na2sio3h2odnahco3溶液和少量ba(oh)2溶液混合：hcoohba2=h2obaco33向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、oh、so、nobb点对应的溶液中：k、ca2、mno、clcc点对应的溶液中：na、ca2、no、cldd点对应的溶液中：f、no、fe2、ag4将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()a最终溶液：c(na)1.5 moll1b标准状况下，反应过程中得到6.72 l气体c最终溶液：c(na)c(cl) d最终得到7.8 g沉淀5在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 moll1的hcl溶液中和，则该生成物的成分是()ana2o bna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao26在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()ana2co3和na2o2 bna2co3和naohcnaoh和na2o2 dnaoh、na2o2和na2co37将4.34 g na、na2o、na2o2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 ml混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比为()a111 b112c121 d4328. 已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如下图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体 d受热易分解9clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法不正确的是()aco2是氧化产物 bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性10向含有so、sio、co、 br、na的某溶液中缓慢通入cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是()a整个过程共发生2个氧化还原反应 b所有阴离子的浓度都发生了变化c溶液的颜色发生了变化d反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11129 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度 合理的是()a2.0 moll1 b0.24 moll1c0.18 moll1 d1.5 moll112下列各组物质中，x是主要物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液13a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()a当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种b生成蓝色溶液的离子方程式涉cu2fe3=cu22fe2c要确定混合物中是否含al，可取a加入适量稀hcld当m2m32.96 g，fe3o4的质量至少为2.32 g14向含有febr2、fei2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是()a通入氯气后的溶液中一定不存在ib通入氯气之后原溶液中的fe2全部被氧化c原溶液中的br可能被氧化d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色15足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体2.24 l(标准状况)，这些气体与一定体积o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是50 ml，下列说法正确的是()a参加反应的硝酸是0.4 mol b混合气体中含no2 1.12 lc此反应过程中转移的电子为0.3 mol d消耗氧气的体积为1.68 l16cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(scn)2的化学性质与cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(scn)22naoh=nascnnascnoh2o，阴离子的还原性顺序为iscnbrcl。下列说法中不正确的是()a若cl2、(scn)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理bkscn与fecl3溶液通常不发生氧化还原反应ccl2与kscn溶液发生反应的离子方程式为cl22scn=(scn)22cld(scn)2可以与kbr溶液发生反应：(scn)22kbr=2kscnbr217海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()a可用bacl2溶液除去粗盐中的sob从苦卤中提取br2反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2c试剂1可以选用石灰乳 d工业上电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁18根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311a.元素、形成的化合物具有两性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强19向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1 moll1的盐酸，测得溶液中的hco、co、alo、al3离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()a原混合溶液中的co与alo的物质的量之比为12bv1v215cm点时生成的co2为0.05 molde曲线表示的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o第卷（非选择题 共43分）二、非选择题（本大题共有5小题，分值见每题题号处）1（8分）a、b是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：(1)推断af各是什么物质(写化学式)：a_、b_、c_、d_、e_、f_。(2)写出a、b跟水反应的离子方程式：_。2（6分）将铁粉、铜粉、fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，fe2_(填“一定”或“可能”)存在。3（6分）某溶液中可能含有fe2、mg2、cu2、nh、al3，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：(1)淡黄色固体是_(填化学式)。(2)溶液中含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。4（10分）高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向koh溶液中通入足量cl2发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入koh固体的目的是_(填字母)。a为下一步反应提供碱性的环境 b使kclo3转化为kcloc与溶液中过量的cl2继续反应，生成更多的kclodkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4 g k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。(4)高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ feo_ h2o=_ fe(oh)3(胶体)_ o2_ oh。5（13分）实验室用下面装置测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，d装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是feo和fe2o3的混合物。(1)如何检查装置a的气密性？(2)装置a发生的反应有时要向其中加入少量cuso4溶液，以加快反应速率。(3)为了安全，在点燃d处的酒精灯之前，在b出口处必须_。(4)装置b的作用是_；装置c中装的液体是_。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃d处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(6)若feo和fe2o3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后u形管的质量增加7.2 g，则混合物中fe2o3的质量为_ g。(7)u形管e右边又连接干燥管f的目的是_，若无干燥管f，测得fe2o3的质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。高一学科竞赛试题（化学学科）参考答案及评分细则一、选择题： 0105 cbcdc 0610 bddca 1115 dcabb 1619 ddbd二、非选择题：1（共8分）(1)cl2so2h2so4hclbaso3baso4 （每空1分）(2)cl2so22h2o=4hso2cl （方程式2分）解析此题的突破口很多，关键是cl2so22h2o=h2so42hcl的反应。结合框图，b能与ba(oh)2反应生成沉淀e，则b为so2，a为cl2；溶液d与agno3溶液反应生成白色沉淀g，则说明d为盐酸，g为agcl，沉淀f则为baso4。2（6分）(1)fe3、cu2一定(2)fe2、fe3可能(3)fe、cu一定（本题每空2分。其中（2）fe2为一定存在，只写fe3亦可。余处见错不得分）3（共6分）（1)na2o2（1分）(2)nh、al3、mg2（共3分，见其1得1分，见错不得分）c(mg2)c(al3)c(nh)113 （2分）解析(1)淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为na2o2。(2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与na2o2加入量的关系，图像中加入8 mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有fe2和cu2，有nh、al3、mg2。加入8 mol na2o2之后，生成气体减少，故加入8 mol na2o2时，nh完全反应，由纵坐标可知：n(mg2)2 mol，n(al3)4 mol2 mol2 mol。当n(na2o2)8 mol时，由2na2o22h2o=4naoho2，可知n(o2)8 mol4 mol，所以n(nh)n(nh3)10 moln(o2)6 mol，故n(mg2)n(al3)n(nh)2 mol2 mol6 mol113。4（10分）(1)2ohcl2=cloclh2o （2分）(2)ac （2分）(3)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o （2分）0.45 （2分）(4)410438 （2分）解析(1)氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为2ohcl2=cloclh2o。(2)氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次氯酸钾，所以选ac。(3)fe3被clo氧化成feo，离子方程式为2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o ；59.4 g k2feo4的物质的量为0.3 mol，根据方程式计算次氯酸钾的物质的量为0.45 mol。(4