山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期第二次月考试题.doc

山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考试题时间：60min 分值：100分说明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容的选择题，共48分;第二卷为必考内容的非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。考试限定时间用时90分钟第卷为必做部分（48分），第卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）可能用到的相对原子量：121416g2432 cu-64第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分）1、近年来雾霾频现，“2.5”数据监测纳入公众视野“2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是（）雾霾有不可能产生丁达尔现象近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关“2.5”必须要纳入空气质量评价体系雾霾天气严重危害人体健康2、在某些食品包装袋盒内常有一小包灰黑色粉末将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加溶液，出现血红色关于该粉末的叙述正确的是（）a、该粉末是feo，主要作用是防止受潮 b、该粉末是cuo，主要作用是防止氧化c、该粉末是cuo，主要作用是防止受潮 d、该粉末是feo，主要作用是防止氧化3、下列说法正确的是（）钢板镀锌可以防止锈蚀，破损后失去防腐蚀功能高纯石英玻璃可用来制造光导纤维羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素生铁、普通钢、不锈钢的成分都是铁碳合金4、下列叙述正确的是 （ ） a.sio2、so2均属于酸性氧化物 b.sio2 、so2均溶于水c.纯碱的化学式为nahco3 d.纯碱、烧碱均属于碱5、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）a.置换反应不一定是氧化还原反应b.非金属单质在化学反应中只做氧化剂c.某金属元素被还原时，该元素一定从化合态变为游离态d.氧化剂被氧化，还原剂被还原6、对于工业合成氨反应：n2+3h22nh3，下列说法错误的是（ ）a.使用合适的催化剂可以加大反应速率b. 增大n2浓度可以使h2转化率达到100%c. 升高温度可以增大反应速率d.增大n2浓度可以增大反应速率7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a.fe和醋酸反应：fe+2h+=fe2+h2b.大理石和稀盐酸反应：co32-+2h+=co2+h2oc.fecl2溶液与cl2的反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-d.cl2与h2o反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-8、在无色溶液中，下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）a.na+, nh4+, no3 mno4b.mg2+, so42, k+, clc.k+, cu2+ ,cl, brd.ba2+, na+, oh, hco39、下列有关物质性质的说法正确的是（ ）a.硫是一种黄色晶体，易溶于水b.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大c.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体d.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体10、下列说法正确的是（）非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键vii族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱第二周期元素原子的半径从左到右依次增大第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11、下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）用作分解反应的催化剂用10%的溶液代替30%的溶液与锌粒反应把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水中把石灰石固体研细后与盐酸反应12、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）总反应为fe + h2so4 fe so4+ h2 电子从碳棒经外电路流向铁棒碳棒发生氧化反应能将电能转换成化学能13、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.“物质的量”的单位是g.mol b. 标准状况下，22.4ln2所含原子数 c.0.1mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.3 d. 0.1mol co2中所含碳原子数为0.214、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。下列是提炼金属属的反应之一： ，其中被还原的元素是 a. c b. ti c. cl d. ti和c15、下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 （ ） a.有的吸热反应的发生无需任何条件 b.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关c.化学反应过程都伴随着能量的变化d. h2so4与naoh的反应是放热反应16、下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）abcd实验配制100ml1.00/l的nacl溶液用大理石和盐酸制取二氧化碳用排水法收集no2用ccl4萃取碘水中的碘装置或仪器第ii卷（必做部分36分+选做部分16分，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分，每空2分，共36分】17（分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示（1）选出so2具有的性质 ；a、氧化性 b、还原性 c、酸性氧化物 d、漂白性 e、酸性 f、碱性（2）反应的化学方程式为；（3）反应的离子方程式；（4）反应中，当64g cu完全反应时，被还原的h2so4的物质的量为mol18（分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素周期族0请按要求回答下列问题：（1）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；（2）、两元素的原子半径较大的是（填元素符号）；（3）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是 ；（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式19.（10分）某金属及其化合物之间有如下的转化关系(1)写出a的化学式：a b溶液的颜色是 (2)检验d溶液中的阳离子用的方法是 (3)写出bd的离子方程式(4)写出ec化学方程式20（10分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀b化学式为（2）反应中cl2属于（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）写出反应中离子方程式（4）溶液c中溶质是（提示：加热，溶液中没有了hcl和cl2），若要进一步进行分离，方法是【选做部分，每空2分，共16分】模块化学反应原理（选修模块）（共16分）21（16分）（1）已知：h2（g）+ o2（g）h2o（g）h=-241.8kj/molh2（g）h2（l），h=-0.92kj/molo2（g）o2（l），h=-6.84kj/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 （2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为溶液，正极发生的电极反应式为（3）一定温度下，在密闭容器中和可发生下列反应：4（g）+（g）n5（g）已知体系中n()随时间变化如下表：t（s）050010001500n（）（ml）2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：k=，已知：k300k350，则该反应是热反应达到平衡后，的转化率为，此时若再通入量氮气，则的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；右图中表示n5的浓度的变化曲线是；用表示从0500s内该反应的平均速率v=模块化学与生活（选修模块）（共16分）21（16分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）保证食品案例、保持营养均衡，是人体健康的基础餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和（2）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是（3）下图表所示为某市新设的一组垃圾箱的文字说明生活垃圾分类种类可回收垃圾（a）不可回收垃圾（b）有害垃圾（c）1纸类2玻璃3金属4塑料5橡胶6纺织品1厨房垃圾2灰土3杂草4枯枝5花卉1日光灯管2电池3喷雾罐4指甲油瓶5药瓶6涂改液瓶烂苹果应放入，废弃光盘应放入（填标号）（4）为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是（写出两种危害），（5）下列关于垃圾处理方法正确的是填埋垃圾不需要技术标准，只需深埋即可废旧电池无需任何处理，只需集中深埋即可废旧玻璃可重新熔炼、再生，重新制玻璃仪器废弃塑料、橡胶、合成纤维等可进行堆肥处理模块d 物质结构与性质（选修模块）（共16分）21（16分）已知x的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态。回答下列问题：（1）x元素基态原子的电子排布式为 ；x2分子中键与键的个数之比为 。（2）x的最简单气态氢化物分子中，x原子的杂化方式为 该分子的立体构型为 。（3）已知si3x4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是 （填序号）。a具有较低的熔点 b具有良好的导电性 c具有较大的硬度（4）y为x同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为y4，结构如右图所示，在该分子中，相邻yy键之间的键角为 。如果把一个y4分子的每个yy键中都插入一个氧原子，则一共可插入 个氧原子，所得化合物的分子式为 。答案：题号12345678910111213141516答案adbacbcbdbbaccbb【必做部分】17.（）abcd（）（）ba2+ + so42 = baso4 （）118.（1）hclo4（）（）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（）nh3 + hcl = nh4cl19（）fe 黄色（）取少量，先加入kscn溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变为血红色，证明溶液中有fe2+（3）2fe3+fe=3fe2+（4）4fe(oh)2+2h2o+o2=4 fe(oh)320.（）cu fe（）氧化剂（）fe + 2 fe3+ 3 fe2+，fe + cu2+ f