山东省滕州市高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第3课时教案 鲁科版选修4.doc

第一单元 化学反应与能量转化化学反应的热效应(第3课时) 考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热深度思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)na转化为na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。递进题组反应热的基本计算方法1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()a反应过程可表示为 be1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c正反应的热效应为he1e20，所以正反应为放热反应d此图中逆反应的热效应he1e20表示吸热，h0表示放热，因而，h后所跟数值需要带“”(常省略)、“”符号。(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用h表示，其后所跟数值需要带“”(常省略)、“”符号。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。考点四有关反应热的比较、计算深度思考试比较下列三组h的大小(1)同一反应，生成物状态不同时a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h2”、“ (2)同一反应，反应物状态不同时s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20则h1_h2。答案 (3)两个有联系的不同反应相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20则h1_h2。答案 递进题组题组一反应热大小的比较和计算1下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d答案c2由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kj，则反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)的h_kjmol1，氢气的燃烧热为_kjmol1。答案h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1571.6285.8 反思归纳规避反应热大小比较的易失分点：在比较反应热(h)的大小时，带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，h反而越小。题组二盖斯定律的应用3已知下列热化学方程式fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h319 kjmol1 写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_。答案feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol14已知h2so4(aq)与ba(oh)2(aq)反应的h1 584.2 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1。则生成baso4(s)的反应热等于()a1 528.6 kjmol1 b1 473 kjmol1c1 473 kjmol1 d1 528.6 kjmol1答案b 思维模式利用盖斯定律书写热化学方程式 探明高考1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用( )(2009浙江理综，7c) (2)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料( )(2009浙江理综，7d) (3)开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放( )(2010浙江理综，7b) (4)甲烷的标准燃烧热为890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1( )(2010浙江理综，12a) (5)500 、300 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh2(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1 ( )(2010浙江理综，12b) (6)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 ( )(2011浙江理综，7a) (7)实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kjmol1、3 747 kjmol1和3 265 kjmol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键( )(2011浙江理综，12c) (8)已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)h489.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1c(石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1则4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1 641.0 kjmol1 ( )(2011浙江理综，12d) (9)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法( )(2012浙江理综，7a)2(2012重庆理综，12)肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194 b391 c516 d6583(2012大纲全国卷，9)反应 abc(h0)分两步进行：abx (h 0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()4(2010课标全国卷，11)已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于()a67.7 kjmol1 b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol152012北京理综，26(1)已知反应a：4hclo22cl22h2o.反应a中， 4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的热量。. h2o的电子式是_。反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键(填“强”或“弱”)_。62011四川理综，29(1)已知1 g fes2完全燃烧放出7.1 kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为_。72012广东理综，31(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2li(s)i2(s)=2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)=2li2o(s)h14lii(s)o2(g)=2i2(s)2li2o(s)h2则电池反应的h_；碘电极作为该电池的_极。82011山东理综，28(2)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)h113.0 kjmol1则反应no2(g)so2(g)so3(g)no(g)的h_kjmol1。练出高分1下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()a反应热和焓变的单位都是kjb如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等c如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等d任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2对热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1最准确的理解是()a碳和水反应吸收131.3 kj热量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kj热量c1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，同时吸收131.3 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj3已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的h最小的是()a2a(l)b(l)=2c(g)h1b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3d2a(l)b(l)=2c(l)h44已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：c(s)o2(g)=co(g)hq1 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)hq2 kjmol1，有关上述反应的叙述错误的是()aq1q22q1d氨的催化氧化反应为4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h906 kjmol17氧气(o2)和臭氧(o3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h14al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h23o2(g)=2o3(g)h3则()ah1h2h3 bh1h2h3ch2h1h3 dh1h2h308甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h149.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192.9 kjmol1根据上述反应，下列说法正确的是()a反应中的能量变化如图所示bch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kjd可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.8 kjmol19断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e：化学键hhclclo=occlchohhcle/kjmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中h_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则b_kjmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。10下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能(kjmol1)198360498x已知白磷的燃烧热为2 982 kjmol1，白磷(p4)、p4o6、p4o10结构如下图所示，则上表中x_；0.5 mol白磷(p4)与o2完全反应生成固态p4o6，放出的热量为_kj。答案