山东省滨州市高三理综（化学部分）3月模拟考试试题（滨州市一模）（含解析）(1).doc

山东省滨州市2014届高三3月模拟（一模）考试化学试题 20143 可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 si 28 p 31 s 32 cl 355第i卷(选择题共42分)选择题(本题包括l6小题，16每小题2分。716每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 a利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体 b对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 c对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2下列关于有机化合物的性质说法正确的是a棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 b苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 c乙酸乙酯和油脂互为同系物 d甲烷和乙醇均能发生取代反应【答案】d【解析】试题分析：a、棉花和蛋白质都是高分子化合物，棉花的主要成分纤维素水解的最终产物为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，错误；b、苯和乙烯都能使溴水退色，苯是萃取溴水中的溴而使水层褪色，乙烯是与溴水发生加成反应，错误；c、乙酸乙酯和油脂虽都属于酯类，但二者结构不同，不互为同系物，错误；d、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确。考点：考查简单的有机化合物的组成和性质。3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 a蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 b盐酸、空气、硫酸、干冰 c胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 d生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 a标准状况下，224 lch4和ch3ch2oh的混合物所含分子数为na b常温常压下，16g14ch4所含中子数目为8 na c含02 na个阴离子的na2o2和水完全反应转移02 mol电子 d01 l 3 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为03 na5下列分析正确的是 a钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3 b在高温下用氢气还原mgcl2可制取金属镁 c实验测得nh4hco3溶液显碱性，ch3coonh4溶液显中性，说明酸性ch3 coohh2co3 d氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2反应生成no26下列说法正确的是 al层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 b元素周期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第viia族 c化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 d元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素7将反应4(nh4)2so4=n2+6 nh3+3so2+so3+7h2o的产物气体通入bacl2溶液，下列判断正确的是 a无沉淀生成 b肯定没有baso3生成 c得到的沉淀是纯净物 d得到的沉淀是baso4和baso3组成的混合物【答案】d【解析】试题分析：根据题意知，将反应后的混合气体通入到bacl2溶液中发生的反应为：so3+h2o+2nh3=（nh4）2so4；（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl；so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3；（nh4）2so3+bacl2=baso3+2nh4cl；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为baso3和baso4。选d。考点：考查二氧化硫和三氧化硫的性质及相关计算。8已知m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中w、z同族，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 a气态氢化物稳定性最强的是hz b原子半径由小到大的顺序为wmbc d用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vb=vcnaoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vbvc，错误。考点：考查电解质溶液、盐类的水解。15常温下，01 moll-1的ha溶液中c(oh-)c(h+)=110-8，下列叙述中正确的是 a001moll-1 ha的溶液中c(h+)=110-4 moll-1 bph=3的ha溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中 c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+) cph=3的ha溶液与ph=11的nao h溶液按体积比l：10混合后所得溶液中 c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(na+) d浓度均为01 moll-1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(oh-)-c(h+)c(h+)=c(oh-) bc(c1-)c(nh4+)=c(h+)c(oh-)cc(nh4+)c(oh-)c(c1-)c(h+) dc(oh-)c(nh4+)c(h+)c(c1-) （3）常温下，010moll-l的nh4cl溶液ph为5，则一水合氨的电离常数kb= 。19(10分)x、y、z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“”表示相应的信息略去)：化合物xyz分子中含有的原子个数/4/摩尔质量gmol-l3234/回答下列问题：（1）x常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则x的化学式为 .（2）y的化学性质描述正确的是 。a不稳定性 b弱碱性 c氧化性 d还原性（3）z的化学式可用h2a表示。将一定量的z气体通入005moll-1cuso4溶液中，二者恰好完全反应。已知ksp(cua)=6010-36。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的ph= 。若反应后溶液中c(a2-)=2010-30moll-1，则溶液中c(cu2+)= moll-1。（4）将一定量的z气体通人naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为 。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。考点：考查物质推断及相关物质的性质、沉淀溶解平衡及化学反应图像、离子浓度大小比较。20(8分)2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2no(g)+2co(g)2 co2(g)+n2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂的表面积(s)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。（1）该反应的h 0(选填“、“s2，在上图中画出c(co2)在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。【答案】（1）；（2）0.025mol/（ls）；（3）；（4）bd。【解析】程中的变化曲线为：；（4）a、可逆反应到达平衡后正、逆速率相等且不再变化，由图像a知，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确，c、t1时刻后二氧化碳、no的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，错误；d、no的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，正确；选bd。考点：考查化学平衡图象、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响因素、化学反应速率计算及平衡状态的判断。21(14分)亚氯酸钠(naclo2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38oc时析出的晶体是naclo23h2o，高于38oc时析出晶体是naclo2，高于60oc时naclo2分解成naclo3和nacl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置反应容器为三颈烧瓶。完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。（2）装置中产生clo2的化学方程式为 。装置中发生反应的离子方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得naclo2晶体的操作步骤为：减压，55oc蒸发结晶； ； ；低于60oc干燥，得到成品。（4）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取clo2的示意图。则阳极产生c1o2的电极反应为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(clo2-+4i-+4h+=2h2o+2i2+c1-)。将所得混合液配成250 ml待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取2500 ml待测液，用20moll-1na2s2o3标准液滴定(i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得na2s2o3溶液平均值为2000 ml。该样品中naclo2的质量分数为 。（5）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；90.5%。【解析】naclo24s2o32-90.5g 4mol10xg 2 moll-10.02l10解得x=90.5%。考点：考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、电化学原理及关系式法计算。【选做部分】(本题包括2个小题，每题l0分，考生从中选择l个题做答)【化学物质结构与性质】22(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素基态原子的电子排布式为 。（2）与形成的化合物的空间构型为 。（3）元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。（5）胆矾cuso45h2o可写成cu(h2o)4so4h2o，其结构如图所示。下列说法正确的是 a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42+配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2+形成配离子，其原因是 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；（2）直线型；（3）fnobe；（4）因为hf分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；（5）bd；（6）n、f、h三种元素的电负性：fnh，在nf3中，共用电子对偏向f，偏离n原子使得氮原子上的孤对电子难于与cu2+形成配位键。【解析】试题分析：根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断，为氢元素，为铍元素，为铜元素，为氮元素，为氧元素，为氟元素，为氯元素。（1）元素为铜元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根据价层电子对互斥理论判断，与形成的化合物becl2考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断、元素周期律、分子空间构型、化学键和氢键等。【化学有机化学基础】23(10分)分子式为c12h14o2的有机物h广泛用于制备