山东省滕州市高中化学 第四章 第2节 铝 金属材料 第3课时 铝及铝合金教案 鲁科版必修1.doc

第4章 第二节 铝 金属材料第1课时 铝及铝合金教材分析：本节教材是学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。教学目标 ：知识与技能：1、了解铝的物理性质与化学性质2、.使学生了解常见金属的代表物铝的还原性；认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。2.初步了解合金的概念及铝的用途。过程与方法：1、 通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。2、 通过对铝性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用，培养其动手能力和实验能力。情感态度与价值观：1、培养认真、仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究的过程和魅力。2、培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，感受合作和学习的乐趣。教学重点：1、知识技能方面：铝的物理性质与化学性质2、过程与方法方面：运用实验分类的方法来研究物质的性质。教学准备（一）学生准备1.预习本节教材，即铝和铝合金。2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。（二）教师准备1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。教学方法 两先两后一总结、实验探究法、多媒体辅助教学等教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【导入新课】【合作探究】在已经发现的110多种元素中，大约有80%是金属元素，金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页，钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，有着广泛的用途，常见的金属有哪些呢？了解金属的性质是非常有必要的。【思考】1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？2、你深入了解它们的性质吗？3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？积极思考回答常见金属（镁、铝、铁、铜、银、金）让学生明确学习目标，激发学生的求知欲【板书】 【交流研讨】【归纳总结】第2节 铝 金属材料一.铝和铝合金 1.认识铝及其化合物（1）铝的物理性质我们已经学习钠、镁、铁等金属单质的知识，他们在性质上有哪些相似之处？ 自学课本116页学生分组讨论，可能说的不完整不严密，其他小组补充培养学生合作探究归纳总结的能力及逻辑推理能力【感悟生活】 【实物展示】 【归纳总结】 【板书】【交流讨论】 【实验探究1】【归纳拓展】【实验探究2】【观察思考】【实验探究3】【归纳拓展】【总结分析】【即时训练】【性质拓展4】想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？ 【投影展示】展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质（熔点：660.4；沸点2467、密度2.7gcm3，导电性、传热性和延展性）（2）铝的化学性质根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 做出假设（学生回顾铁单质的性质，然后进行类推和假设）：从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。【媒体显示】铝非金属酸溶液盐溶液碱溶液非金属单质特性实验1跟氧气反应【现象】铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。【课外拓展】 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的火星，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。铝箔能在纯氧中剧烈燃烧，是因氧气浓度大，反应速率快。实验2、与某些金属氧化物反应实验3、与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 与酸反应：2al +6hcl = 2alcl3 +3h2（迁移到稀h2so4等）【注意】铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生_钝化_，不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应。与强碱溶液反应：2al +2naoh +6h2o = 2naal(oh)4 + 3h2教师引导学生分析以上四个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论。练习1、同量的al分别与足量的盐酸和naoh溶液反应放出h2的物质的量之比为_。练习2、同浓度同体积的盐酸和naoh溶液与足量的al充分反应，放出h2的质量之比为_。(4)与某些盐溶液反应：请写出与hg(no3)2溶液反应的化学方程式为 小组分析讨论，总结常见的铝制品 理论联系实际，化学指导生活思考总结：常温下，铝被空气了的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应学生观察现象、写成化学方程式自学课本116页实验学生观察现象、写成化学方程式观察和记录回答现象，推断产物学生观察现象、写成化学方程式答案：1:1、1:3学生动手书写2al3hg(no3)2=2al(no3)33hg。 培养学生分析归纳及语言表达能力 联系实际，拓展学生视野培养学生独立归纳总结应用 能力引导学法；学会化学思维，能够根据相关知识合理推断通过实验激发学生学习的欲望和兴趣通过实验激发学生学习的欲望和兴趣【板书】 【课外拓展】 2、铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 而成的具有 的物质。（2）合金的特性 （2）铝及其合金的用途：铝飞机构件导线热交换器和炊具铝条、铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业密度小传热性好延展性易导电密度小氧化膜膜铝热反应银白色光泽自学课本119页学生联系实际，举例说明。学生小组代表发言。各小组之间交流补充。 学生讨论回答 培养学生发散思维 引导学生善于总结、善于归纳，培养学生团队精神【课堂小结】1.认识铝及其化合物（1）铝的物理性质（2）铝的化学性质(1)与非金属反应(2)与某些金属氧化物反应： 置换反应，铝热反应 。(3)与酸反应：与盐酸反应；(4)与某些盐溶液反应：与hg(no3)2溶液反应的化学方程式为2al3hg(no3)2=2al(no3)33hg。(5)与强碱溶液反应：离子方程式为_。2铝合金及其制品 回忆、交流、概括、整合、小结：培养学生总结能力 板书设计第2节 铝 金属材料一.铝和铝合金 二、铝合金及其制品课后作业 必修一自主学习丛书第104页到106页整理完成作业在应用中巩固所学知识教学反思化学实验是一种学习方法，又是一个学习内容，在具体的学习过程中，教师使用实验这一手段，引导学生进行铝单质性质的实验探究，训练学生习得终身受用的科学方法，进而培养学生的科学素养。教学中采用循序渐进的办法，多从实验这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。 反思课堂基础内容巩固提高基础过关&1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（ ）a、稀hcl b、稀hno3 c、naoh溶液 d、nh4cl溶液2铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（） a铝的金属性比铁弱 b铝的密度比铁的密度小 c铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 d铝不能与氧气发生化学反应3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）a、盛放醋酸 b、烧煮开水 c、用金属丝擦表面污垢 d、用碱水洗涤4、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( )a、一样多 b、跟氢氧化钠反应放出的多 c、跟盐酸反应放出的多 d、无法比较5、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） 【能力提升】6、na、mg、al三种金属各0.2mol，分别与100ml 1mol/l的hcl溶液反应，放出h2的量（ ）a、mg最多 b、al最多 c、na最多 d、一样多7、等物质的量的mg和铝混合，平均分成四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）a、3mol/l hcl b.4mol/l hno3 c.8mol/l naoh d.18mol/l h2so4 8、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（ ）a、na+ b、mg2+ c、s2- d、hco3- 9、将一个用金属铝做的易拉罐充满co2，然后往罐内注入足量的naoh的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的方程式 。（2）罐再鼓起的原因是 ，反应的化学方程式 。10、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为mg、al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性_。(2)合金样品固体m与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为v ml(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 ml，则合金中铝的质量m(al)范围为_。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_(填“”“”或“”)v ml。(5)若a38 mg，v44.8 ml(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)_(填“符合”或“不符合”)， 。 参考答案：1、c 2、c 3、 b 4、a