山东省滕州市高中化学 第2章 第1节 化学反应的方向 第2课时 化学平衡移动教案 鲁科版选修4.doc

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应限度（第2课时）化学平衡移动 复习目标:1.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。2.理解外界条件对化学平衡的影响，认识勒夏特列规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的作用。考向分析： 本讲重点考查：勒夏特列原理、化学平衡的有关计算及化学平衡图像，化学平衡图像是近几年高考热点内容，化学平衡移动及化学平衡状态的判断一直是高考的热点。 教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响教学难点：化学平衡图像的分析教学模式：问题探究式教学模式教学手段：多媒体辅助教学复习过程：【感悟高考】（2013山东卷）对于反应co（g）+h2o（g）co 2（g）+ h 2（g） h0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 （ ）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】b解析：分析题给反应，其反应前后气体体积不变，正反应放热；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，a错；改变压强对反应的平衡无影响，故此反应物的转化率不变，反应放出的热量不变，b对；升高温度时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的热量变少，c错；若在原电池中进行，化学能转化为电能，反应放出的热量变小。（2013大纲卷）反应x(g)y(g)2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a.减小容器体积，平衡向右移动 b.加入催化剂，z的产率增大c.增大c(x)，x的转化率增大 d.降低温度，y的转化率增大【答案】d解析:该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，a项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，a错。b项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，z的产率不会增大，b错。c项增大c(x),会提高y的转化率，x的转化率则会降低，c错。d项，降温，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大，d正确。 【知识梳理】 一 化学平衡移动 1化学平衡的移动：是指由于 的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程。2浓度商(符号为 )对于反应a a + b b c c + d d，任意状态下的浓度商的表达式 【独立思考】1. (1)平衡发生移动的根本原因： （2）化学平衡的移动与速率的关系 新平衡时：v正=v逆，但与原平衡速率不等。 新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同 通过比较正、逆反应速率，可判断平衡移动方向当 时，平衡向正反应方向移动当 时，平衡向逆反应方向移动当 时，平衡不发生移动2、与化学平衡之间的关系：当k时， 反应 达平衡， 向移动；当qk时， 反应 达平衡， 向移动； 当q = k时， 反应 平衡， 移动。二反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变化学反应的 _来影响的。正反应若为吸热反应，降低温度，k （填“增大”或“减小”）； 升高温度，k （填“增大”或“减小”）。【合作探究】二氧化氮生成四氧化二氮的化学方程式为： ，正反应是 反应。将二氧化氮和四氧化二氮平衡体系浸入冷水中的现象为_ ，说明化学平衡向着生成 _ 的方向移动，即降温，化学平衡会向_ _热反应的方向移动，或者说，正反应若为放热反应，降低温度，k （填“增大”或“减小”）。将二氧化氮和四氧化二氮平衡体系浸入热水中的现象为 ，说明化学平衡向着生成 的方向移动，即升温，化学平衡会向 热反应的方向移动，或者说，正反应若为放热反应，升高温度，k （填“增大”或“减小”） 结论：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向 反应方向移动。降低温度，平衡向 反应方向移动。【交流研讨】如何用v-t图表示上述平衡移动？（先由学生完成，然后教师纠正总结）v正v逆v平tttvv逆v正v平0放热反应方向吸热反应方向【当堂达标】1.可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g）h b【深化拓展】 催化剂的使用会使化学平衡发生移动吗？结论：使用催化剂只会同等程度地加快化学反应的正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间，但是对化学平衡的移动无影响。【概括总结】平衡移动规律（勒夏特列原理）：如果 影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡将向 这种改变的方向移动。三化学平衡图像问题【方法点拨】化学平衡图象问题的识别分析方法：化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、弯曲）特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断但识图是关键，以横坐标的不同含义把图象分为两大类：时间（t）类，压强（p）或温度（t）类 【典型例题】 （先由学生独立完成，然后教师分析讲解）1.可逆反应m a(s)+n b(g) e c(g)+f d(g)反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数j(c)在不同温度(t)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）a达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c化学方程式中，ne+fd达到平衡后，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移动t2 p2t1 p2t1 p1b%t02.已知某可逆反应m a(g)n b(g)p c(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ） at1t2 p1p2 mnp h0 ct1t2 p1p2 mnp h0【变式训练】1某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：(g) (g) (g) (s) 0。下列叙述正确的是 （ ）加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大2 . 反应2x(g)+y(g) 2z(g) （正反应为放热），在不同温度（）及压强（）下，产物z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ） 3.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） a. 反应的化学方程式为2mnb. cd. 【反思归纳】化学平衡图像解题思路：看图像-一看面（横纵坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）五看量的变化（如温度变化、浓度变化）想规律- 联想外界条件的改变对化学平衡的影响作判断- 根据平衡中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断【作业设计】自主学习丛书高三总复习 ：变式训练 1, 2，3, 4 p 48 达标训练：a组训练 p 49 达标训练：b组训练 【板书设计】第1节 化学反应限度（第2课时）化学平衡移动一 化学平衡移动 1化学平衡的移动：是指由于反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡变为另一个平衡的过程。2浓度商(符号为 q )二反应条件对化学平衡移动的影响1.温度的影响（通过改变k，实现平衡的移动）2.浓度的影响（通过改变q，实现平衡的移动）3.压强的影响（通过改变q，实现平衡的移动）4.催化加的使用，对化学平衡的移动无