【志鸿全优设计】高中化学 课时训练10 杂化轨道理论与配合物理论简介 新人教版选修3.doc

课时训练10杂化轨道理论与配合物理论简介1.能正确表示ch4中碳原子成键方式的示意图为()解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道,因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。答案:d2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()a.两个碳原子采用sp杂化方式b.两个碳原子采用sp2杂化方式c.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键d.两个碳原子形成两个键解析:c2h2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个键构成碳碳三键。答案:b3.关于原子轨道的说法正确的是()a.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形b.ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s 轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的c.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d.凡ab3型的共价化合物,其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析:中心原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。ch4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。ab3型的共价化合物,a原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。答案:c4.向盛有少量cucl2溶液的试管中滴入少量naoh溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是()a.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液b.cu(oh)2溶于浓氨水的离子方程式是cu(oh)2+4nh3cu(nh3)42+2oh-c.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液d.开始生成cu(oh)2,之后生成更稳定的配合物解析:向cucl2溶液中加入少量naoh溶液,发生反应cu2+2oh-cu(oh)2,cu(oh)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应cu(oh)2+4nh3cu(nh3)42+2oh-,形成深蓝色溶液,故a错误。答案:a5.下列不属于配位化合物的是()a.六氟合铝酸钠:na3alf6b.氢氧化二氨合银:agnh32ohc.六氟合铁酸钾:k3fef6d.十二水硫酸铝钾:kal(so4)212h2o解析:十二水硫酸铝钾是由k+、al3+、s及h2o分子组成的离子化合物,属于复盐,所以d项正确。答案:d6.下列配合物的配位数是6的是()a.k2co(scn)4b.fe(scn)3c.na3alf6d.cu(nh3)4cl2解析:k2co(scn)4中co2+的配位数是4;fe(scn)3中fe3+的配位数是3;na3alf6中al3+的配位数是6;cu(nh3)4cl2中cu2+的配位数是4。答案:c7.用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液,产生0.02 mol agcl沉淀,则此氯化铬最可能是()a.cr(h2o)6cl3b.cr(h2o)5clcl2h2oc.cr(h2o)4cl2cl2h2od.cr(h2o)3cl33h2o解析:0.01 mol氯化铬能生成0.02 mol agcl沉淀,说明1 mol 配合物的外界含有2 mol cl-。答案:b8.在下列化学反应:h+oh-h2o;2h2+o22h2o;hcl+nh3nh4cl;bacl2+(nh4)2so4baso4+2nh4cl;fe+cu2+cu+fe2+;nanh2+h2onaoh+nh3中,反应时不形成配位键的是()a.b.c.d.解析:由结构可知:中各物质均不含有配位键,虽然n中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。答案:a9.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),有关的叙述正确的是()a.该叶绿素只含有h、mg、c元素b.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子c.该叶绿素是配合物,其配体是n元素d.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物解析:mg的最高化合价为+2,而化合物中mg与4个氮原子作用,由此可以判断该化合物中mg与n原子间形成配位键,该物质为配合物,b项正确、d项错误;该化合物组成中还含有氧元素,故a项错;该化合物中配位原子为n原子,而不能称为配体,同样也不能称为配体是氮元素,因为配体一般可以是离子或分子。答案:b10.小明同学上网查阅了如下资料:中心原子杂化类型的判断方法:(1)公式:n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)说明:配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为0;当电荷数为正值时,公式中取“-”号,当电荷数为负值时,公式中取“+”号。(2)根据n值判断杂化类型:当n=2时为sp杂化;n=3时为sp2杂化;n=4时为sp3杂化。请你运用该方法计算下列微粒的n值,并判断中心原子的杂化类型。nh3:n=,杂化;n:n=,杂化;n:n=,杂化;so2:n=,杂化。解析:本题主要考查学生运用信息,解决问题的能力,根据计算公式可求出n值,根据n值可判断杂化类型。答案:(5+3)=4sp3(5+0+1)=3sp2(5+4-1)=4sp3(6+0)=3sp211.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得cumn2o4。mn2+基态的电子排布式可表示为。n的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,co被氧化为co2,hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理,co分子的结构式为。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为。1 mol co2中含有的键数目为。(3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42-。不考虑空间构型,cu(oh)42-的结构可用示意图表示为。解析:(1)mn元素原子的核外有25个电子,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。n中n原子采取sp2杂化,n为平面三角形结构。(2)co与n2是等电子体,n2的结构式为nn,从而推知co的结构式为co。杂化轨道用于形成键和容纳未成键电子,h2o分子中o原子形成2个键,且有2对未成键电子,则o原子采取sp3杂化。co2的结构式为oco,1 mol co2含有2 mol 键。(3)cu2+有空轨道,oh-能提供孤电子对,cu2+与oh-形成配位离子cu(oh)42-,其结构可表示为:答案:(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)平面三角形(2)cosp326.021023个(或2na个)(3)12.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如n就是由nh3(氮原子提供电子对)和h+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:(1)下列粒子中可能存在配位键的是。a.co2b.h3o+c.ch4d.h2so4(2)硼酸(h3bo3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:。(3)科学家对h2o2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:、乙:hooh,式中oo表示配位键,在化学反应中oo键遇到还原剂时易断裂。化学家baeyer和villiyer为研究h2o2的结构,设计并完成了下列实验:a.将c2h5oh与浓硫酸反应生成(c2h5)2so4和水;b.将制得的(c2h5)2so4与h2o2反应,只生成a和h2so4;c.将生成的a与h2反应(已知该反应中h2作还原剂)。如果h2o2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(a写结构简式)。为了进一步确定h2o2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:。解析:本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对,另一方提供空轨道。(1)由题中