【志鸿全优设计】高中化学 第一章 物质结构元素周期律（含答案点拨）单元目标检测 新人教版必修2.doc

化学人教必修 2 第一章物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()anacl固体中含有共价键bco2分子中含有离子键c、是碳元素的三种核素d、含有相同的中子数2下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22al2与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应c氢化物的稳定性为h2th2rd单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql3下列说法正确的是()ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族4下列物质中，含有非极性共价键的是()an2bco2cnaoh dch45短周期的三种元素x、y、z，已知x元素的原子核外只有一个电子，y元素的原子m层上的电子数是它的内层电子总数的一半，z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()ax2yz4bxyz3cx3yz4dx4y2z76下列说法中错误的是()a质子数相同的原子，其核外电子排布也相同b质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同c金属性越强，其原子在反应中越易失去电子d非金属性越强，其阴离子越难失去电子7下列说法正确的是()a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次逐渐增强dlioh、naoh、koh的碱性依次逐渐增强8下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强期律可知，a族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，d项错误。第卷(非选择题共36分)二、非选择题(本题包括4小题，共36分)9(8分)a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。(1)a为_，c为_。 (2)写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：_。 (3)a、b两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式：_。10(9分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(用元素符号表示)，写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。 (3)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论11(11分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1 mol e 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)a与e形成的化合物的化学式是_。 (2)b的最高价氧化物化学式为_，c的元素名称为_，d的单质与水反应的方程式为_。(3)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。12(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象(填af) (2)实验结论：_。参考答案1 答案：c解析：本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念，nacl中只有离子键，co2中只有共价键，、中含有相同的质子数，中子数不相同。2答案：b解析：根据r和t的化合价及原子半径可以推测：r是硫元素，t是氧元素，再根据q、t、l的半径关系可以推测出q是铍元素，l是镁元素，再根据l、m的半径关系和化合价推测m是铝元素。mg2和s2的核外电子数不相等，a错；al2o3既能与酸反应又能与强碱反应，b正确；氢化物的稳定性h2sh2o，c错；单质与浓度相同的盐酸反应的速率bemg，所以d错误。3 答案：d解析：最活泼的金属在周期表的左下方，为fr，最活泼的非金属是f，a错；mg(oh)2碱性比ca(oh)2弱，b错；元素周期表共有18个纵行，c错；d中x是钙元素，d正确。4答案：a解析：本题考查非极性共价键概念。同种元素间可形成非极性共价键。5答案：a解析：根据题目所给条件可知：x为氢元素，y为磷元素，z为氧元素，根据磷元素的价态一般为3价和5价，可以判断三种元素所组成的化学式不可能为a。6答案：b解析：质子数相同的原子，其核外电子数也相同，核外电子排布相同，a对；质量数相同的不同原子一定不是同种元素，b错；金属性越强，其原子失电子能力越强，阳离子得电子能力越弱，c对；非金属性越强，其原子得电子能力越强，其阴离子失电子能力越弱，d对。7 答案：d解析：a中非金属性逐渐增强；b中原子半径逐渐减小；c中应为逐渐减弱，d项正确。8 答案：b解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如nh4cl，a项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，b项正确；有的元素有同位素，如16o和18o，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，c项错误；根据元素周期律可知，a族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，d项错误。9 (1) 答案：c(碳)(1分)na(钠)(1分)(2) 答案：2na2o22co2=2na2co3o2(2分)(3) 答案：共价(2分)(4) 答案：c2h2so4(浓)co22so22h2o(2分)解析：本题考查原子结构和元素化合物的知识，其中淡黄色固体e应为na2o2，此为该题的突破口。10(1) 答案：(1分)(2) 答案：al(1分)2al2koh2h2o=2kalo23h2(3分)(3)答案：(4分)实验步骤(2分)实验现象与结论(2分)将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色，证明单质氯比单质溴氧化性强解析：本题考查元素周期表的结构和应用。11 (1)答案：al2o3(1分)(2) 答案：p2o5(1分)硫(1分)cl2h2ohclhclo(2分)(3) 答案：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)al33oh=al(oh)3(2分)，al(oh)3oh=2h2o(2分)解析：设a、b、c、d四种元素原子的电子数分别为x8、x1、x、x1，则(x8)(x1)x(x1)56，x16，a、b、c、d分别为o、p、s、cl。根据1